《Ks5u解析》广西贵港市高三上学期12月联考化学试题

广西贵港市2018届高三上学期12月联考理综化学试题1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A.用“地沟油“纯化生产“生物燃油”的过程发生的是化学变化B.节日燃放的焰火是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩，焰色反应是物理变化C.向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应D.钢铁制品和铜制品既可发生吸氧腐蚀又可发生析氢腐蚀【答案】B【解析】A.“地沟油”纯化没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B.节日燃放的焰火是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩，焰色反应是物理变化，故B正确；C.牛奶中含有蛋白质，加入果汁使蛋白质凝聚而沉淀，没有发生中和反应，故C错误；D.铜的活动性小于氢，所以铜制品不能发生析氢腐蚀，故D错误。故选B。2.以NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LHF中含有的氟原子数目为NAB.12g石墨烯(单层石墨)中含有的六元环个数为NAC.标准状况下，6.0gNO和2.24LO2混合，所得气体的分子数目为0.2NAD.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=92.4kJ/mol，若放出热量4.62k]，则转移的电子数目为0.3NA【答案】D【解析】A.标准状况下，氟化氢呈液态，22.4LHF中含有的氟原子数目大于NA，故A错误；B.石墨烯(单层石墨)中平均每个六元环含有2个碳原子，12g即1mol石墨烯(单层石墨)中含有0.5mol六元环，六元环个数为0.5NA，故B错误；C.标准状况下，6.0g即0.2molNO和2.24L即0.1molO2混合，2NO+O22NO2，2NO2N2O4，所得气体小于0.2mol，气体的分子数目小于0.2NA，故C错误；D.每放出热量92.4kJ，转移电子6mol，若放出热量4.62k]，则转移的电子数目为0.3NA，故D正确。故选D。3.下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯互为同系物B.丙烯和苯分子内所有原子均在同一平面内C.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物(不考虑立体异构)有8种D.乙醇中含乙酸杂质，可加人碳酸钠溶液洗涤、分液除去【答案】C点睛：在分析戊醇的同分异构体数目时，可以使用基本单元的思路，将戊醇拆分C5H11—OH，又如可将氯戊烷、己醛、己酸等拆分为丁基和官能团，由于戊基有8种，所以氯戊烷、戊醇、己醛、己酸等都有8种。4.下列实验操作能达到实验目的的是选项实验操作实验目的A向盛有2mL0.1mo/LAgNO3溶液的试管中滴加一定量0.1mo/LNaCl溶液，再向其中滴加一定量0.1mol/LKI溶液证明相同温度下的溶度积常数Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B取两支试管，分别加入4ml0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一支试管中加入0.1mol/LH2C2O4液2mL，向另一支试管中加入0.1mol/LH2C2O4液4mL，记录褪色时间证明草酸浓度越大，反应速率越大C向盛有1mL浓硫酸的试管中加入5mL0.01mol/LK2Cr2O7溶液证明增大生成物的浓度，使平衡Cr2O72(橙色)+H2O2CrO42+2H+逆向移动D向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中满入已知浓度的盐酸(用酚酞作指示剂)滴定其中的NaOH含量A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】A.向盛有2mL0.1mo/LAgNO3溶液中滴加一定量0.1mo/LNaCl溶液，溶液中可能剩余AgNO3，再向其中滴加一定量0.1mol/LKI溶液，可能直接生成AgI，不能确定AgI由AgCl转化而来，所以不能证明相同温度下的溶度积常数Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故A不能达到实验目的；B.溶液总体积不同，KMnO4浓度不同，无法证明草酸浓度越大，反应速率越大，故B不能达到实验目的；C.K2Cr2O7溶液稀释浓硫酸，不能向浓硫酸中加入K2Cr2O7溶液，故C不能达到实验目的；D.酚酞在碱性溶液中变色，用酚酞作指示剂，发生氢氧化钠与盐酸之间的中和反应，BaCO3沉淀不能与盐酸反应，故D能达到实验目的。故选D。点睛：选项B中为了证明草酸浓度越大，反应速率越大，要使用控制变量法，控制其它条件如KMnO4溶液浓度、温度等相同。5.据外媒报道，Wirth

