浙江省湖州、衢州、丽水三地市2026届高三下学期4月二模化学试题（含答案）

本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，写一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.碳纳米管具有纳米尺度的直径。按物质组成进行分类，碳纳米管属于A.单质B.合金C.胶体D.超分子2.下列有关物质的结构、性质和用途说法正确的是A.Na₂O₂与水反应生成O₂,可作为鱼苗运输的补氧剂B.石膏水解呈酸性，可用来处理盐碱地C.肥皂结构中有亲水基和疏水基，可用于除去油污D.氯气与铁能发生反应，故液氯不能用钢瓶储存3.下列化学用语表示正确的是B.H₂中共价键的电子云轮廓图：C.中学阶段对Fe²+价电子运动状态最详尽的描述是：3d⁶D.的名称：邻羟基甲苯4.向Na₂S溶液中通入一定量SO₂,发生如下反应：2Na₂S+3SO₂=2Na₂SO₃+3S↓设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.Na₂S中的S元素化合价升高B.反应过程中的氧化剂为SO₂C.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1D.反应过程每生成1molS,转移的电子数为2NA5.根据物质结构或元素周期律推测，下列说法正确的是A.半径：Li+>HB.第一电离能：N>P高三化学试题卷第1页共8页镊子pH试纸A.分离沉淀后的固液混合物B.测定NaCl溶液的陶土网合均匀8.下列反应方程式不正确的是5HOCH₂CH₂OH+8MnO₄+24H+=5HOOD.利用SnCl₄制备SnO₂:SnCl₄+(x+2)H₂O—SnO₂·xH₂O↓+4HCl③②④高三化学试题卷第2页共8页D.P→Q过程中有CO₂生成CO+CH₃O在Pd/C上发生反应D.若导线中通过2mol电子，最多生成2molCO(OCH₃)₂14.某化学兴趣小组利用有机磷试剂发生Wittig反应制备烯烃，具体流程如下：A.反应过程中C₆H₅Li体现碱性B.形成P-O单键的过程中由O提供孤电子对C.若将CH₃CHO改,得到的主要产物为HSCH-CH₂CH₂CHOD.反应后得到的(C₆H₅)₃P=O无法与CH₃CH₂Br按上述历程继续反应15.常温下，向含一定量AgCl的悬浊液中通入NH₃,发生如下反应：II.NH₃(aq)+[Ag(NH₃)]'(aq)一[AgA.随着c(NH₃)的增大，c(Ag+)·c(Cl)的值B.通入NH₃的过程中存在：c(NH₄+)+c(H+)=c(OH)C.AgCl悬浊液能溶于氨水，而AgI却不能溶于氨水②BeA₂(HA)₂+6NaOH=Na₂[Be(OH)A.“萃取”时，加入含HA的煤油有利于平衡正向进行B.“滤液2”可以进入反萃取分液步骤再利用C.“萃取分液”的目的是分离Be和Si元素D.“反萃取”后，Be元素主要以[Be(OH)4]²-形式存在高三化学试题卷第4页共8页非选择题部分二、非选择题(本大题共4小题，共52分)17.(16分)卤族元素可以与很多元素形成多种具有不同组成、结构、性质的物质。请回答下列问题：(1)HF可用于雕刻玻璃，反应方程式为：SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O①基态F原子中，电子的空间运动状态有种。②-40℃时，F₂与冰反应生成HOF和HF。常温常压下，HOF为无色气体，HOF水解反应的产物除HF外的另一种化合物为(填化学式)。③从结构的角度分析Si-O转换为Si-F的原因：o(2)卤族元素可以做配合物的配体。①[Cu(H₂O)₂(CD)₂]中所含元素电负性由大到小的顺序为。②一定条件下，SbCl₃与GaCl₃以物质的量之比为1:1混合得到一种固态离子化合物，其结构组成可能为：(a)[SbCl₂][GaCl4]或(b)[GaCl₂][SbCl₄],该离子物最可能的结构组成为_(填“a”或“b”),理由是8③利用AI模拟C₃8H₃oI₃的结构如下图，该物质是一种含有碳—碳单电子σ键的化合物，虚线和圆点表示仅有1个共用电子的σ键。上图所示物质的正离子中，构成单电子σ键的碳原子的杂化方式是,上图所示物质的负离子[I—I—I]-的中心碘原子价层电子对数为o(3)晶体的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1),进行镁离子取代后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。