广东省佛山市2025-2026学年佛山市普通高中教学质量检测（二）化学+答案

2025~2026学年佛山市普通高中教学质量检测(二)

高三化学2026.4

本试卷共8页，20题，全卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、试室、

座位号和准考证号填写在答题卡上。将条形码横貼在答题卡右上角“条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信

息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域

内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案：不准使用铅

笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。

可能用到的相对原子质量：H1016

第I卷(共44分)

一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每

小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.马在中华文化中象征着奋进与忠诚。下列艺术品的主要材质属于硅酸盐的是

A.西汉·彩绘木马B.东汉·肯钢奔马C.唐·三彩陶马D.现代·奔马图

2.我国人形机器人技术发展日新月异。下列说法正确的是

A.中控芯片主要成分为硅，单质硅属于共价晶体

B.关节轴承使用聚苯硫醚复合材料，聚苯硫醚属于芳香烃

C.固态三元锂电池供电时将电能转化为化学能

D.手腱绳采用的超高分子量聚乙烯纤维，链节为-CH₂-

3.尿素铁[Fc(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃可用作铁肥和缓释氮肥。下列化学用语错误的是

A.中子数为30的铁核素：FeB.一NH₂的电子式：

C.NO,的VSEPR模型：D.Fe³+的价电子排布式：3d⁵

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4.利用下列装置制备Fe(OH)₃胶体并验证其性质，能达到目的的是

NaOH

溶液快速加入

过量盐酸

Fe(OHD₃

FeCl₃胶休Fe(OH)₃

溶液胶体和

FeCl₃溶液

胶体

A.制备胶体B.观察丁达尔效应C.分禹混合物D.观察胶体聚沉

5.MOFs可用于荧光传感，有机物甲(结构如图)是合成MOFs的原料。下列关于甲的说

法正确的是

A.碳原子均为sp²杂化

B.不能发生取代反应

C.能形成分子内氢键，熔点较高

D.1mol甲最多能与2molNaOH反应

6.劳动是智慧的土壤。下列劳动项目涉及的化学知识表述错误的是

选项劳动项目化学知识

A用碎鸡蛋壳改良酸性土壤碳酸钙能与酸性物质反应

B用波尔多液防治果树病害Cu²+使病菌蛋白质变性

C用生石灰保持仓库干燥氢氧化钙能与水反应

D用聚乳酸制作可降解铃具聚乳敢中的酯基可水解

7.能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是

A.a可为硫，石蕊溶液中通入b先变红后褪色

B.a可为铜，加热蒸干d溶液并灼烧可得到b

C.a可为氮气，b与H₂O生成c属于氧化还原反应

D.a可为钠，Ca(OH)₂与d反应可得到c

8.城市道路使用食盐除冰时，会加剧道路钢制设施的腐蚀。下列说法错误的是

A.食盐水作电解质溶液，钢材发生电化学腐蚀

B.钢材中铁作负极，发生氧化反应

C.理论上每消耗标准状况下11.2LO₂,转移2mole"

D.钢材中添加铬、镍等元素制成不锈钢，采用了牺牲阳极法防腐

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9.向硝酸银溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶解，可得银氨溶液。NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A.1L1mol·L-¹氨水中NH;的数目为NA

B.1mol[Ag(NH₃)₂]中σ键的数目为8NA

C.常温常压下22.4LNH₃中含有电子的数目为10NA

D.0.5mol乙醛与足量银氨溶液完全反应转移电子的数目为2NA

10.氨硼烷(H₃N-BH₃)是一种潜在的储氢材料，三种催化放氢途径和各步骤的活化能如下

(电负性：N>H>B)。下列说法正确的是

步骤Ea(kcal·mol-¹)

I12.2

Ⅱ63.2

II55.7

IV23.2

V47.7

A.氨硼烷中氢的化合价均相同

B.三种放氢途径均涉及极性键断裂

C.相同温度下，途径①速率最快

D.三种放氢途径中，途径②的△H最小

11.一种制备乙炔并检验其性质的装置如图。下列说法错误的是

气球

K₂

蘸有酸性KMnO₄

浸有饱和CuSO₄溶液的滤纸

溶液的棉花

用微孔锡箔纸

包裹的电石

饱和食盐水

K₁50E0

A.检查气密性的操作为关闭K₂,打开K1,推拉注射器活塞

B.饱和CuSO₄溶液可吸收H₂S,主要发生氧化还原反应

C.蘸有酸性KMnO₄溶液的滤纸褪色，说明乙炔具有还原性

D.使用饱和食盐水，可减慢电石与水的反应速率

12.将0.01mol·L-¹HCN溶液与0.01mol·L-¹NaCN溶液等体积混合，可得到缓冲溶液。

常温下HCN电离常数Ka=6.2×10-10。下列叙述正确的是

A.该混合溶液中：c(HCN)<c(CN-)

