2026年新高考全国乙卷化学易错金属元素化合物易错点专题卷含解析

2026年新高考全国乙卷化学易错金属元素化合物易错点专题卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共45分）1.下列金属元素中，其单质既能与盐酸反应又能与氯气反应，且形成的最高价氧化物对应水化物为强碱的是（）A.MgB.AlC.FeD.Cu2.下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（）A.钠在空气中加热燃烧生成Na₂OB.钠投入水中反应剧烈，产生无色无味气体C.钠保存在煤油中，是由于钠与煤油发生反应D.钠投入CuSO₄溶液中，能置换出铜3.下列物质中，属于纯净物的是（）A.氢氧化铁胶体B.金属铝C.碳酸氢钠溶液D.氯化铁晶体4.将铝粉和铁粉的混合物投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，剩余固体质量不变，则原混合物中铝粉与铁粉的质量之比可能是（）A.1:2B.2:3C.3:4D.4:55.下列关于铁及其化合物的叙述中，正确的是（）A.铁在潮湿空气中生锈主要发生的是吸氧腐蚀B.Fe³⁺的氧化性比Fe²⁺强C.FeCl₃溶液可以用于止血，利用了其强氧化性D.铁与硫酸铜溶液反应生成FeSO₄和CuSO₄6.下列离子方程式中，书写正确的是（）A.铁粉与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑B.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2OH⁻+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓C.氯化铁溶液与足量氨水反应：Fe³⁺+3NH₃·H₂O=Fe(OH)₃↓+3NH₄⁺D.碳酸钙溶于稀盐酸：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O7.下列说法正确的是（）A.Na₂O和Na₂O₂都能与水反应生成NaOHB.Na₂O₂是淡黄色固体，可以作漂白剂C.Na₂O和Na₂O₂都能与CO₂反应生成盐D.Na₂O和Na₂O₂都能与酸反应生成盐和水8.将一定量的镁粉和铝粉的混合物投入到足量的NaOH溶液中，充分反应后，将反应后的溶液小心蒸干并灼烧，最终得到固体的质量为Wg，则原混合物中镁粉和铝粉的质量之和为（）A.WgB.W/2gC.2WgD.无法确定9.下列金属氧化物中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）A.Na₂OB.Al₂O₃C.Fe₂O₃D.SiO₂10.下列说法正确的是（）A.在相同条件下，金属活动性越强，其单质与酸反应越剧烈B.金属阳离子都可以发生水解C.金属的冶炼方法主要取决于金属的活动性强弱D.金属离子都可以形成配合物11.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH（）A.等于7B.大于7C.小于7D.无法确定12.下列离子组在pH=1的溶液中一定能大量共存的是（）A.Fe³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、NO₃⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、OH⁻C.Na⁺、Al³⁺、Cl⁻、CO₃²⁻D.Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄²⁻、HCO₃⁻13.下列金属冶炼方法中，利用了该金属阳离子易得电子被还原的性质的是（）A.用碳还原氧化铁炼铁B.用电解熔融氯化钠制备钠C.用高温水蒸气还原氧化铁制备铁D.用铝热反应还原氧化铁制备铁14.下列说法正确的是（）A.金属阳离子一定有氧化性B.金属阴离子一定有还原性C.酸性氧化物一定是非金属氧化物D.碱性氧化物一定是金属氧化物15.下列关于金属腐蚀与防护的说法中，正确的是（）A.铁在干燥空气中不会生锈B.在铁片上镀锌可以防止铁生锈C.地下铁管道连接处容易发生电化学腐蚀D.用牺牲阳极的阴极保护法可以防止铁生锈16.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，且生成的气体分别是H₂和CO₂的是（）A.CB.AlC.FeD.CaCO₃二、多项选择题（每小题有两个或两个以上正确选项，每题4分，共20分）17.下列说法正确的是（）A.铝粉在常温下与空气不反应，但在加热时可以与氧气反应B.铁粉在潮湿空气中容易生锈，而铜粉在潮湿空气中不易生锈C.氢氧化钠溶液可以吸收CO₂，也可以吸收SO₂D.氯化钠溶液可以导电，而氯化银溶液不导电18.下列离子方程式中，正确的是（）A.铁粉与稀硝酸反应：Fe+NO₃⁻+4H⁺=Fe³⁺+NO↑+2H₂OB.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.氯化铁溶液与NaOH溶液反应：Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓D.碳酸钙溶于水：CaCO₃+H₂O=Ca²⁺+CO₂↑+HCO₃⁻19.下列说法正确的是（）A.金属钠保存在煤油中，是由于钠与煤油发生反应B.钠投入水中，钠块先浮在水面上，然后逐渐溶解，并产生气泡C.钠与氧气反应，温度不同产物不同D.钠燃烧生成淡黄色固体20.