2026届陕西省安康市高三阶段性检测化学试题及参考答案

高三年级阶段性检测本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Fe56Se一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.材料是科技发展的基础。下列说法错误的是A.陕西西安出土的唐代瓷器绞胎瓷杯属于硅酸盐材料B.航空航天登月服使用的合金材料属于金属材料，熔点高于其成分金属C.“天和核心舱”腔体使用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料D.制造防弹装甲的高强度芳纶纤维是有机高分子材料2.下列化学用语或图示表述正确的是A.基态Cr原子的价层电子排布式：3d⁴4s²B.空间填充模型可表示CH₄分子，也可表示CCl:分子C.的名称为4-甲基-2-己烯C3.下列物质的结构、性质与其用途对应关系错误的是A.叠氮化钠可用作安全气囊的气体发生剂，体现了叠氮化钠的不稳定性B.乙醇受热易挥发，故酿米酒需晾凉米饭后加酒曲C.NaNO₂会与肌肉生成鲜红色物质，可用作一些肉制品的发色剂、防腐剂D.明矾溶液显酸性，中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈4.一种有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是化学第1页(共8页)扫描全能王创建扫描全能王创建A.存在4种官能团B.分子中最多有5个碳原子共直线C.1mol该有机物最多可以消耗3molNaD.1mol该有机物最多能与7molH₂发生加成反应是最早的媒染染料。下列说法错误的是B.茜素的分子式为C₁₄H₈O₄C.茜素分子中所有原子可能共平面D.配合物X中Al的配位数为66.物质结构决定性质。下列关于物质性质的解释正确的是选项物质性质A18-冠-6醚能识别K+冠醚中的O通过离子键与K+作用B稳定性：H₂O>H₂SH₂O分子之间形成氢键C核外电子受热吸收能量跃迁至较高能级DNHt的键角比NH₃的键角大NH和NH₃中N均是sp³杂化，但NH₃中有一个孤电子对7.下列反应的方程式书写正确的是A.用草酸标准溶液测定硫酸酸化的高锰酸钾溶液的浓度：2MnO7+5C₂O²-+16H+—2Mn²++10CO₂个+8H₂OC.铅酸蓄电池放电时的总反应：Pb+PbO₂+2H₂SO₄=—2PbSO₄+2H₂O化学第2页(共8页)扫描全能王创建加德罗常数的值。下列说法错误的是A.Se位于元素周期表第四周期第VIA族B.晶体中，与Cd原子最近且距离相等的Q原子价层电子数的2倍。下列说法错误的是D.W与Y形成的化合物可能含有非极性共价键10.利用下列实验装置和操作进行实验，不能达到相应实验目的的是实验装置和操作和AICl₃溶液过的铁钉[实验目的A.提纯Al(OH)₃定量NO反应产物中的乙烯11.已知X为一种常见的二元强酸，其浓溶液经常用作气体干燥剂。系如图所示，其中反应条件及部分产物已略去。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是C.若a为铜，则含有2molX的浓溶液与a反应产生的b小于22.4L(标准状况)D.若a为碳单质，则c宜用来扑灭由镁引起的着火原料和有机溶剂。某实验小组利用如图所示的装置制备少量丙醚，反应的化学方程式为+H₂O。下列说法错误的是C.该制备反应为取代反应D.得到的粗产品需蒸馏提纯化学第3页(共8页)扫描全能王创建13.己二腈[NC(CH₂)₄CN]是合成尼龙-66的原料。可用电解丙烯腈(CH₂—CH—CA.电极a电势低于电极b电势B.惰性电极a的电极反应为2CH₂=CH—CN+2H++2e-—NC(CH₂)₄CNC.制得1mol己二腈时，理论上有2mole-从电极b进人稀硫酸经过质子交换膜移向电极a14.