2018年高考化学二轮复习专题闯关导练综合演练（四）

综合演练(四)时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Al27第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．(导学号：)从化学的视角看，下列说法eq\o(错,\s\do4(·))eq\o(误,\s\do4(·))的是()A．漂白粉和SO2均可以漂白某些有色物质，且漂白原理相同B．镀锌铁制品表面镀层破损后，铁仍然能得到保护C．用硝酸钙、硝酸镁制成的新型融雪剂还能起到施肥养护树木的作用D．减少CO2排放并不能减少酸雨8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．常温常压下，33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB．1molC10H22分子中共价键总数为31NAC．加热条件下，100mL18.4mol·L－1硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.92NAD.10L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，Na＋、COeq\o\al(2－,3)总数为3NA9．(导学号：)苯乙烯()可用于生产聚苯乙烯塑料、ABS树脂、丁苯橡胶等。对于苯乙烯的下列叙述，其中正确的是()①能溶于水并能使KMnO4酸性溶液褪色②因含有苯环，故可发生加聚反应③在加热和浓H2SO4作用下，能与浓硝酸发生取代反应④分子中含有极性键和非极性键，且分子中所有原子可能共平面A．①②③④B．①②③C．②③④D．③④10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A先将氯水滴入某溶液中，然后滴加KSCN溶液溶液呈血红色原溶液一定含有Fe2＋B将铜粉加到含有H2O2的稀硫酸中溶液不变蓝铜的活动性比氢弱C用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热铝箔熔化，但并不滴落下来氧化铝薄膜的熔点高于金属铝的熔点D将0.1mol·L－1NaCl溶液滴入AgNO3溶液中至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1NaBr溶液先有白色沉淀生成，后变为浅黄色沉淀AgBr的溶度积比AgCl的大11．(导学号：)应用电化学方法检测空气中SO2的原理如图所示。下列有关该装置的说法eq\o(错,\s\do4(·))eq\o(误,\s\do4(·))的是()A．该装置工作时能将化学能转变为电能，并有H2SO4生成B．电极b表面O2发生还原反应，电极附近溶液的pH升高C．气体样品应从电极a区域通入，样品中的SO2在电极a表面得到电子D．电极a表面发生的电极反应为SO2＋2H2O－2e－=SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋12．(导学号：)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的L电子层上有4个电子，X＋和Y3＋的电子层结构相同，Z－的电子数比X＋的多8个。下列说法正确的是()A．W在自然界只有一种核素B．离子半径大小：X＋<Y3＋<Z－C．Y与Z形成化合物的水溶液可使紫色石蕊试液变红D．含有共价键的X的氧化物，其阴、阳离子个数比为1∶113．(导学号：)常温下，现有0.1mol·L－1的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是()A．当溶液的pH＝8.8时，溶液中存在下列关系：c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(NH3·H2O)B．NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c(NH3·H2O)＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)C．往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，c(NHeq\o\al(＋,4))和c(HCOeq\o\al(－,3))均逐渐减小D．通过分析可知常温下电离常数K(NH3·H2O)<K1(H2CO3)第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26题～第28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35题～第36题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共43分)26．(导学号：)(14分)草酸(H2C2O4物质熔点/℃性质H2C2O189.5有毒，具有腐蚀性，易溶于水，二元弱酸，比醋酸酸性强，100℃开始升华，157℃时开始分解。草酸与浓硫酸混合加热产生CO2、CO和H[实验一]根据下图提供的仪器和试剂(可重复使用)，设计实验证明草酸的受热分解产物中含有CO2和CO(部分夹持仪器和加热装置省略)。(1)仪器接口依次连接的合理顺序为a→____________________________。(2)用上图提供的仪器和试剂做实验时，首次使用的装置B中出现白色浑浊，并不能说明草酸受热分解产物中一定有CO2，请你提出改进意见：________________________________。