Research公司公布了其用轻型氢燃料电池作为主要能源的无人空中系统(UAS)的设计，该轻型氢燃料电池比普通理离子电池具有更高的能量密度(能量密度是指单位体积或重量可以存储的能量多少)。用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如下图所示。该电池的总反应为H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2，已知:6NiO(OH)+NH3+H2O+OH=6Ni(OH)2+NO2。下列说法不正确的是A.碳纳米管吸附H2的密度越大，电池的能量密度越高B.电池可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液C.放电时.乙电极反应为NiO(OH)+H2O+e=Ni(OH)2+OHD.充电时，电池的碳电极与直流电源的负极相连【答案】B【解析】A.碳纳米管吸附H2的密度越大，存储的能量越多，电池的能量密度越高，故A正确；B.6NiO(OH)+NH3+H2O+OH=6Ni(OH)2+NO2，NH3消耗NiO(OH)，所以电池不可用氨水作为电解质溶液，故B不正确；C.放电时，乙电极作正极，发生还原反应，反应为NiO(OH)+H2O+e=Ni(OH)2+OH，故C正确；D.充电时，“负极接负极，正极接正极”，电池的负极碳电极与直流电源的负极相连，故D正确。故选B。6.短周期元素X、Y、Z、Q、W、R的原子序数与其常见化合价关系如下图所示。下列说法正确的是A.X、Y、R形成的某种化合物可以用于漂白、消毒B.Q元素形成的可溶性盐的溶液不可能显酸性C.X、Y、Z、W、R的简单离子半径大小顺序为R>W>Z>Y>XD.Y、Z和W三者最高价氧化物对应的水化物间不能两两相互反应【答案】A【解析】由图可知短周期元素X、Y、Z、Q、W、R分别是氧、钠、铝、磷、硫、氯。A.X、Y、R形成的NaClO可以用于漂白、消毒，故A正确；B.NaH2PO4溶液显酸性，故B错误；C.电子层结构相同离子的半径随着核电荷数增大而减小，所以离子半径X、Y、Z、R、W的简单离子半径大小顺序为X>Y>Z，W>R，故C错误；D.Y、Z和W三者最高价氧化物对应的水化物NaOH、(OH)3、H2SO4间能两两相互反应，故D错误。故选A。7.下列说法正确的是A.等物质的量浓度的NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合，溶液中各离子浓度大小关系为c(Na+)=c(SO42)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)B.常温下电离常数为Ka的酸HA的溶液中c(H+)=mol/LC.常温下同浓度的强酸和强碱溶液等体积混合后，由水电离出的c(H+)=107mol/LD.已知298K时氢氰酸(HCN)的Ka=4.9×1010，碳酸的Ka1=4.4×107、Ka2=4.7×1011，据此可推测出将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生【答案】A【解析】A.等物质的量浓度的NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合，发生的反应为H++OH－H2O，而且中和反应恰好完全进行，形成等浓度的Na2SO4和(NH4)2SO4的混合溶液，NH4+水解使溶液呈酸性，形成溶液中各离子浓度大小关系为c(Na+)=c(SO42)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)，故A正确；B.常温下电离常数为Ka的酸HA的溶液中Ka=，c(H+)=mol/L，故B错误；C.酸与碱的元酸可以不同，所以常温下同浓度的强酸和强碱溶液等体积混合后，溶液可以呈酸性或碱性，此时由水电离出的c(H+)<107mol/L，故C错误；D.碳酸的Ka2=4.7×1011<HCN的Ka=4.9×1010<碳酸的Ka1=4.4×107，将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中，HCN+Na2CO3=NaCN+NaHCO3，不能观察到有气泡产生，故D错误。故选A。8.