常温下，Fe(OH)₃、Al(OH)₃和Ni表金属阳离子)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是A.图中的b=7.6B.Kp[Fe(OH)₃]的数量级为10-38C.浓度不同的Ni²+和Fe³+,可通过分步沉淀进行D.向含Fe³+、Al³+、Ni²+的溶液中加人过量的15.(14分)甘氨酸亚铁[(NH₂CH₂COO)₂Fe]是种新型补铁剂。某化学学习小组用如图所示的装置(夹持仪器已省略)制备甘氨酸亚铁。有关物质性质如表所示：甘氨酸(H₂NCH₂COOH)易溶于水，微溶于乙醇易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性易溶于水，难溶于乙醇化学第4页(共8页)扫描全能王创建I.制备甘氨酸亚铁①打开K,和K₃,向仪器c中通人气体，一段时间后，进行操作X,使仪器b中溶液转移到仪器c中，关闭K₁。②在50℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，向仪器c中滴加NaOH溶液，调节溶③反应完全后，向仪器c的反应混合物中加人无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得到粗产品，将粗产品纯化后得精品。(1)仪器c的名称是(2)步骤①向仪器c中通人气体一段时间的目的是 。(3)步骤①中“操作X”为o(4)步骤②仪器c中发生反应的化学方程式为;步骤②中若调节溶液pH偏高，则所得粗产品中会混有一种杂质，该杂质极易与空气中的氧气反应，写出该杂质与空气中的氧气反应的化学方程式：(5)下列关于该实验的说法错误的是(填选项字母)。A.步骤①、步骤②加液时，不需要打开分液漏斗上口的玻璃塞B.步骤①中当观察到仪器d中导管冒出气泡，则表示装置内空气已排尽C.步骤③中沉淀洗涤时，最好用蒸馏水作洗涤剂D.步骤③中加人无水乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁的溶解度Ⅱ.产品中Fe²+含量的测定之前，需用少量KMnO₄标准溶液润洗滴定管2～3次，若没有润洗会导致测定结果(7)滴定终点的现象为;产品中Fe²+的质量分数为 化学第5页(共8页)扫描全能王创建16.(15分)铜阳极泥中主要含有Cu、Ag、Au、Pb和As等元素，其中As元素以单质As和As₂O₃的形式存在。一种以铜阳极泥为原料脱砷并回收铜的工艺流程如图所示：式存在；一③Ag+(aq)+2NH₃(aq)[Ag(NH₃)₂]+(aq)4Cl-(aq)一[AuC回答下列问题：(1)“低温碱熔”过程中，可加快反应速率的措施为(任写一点)。(2)“低温碱熔”后砷元素以水溶性的NaAsO₂形式存在，“沉淀2”的主要成分为Ca₅(AsO₄)₃OH,则“砷氧化”时含砷微粒转化的离子方程式为(3)由“浸出渣”的Cu生成CuSO₄的化学方程式为(4)“滤液1”主要存在含金属元素的阴离子是(填离子符号);“滤渣1”中加人氨水反应的离子方程式为(5)整个流程加入的试剂中作为还原剂的有(填化学式)。(6)“沉铅”过程中Pb²+完全沉淀[c(Pb²+)≤10-⁵mol/L],此时溶液中S²-浓度不低(7)在相同温度下，不同纯物质的蒸汽压之间存在较大差异，蒸汽压越大的物质越容易挥发。利用这一原理，还可采用火法脱砷(铜阳极泥中各组分的饱和蒸汽压p与温度的关系如图所示)。由图可知，火法脱砷较适宜的温度为 (填选项字母)。化学第6页(共8页)扫描全能王创建17.(14分)我国海洋资源丰富，其蕴藏的可燃冰(主要成分为甲烷)储量巨大，如何将可燃冰资源化成为我国科学家的研究课题。回答下列问题：(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式。