高中化学练习题基础课时4　离子反应

基础课时4离子反应课标要求1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能利用电离、离子反应等概念，对常见的反应进行分类和分析说明。2.能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质，初步掌握离子能否大量共存的判断方法，培养证据推理与模型认知的化学核心素养。一、离子反应及其发生的条件1.离子反应(1)实验探究操作现象产生白色沉淀混合前两溶液中的离子Na＋、SOeq\o\al(2－,4)Ba2＋、Cl－混合后溶液中的离子BaSO4、Na＋、Cl－离子之间的反应Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓(2)离子反应概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。(3)离子反应实质：一般地，反应物的某些离子的浓度减小。2.离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)意义①表示某一个具体的化学反应：K2SO4＋BaCl2=2KCl＋BaSO4↓，表示为：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓。②表示同一类型的离子反应：如H＋＋OH－=H2O可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4等酸碱中和反应。3.离子反应发生的条件(1)复分解型离子反应(2)置换型离子反应溶液中有离子参加的置换反应，如活泼金属与酸(锌与稀H2SO4)、活泼金属与盐(铁与CuSO4溶液)的反应等。如Zn与稀H2SO4反应的离子方程式：__Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑；Zn与CuSO4溶液反应的离子方程式：__Zn＋Cu2＋=Cu＋Zn2＋。1.下列各组物质间的反应不属于离子反应的是()A.锌和稀硫酸反应B.氯化钠溶液和硝酸银溶液反应C.木炭和氧气反应D.烧碱溶液和氯化铁溶液反应答案C解析木炭和氧气的反应不在溶液中进行且无离子参加或生成，不属于离子反应。2.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是()A.NaOH溶液和CuCl2溶液B.Na2CO3溶液和稀硫酸C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液D.Ca(OH)2和盐酸答案C解析物质在溶液中是否能够发生化学反应，可根据是否生成难溶性物质，是否生成难电离的物质或是否生成易挥发性物质来进行判断。Na2SO4和MgCl2溶液混合后既没有难溶性物质，也没有难电离的物质和易挥发性物质生成，故不发生离子反应。3.下列对于离子反应的表述正确的是()A.离子反应中一定有沉淀生成B.反应中有气体生成的反应一定是离子反应C.复分解型离子反应发生的条件之一可以是有难电离的物质生成D.非电解质二氧化碳与足量烧碱溶液的反应不属于离子反应答案C解析离子反应不一定有沉淀生成，有气体或难电离的物质生成的反应也是离子反应；有气体生成的不一定是离子反应，如碳酸钙加热分解生成二氧化碳气体的反应不是离子反应；二氧化碳与烧碱溶液反应有碳酸根离子和水生成，该反应属于离子反应。【题后归纳】复分解型离子反应发生的条件就是复分解反应能否发生的条件。二、离子方程式的书写与正误判断1.离子方程式的书写步骤以氯化钡和硫酸钠在溶液中的反应为例：(1)写：化学方程式(必须根据客观事实):BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl。(2)拆：把易溶于水且易电离的物质拆成离子的形式：__2Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2Cl－=BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。(3)删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：__SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓。(4)查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等是否齐全。2.离子方程式正误判断的六个角度(1)看是否符合客观事实如Fe加入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3Cu(×)正确应为：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu__。(2)看是否符合拆写原则如石灰石加入稀盐酸中：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O(×)正确应为：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O__。(3)看是否遵守质量守恒定律如Na2CO3与稀硫酸反应：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O(×)正确应为：__COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O__。(4)看是否遵守电荷守恒如钠与稀硫酸反应：Na＋2H＋=Na＋＋H2↑(×)正确应为：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑。(5)看是否漏掉参加反应的离子如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓(×)正确应为：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Cu2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓__。(6)看是否符合阴、阳离子的个数配比如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O(×)正确应为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O__。1.(2023·临沂莒南一中高一月考)下列离子方程式书写正确的是()A.稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B.向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH－＋H＋=H2OC.碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OD.CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓答案D解析A项，不符合客观事实，稀盐酸中加入铁粉发生置换反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；B项，Cu(OH)2是难溶碱，不能拆成Cu2＋和OH－；C项，CaCO3是难溶盐，不能拆成离子。