无水四氯化锡(SnCl4)实验室可用熔融的锡(熔点为23.9℃)与Cl2反应制备SnCl4，装置如下图所示回答下列问题：已知SnCl4在湿空气中极易水解生成SnO2·xH2O。物质颜色、状态熔点/℃沸点/℃SnCl2无色晶体246652SnCl4无色液体33114（1）a管的作用是________，装置A中发生反应的化学方程式是______________。（2）装置B、C、F、G中盛放的最佳试剂依次为____________(填序号，试剂可重复使用)。①饱和Na2CO3溶液②NaOH溶液③浓H2SO4④饱和NaCl溶液⑤H2O（3）点燃酒精灯前需要进行的一步操作是______________。（4）若撒去装置C，则装置D中可能会发生的主要副反应的化学方程式为___________。（5）得到的产物中常混有SnCl2，某实验小组用碘氧化法滴定分析产品中SnCl4的含量(Sn2++I2=Sn4++2I)。准确称取mg产品于锥形瓶中，用少量浓盐酸溶解，再加水稀释，淀粉溶液作指示剂，用0.1mol/L碘标准溶液滴定至终点，达到滴定终点时的现象为________，消耗碘标准溶液20.00mL，计算产品中SnCl4的含量______(用含m的代数式表示)。【答案】(1).使装置A中分液漏斗内的液体顺利流下(2).2KMnO4+16HC1(浓)=2MnC12+2KC1+5Cl2↑+8H2O(3).④③③②(4).打开装置A中分液漏斗活塞，使整套装置中充满黄绿色气体Cl2(5).SnCl4+(x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HC1(6).当滴入最后一滴碘标准溶液时，锥形瓶中溶液无色变为蓝色.且半分钟内不褪色(7).【解析】本题主要考查对于SnCl4的实验室制法的评价。(1)a管的作用是使装置A中分液漏斗内的液体顺利流下，装置A中发生反应的化学方程式是2KMnO4+16HC1(浓)=2MnC12+2KC1+5Cl2↑+8H2O。(3)点燃酒精灯前需要进行的一步操作是打开装置A中分液漏斗活塞，使整套装置中充满黄绿色气体Cl2，排出装置中空气，防止Sn在加热时被空气中氧气氧化。(4)若撒去装置C，氯气中含有水蒸气，则装置D中可能会发生的主要副反应的化学方程式为SnCl4+(x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HCl。(5)达到滴定终点时的现象为当滴入最后一滴碘标准溶液时，锥形瓶中溶液无色变为蓝色且半分钟内不褪色，SnCl4的含量为(mg0.1mol/L×20.00mL×180g/mol)/mg=。9.秋冬季是雾霾高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾羅的主要原因之一。（1）工业上利用甲烷催化还原NO，可减少氮氧化物的排放。已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=574kJ/molCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=1160kJ/mol甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_____________。（2）汽车尾气催化净化是控制汽车尾气排放、减少汽车尾气污染的最有效的手段，主要原理为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H<0向一定条件下的恒容密用容器中充入NO和CO，用传感器测得该反应在不同时间时NO和CO的浓度如下表所示：时间/s01234c(NO)/mol/L9.00×1034.00×1032.00×1031.00×1031.00×103c(CO)/mol/L9.00×1034.00×1032.00×1031.00×1031.00×103①下列可判断反应达到平衡状态的是___________(填字母代号)。A.c(NO)不再改变B.cB.c(NO)/c(CO)不再改变C.c(NO)/c(CO2)不再改变D.VD.V(NO)=V(CO)②此条件下达到平衡时，该反应的平衡常数K=________。③为了提高尾气处理的效果，可采取的措施有________(写出两种即可)。（3）工业上常采用“碱溶液吸收”的方法来同时吸收SO2，和氮的氧化物气体(NOx)，如用氢氧化钠溶液吸收可得到Na2SO3、NaHSO3、NaNO2、NaNO3等溶液。已知:常温下，HNO2的电离常数为Ka=7×104，H2SO3的电离常数为Ka1=1.2×102、Ka2=5.8×108。①常温下，相同浓度的Na2SO3、NaNO2溶液中pH较大的是______溶液。②常温下，NaHSO3显___性(填“酸”“碱”或“中”，判断的理由是(通过计算说明)______。