甲烷重整制备合成气的原理为反应i:CH₄(g)+CO₂(g)一2CO(g)+2H₂(g)(2)一定温度下，向密闭容器中充入1molCH₄(g)和1molCO₂(g),在发生反应i的同时，还伴随着副反应il:CH₄(g)+3CCO₂的平衡转化率[a(CO₂)]与温度(K)、压强(MPa)的关系如图所示：②图中A点在对应n₁和m₁条件下，用CO₂表示的化③测得B点条件下，平衡时容器内CO为1mol,则B点对应条件下反应i的Kp=.(列出计0.3算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×0.2物质的量的分数)。Ⅱ.催化合成CH₃COOH的原理为反应i:CH₄(g)+CO₂(g)CH₃COOH(g)。①反应ii的决速步骤的方程式为 ①反应ii的决速步骤的方程式为 量的反应物进行反应Ⅲ,下列说法正确的a.当甲烷和二氧化碳的体积分数相等a.当甲烷和二氧化碳的体积分数相等时，反应达到平衡状态b.气体密度不变时，反应到达平衡状态相对能量/(kJ/mol)c.加压和升温，都有利于乙酸的合成d.增大催化剂的表面积，能增大化学反应速率化学第7页(共8页)扫描全能王创建18.(15分)化合物F是制备一种祛痰药的中间体，其一种合成路线如图所示(部分反应条件已省略):—NO₂是间位定位基团。(1)A的名称为,F中含氧的官能团名称为o(2)反应B→C的反应类型为o(3)D→E的化学方程式为(4)C→D的反应类型为取代反应，除了生成D外，还生成CH₃COOH,则化合物M的结构简式为,化合物M在合成路线中的作用是5N的同分异构体中含有一CONH₂的有种(不考虑立体异构),写出其中核磁共振氢谱显示3组峰的结构简式：o 化学第8页(共8页)高三年级阶段性检测1.B【解析】瓷器的主要成分为硅酸盐，属于硅酸盐材于其成分金属，B项错误；氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料，C项正确；芳纶纤维属于有机高分子材2.C【解析】铬为24号元素，基态Cr原子的价层电子排布式为3d⁵4s¹,A项错误；空间填充模型中，中心原子的半径大于顶点原子的半径，由于原子半径：Cl>C>H,则该空间填充模型可表示CH₄分统命名法的名称为4-甲基-2-己烯，C项正确；过氧化氢为共价化合物，电子式为H:3.B【解析】叠氮化钠不稳定，在撞击的过程中可分解生成大量氮气，因此可用作安全气囊的气体发生剂，A项正确；酿米酒需晾凉米饭后加酒曲的原因是酒曲中含有大量微生物，米饭过热会使微生物失去活性，影响米酒酿造，与乙醇受热易挥发无关，B项错误；NaNO₂会与肌肉生成鲜红色物质，可用作一些肉制品的发色剂、防腐剂，C项正确；明矾溶液电离出的[Cu₂(OH)₂CO₃],D项正确。4.D【解析】该有机物分子中存在羟基、酯基、碳碳三构且连在苯环上，故分子中共直线的碳原子最多有5,B项正确；该有机物分子中含有2个羟基、1个羧基，1mol该有机物最多可以消耗3molNa,C项正确；分子中只有1个苯环、1个碳碳三键能与氢气发生加成反应，羧基、酯基均不能与H₂发生加成反应，故1mol该有机物最多能与5molH₂发生加成反应，D项错5.A【解析】配合物X中含有的化学键有离子键、共子式为C₄H₈O,B项正确；茜素分子中所有碳原子均为sp²杂化，故分子中所有原子可能共平面，C项正确；如图所示，配合物X中Al的配位数为6,D项正确。6.D【解析】冠醚18-冠-6能够与K+形成超分子，说明K+的直径与冠醚18-冠-6的空腔直径适配，反映了超分子的“分子识别”的特征，冠醚中的O不是通过离子键与K+作用，A项错误；H₂O分子之间形成氢键影响其熔、沸点，稳定性为化学性质，与共价键强弱有关，与氢键无关，B项错误；焰色试验是电子从高能级跃迁到低能级释放能量所发出的光波，C项错误；氨分子和铵离子中的N原子均为sp³杂化，NH中中心N原子没有孤电子对，NH₃中中心N原子有1个孤电子对，中心原子上的孤电子对数越多，键角越小，故NH₃中H—N—H键7.C【解析】草酸属于弱酸，在离子方程式中不拆分，反应离子方程式应为2MnO+5H₂C₂O₄+6H+—2Mn²++10CO₂个+8H₂O,A项错误；过量铁粉与稀硝酸反应时，硝酸被完全消耗，生成的Fe³+会被过量的Fe还原，故产物为Fe²+,B项错误；铅酸蓄电池放电时，Pb和PbO₂分别被氧化和还原，生成PbSO₄和水，化学方程式为Pb+PbO₂+2H₂SO₄—2P+2H₂O,C项正确；向KHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至溶液呈中性，则氢离子恰好和氢氧根离子生成水，钡离子完全转化为硫酸钡沉淀，硫酸根离子过量转化为硫酸钾，离子方程式为2H++SO-十Ba²++2OH-=—2H₂O+BaSO₄↓,D项错误。