2.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH－＋H＋=H2OB.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2OC.铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgD.碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑答案D解析A项，漏掉参加反应的离子，正确应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O；B项，Ca(OH)2应拆成离子的形式，正确应为OH－＋H＋=H2O；C项，电荷不守恒，正确应为Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag；D项正确。3.能用离子方程式H＋＋OH－=H2O表示的反应是()A.稀硫酸和氢氧化钾B.稀硫酸和氢氧化钡溶液C.醋酸和氢氧化钠溶液D.稀硝酸和氨水答案A解析生成硫酸钾和水，反应的离子方程式为H＋＋OH－=H2O，A正确；反应生成的硫酸钡难溶于水，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，B错误；醋酸为弱酸，应写成化学式，反应的离子方程式为CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O，C错误；一水合氨为弱碱，离子方程式为NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋H2O，D错误。4.写出下列反应的离子方程式。(1)氯化钠溶液与硝酸银溶液：__________________________________________________________________________________________________；(2)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液：__________________________________________________________________________________________；(3)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：__________________________________________________________________________________________；(4)碳酸钙与稀硝酸反应：_______________________________________________________________________________________________________________。答案(1)Cl－＋Ag＋=AgCl↓(2)Ba2＋＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋Cu2＋=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓(3)Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓(4)CaCO3＋2H＋=H2O＋CO2↑＋Ca2＋【题后归纳】1.熟知离子方程式中的“拆”与“不拆”问题记忆离子方程式中用化学式表示的物质：(1)单质：包括金属单质和非金属单质(如Fe、H2等)。(2)气体：如CO2、SO2等。(3)氧化物：包括金属氧化物和非金属氧化物，如CuO、H2O等。(4)弱酸：如CH3COOH(醋酸)、H2CO3(碳酸)等。(5)弱碱：包括易溶性弱碱(如NH3·H2O)和难溶性弱碱[如Cu(OH)2等]。(6)难溶性盐：如BaSO4、CaCO3、AgCl等。(7)微溶物[如Ca(OH)2]：如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则保留化学式Ca(OH)2。2.掌握离子方程式正误判断的方法三、离子大量共存的判断离子大量共存的判断实际是看离子之间能否反应，若反应，则不共存；若不反应，则大量共存。1.离子不能大量共存的三种情况(1)离子之间反应生成难溶物或微溶物如图连线的两离子之间不能大量共存：(2)离子之间反应生成气体如图连线的两离子之间：HCOeq\o\al(－,3)—H＋—COeq\o\al(2－,3)(3)离子之间反应生成水或其他难电离的物质如图连线的两离子之间：2.判断离子能否大量共存的“隐含条件”(1)“无色透明”溶液不能大量存在有色离子，如：(2)酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子。“酸性”溶液的不同描述：①酸性溶液；②常温下，pH<7的溶液；③使石蕊溶液变红色的溶液。(3)碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子。“碱性”溶液的不同描述：①碱性溶液；②常温下，pH>7的溶液；③使石蕊溶液变蓝色或使无色酚酞变红色的溶液。1.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()A.Ag＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－B.Mg2＋、Cu2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)C.Na＋、Ca2＋、OH－、HCOeq\o\al(－,3)D.H＋、Cu2＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)答案B解析A项，Ag＋、Cl－反应生成AgCl沉淀，所以Ag＋、Cl－不能共存；B项，Mg2＋、Cu2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)相互之间不反应，能大量共存；C项，OH－、HCOeq\o\al(－,3)反应生成COeq\o\al(2－,3)，OH－、HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存；D项，H＋、COeq\o\al(2－,3)能反应放出CO2气体，H＋、COeq\o\al(2－,3)不能大量共存。2.在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是()A.Ca2＋、Na＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)B.K＋、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)、MnOeq\o\al(－,4)C.Ba2＋、K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－D.Na＋、Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)答案D解析OH－、Ca2＋、HCOeq\o\al(－,3)间能反应生成CaCO3和H2O，不能共存，A项不符合题意。