B.加水稀释，K₂(HCN)增大

C.混合溶液中：c(Na+)=2×[c(HCN)+c(CN-)]

D.混合溶液中加入少量NaCN固体，HCN和CN-的浓度均增大

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13.一种高效杀虫剂的分子结构如图。已知Q、R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短

周期主族元素，W和Y同族。下列说法错误的是

A.第一电离能：Y>W>X

B.最高价含氧酸的酸性：Z>Y

C.最简单氢化物沸点：W>R

D.键角：RX;->ZX₂

14.下列结构与性质均正确，且有因果关系的是

选项结构性质

A健能：F—H>0—H沸点：HF<H₂O

B禹子半径：Na+<K+熔点：NaCl<KCI

C苯分子中含有大π健茉能与溴水发生加成反应

D水品内部质点排列有序水品导热性表现出各向异性

15.一种储氢合金(LaNix)的晶胞结构如图1所示，该材料可由图2装置电解制备。下列

说法正确的是

Co、CO₂

石墨

电

源熔融氧化物电解质

ONi(仅传导O²-)

La₂O₃、NiO

图1图2

A.a为外接电源的负极

B.石墨上的电极反应之一为：C+20²-+4e-=CO₂↑

C.电解池工作时，熔融氧化物电解质中0²-的物质的量不变

D.每合成1molLaNi合金，理论上有8mole-通过导线

16.恒容密闭容器中足量焦炭和适量水蒸气发生下列反应：①C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)

△H>0,②CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)△H<0,平衡后含碳气体浓度随水碳比变化

如图，含水量增加会降低反应温度。下列说法正确的是

A.曲线a代表c(CO₂)随水碳比的变化

B.平衡后缩小容器体积，反应②平衡不移动

C.平衡前反应②生成CO₂的速率均大于反应①生成

CO的速率

D.反应①生成CO的量与反应②消耗CO的量相等

的瞬间，两个反应均达到平衡

水碳比：n(H₂O)/n(C)

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第IⅡ卷(共56分)

二、非选择题：本题包括4小题，共56分。

17.(14分)铁盐在电子、医疗和水处理等领域应用广泛。

(1)Fc(NO₃)₃水解的离子方程式为,用Fc(NO))固体粗略配制Fc(NO)₃溶液，正确

的操作有(填标号)。

a.溶于蒸馏水b.溶于浓硝敢c.过滤d.加水稀释

(2)常温下，取20.00mL上述Fc(NO₃)₃溶液，连接pH传感

器，加入0.0679mol·L-¹NaOH标准液，pH变化如图。

溶液混合时体积变化忽略不计，10-1.6=0.0251。

①静置，取a点上层清液于试管中，滴加溶液，

不变红，证明Fc³+己完全沉淀。

25.00

②上述Fc(NO₃)₃溶液物质的量浓度为mol·L-¹V(NaOH)/mL

(忽略Fc³水解对测定结果的影响，保留3位有效数字)。

(3)常温下，学习小组取pH=1.6的Fe(NO)₃溶液，分别进行实验I和Ⅱ,用色度计传感

器测吸光率，实验设计和数据记录如下：

本题实验条件下吸光卑与溶液中Fe(OH)₃的物质的量浓度成正比。

序号V[Fc(NO)]/mLV(H₂O)/mL吸光率

12240%

Ⅱ13Ai

能说明稀释Fc(NO₃)₃溶液，Fe(OH)₃浓度变小，但Fc³+水解程度变大的依据是

o

(4)学习小组继续探究温度对Fc³水解的彤响。

①理论分析水解吸热，温度升高Fc³¹水解程度增大。

②实验过程取pH=1.6的Fc(NO₃)s溶液，水浴加热一段时间后停止加热，溶液吸光

牟的变化如图所示。

60

温度/℃吸光牢1%

25

开始加热停止加热1时问/min

③图像分析停止加热后恢复原温度，吸光率不能恢复到加热前，维续分析原因。

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④查阅资料加热时Fc³+会反应生成一种吸光率更大的配合物离子，结构如下：