（4）铈元素(Ce)是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见有+3、+4两种价态。雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2、NO3（二者物质的量之比为1:1)。可采用电解法将上述吸收液中的NO2转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如下图所示。①Ce4+从电解槽的_____(填字母代号)口流出。②写出阴极的电极反应式：______________。【答案】(1).CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=一867kJ/mol(2).AC(3).2.56×105(4).降低温度，或增大压强(或压缩体积)，或使用催化活性更好的催化剂等(写出两种即可)(5).Na2SO3(6).酸(7).因为HSO3的电离常数Ka2=5.8×108，水解常数Kb=≈8.3×1013，电离常数大于水解常数，所以溶液显酸性(8).a(9).2NO2+8H++6e=N2↑+4H2O【解析】本题主要考查有关平衡状态的判断和计算。（1）将已知的两个热化学方程式相加再除以2可得甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=一867kJ/mol。（2）①A.c(NO)随着反应进行而改变，当c(NO)不再改变时，说明反应达到平衡状态，故A可判断反应达到平衡状态；B.c(NO)/c(CO)与平衡状态之间没有一定关系，故B不能判断反应达到平衡状态；C.c(NO/c(CO2)随着反应进行而改变，当c(NO/c(CO2)不再改变时，说明反应达到平衡状态，故C可判断反应达到平衡状态；D.V(NO)和V(CO)都是正反应速率，不能说明正反应速率等于逆反应速率，故D不能判断反应达到平衡状态。故选AC。②此条件下达到平衡时，c(NO)=1.00×103mol/L，c(CO)=1.00×103mol/L，c(CO2)=8.00×103mol/L，c(N2)=4.00×103mol/L，该反应的平衡常数K=2.56×105。③为了提高尾气处理的效果，可采取的措施有降低温度，或增大压强(或压缩体积)，或使用催化活性更好的催化剂等（3）①常温下，HNO2的电离常数Ka=7×104>H2SO3的电离常数Ka2=5.8×108，所以相同浓度的水解程度Na2SO3>NaNO2，pH较大的是Na2SO3溶液。②常温下，NaHSO3显酸性，判断的理由：因为HSO3的电离常数Ka2=5.8×108，水解常数Kb=≈8.3×1013，电离常数大于水解常数，所以溶液显酸性。（4）①Ce4+是氧化产物，在阳极生成，从电解槽的a口流出。②阴极发生还原反应，在阴极NO2转化为N2，阴极的电极反应式：2NO2+8H++6e=N2↑+4H2O。10.无水硫酸铜是一种重要的化学试剂，工业上用低品位钢矿(合CuS、Cu2S、CuO，以及FeO、Fe2O3、SiO2等杂质)制备无水硫酸铜的流程如下图所示:(NH4)2SO4、CuSO4的溶解度(g)部分数据如下表所示：温度10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃S(CuSO4)/g1720.724.428.533.64077S[(NH4)SO4]/g7375.478.181.084.587.8102（1）氧化与浸取过程中发生的反应之一为Cu2S被MnO2氧化时有一种非全属单质生成，则该反应的离子方程式为____________，滤渣1的主要成分是__________(填化学式)，除铁时加入CuO能得到滤渣2的原理是__________________。（2）除铁后，为了判断滤液中是否有Fe3+残留，请设计实验方案：__________。（3）沉锰时还有一种酸性气体生成，则沉锰时发生反应的离子方程式为___________。(已知pH=8.8时，Mn2+开始沉淀)。（4）为了从料液1中尽可能多地析出粗胆矾，操作a的内容是__________(填名称)。（5）工业上利用上述原理制备胆矾。已知:298K时，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×1020，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×1038。离子浓度小于1×105mol/L时表明该离子已完全沉淀。常温下，若某溶液中c(Cu2+)=2.2mol/L，c(Fe3+)=O.001mol/L，加入氧化铜除铁时，调节溶液pH范围为________(lg5=0.7)。