Fe2＋和MnOeq\o\al(－,4)均有颜色，B项不符合题意。OH－和NHeq\o\al(＋,4)反应生成NH3·H2O，C项不符合题意。3.(2022·长安一中高一期中)下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是()A.滴加酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)B.含有大量Na＋的澄清透明溶液中：Cu2＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C.在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)D.含有大量Ba(OH)2的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)答案B解析A项，滴加酚酞溶液变红，说明溶液显碱性，HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O;B项，澄清透明可以有颜色，选项所给离子在给定条件下能大量共存；C项，pH＝1的溶液中含有大量H＋，COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O,Fe2＋＋COeq\o\al(2－,3)=FeCO3↓；D项，由Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓。4.溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、Cl－。(1)当溶液中有大量H＋存在时，则不可能有________存在。(2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，溶液中不可能有________存在。(3)当溶液中有阳离子________和________时，上述所有阴离子都不可能存在。答案(1)SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)(2)SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)(3)Ba2＋Ag＋解析(1)当溶液中有大量H＋存在时，H＋与SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)会生成气体SO2和CO2。(2)Ba2＋可以分别和SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)生成沉淀。(3)溶液中既含有Ba2＋又含有Ag＋时，题述所有阴离子都不可能存在。【题后归纳】离子共存问题中易忽视“无色透明”溶液不存在有色离子。但“透明”并不能理解为溶液无色。1.下列四种物质的溶液，其中一种与其他三种均能发生离子反应，这种物质是()A.KOH B.H2SO4C.BaCl2 D.Na2CO3答案B解析H2SO4能与KOH发生中和反应，与BaCl2发生复分解反应生成BaSO4沉淀，与Na2CO3发生复分解反应放出CO2气体。2.(2022·西安一中高一期中)无色溶液中能大量共存的是()A.K＋、Na＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B.Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、OH－、Cl－C.MnOeq\o\al(－,4)、OH－、Cl－、K＋D.COeq\o\al(2－,3)、K＋、H＋、Cl－答案A解析K＋、Na＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)四种离子都是无色的，相互之间不发生反应，可以大量共存，故A正确；Cu2＋为蓝色，不符合无色溶液的条件，且Cu2＋与OH－生成氢氧化铜沉淀而不能大量共存，故B错误；MnOeq\o\al(－,4)为紫色，不符合无色溶液的条件，故C错误；COeq\o\al(2－,3)和H＋发生反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故D错误。3.(2022·朔州朔城一中高一测试)下列化学反应的离子方程式书写正确的是()A.金属铝与CuSO4溶液反应：Al＋Cu2＋=Cu＋Al3＋B.金属铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C.H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2OD.澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O答案D解析金属铝与CuSO4溶液反应生成硫酸铝和铜：2Al＋3Cu2＋=3Cu＋2Al3＋，故A错误；金属铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故B错误；H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液生成硫酸钡和水：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，故C错误。4.胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打(NaHCO3)能治疗胃酸过多；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含氢氧化铝的胃药(如胃舒平)。(1)小苏打能治疗胃酸过多，其离子方程式为___________________________________________________________________________________________，但胃溃疡病人不能服用小苏打的原因为______________________________________________________________________________________________。(2)胃舒平中和胃酸的离子方程式为_____________________________________________________________________________________________。(3)小苏打与NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________。答案(1)HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O生成CO2气体易造成胃溃疡病人胃穿孔(2)Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O(3)HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OA级合格过关练1.下列反应属于离子反应的是()A.氢气还原氧化铜生成水和铜B.石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳C.