①图1晶胞中的Cl平移到面心位置，则平移后Li所在晶胞位置为;②镁离子取代过程中，发生的反应的离子方程式为。高三化学试题卷第5页共8页18.(14分)燃油车排放的尾气主要有碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物等。常用的尾气净化技术有选择性催化还原(SCR)、三元催化转化(TWC)、电化学等。(1)利用SCR处理柴油车尾气，NO与NO₂的比例不同时发生不同类型的SCR反应：b.快速SCR:2NO(g)+4NH₃(g)+2NO₂(g)一4N₂(g)+6H②NH₃的存储与释放对脱硝效率至关重要，某储氨材料为一种弱碱性阴离子交换树脂，可通过吸附NH₄+实现储氨。常温下若将该树脂浸泡在pH=9.0的模拟尾气冷凝液中(忽略体积变化),已知NH₃+H₂O→NH₄++OH-的Kb=1.8×10-5,则溶液中c(NH₄+)/c(NH₃)的比值为或“<”),其原因是②利用TWC处理汽油车尾气，尾气中的NOx、CO、HC(碳氢化合物)的转化效率与实际空燃比的变化关系如图1所示。当实际空燃比超过14.7时，NOx转化效率明显降低的原因是。(3)在贵金属催化剂表面模拟TWC用CO还原NO,反应机理如图2所示。①生成N₂的总反应为②图中虚线框内CO还原NO转化为CO₂反应机理可描述为：气态NO分子吸附到催化剂表面→→气态CO分子吸附到催化剂表面→→吸附态CO₂从催化剂表面脱附，释放为气态CO₂。(4)用电解法处理NO₂的原理图3所示，两惰性电极间是新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可以传导O2-。X电极发生的电极反应式为o图3高三化学试题卷第6页共8页高三化学试题卷第7页共8页CoCl₂和NH₄CI①将CoCl₂、NH₄C1和活性炭在三颈烧瓶c中混合。②置于冰水浴中冷却到10℃以下，依次缓慢滴加浓氨水和双氧水并不断搅拌。③转移至60℃热水浴中，恒温加热20min,同时缓慢搅拌，充分反应后过滤。④将滤液冷却到0℃左右进行抽滤得到三氯化六氨合钴粗产品。⑤固体粗产品需要经过提纯得到纯净的三氯化六氨合钴。(1)钴元素位于元素周期表的区。图中仪器a的名称为o(2)步骤④缓慢冷却结晶得到多面体外形的晶体，该Ⅱ.测定产品纯度，实验如下：①称取ag产品溶于足量稀硝酸中，并用蒸馏水稀释，置于锥形瓶中，加入过量V₁mLcimol·L¹AgNO₃溶液，并加3mL的硝基苯用力振荡后静置。②向锥形瓶中滴入3滴Fe(NO₃)₃溶液为指示剂，用c₂mol-L-¹KSCN溶液进行滴定，达到滴定终点时用去V₂mL溶液。AgCl、AgSCN均为白色沉淀。A.未用KSCN溶液润洗滴定管B.滴定前盛放溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.滴定结束后，滴定管尖嘴处有气泡D.步骤①中未加入硝基苯。AEH已知：①NaBH₄能选择性还原碳氧双键；②含结构的物质遇新制Cu(OH)₂会形成绛蓝色溶液请回答：(1)G中的含氧官能团名称是(2)下列说法不正确的是。B.E可以发生加成反应、取代反应和氧化反应D.H分子中含1个手性碳原子，与足量NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH (4)写出F+G→H的化学反应方程式 (5)E→F的过程中会产生少量F的同分异构体X,请利用实验区分F和X(只需写出试剂和现象)(6)根据所学知识和相关信息，设计用甲苯与CH₃CHO得到的合成路线。(用流程图表示，无机试剂任选)高三化学试题卷第8页共8页一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分)12345678ACADBDCC9BBADACAC二、非选择题(本大题共4小题，共52分)17.(16分)(1)①5种(1分)②H₂O₂(2分)③F原子半径小，Si-F键的键能大于Si-O键(2分)②a(1分)GaCl₃分子中Ga原子有空轨道，SbCl₃分子中Sb原子有孤电子对，因此GaCl₃更容易与CI配位(2分)(3)①顶点和面心(2分)②Li₃CIO+Mg²+===LiMgCIO+2Li+(2分)18.(14分)(1)①-1632.4(1分)任意温度(1分)②1.8(2分)汽油含碳量低、含氢量高，单位质量的汽油需要空气的质量比柴油大。(1分)②空燃比超过14.7时，CO、碳氢化合物被大量消耗，无法还原NO。(2分)②气态NO分子吸附到催化剂表面→吸附态NO分解为吸附态N原子和O原子→气态CO分子