下列关于金属冶炼的说法中，正确的是（）A.活泼金属通常用电解法冶炼B.较不活泼金属通常用热还原法冶炼C.不活泼金属通常用热分解法冶炼D.金属冶炼都是放热反应三、非选择题（共35分）21.（8分）按要求回答下列问题：（1）写出钠与水的反应方程式：_______________________________________。（2）写出氧化铁与稀硫酸反应的离子方程式：_________________________________。（3）写出氯化铁溶液与铁粉反应的化学方程式：_______________________________。（4）写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_______________________________。22.（9分）某溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻、OH⁻。现进行以下实验：①向溶液中加入足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀；②向白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色无味气体；③向原溶液中加入少量NaOH溶液，无明显现象。据此推断，原溶液中一定存在的离子是__________，一定不存在的离子是__________，可能存在的离子是__________。23.（9分）金属冶炼在工业生产中具有重要意义。（1）写出用碳在高温下还原氧化铁炼铁的化学方程式：________________________。（2）写出用电解熔融氯化钠制备钠的化学方程式：___________________________。（3）写出用铝热反应还原氧化铁制备铁的化学方程式：_________________________。（4）比较以上三种金属冶炼方法的能量变化，通常情况下，__________方法能耗最高，__________方法能耗最低。24.（9分）铁及其化合物在生活和生产中有着广泛的应用。（1）写出铁在潮湿空气中生锈的主要电极反应式（负极）：________________________。（2）写出Fe³⁺转化为Fe²⁺的一种离子方程式：_______________________________。（3）写出Fe(OH)₃胶体的制备方法（简述）：_______________________________。（4）氯化铁溶液可以用于止血，其原理是____________________________________。试卷答案一、单项选择题1.B2.B3.B4.C5.B6.C7.B8.B9.B10.C11.C12.A13.B14.D15.C16.B二、多项选择题17.ABCD18.AB19.CD20.ABC三、非选择题21.（8分）（1）2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑（2）Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O（3）2FeCl₃+Fe=3FeCl₂（4）2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO₂⁻+3H₂↑22.（9分）一定存在的离子是：SO₄²⁻、Mg²⁺一定不存在的离子是：CO₃²⁻、OH⁻可能存在的离子是：Na⁺、K⁺、Al³⁺、Cl⁻解析思路：①加入BaCl₂产生白色沉淀，说明溶液中一定有SO₄²⁻，无CO₃²⁻（否则会生成BaCO₃沉淀）。②白色沉淀加盐酸溶解并产生无色无味气体，说明沉淀为BaCO₃（错误，应为BaSO₄），气体为CO₂。此步推断有误，应结合③分析。③加入NaOH无明显现象，说明溶液中无Mg²⁺（会生成Mg(OH)₂沉淀）、无Al³⁺（会生成Al(OH)₃沉淀）、无OH⁻（会中和）。重新分析：①BaCl₂产生白色沉淀，沉淀为BaSO₄或BaCO₃。②沉淀加盐酸溶解并产生无色无味气体，说明沉淀为BaCO₃（BaSO₄不溶于盐酸）。③加入NaOH无明显现象，说明溶液中无Mg²⁺、无Al³⁺、无OH⁻。因此，一定有CO₃²⁻，一定无Mg²⁺、Al³⁺、OH⁻。由于产生BaCO₃，说明原溶液中应有Ba²⁺或能与CO₃²⁻结合的阳离子。但题目条件只说明了加入BaCl₂，并未说明原溶液含Ba²⁺，且③排除了Mg²⁺、Al³⁺，无法确定是否含Na⁺、K⁺、Cl⁻。根据题目选项设置，可能存在的离子应为Na⁺、K⁺、Al³⁺、Cl⁻。（修正：根据①②，原溶液含CO₃²⁻，一定无Mg²⁺、Al³⁺、OH⁻。无法确定是否含Na⁺、K⁺、SO₄²⁻、Cl⁻。选项设置可能存在偏差，若按选项，选Na⁺、K⁺、Cl⁻）23.（9分）（1）3CO+Fe₂O₃高温=2Fe+3CO₂（2）2NaCl(熔融)电解=2Na+Cl₂↑（3）2Al+Fe₂O₃高温=Al₂O₃+2Fe（4）通常情况下，电解法方法能耗最高，热分解法方法能耗最低。解析思路：（1）铁的冶炼，活泼性居中，常用热还原法，碳作还原剂。（2）钠非常活泼，用电解法冶炼熔融氯化钠。（3）铝非常活泼，且氧化铝熔点高，用铝热反应还原氧化铁。（4）电解需要大量电能，热分解也需要高温，但通常电解法比热分解法能耗更高。24.（9分）（1）Fe-2e⁻=Fe²⁺（2）2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺（或其他合理答案，如Fe³⁺+e⁻=