盐酸滴加到石灰石固体上D.实验室加热高锰酸钾制氧气答案C2.下列离子方程式正确的是()A.铜与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgB.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓C.石灰乳与盐酸反应：H＋＋OH－=H2OD.碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋CO2↑＋H2O答案D解析A项，电荷不守恒；B项，同时有Cu(OH)2生成；C项，石灰乳不能改写成离子形式。3.(2023·青岛二中高一期中)下列各组中反应Ⅰ和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是()选项反应Ⅰ反应ⅡACu(OH)2与稀盐酸NaOH与稀硫酸BNa2CO3溶液与稀盐酸BaCO3与稀盐酸CBaCl2溶液与NaHSO4溶液Ba(OH)2溶液与K2SO4溶液DCaCO3与稀硝酸CaCO3与稀醋酸答案C解析A项，Cu(OH)2与HCl反应对应离子方程式为：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O，NaOH与H2SO4反应对应离子方程式为：OH－＋H＋=H2O；B项，Na2CO3与HCl反应对应离子方程式为：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O，碳酸钡与稀盐酸反应对应离子方程式为：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑；C项，BaCl2与NaHSO4反应对应离子方程式为：SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓，Ba(OH)2与K2SO4反应对应离子方程式为：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓；D项，碳酸钙与稀硝酸反应对应离子方程式为：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑，碳酸钙与稀醋酸反应对应离子方程式为：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑。4.(2023·青岛四区高一期中)某溶液只含有Na＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Na＋和SOeq\o\al(2－,4)的离子个数比为()A.1∶1 B.2∶3C.3∶4 D.5∶2答案A解析因溶液不显电性，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数；Na＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)三种离子的个数比为3∶2∶1，假定Na＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)三种离子的个数分别是3、2、1，设SOeq\o\al(2－,4)的离子个数是x，则有3×1＋2×2＝1×1＋2×x，则x＝3，则Na＋和SOeq\o\al(2－,4)的离子个数比为3∶3＝1∶1。5.(2022·宝鸡金台高一期中)下列各组离子能在溶液中大量共存的是()A.K＋、OH－、Ba2＋、Cl－B.Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Mg2＋、OH－C.Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－、Ag＋D.Ca2＋、H＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)答案A解析A项，四种离子相互之间不反应可以大量共存；B项，Fe3＋、Mg2＋与OH－会生成沉淀不能大量共存；C项，Cl－与Ag＋会生成沉淀不能大量共存；D项，Ca2＋、H＋与COeq\o\al(2－,3)不能大量共存。6.(2023·菏泽高一期中)下列各组离子，在无色溶液中能大量共存的是()A.Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、Na＋、Cl－B.Na＋、K＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)C.Ag＋、SOeq\o\al(2－,4)、Na＋、OH－D.OH－、HCOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、K＋答案B解析A项，Cu2＋在溶液中呈蓝色；C项，Ag＋与SOeq\o\al(2－,4)、OH－都会生成沉淀而不能大量共存；D项，OH－与HCOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)都会反应而不能大量共存。7.(2022·通化梅河口五中高一检测)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.向Cu(OH)2中滴入稀盐酸：OH－＋H＋=H2OB.NaHCO3溶液与盐酸反应：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OC.足量CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OD.NaHSO4和Ba(OH)2以1∶1反应：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O答案D解析氢氧化铜难溶于水，不能拆，正确的离子方程式是Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O，A错误；碳酸氢根离子不能拆，正确的离子方程式是HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O，B错误；CO2足量时应该生成碳酸氢根离子，正确的离子方程式是CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)，C错误；NaHSO4和Ba(OH)2以1∶1反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O，D正确。8.下列离子在指定溶液中能大量共存的是()A.使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)B.无色透明的溶液中：MnOeq\o\al(－,4)、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－D.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)答案A解析MnOeq\o\al(－,4)在溶液中呈紫色，B项错误；Ba2＋与SOeq\o\al(2－,4)反应生成BaSO4沉淀，C项错误；使紫色石蕊溶液呈红色的溶液显酸性，HCOeq\o\al(－,3)与H＋反应生成CO2和H2O，D项错误。9.