2026年24年高一化学会考试卷及答案

2026年24年高一化学会考试卷及答案

一、单项选择题（每题2分，共20分）1.下列物质中属于电解质的是A.蔗糖B.铜丝C.氯化钠D.酒精2.常温下，0.1mol·L⁻¹NaOH溶液的pH约为A.1B.7C.13D.143.下列变化属于化学变化的是A.碘升华B.铁生锈C.干冰气化D.食盐溶解4.标准状况下，2molO₂的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.67.2L5.下列离子在溶液中能大量共存的是A.Ag⁺、Cl⁻、NO₃⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻C.Na⁺、OH⁻、HCO₃⁻D.K⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻6.实验室制取氯气常用的反应物是A.MnO₂与浓HClB.NaCl与稀H₂SO₄C.KMnO₄与稀HClD.NaClO与H₂O7.下列实验操作正确的是A.用嘴吸量筒取液B.滴瓶滴管倒置C.稀释浓硫酸先加水后加酸D.点燃氢气前先验纯8.下列化合物中只含离子键的是A.NH₄ClB.CO₂C.NaClD.H₂O9.下列反应属于加成反应的是A.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HClB.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂BrC.C₂H₅OH→C₂H₄+H₂OD.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O10.下列关于元素周期律的叙述正确的是A.同周期原子半径从左到右递增B.同主族金属性自上而下减弱C.同周期最高价氧化物对应水化物碱性从左到右减弱D.同主族非金属元素第一电离能自上而下增大二、填空题（每空2分，共20分）11.1molCO₂的质量为________g，含氧原子________mol。12.配制500mL0.2mol·L⁻¹NaCl溶液需NaCl________g。13.铝热反应中，铝作________剂，反应放出大量________。14.乙酸与乙醇在浓硫酸催化下生成乙酸乙酯，该反应类型为________反应，副产物为________。15.2Na₂O₂+2CO₂→2Na₂CO₃+________，该气体能使带火星木条________。16.元素周期表中，最活泼非金属位于第________周期第________族。17.标准状况下，5.6LNH₃的物质的量为________mol，含氢原子________mol。18.向FeSO₄溶液中加入NaOH，现象为先产生________色沉淀，随后变为________色。19.实验室用排水法收集气体时，气体应________进________出。20.1.2gMg与足量盐酸反应，理论上生成H₂________L（标准状况）。三、判断题（每题2分，共20分）21.金属钠可保存在煤油中。22.浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖炭化。23.同温同压下，1molO₂与1molCO₂体积相等。24.所有盐在水中均完全电离。25.铝制容器可长期盛放浓硝酸。26.水的离子积常数随温度升高而增大。27.甲烷与氯气光照反应产物只有一氯甲烷。28.原子核外电子能量随主量子数增大而降低。29.电解水时阴极产生氧气。30.酯化反应是可逆反应。四、简答题（每题5分，共20分）31.简述用焰色反应检验钾离子的操作要点及现象。32.说明实验室用高锰酸钾制氧气时试管口放一团棉花的原因。33.写出工业上用接触法制硫酸的三步主要反应，并指出各步反应条件。34.解释为何配制NaOH标准溶液时常用邻苯二甲酸氢钾作基准物质。五、讨论题（每题5分，共20分）35.某无色溶液可能含Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、OH⁻。实验：①测得pH=13；②加稀硫酸无沉淀；③通CO₂出现白色沉淀。讨论原溶液中一定存在、一定不存在及可能存在的离子，并说明理由。36.比较金属活动顺序中Na、Mg、Al分别与水反应的难易及产物差异，从原子结构角度解释原因。37.乙烯与乙烷的化学性质差异显著，请从键型、官能团、典型反应三方面进行对比，并说明乙烯的工业应用价值。38.某研究性学习小组设计实验探究温度对化学反应速率的影响，以Na₂S₂O₃与H₂SO₄反应为体系。请给出实验思路、需记录的数据、数据处理办法及误差控制措施。答案与解析一、选择1.C2.C3.B4.C5.D6.A7.D8.C9.B10.C二、填空11.44；212.5.8513.还原；热14.酯化；水15.O₂；复燃16.二；ⅦA17.0.25；0.7518.白；红褐19.短；长20.1.12三、判断21√22√23√24×25√26√27×28×29×30√四、简答（要点）31.用洁净铂丝蘸取浓盐酸灼烧至无色，再蘸取试液，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色说明含K⁺。避免钠焰干扰，铂丝需循环灼烧清洗。32.防止高锰酸钾粉末随氧气流进入导管，堵塞通道或污染集气瓶，保证气流顺畅。33.4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂（沸腾炉，高温）；2SO₂+O₂=2SO₃（接触室，V₂O₅催化450℃）；SO₃+H₂O=H₂SO₄（吸收塔，98%硫酸吸收）。34.邻苯二甲酸氢钾纯度高、稳定、非吸湿、摩尔质量大，与NaOH按1:1中和，滴定终点敏锐，可减小称量误差。五、讨论（核心要点）35.pH=13说明大量OH⁻，Ba²⁺、Al³⁺不能共存；加稀硫酸无沉淀排除Ba²⁺；通CO₂得白色沉淀为Al(OH)₃，说明原溶液含AlO₂⁻，即原含Al³⁺与过量OH⁻生成AlO₂⁻；Na⁺、Cl⁻未检验，仍可能存在；SO₄²⁻与Ba²⁺已排除，故原溶液一定含OH⁻、AlO₂⁻，一定无Ba²⁺、Al³⁺、SO₄²⁻，Na⁺、Cl⁻可能。36.Na与冷水剧烈反应放H₂并生成NaOH；Mg需热水缓慢反应生成Mg(OH)₂与H₂；Al需沸水且去氧化膜才微弱反应生成Al(OH)₃。原子半径Na>Mg>Al，价电子数Na<Mg<Al，金属性Na最强，电离能Na最小，故反应活性递减。37.乙烯含C=C双键，键能低于C-C，易发生加成、氧化、聚合；乙烷只有σ键，性质稳定，主要发生取代。乙烯可制