湖南师大附中2026届高三4月高考模拟考试（一）化学+答案

绝密☆启用高三模拟卷(一)2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改上无效。一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。子键B.量子通信材料螺旋碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有较强的吸附能力C.火焰喷雾技术可用于制备纳米材料，高温火焰中存在的等离子体中只含有阴离子和阳离子维生素”2.规范实验是保障实验安全和实验顺利进行的关键。下列有关实验的说法不正确的是D.有机废液可以通过蒸馏回收有利用价值的特定馏分3.氮化镁可作为废水处理的除磷剂，Mg₃2NH₃个，Mg(OH)₂可与废水中的氨氮和磷酸根反应生成难溶的磷酸镁铵(MgNH₄PO₄),除磷效率高。下列说法正确的是4.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是化学试题(T8)第1页(共8页)B.128gS₈(图2)中含S—S数目为4NA6.有机物R是在合成更昔洛韦(一种核苷类抗病毒药物)过程中A.分子式为C₉H₁₂N₅O₄7.一种高聚物(XYZ)n被称为“无机橡胶”,可由如图所示的环状三聚体制备。O9.Li₂(OH)Cl在固体离子电导方面具有潜在的应用前景，其两种晶型中，一种为长方体形晶胞(图1),另一种为立方体形晶胞(图2),图2晶胞中，部分锂离子位置上存在缺位现象。下列说法错误的是10.以铅酸蓄电池为电源，利用电解法获得NaOH与H₃PO₄的原理如图所示(双极膜在直流电场的作用下，阴、阳膜复合层间的H₂O解离成H+和OH并分别通过阳膜和阴膜)。下列说法正确的是电极b电极aA.M膜为阴离子交换膜B.产品室2中产物为H₃PO₄C.电极a与铅酸蓄电池的正极相连D.双极膜共解离4molH₂O时，理论上铅酸蓄电池中生成4molPbSO₄选项实验操作结论A溴水颜色变浅取溴B向2支均盛有2mL0.1mol·L⁻¹NaOH溶液的试管中，分别加入2滴浓度均为0.1mol·L-¹的AlClCDAgNO₃溶液，再滴加4滴0.1mol·L⁻¹KI溶液为黄色化学试题(T8)第4页(共8页)12.利用富锰矿(主要成分为Fe₂O₃、MnO₂、Co₃O₄)分离提取Mn、Co元素的流程如图(部分产物已下列说法不正确的是A.通过②使NH₃循环利用，理论上可满足步骤①所需(NH₄)₂SO₄D.⑥中，相较于NaHCO₃,NH₄HCO₃更有利于资源的循环13.已知C₂H₅Br在NaOH乙醇溶液中发生的取代反应和消去反应互为竞争关系，二者反应历程作用。下列说法错误的是A.C₂H₅Br在NaOH乙醇溶液中发生取代反应的速率比消去反应快C.NaOH乙醇溶液中，用¹0标记NaOH,可能有H₂¹8O生成图。已知草酸Ka₁=10-1.3,Ka₂=10-4.3。下列说法错误的是C.CaC₂O₄(s)+2H+(aq)Ca²+(aq)+H₂C化学试题(T8)第5页(共8页)15.(14分)甘氨酸(H₂NCH₂COOH)为白色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。实验室拟制备甘氨酸并测定其纯度。甘氨酸制备的原理为D(1)仪器a的名称为(2)实验时先打开K₁,当(填实验现象)时，关闭K₁,打开K₂。(3)装置B中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，作用是(5)茚三酮比色法是测定氨基酸浓度的一种有效方法，首先将待测溶液与茚三酮溶液混合，使氨基酸与茚三酮缩合生成有色化合物，然后通过测量产生的有色化合物的吸光度，可以确定氨基酸的含量。已知甘氨酸与茚三酮缩合生成有色化合物的吸光度(y)与甘氨酸浓度精确称量0.0120g甘氨酸粗品与足量茚三酮溶液混合并定容于250mL容量瓶中，取样，以茚三酮比色法测得其吸光度为0.3774。该样品的纯度为(计算结果保留2位有原理为Cu(OH)₂+2H₂NCH₂COOH→Cu(H₂NCH₂COO)₂+2H₂O顺式甘氨酸铜的配体数为。水溶性：顺式甘氨酸铜反式甘氨酸铜16.