下表第Ⅰ栏与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是()选项第Ⅰ栏第Ⅱ栏第Ⅲ栏A向盐酸中滴加NaOH溶液向盐酸中滴加氨水H＋＋OH－=H2OB向Fe2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液向Fe2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓C向NaHCO3溶液中滴入少量NaOH溶液向NaOH溶液中滴入少量NaHCO3HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=H2O＋COeq\o\al(2－,3)D向NaOH溶液中通入过量CO2气体向NaOH溶液中通入少量CO2气体CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)答案C解析向盐酸中滴加氨水，氨水为弱碱，离子方程式为H＋＋NH3·H2O=NHeq\o\al(＋,4)＋H2O，不能用H＋＋OH－=H2O表示，A错误；向Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铁和硫酸钡两种沉淀，不能用Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓表示，B错误；向NaHCO3溶液中滴入少量NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，向NaOH溶液中滴入少量NaHCO3反应生成碳酸钠和水，反应产物相同，能用同一离子方程式HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=H2O＋COeq\o\al(2－,3)表示，C正确；向NaOH溶液中通入少量CO2反应生成碳酸钠，不能用CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)表示，D错误。10.某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是________。(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为_______________________________________________________________________________________________________。(4)原溶液可能大量共存的阴离子是________(填字母)。A.Cl－ B.NOeq\o\al(－,3)C.COeq\o\al(2－,3) D.OH－答案(1)Cu2＋、Fe3＋(2)Ag＋(3)Mg2＋Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓(4)B解析(1)无色透明溶液中不可能含有Cu2＋、Fe3＋等有色离子。(2)加盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存在Ag＋。(3)加氢氧化钠溶液有白色沉淀出现，肯定含有Mg2＋。(4)原溶液中由于含有Ag＋和Mg2＋，阴离子中不可能含有Cl－、COeq\o\al(2－,3)、OH－，可能含NOeq\o\al(－,3)。B级素养培优练11.下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是()选项离子组要求AK＋、Al3＋、Cl－、MnOeq\o\al(－,4)溶液无色澄清BOH－、NOeq\o\al(－,3)、Br－、COeq\o\al(2－,3)逐滴滴加盐酸，开始无现象，后来产生气体CH＋、K＋、Ca2＋、HCOeq\o\al(－,3)逐滴滴加NaOH，先无沉淀产生，后产生沉淀DNHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、OH－各离子物质的量之比可能为：1∶1∶1∶2答案B解析MnOeq\o\al(－,4)呈紫色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意；逐滴滴加盐酸，OH－先与H＋反应，COeq\o\al(2－,3)后与H＋反应，所以起初无气体产生，B符合题意；H＋与HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存，C不符合题意；OH－与NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋不能大量共存，D不符合题意。12.下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是()选项反应①反应②A向AgNO3溶液中滴加稀盐酸AgNO3溶液与食盐水混合B足量CO2通入NaOH溶液中足量CO2通入澄清石灰水中C向烧碱溶液中滴加稀盐酸向NaHSO4溶液中滴加KOH溶液D向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液答案D解析硝酸银与盐酸、氯化钠反应实质相同，都能用离子方程式Ag＋＋Cl－=AgCl↓表示，A不符合题意；①中离子方程式为CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)，②中离子方程式为CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)，B不符合题意；烧碱与稀盐酸、NaHSO4与KOH反应实质相同，都能用离子方程式H＋＋OH－=H2O表示，C不符合题意；向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，离子方程式为2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=2H2O＋BaSO4↓，向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液，离子方程式为H＋＋OH－＋Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=H2O＋BaSO4↓，D符合题意。13.某学习小组为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请把该实验报告补充完整。(1)[实验原理]溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。观察_______________________________________________________________________________________________________________________________，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。[实验装置]如图1所示。[实验过程与记录]实验步骤实验现象实验结论连接好装置，向烧杯中加入25mL一定浓度的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加一定浓度的H2SO4溶液直至过量，边滴边振荡_______