2026年新课标 II 卷化学冲刺模拟卷高频考点卷（含解析）

2026年新课标II卷化学冲刺模拟卷高频考点卷（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1.下列属于纯净物的是（）A.漂白粉B.碳酸饮料C.氧化铝D.石灰水2.下列元素中，电负性最大的是（）A.BB.CC.ND.O3.下列分子中，属于极性分子的是（）A.CO2B.CH4C.BF3D.H2O4.下列物质中，属于碱性氧化物的是（）A.SO3B.Al2O3C.Na2OD.SiO25.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A.2H2+O2=2H2OB.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.CH4+2O2=CO2+2H2OD.CaCO3=CaO+CO2↑6.下列关于原电池的叙述，正确的是（）A.正极发生还原反应B.负极发生氧化反应C.电子从负极流向正极D.以上都是7.下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A.CO2B.H2OC.SO2D.CH48.下列关于有机物的叙述，正确的是（）A.聚乙烯中含有碳碳双键B.乙醇和二甲醚互为同分异构体C.乙酸具有酸性，可以与NaOH反应D.苯是一种单不饱和烃二、选择题（每小题有多个选项符合题意，每小题3分，共24分。若正确答案只包括一个选项，多选时该小题无分；若正确答案包括两个或两个以上选项，错选或漏选均不得分）9.下列关于化学平衡的叙述，正确的有（）A.可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等B.可逆反应达到平衡状态时，各物质的浓度保持不变C.改变条件，可以改变平衡常数D.使用催化剂可以加快反应速率，从而提高产率10.下列关于电解质溶液的叙述，正确的有（）A.0.1mol/L的盐酸中，H+的浓度为0.1mol/LB.水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡向右移动C.在Na2CO3溶液中，存在CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-D.盐酸可以中和氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为H++OH-=H2O11.下列关于物质结构与性质的叙述，正确的有（）A.原子半径：Na>Mg>AlB.第一电离能：N>OC.共价键的键能越大，分子越稳定D.分子晶体的熔沸点通常比离子晶体的熔沸点低12.下列实验操作，正确的有（）A.用pH试纸测定溶液的pH时，将试纸伸入待测液中B.分液时，分液漏斗下口放出下层液体C.蒸发结晶时，用玻璃棒不断搅拌D.溶解固体时，可以在量筒中进行13.下列关于有机物的叙述，正确的有（）A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应B.乙醇可以被氧化生成乙醛C.乙酸和乙醇都可以与Na反应生成氢气D.蔗糖和淀粉都是高分子化合物14.下列关于化学实验的叙述，正确的有（）A.进行钠与水的反应时，应将钠块投入水中B.检验Cl-时，应先加入稀盐酸，再加入硝酸银溶液C.除去CO2中的CO，可以将混合气体通过灼热的CuOD.配制100mL1mol/L的NaOH溶液，应使用100mL的容量瓶三、非选择题（共60分）15.（8分）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：（1）氢氧化钠与盐酸反应：_______________________________________________________（2）氧化铜与硫酸反应：_______________________________________________________（3）氯气与水反应：_______________________________________________________（4）铁与硫酸铜溶液反应：_______________________________________________________16.（10分）已知某温度下，水的离子积Kw=1.0×10^-13。（1）该温度下，pH=11的溶液中，OH-的浓度为______________________mol/L。（2）在该温度下，将pH=2的盐酸和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH为______________________。（3）在该温度下，浓度均为0.1mol/L的NaX溶液呈中性，则NaX溶液中Na+和X-的浓度之比为______________________。17.（12分）某兴趣小组用图示装置进行以下实验（图中省略了部分仪器）：装置A中，将锌片和铜片插入稀硫酸中构成原电池。装置B中，将氯气通入氢氧化钠溶液中。（1）装置A中，锌片是________极，发生的电极反应式为______________________。（2）装置A中，电子从锌片通过导线流向铜片。（3）装置B中，反应的化学方程式为______________________。（4）装置B中，若将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，所得固体的化学式为______________________。18.（10分）甲、乙、丙、丁四种物质均为中学常见的物质，其中甲、乙为单质，丙、丁为化合物。它们之间有如下转化关系：请根据转化关系回答：（1）若甲为O2，乙为H2，则丁的化学式为______________________。（2）若甲为Fe，乙为Cl2，则丙的化学式为______________________。（3）写出甲为O2，乙为H2时，生成丁的化学方程式：_______________________________________________________。19.（10分）有机物A、B、C、D的结构简式如下：请根据结构简式回答：（1）A的名称为______________________。（2）B分子中含有的官能团有______________________。（3）C和D在一定条件下可以发生酯化反应，生成一种高分子化合物，该反应的化学方程式为（写出生成高分子化合物的部分）：_________________________________________________________。（4）A和B在一定条件下可以发生反应生成E，E的分子式为C6H6O2，则E的结构简式为______________________。20.（10分）实验室制备Cl2并验证其性质，装置如下（部分仪器已省略）：请根据装置回答：（1）仪器a的名称为______________________。（2）制备Cl2的化学方程式为______________________。（3）验证Cl2氧化性的实验现象是______________________。（4）装置D中发生反应的化学方程式为______________________。（5）为了防止Cl2污染环境，需要在装置E中进行尾气处理，常用的尾气处理方法是______________________。试卷答案1.C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧化铝只含有氧化铝一种物质，属于纯净物。漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，碳酸饮料是碳酸和水等物质的混合物，石灰水是氢氧化钙的水溶液，都属于混合物。2.D解析：同周期元素从左到右电负性逐渐增强，同主族元素从上到下电负性逐渐减弱。O元素位于第二周期第VIA族，电负性最大。3.D解析：水分子中O-H键极性较强，且分子构型为V形，正负电荷中心不重合，属于极性分子。CO2分子构型为直线形，正负电荷中心重合，属于非极性分子。CH4分子构型为正四面体形，正负电荷中心重合，属于非极性分子。BF3分子构型为平面三角形，正负电荷中心重合，属于非极性分子。4.C解析：能与酸反应生成盐和水，且生成物只有一种盐和水的氧化物为碱性氧化物。Na2O与盐酸反应生成NaCl和H2O，属于碱性氧化物。SO3与水反应生成H2SO4，Al2O3既能与酸反应也能与碱反应，SiO2能与强碱反应，都属于酸性氧化物。5.D解析：反应中有元素化合价发生变化的反应为氧化还原反应。2H2+O2=2H2O中，H、O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，Na、H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应。CH4+2O2=CO2+2H2O中，C、O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应。CaCO3=CaO+CO2↑中，各元素的化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。6.D解析：原电池中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，电子从负极流出，通过外电路流向正极。7.C解析：具有还原性的物质可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。SO2具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。CO2、H2O、CH4均不具有还原性。8.B解析：聚乙烯中只含有碳碳单键。乙醇和二甲醚分子式相同，结构不同，互为同分异构体。乙酸含有羧基，具有酸性，可以与NaOH反应。苯是一种芳香烃，含有苯环结构。9.A,B,C解析：可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变，平衡状态是一个动态平衡。改变条件（如温度、浓度、压强），可以改变平衡常数。使用催化剂可以加快正逆反应速率，但平衡不发生移动，产率不变。10.A,B,C解析：0.1mol/L的盐酸为强酸，完全电离，H+的浓度为0.1mol/L。水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡向右移动，c(H+)、c(OH-)均增大。Na2CO3溶液中，CO32-水解显碱性，存在CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-。盐酸可以中和氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为H++OH-=H2O。11.A,C,D解析：同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多原子半径越大，所以原子半径：Na>Mg>Al。N原子2p轨道半充满，比较稳定，第一电离能大于O。共价键的键能越大，化学键越稳定，分子越稳定。分子晶体的熔沸点通常比离子晶体的熔沸点低。12.B,C解析：用pH试纸测定溶液的pH时，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点滴在试纸上，不能将试纸伸入待测液中。分液时，分液漏斗下口放出下层液体，上口倒出上层液体。蒸发结晶时，用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅。溶解固体时，应在烧杯中进行，不能在量筒中进行。13.A,B,C解析：乙烯含有碳碳双键，可以与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色。乙醇含有羟基，可以被氧化生成乙醛。乙酸含有羧基，可以与Na反应生成氢气。蔗糖是二糖，淀粉是多糖，都不是高分子化合物。14.B,C,D解析：进行钠与水的反应时，应将钠片或钠粒投入水中，不能将钠块投入水中，因为钠块密度小于水，会浮在水面反应，不易控制。检验Cl-时，应先加入稀盐酸，排除SO32-、CO32-等干扰离子，再加入硝酸银溶液，如产生白色沉淀，说明存在Cl-。CO具有还原性，可以与灼热的CuO反应生成Cu和CO2。配制100mL1mol/L的NaOH溶液，应使用100mL的容量瓶。15.（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（3）Cl2+H2O=HCl+HClO（4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu解析：化学方程式书写要符合客观事实，满足质量守恒定律和电荷守恒定律。离子方程式要正确表示离子间的反应，注意保留化学式（如弱电解质、单质、氧化物、沉淀、气体等）。16.（1）1×10^-11（2）11（3）1:1解析：（1）pH=-lgc(H+)，c(H+)=10^-pH=10^-11mol/L。根据Kw=c(H+)×c(OH-)，c(OH-)=Kw/c(H+)=1.0×10^-13/1×10^-11=1×10^-2mol/L。pH=-lgc(OH-)=-lg(1×10^-2)=2，所以pH=14-2=12。该温度下，pH=11的溶液中，c(H+)=10^-11mol/L，c(OH-)=Kw/c(H+)=1.0×10^-13/10^-11=1×10^-2mol/L。（2）pH=2的盐酸中，c(H+)=10^-2mol/L。pH=12的氢氧化钠溶液中，c(OH-)=10^-2mol/L。等体积混合后，c(H+)和c(OH-)恰好完全反应，溶液呈中性，pH=7。（3）NaX溶液呈中性，说明c(H+)=c(OH-)。根据电荷守恒，c(Na+)=c(X-)。所以Na+和X-的浓度之比为1:1。17.（1）负；Zn-2e^-=Zn^2+（2）见（1）（3）2Na+2Cl2+2H2O=2NaOH+HCl+ClO-（4）NaCl解析：（1）锌比铜活泼，作原电池的负极，锌失去电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e^-=Zn^2+。（2）电子从负极（锌片）通过导线流向正极（铜片）。（3）氯气与氢氧化钠溶液在加热条件下反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。（4）反应生成氯化钠和次氯酸钠，过滤、洗涤、干燥得到的固体是氯化钠。18.（1）H2SO4（2）FeCl3（3）2H2+O2=2H2O解析：（1）甲为O2，乙为H2，丁是水，水分子中含有氢氧键，可推知丙为硫酸，丁为硫酸。（2）甲为Fe，乙为Cl2，丙是氯化铁，丁是氯化铁。（3）甲为O2，乙为H2，生成丁（H2SO4）的化学方程式为2H2+O2=2H2O，水在催化剂和高温条件下可生成硫酸。19.（1）乙醇（2）羟基、碳碳双键（3）nCH2=CH2+nHOOCCOOH=[-CH2-CH2-OOCCH2-]n+2nH2O（4）苯酚解析：（1）A为CH3