8.D【解析】Se是34号元素，位于元素周期表第四周最近且距离相等的Cd原子有12个，B项正确；晶胞原子数为4,晶×10-²¹cm³,密度项正确；由晶胞结构可知，Cd原子与Se原子的最短距离为体对角线长度的,则Cd原子与Se原子的最短距离anm,D项错误。周期主族元素，W形成1个共价键且原子序数最小，W为H元素，X形成4个共价键，核电荷数大于H,和等于Z,Z为F元素，Y原子的价层电子数为Q原子价层电子数的2倍，Q为A1元素。电子层数越多，化物为CH,O的简单氢化物为H₂O,F的简单氢化物为HF,均属于分子晶体，H₂O、HF含有分子间氢键，沸点高于CH,而H₂O分子间氢键的数目比HF从左到右第一电离能呈增大的趋势，第一电离能：F>0>C,C项正确；W与Y形成的化合物有H₂O和H₂O₂,H₂O₂含有非极性共价键，D项正确。10.D【解析】Al(OH)₃胶体不能通过半透膜，AICl₃溶液可以通过半透膜，可以用半透膜提纯Al(OH)₃胶体，A项不符合题意；铜与稀硝酸反应可以生成NO,由于装置内有氧气而产生的少量NO₂也能通过与水反应而除去，B项不符合题意；用饱和食盐水浸泡过的铁钉，发生吸氧腐蚀，装置中的压强减小，浸入水中的导管内液面上升，高于试管中的液面，该装置可以验证铁的吸氧腐蚀，C项不符合题意；挥发的乙醇等也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰乙烯11.C【解析】已知X为一种常见的二元酸强酸，其浓溶液经常用作干燥剂，则X为硫酸，d和水反应生成硫酸，则d为三氧化硫，b和氧气反应生成三氧化硫，b是二氧化硫。将二氧化硫通入高锰酸钾溶液后充分反应，SO₂不可能完全转化为SO₃,故理论上转移电子的数目小于4NA,B项错误；若a为铜，则含有2molH₂SO₄的浓硫酸与铜反应，随着反应的进行，硫酸会变稀，反应停止，生成SO₂的物质的量小于1mol,标准状况下的体积小于22.4L,C项正或CO₂反应，故不宜用水或CO₂来扑灭由Mg引起12.B【解析】浓硫酸能吸收生成的水，使平衡向生成醚的方向移动，提高醚的产率，故浓硫酸不能过少，浓硫酸具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低醚的产率，故浓硫酸也不能过多，A项正确；反应温度达到了130～140℃,不能用水浴加热，B项错误；该反应为取代反应，C项正确；产物丙醚溶于醇13.C【解析】用电解丙烯腈(CH₂=CH-CN)的方法合成己二腈[NC(CH₂)₄CN]过程中，C元素化合价降低，发生还原反应，则丙烯腈在阴极(左侧惰性电NC(CH₂)CN,右侧惰性电极b为阳极，水失去电子发生氧化反应：2H₂O-4e⁻—4H++O₂个。电极a是阴极，电极b是阳极，电解池中阳极电势比阴极参考答案及解析化学2CH₂=CH—CN+2H++2e=NCc(OH)=10-6-4mol/L,此时溶液的pH=7.6,(10-10.8)³=10-37.4,K.p[Fe(OH)₃]的数量级为=10-10.8mol/L,此时，c(Ni²+)在溶液中最大值沉淀进行分离，C项正确；过量的NaOH能溶解Al(OH)₃,D项错误。15.(14分)I.(1)三颈烧瓶(1分，答案合理(3)打开K₂,关闭K₃(1分)(NH₂CH₂COO)₂Fe+Na2SO₄+2H₂O(2分)4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃(2分)(5)BC(2分)(7)当滴入最后半滴KMnO₄溶液时，溶液变色，且半分钟内不变色(2分，答案合理即可)(2分)【解析】I.