(3)利用改进后的装置进行实验时，要先加热______装置(填装置标号，下同)，后加热______装置。[实验二]利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”(4)实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中，迅速振荡混匀并开始计时，通过测定溶液褪色所需的时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下的方案：编号H2C2O4酸性KMnO4溶液温度/℃浓度/mol·L－1体积/mL浓度/mol·L－1体积/mL10.102.00.0104.02520.202.00.0104.02530.202.00.0104.050①已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需满足的关系为n(H2C2O4)/n(KMnO4②探究温度对化学反应速率影响的实验编号是__________，探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是__________。③已知50℃时c(MnOeq\o\al(－,4))－t(反应时间)的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在图中画出25℃时c(MnOeq\o\al(－,4))－t的变化曲线示意图并注明温度。27．(导学号：)(14分)镁及其化合物在工业上有许多用途。以氯碱工业的“一次盐泥”(含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分)为原料制备七水合硫酸镁(MgSO4·7H2O)的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)写出盐泥中的CaSiO3与硫酸反应的化学方程式：________________________________。为提高硫酸与盐泥的反应速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有____________________________________(写出两条)。(2)“沉淀1”(3)加NaClO溶液是氧化Fe2＋和Mn2＋，“沉淀2”中主要含有MnO2和另外两种难溶物，这两种难溶物的化学式为______________。NaClO溶液将Mn2＋氧化为MnO2(4)“沉淀3”(5)“操作X”共有五步操作，第一步操作是蒸发浓缩，其作用是______________________________________________________________________________。28．(导学号：)(15分)燃料脱硫能有效防止硫氧化物对大气的污染。燃料脱硫的过程中还伴随如下副反应：反应Ⅰ：CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)ΔH1反应Ⅱ：eq\f(1,2)CaSO4(s)＋2CO(g)eq\f(1,2)CaS(s)＋2CO2(g)ΔH2＝－87.8kJ·mol－1反应Ⅲ：CaO(s)＋3CO(g)＋SO2(g)CaS(s)＋3CO2(g)ΔH3＝－394.0kJ·mol－1回答下列问题：(1)ΔH1＝______________；反应Ⅰ的平衡常数(K1)与反应Ⅱ、Ⅲ的平衡常数(K2、K3)之间的关系为K1＝______________。(2)某温度下在一密闭容器中若只发生反应Ⅰ，测得数据如下：t/s050100150200c(CO)/mol·L－12.01.51.10.80.8前50s内，反应的平均速率v(SO2)＝______________；平衡时CO的转化率为__________。(3)反应Ⅱ在不同条件下其反应能量变化如下图所示。图中曲线a到曲线b的措施是________________________。恒温恒容时，下列情形能说明反应Ⅱ到达平衡状态的是________(填字母)。A．混合气体的平均摩尔质量不再改变B．v消耗(CO)＝v消耗(CO2)C．混合气体的密度不再发生变化D．混合气体的压强不再发生变化(4)反应Ⅲ在其他条件不变的情况下，平衡时生成物CO2的体积分数随起始时反应物CO的物质的量变化如图所示(图中T表示温度)。比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物SO2的转化率最高的是______点，其判断理由是____________________________________________________________________。图中T2________T1(填“>”、“<”或“＝”)，其判断理由是____________________________________________________________________________。(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35．(导学号：)[选修3：物质结构与性质](15分)四氧化三钴(Co3O4)纳米颗粒可以用于人造光合作用，以水和二氧化碳为原料制得甲醇燃料。回答下列问题：(1)二氧化碳的水溶液中含有少量COeq\o\al(2－,3)，COeq\o\al(2－,3)的空间构型为____________。(2)CO2、SiO2为同族元素的氧化物，SiO2熔点高的原因是__________________。(3)甲醇分子中，中心原子的的杂化轨道类型为__________。甲醇易溶于水，其主要原因是____________________________________________________。