【答案】(1).Cu2S+2MnO2+8H+=2Mn2++S+2Cu2++4H2O(2).SiO2、S（或SiO2、S、MnO2）(3).CuO消耗溶液中的H+，有利于Fe3+的水解平衡向右移动(4).从滤液中取样，滴加KSCN溶液，显血红色说明残留Fe3+，不显血红色说明无Fe3+残留（其他合理答案均可(5).Mn2++2HCO3=MnCO3↓+CO2↑+H2O(6).蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)(7).3.3<pH≤4【解析】本题主要考查对于工业上用低品位钢矿制备无水硫酸铜流程的评价。（1）生成的非全属单质为S，则该反应的离子方程式为Cu2S+2MnO2+8H+=2Mn2++S+2Cu2++4H2O，滤渣1的主要成分是SiO2、S（或SiO2、S、MnO2），除铁时加入CuO能得到滤渣2的原理是CuO消耗溶液中的H+，有利于Fe3+的水解平衡向右移动。（2）除铁后，为了判断滤液中是否有Fe3+残留，可用实验方案：从滤液中取样，滴加KSCN溶液，显血红色说明残留Fe3+，不显血红色说明无Fe3+残留（其他合理答案均可）。（3）沉锰时还有一种酸性气体生成，该气体为二氧化碳，则沉锰时发生反应的离子方程式为Mn2++2HCO3=MnCO3↓+CO2↑+H2O。（4）为了从料液1中尽可能多地析出粗胆矾，操作a的内容是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)。（5）Cu2+开始沉淀时c(OH－)==1×1010mol/L，pH=4，加入氧化铜除铁时，c(Fe3＋)<1×105mol/L，c(OH－)>(=(=2×1011mol/L，c(H＋)<=mol/L=5×104mol/L，pH>3.3，调节溶液pH范围为3.3<pH≤4。11.现有前四周期的5种元素的部分信息如下表所示：元素代号元素部分信息XX的阴离子核外电于云均呈球形Y原子的能级上有3个未成对电子，其最简单气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的最简单气态氢化物中最大Z基态原于核外有3个能级填充了电子，能量最高能级的电子数等于前两个能级的电子数之和R元素原于的围电子排布式为nsn1npn1T一种核素的质量数为65，中子数为36根据上述元素信息，回答下列问题:（1）基态T2+的电子排布式为____________。Y.Z.RY.Z.R的电负性由大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。（3）YX4+的空间构型为____________，离子中Y原子的杂化轨道类型为____________，YX4+电子式为________。（4）YX3的一种等电子体分子是______，YX3的键角大于X2Z的键角的主要原因是________。（5）T单质不溶于YX3溶液，也不溶于X2Z溶液，但能溶于它们的混合溶液，其主要原因是形成了稳定的[T(YX3)4]2+，1mol该阳离子中共含有______molσ键。（6）Z、T组成的晶胞结构如下图所示。已知Z、T原子的半径分别为apm、bpm，晶胞边长为cpm，则该晶胞中原子的空间利用率为________(用代数式表示)。【答案】(1).1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9)(2).O>N>Si(3).正四面体形(4).sp3(5).(6).PH3(或AsH3等合理答案均可)(7).NH3、H2O分子中N、O的孤电子对数分別是1、2，孤电子对数越多，对成键电子对的排斥力越强，键角越小(8).16(9).【解析】本题主要考查原子结构和晶体结构及其计算。根据题意判断X、Y、Z、R、T分别是氢、氮、氧、硅、铜。（1）基态T2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9)。（2）非金属性：O>N>Si，所以Y、Z、R的电负性由大到小的顺序为O>N>Si。（3）YX4+的中心原子的价层电子对为4，其空间构型为正四面体形，离子中Y原子的杂化轨道类型为sp3，YX4+电子式为。（4）YX3的一种等电子体分子是PH3(或AsH3等合理答案均可)，YX3的键角大于X2Z的键角的主要原因是NH3、H2O分子中N、O的孤电子对数分別是1、2，孤电子对数越多，对成键电子对的排斥力越强，键角越小。（5）NH3中含有3个σ键，Cu2+与4个NH3分子之间存在4个σ键，[T(YX3)4]2+中共含有16个电子，所以1mol该阳离子中共含有16molσ键。（6）晶胞含有4个Z原子、2个T原子，则该晶胞中原子的空间利用率为。12.赫克反应(Heckreaction)在有机化学反应中有较广泛的应