打开K₁和K₃,稀硫酸流入与铁屑反应生成Fe²+和氢气，向仪器c中通入氢气，排除仪器c中的空气，以免空气中的氧气将将甘氨酸亚铁氧化，然后打开K₂,关闭K₃,仪器b中压强增加，使溶液流入仪器c,关闭K₁,仪器(1)仪器c的名称是三颈烧瓶。(2)步骤①向仪器c中通入气体一段时间的目的是，利用稀硫酸与铁屑反应生成硫酸亚铁和氢气，利用(4)步骤②仪器c中发生反应的化学方程式为2H₂NCH₂COOH十2NaOH十FeS(NH₂CH₂COO)2Fe+Na₂SO₄+2H₂O,步骤②中若空气中的氧气发生反应的化学方程式为4Fe(OH)₂(5)本实验中使用的是恒压分液漏斗，能平衡压Ⅱ.(6)测定实验中，盛放KMnO₄标准溶液的滴定用少量KMnO₄标准溶液润洗滴定管2～3次，若未变色；KMnO₄在酸性条件下与Fe²+程式为5Fe²++MnO+8H+—5Fe³++Mn²+十4H₂O,则25.00mL样品溶液中n(Fe²+)=5cV×故样品中Fe²+的质量分数为16.(15分)(1)粉碎、搅拌铜阳极泥等(1分，答案合理即可)一(4)[AuCl](2分)AgCl+2[Ag(NH₃)₂]++Cl⁻+2H₂(6)8.0×10-23(2分)【解析】加入NaOH,将As转化为水溶性NaAsO₂,实现As的初步富集；同时使部分金属转化为可溶性盐；可分离可溶性成分(含NaAsO₂等)与不溶渣形式沉淀(沉淀1),脱除Pb杂质；用H₂O₂将NaAsO₂氧化为AsO,再加入H₂SO₄、Ca(OH)2,使As以Cas(AsO₄)₃OH形式沉淀(沉淀2),脱除As;加入H₂SO、O₂,使浸出渣中Cu转化为CuSO₄,实现铜的回收；在分铜渣中含有Au、Ag₂SO₄,向其中加入NaClO₃、HCl,分金得到的“滤液1”中含有[AuCl₄],滤渣中含有AgCl,向其中加入氨水，AgCl反应产生Ag(NH₃)₂Cl,然后加入HCHO,发生反应生成Ag单质。其离子方程式为AsO₂+H₂O₂+2OH—AsO³-和盐酸后，Au³+与Cl-可生成[Au要的含金属微粒为[AuCl₄]-;“滤渣1”中含AgCl,加入氨水后，生成[Ag(NH₃)2]+,该反应的离子方程式为AgCl+2NH₃·H₂O—[Ag(NH₃)₂]+(5)在上述流程中加入的试剂有H₂O、Na₂S、H₂O₂、(6)已知PbS的Kp=8.0×10-28,要使Pb²+完全沉K(PbS)=c(Pb²+)·c(S²-),,将K=8.0×10-28代入可得c(S²-)=mol/L,此时溶液中S²-浓度不低于8.0×10-²³mol/L。(7)由图可知，在600℃~800℃时，As的蒸汽压最17.(14分)(2)①温度(1分)反应i和反应ii都是气体分子数增大的吸热反应，相同压强下，温度升高，反应i和反应ii的平衡都正向移动，二氧化碳的转化率增大(2分，答案合理即可)Ⅱ.(3)①CH₃+H*+CO₂—CH(3)向“浸出渣”中通入了H₂SO₄和O₂,Cu生成②cd(2分)【解析】I.(1)根据盖斯定律，反应①一反应②得到反应i的热化学方程式：CH₄(g)+CO₂(g)一2CO(g)+2H₂(g)△H₃=(+206.9kJ/mol)一(-41.2kJ/mol)=+248.1kJ/mol;反应i的△H>0,△S>0,要满足△H-T△S<0,则在高温条件下可以自发。(2)①由题可知，反应i和反应ii都是气体分子数增大的吸热反应，相同压强下，温度升高，反应i和反应ii的平衡都正向移动，二氧化碳的转化率增大；相同温度下，增大压强，反应i和反应ii的平衡都逆向移动，则二氧化碳的平衡转化率减小，故m表示温②图中A点在对应n1和m条件下，由图可知，A点时二氧化碳的转化率大于二氧化碳的平衡转化③设反应i达平衡时CH₄(g)转化的物质的量为xmol,反应ii达平衡时CH₄(g)转化的物质的量为ymol,列三段式：反