(4)Co3O4晶体结构中，O2－为立方紧密堆积；Co2＋为四配位，填充于四面体空隙；Co3＋填充于八面体空隙。Co2＋的价层电子式为______；Co3O4晶体中Co3＋的配位数为______。(5)氧化亚钴与稀盐酸反应可生成紫红色六水合物(CoCl2·6H2O),该反应的化学方程式为________________________________________________。(6)四氧化三钴加热至900℃会分解生成氧化亚钴，氧化亚钴的晶体结构与氯化钠类似。若氧化亚钴晶体的晶胞边长为apm，则两个紧邻的Co2＋36．(导学号：)[选修5：有机化学基础](15分)颠茄酸酯(J)是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物，其合成路线如下：回答下列问题：(1)烃B中含氢的质量分数为7.69%，其相对分子质量小于118，且反应1为加成反应，则B分子中最多________个原子共平面，X的化学名称为________。(2)C→D的反应类型为__________，反应2的反应类型为__________。(3)D的结构简式为__________________，G的结构简式为__________________。(4)反应3的化学方程式为_______________________________________。(5)化合物I有多种同分异构体，写出能同时满足下列条件的所有同分异构体：____________________________________________________________(填结构简式)。①能发生水解反应和银镜反应②能与FeCl3溶液发生显色反应③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种④核磁共振氢谱显示为5组峰(6)参照颠茄酸酯的上述合成路线，设计一条由苯乙酸乙酯和甲酸乙酯为起始有机原料制备化合物的合成路线(无机试剂任选)：_______________________________________________________________________________________________。综合演练(四)7．A漂白粉在漂白过程中与有色物质发生氧化还原反应，而SO2在漂白过程中与有色物质没有发生氧化还原反应，两者的漂白原理不相同，A错误；镀锌铁制品表面镀层破损后，因锌比铁活泼，锌就成为原电池的负极而受到腐蚀，铁作为正极受到保护，B正确；硝酸钙、硝酸镁可作树木的氮肥，C正确；减少CO2排放，可降低温室效应，但并不能减少酸雨，D正确。8．B常温常压下，33.6L氯气的物质的量小于1.5mol，故27g铝不能完全反应，转移的电子数小于3NA，A错误；甲烷分子中的共价键数为4，乙烷为7，丙烷为10，以此类推，可知含有10个碳原子的烷烃其中所含的共价键数为3×10＋1＝31，B正确；浓硫酸变稀后不与铜反应，生成SO2的分子数小于0.92NA，C错误；部分COeq\o\al(2－,3)发生水解，Na＋、COeq\o\al(2－,3)总数小于3NA，D错误。9．D苯乙烯是烃，难溶于水。分子中含有极性键和非极性键，所有的原子可能共平面，能发生加成、加聚和取代反应，发生加成和加聚反应的原因是分子中含有碳碳双键官能团。10．CA项，原溶液也可能不含Fe2＋而含有Fe3＋，结论错误；B项，H2O2能将金属铜氧化成铜离子，溶液变蓝，现象错误；D项，AgBr的溶度积比AgCl的小，结论错误。11．C该装置检测SO2时的总反应为2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4。该装置为原电池装置，负极反应为SO2－2e－＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，正极反应为O2＋4e－＋4H＋=2H2O。工作后有H2SO4生成，A正确；电极b表面O2发生还原反应，反应中消耗H＋，所以溶液的pH升高，B正确；气体样品中的SO2在电极a表面失去电子被氧化，C错误，D正确。12．C根据题意可知元素W、X、Y、Z分别为C、Na、Al、Cl。碳在自然界有多种核素，A错误；离子半径大小：Al3＋<Na＋<Cl－，B错误；AlCl3在水溶液中发生水解，呈弱酸性，AlCl3溶液可使紫色石蕊试液变红，C正确；X的氧化物有Na2O、Na2O2，均为离子化合物，其中Na2O只含有离子键且阴、阳离子个数比为1∶2，而Na2O2含有离子键和共价键且阴、阳离子个数比也为1∶2，D错误。13．B由图可知，当溶液的pH＝8.8时，溶液中存在下列关系：c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(NH3·H2O)＞c(COeq\o\al(2－,3))，A错误；NH4HCO3溶液中存在电荷守恒关系为c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)，存在物料守恒关系为c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)＋c(COeq\o\al(2－,3))，两式相减得到c(NH3·H2O)＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)，B正确；常温下，0.1mol·L－1的NH4HCO3溶液，pH＝7.8，往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，从图象上观察可知，c(NHeq\o\al(＋,4))逐渐减小，c(HCOeq\o\al(－,3))先增大(水解