(15分)锗是一种优良的半导体材料，在红外光材料、精密仪器等领域有着广泛的应用。某锌浸渣中含有ZnO、Fe₂O₃、GeO₂、SiO₂、Pb₃O₄等，利用该锌浸渣提取Ge的工艺流程如图所示。萃取锗Na₂GeO₃→Ge已知：①部分含锗微粒的主要存在形式与pH的关系如表所示。②常温下，该工艺条件中，溶液中部分金属离子开始沉淀和完全沉淀(c≤1.0×10-⁵mol·L-¹)时的pH如表所示。③Zn²+、Fe²+、Ge⁴+均可与酒石酸(,分子式为C₄H₆O₆)形成配离子。回答下列问题：(1)在下列Ge元素的不同微粒中，处于激发态的微粒是(填标号)。(2)“还原浸出”的目的除溶解ZnO、Fe₂O₃、Pb₃O₄、GeO₂外，还有 (3)Pb₃O4在“还原浸出”步骤中发生反应的离子方程式为(4)“沉锗”时，需控制pH在之间；当pH=6时，Zn²+未产生沉淀，则浸出液中c(Zn²+)不超过mol·L-¹。(5)“滤渣2”的主要成分为_(填化学式)。(6)“酸溶”后，溶液的pH为1.8,向溶液中加入酒石酸萃取100①若pH升高，锗的萃取率下降，原因是40②“反萃取”中，反萃取效果与加入试剂的关系如图所示。“反萃取”中可以加入的物质化学试题(T8)第6页(共8页)17.(15分)化合物X是一种生物活性物质，某研究小组通过如图流程制备化合物X(部分流程及反应条件已省略):(2)A→B的原子利用率为100%,则M为(4)D的结构简式为o(5)E→F的过程中会产生少量F的同分异构体H,写出H的结构简A.C具有一定的还原性B.F→G的反应为加成反应C.E、F分别发生消去反应得到的产物均不含有手性碳原子D.1molX与足量NaOH反应，最多消耗4molNaOH线(用流程图表示，无机试剂和含1个碳原子的有机试剂任选)。化学试题(T8)第8页(共8页)18.(14分)空气中CO₂含量的控制和CO₂资源利用具有重要意义。回答下列问题：反应ii:CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂变。对于稳定状态单质，其△H为零。根据表中数据，计算反应ii的反应热△H₂= 物质(2)在恒温恒容的密闭容器内充入一定量的CO₂和CH₄,同时发生反应i和反应ii,下列有关说法正确的是(填标号)。A.通入氮气，不能改变CO₂的平衡转化率B.混合气体密度不再改变，说明反应达到平衡状态C.使用高效催化剂能加快反应速率和降低反应的焓变D.反应ii的逆反应的活化能小于正反应的活化能(3)在pMPa时，将CO₂和CH₄按等物质的量充入密闭容器中，只进行反应i,分别在无催化剂及ZrO₂催化下反应相同时间，测得CO₂的转化率与温度的关系如图所示。①a点时有催化剂和无催化剂的CO2转化率相等的原因②在pMPa、900℃、ZrO₂催化条件下，将CO₂、CH₄、Ar按物质的量之比为1:1:2充入密闭容器，CO₂的平衡转化率(a)大于50%,解释其原因： ,此时平衡常数K,=MPa²(以各气体的Ⅱ.CH₄和CO₂在催化剂作用下生成(4)CH₄和CO₂在催化剂(Cu基或Zn基)作用下生成乙酸的反应历程如图i所示(*表示吸附态),1n变化关系如图ii所示(已知：1,其中k为速率常数，①使用Cu基催化剂时，决速步骤的化学方程式为高三模拟卷(一)化学参考答案题号123456789DCCABBDCABDAAD4.A【解析】A.粗盐经沉淀、过滤、中和，得到NaCl溶液，电解NaCl溶液可获得烧碱溶液，故A正确；B.NH₃催化氧c(C₂O-),故B正确；由图可知，lgc(HCl)=1时，c(H₂C₂O₄)与c(Ca²+)近似相等，反应CaC₂O₄(s)+2H+(aq)2c(Ca²+)+c(H+)=c(OH-)+2c(C₂O-)+c(HC₂Oπ)+c(Cl-)=c(OH-)+3c(HC₂Oπ)+c(CI-),故D错误。二、非选择题：本题共4小题，除标注外，每空2分，共58分。(3)除去CO₂中混有的HCl,防止HCl进入装置C中，降低甘氨酸产率(3)Pb₃O₄+SO₂+4H++2SO₄-—3P(1.0×10⁻⁵)×[10-(14-8.2)⁷²=10-16.6,当pH=6时，c(OH-)=10-⁸mol/L,为使Zn²+不沉淀，则c(Zn²+)≤