2026年24年福建高考化学试卷及答案

2026年24年福建高考化学试卷及答案

一、单项选择题（10题，每题2分）1.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1molO₂和O₃的混合气体中含有的氧原子数为2NAB.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为NAC.1molFe与足量Cl₂反应，转移的电子数为3NAD.1L0.5mol/LNaCl溶液中含有的Na⁺数为NA2.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+AgD.氢氧化钠与醋酸反应：OH⁻+CH₃COOH=CH₃COO⁻+H₂O3.下列物质中，只含离子键的是（）A.H₂OB.NaClC.NaOHD.HCl4.下列反应属于放热反应的是（）A.碳与二氧化碳高温反应B.氢氧化钡晶体与氯化铵反应C.中和反应D.碳酸钙高温分解5.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池将电能转化为化学能B.负极发生还原反应C.电子从负极经导线流向正极D.正极发生氧化反应6.下列物质中，属于电解质的是（）A.蔗糖B.铜C.氯化钠溶液D.氢氧化钠7.下列有机物中，能发生加成反应的是（）A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸8.下列实验操作正确的是（）A.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中B.用托盘天平称量药品时，左盘放砝码，右盘放药品C.点燃氢气前，先检验氢气的纯度D.用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯9.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.同一周期元素从左到右，金属性逐渐增强B.同一主族元素从上到下，非金属性逐渐增强C.第ⅠA族元素都是金属元素D.元素周期表有7个周期、16个族10.下列关于乙酸的说法正确的是（）A.乙酸的官能团是羟基B.乙酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳C.乙酸的酸性比碳酸弱D.乙酸与乙醇的反应是加成反应二、填空题（10题，每题2分）1.写出CO₂的电子式：________2.化学反应速率的常用单位是________3.对于反应N₂+3H₂⇌2NH₃，其平衡常数K的表达式为________4.乙烷的同分异构体数目为________5.实验室制取氯气时，常用的发生装置是________（填“固固加热型”或“固液加热型”）6.元素周期表中，第三周期第ⅦA族的元素是________7.0.1mol/LHCl溶液的pH为________8.配平氧化还原反应：MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，其中氧化剂是________9.实验室制取氨气的化学方程式为________10.乙醇的结构简式为________三、判断题（10题，每题2分）1.胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应（）2.催化剂能加快反应速率，也能改变平衡转化率（）3.苯能与溴水发生取代反应（）4.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中并搅拌（）5.共价键都有极性（）6.原电池中，正极是电子流出的一极（）7.盐类水解反应是吸热反应（）8.1mol/LNaCl溶液中，c(Na⁺)=c(Cl⁻)（）9.甲烷的二氯代物有2种（）10.实验室制取氨气时，可用浓硫酸干燥（）四、简答题（4题，每题5分）1.简述实验室制取氨气的原理及检验方法。2.解释为什么铝制品在空气中耐腐蚀？3.简述勒夏特列原理的内容，并举例说明其应用。4.写出乙醇的两种化学性质，各对应一个反应方程式。五、讨论题（4题，每题5分）1.讨论原电池与电解池的异同点（从能量转化、电极反应类型、装置特点等方面分析）。2.讨论有机化学中取代反应与加成反应的区别，各举2个典型反应实例。3.讨论影响化学反应速率的主要因素，以及如何通过实验验证其中一种因素的影响。4.讨论水溶液中pH的计算方法，分别举例说明强酸、强碱、弱酸（如醋酸）溶液的pH计算思路。一、单项选择题答案及解析1.C解析：A混合气体氧原子数在2NA~3NA之间；B标况下H₂O为液体；CFe与Cl₂生成FeCl₃，1molFe转移3NA电子；D1L0.5mol/LNaCl含Na⁺数为0.5NA。2.D解析：A生成Fe²⁺；B碳酸钙为固体，写化学式；C电荷不守恒；D正确。3.B解析：A、D含共价键；C含离子键和共价键；B只含离子键。4.C解析：A、B、D为吸热反应；C中和反应放热。5.C解析：A化学能转电能；B负极氧化；D正极还原；C正确。6.D解析：A非电解质；B单质；C混合物；D电解质。7.B解析：乙烯含碳碳双键，能加成；A、C、D无不饱和键。8.C解析：A水倒入浓硫酸易暴沸；B左物右码；D禁止对点燃；C正确。9.D解析：A金属性减弱；B非金属性减弱；CH为非金属；D正确。10.B解析：A官能团为羧基；B乙酸酸性强于碳酸，能生成CO₂；C错误；D为取代反应。二、填空题答案1.:O::C::O:2.mol/(L·s)（或mol/(L·min)）3.K=[NH₃]²/([N₂]·[H₂]³)4.05.固液加热型6.氯（Cl）7.18.MnO₂9.2NH₄Cl+Ca(OH)₂△CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O10.CH₃CH₂OH（或C₂H₅OH）三、判断题答案及解析1.×解析：本质区别是分散质粒子直径大小（1~100nm）。2.×解析：催化剂不改变平衡转化率，只加快反应速率。3.×解析：苯与液溴在FeBr₃催化下取代，与溴水不反应。4.√5.×解析：同种原子形成的共价键（如H₂）无极性。6.×解析：负极电子流出，正极电子流入。7.√8.√9.×解析：甲烷为正四面体结构，二氯代物只有1种。10.×解析：氨气与浓硫酸反应，应用碱石灰干燥。四、简答题答案1.原理：氯化铵与氢氧化钙固体加热反应，方程式为2NH₄Cl+Ca(OH)₂△CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O。检验：用湿润红色石蕊试纸靠近，试纸变蓝；或蘸浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟。2.铝在空气中与氧气反应，表面生成致密的氧化铝（Al₂O₃）薄膜，阻止内部铝进一步氧化，故耐腐蚀。3.勒夏特列原理：改变平衡条件（浓度、压强、温度），平衡向减弱改变的方向移动。例：合成氨中增大N₂浓度，平衡向生成NH₃方向移动；N₂O₄⇌2NO₂（吸热），升温平衡正向移动，颜色加深。4.①与钠反应：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑；②催化氧化：2CH₃CH₂OH+O₂Cu/△2CH₃CHO+2H₂O。五、讨论题答案1.异同：①能量转化：原电池化学能→电能，电解池电能→化学能；②电极反应：原电池负极氧化、正极还原，电解池阳极氧化、阴极还原；③装置：原电池无外接电源，电解池有；④名称：原电池正负极，电解池阴阳极。相同点：均发生氧化还原反应，有电子转移。2.区别：①取代反应：原子/原子团被替代，生成小分子（如H₂O），例：甲烷与Cl₂光照取代、苯与液溴催化取代；②加成反应：不饱和键直接结合原子/原子团，生成一种产物，例：乙烯与溴水加成、乙炔与H₂加成。3.因素：温度、浓度、压强（气体）、催化剂、固体表面积。实验验证浓度：取等质量大理石，加等体积不同浓度盐酸，观察气