该配合物的配体有(填化学符号)。

⑥提出猜想猜想a:_,导致H¹浓度减小。

猜想b:生成上述配合物离子，降温时无法变回Fe³+。

⑥验证猜想取t时刻溶液，测得pH,猪想a成立。

设计实验验证猜想b:,猜想b成立。

⑦教师指导实验要尊重事实，一个事实的出现可能是多个因素协同驱动的结果。

18.(14分)铜铅锌多金属硫化矿中主要含PbS、CuFeS₂、ZnS及少量FcS₂。可通过沉淀

法或萃取法从铜铅锌多金属硫化矿中回收铜，两种工艺流程如下：

NaHS

硫敢、O₂

多金属

常压氧浸浸取液硫化沉铜沉钢渣火法炼钢

硫化矿

滤渣1沉铜后液一氧化调pH电解提锌

水相

草铜滤渣2

有机相低酸洗涤铜溶液一电解

提钢

己知：Ksp(CuS)=6.3×10-36,Ks(ZnS)=3×10-25;Ka₁(H₂S)=10-7.0,Ka₂(H₂S)=10-12.9

(1)“滤渣1”的主要成分为0

(2)“硫化沉铜”时，生成CuS和一种气体。

①反应的离子方程式为0

②不使用Na₂S作为沉淀剂的原因是。

③“浸取液”中c(Zn²+)=0.1mol·L-¹,为避免引入ZnS沉淀，“沉铜后液”中c(Cu²+)

不能低于mol·L-¹。

(3)“电解提锌”后，母液可以返回步骤中循环使用。

(4)向NaOH溶液中通入H₂S气体可制得NaHS溶液。为得到更多的NaHS,应控制溶液

的最适pH为_(此时溶液中的S²-和H₂S可看作近似相等)。

(5)我国科学家合成了一种电化学性能优异的铜硒化合物，其中Sc为-2价，Cu为+1、

+2价，形成如图所示的两种结构单元，交替排列形成晶胞。

该铜硒化合物的化学式为_,Cu²+在晶胞中的位置为(填①或②)。

(6)①“铜溶液”可用作电解精炼铜的电解液，在答题卡框中，画出电解示意图并做相应

标注

②与沉淀法相比，萃取法提铜工艺的优点是(写一条)。

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19.(14分)甲烷干重整反应(DRM)可将温室气体CH₄和CO₂转化为合成气(CO和H₂),

Mo₂C催化剂具有更高的活性和稳定性。

已知：DRM反应体系存在下列过租：

编号过程△H(kJ·mol-¹)

(a)主反应CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)+247

(b)逆水汽转换H₂(g)+CO₂(g)=CO(g)+H₂O(g)+41.2

(c)CO歧化2CO(g)=C(s)+CO₂(g)-171

(d)CH₄裂解CHa(g)一C(s)+2H₂(g)+76

(1)基态Mo原子的价电子排布式为4d⁵5s',其在周期表的第周期族。

(2)甲烷蒸气重整反应：CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)△H=kJ·mol-¹。

(3)恒温恒容容器中，在Mo₂C催化下发生(a)~(d)反应，下列说法正确的是o

A.反应(a)在任何温度下都可以自发进行

B.反应(c)、(d)导致积碳，会降低主反应速牟

C.平衡后加入CH₄,再次平衡时增大

D.寻找更高效的催化剂，可提高主反应的选择性

(4)Mo₂C催化DRM主反应的反应机理如图。

①历程I的化学方程式为：十CO₂=Mo₆C₃O₂+CO。

②物质A的化学式为o

(5)100kPa的恒压容器中通入1molCH₄和1molCO₂,反应体系中各含碳微粒平衡时的物

质的量随温度变化如左下图，CO₂平衡转化率及氢碳比[n(H₂)/n(CO)]随温度变化如右下

图。900℃时积碳可以忽略不计。

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①表示CO随温度变化的曲线为(选填“I”“Ⅱ”或"Ⅲ”)

②600℃时，产生积碳1mol,此时CO₂为mol.

③730℃前，氢碳比防温度升高而下降，可能的原因是o

④900℃时，反应(a)的分压平衡常数Kp为_(kPa)²(用分压表示浓度，分压=总压×

物质的量分数，写出计算过程和结果的计算表达式，无需化简)。

20.(14分)张力环(如CaH₆:)有很强的活性，是重要的有机合成中问体，

其部分利用路径如下(Ph-代表苯基C₆Hs-)。

ⅢIⅡ

(1)化合物I的官能团名称为o

(2)张力环CaH₆的同分异构体中，不含C=C=C的链状结构共有种。其中核磁共振

氢谱只有1组峰的有机物的名称为o

(3)下列说法正确的有o

A.I→Ⅱ的过程中，涉及σ.键、π键的断裂与形成

B.1mol化合物I最多可与5molH₂加成

C.化合物Ⅱ可与Br₂发生1,4-加成反应

D.化合物Ⅲ中不存在手性碳原子

(4)I→Ⅲ的原子利用率为100%,化合物IV的分子式为,该过程可看作活泼氢原子

与张力环反应。用N,N-二甲基胺代替化合物IV,产物的结构简式

为o

(5)以化合物V()和化合物VI为原料，根据I→Ⅱ的原理分3步合成

1

①第一步，化合物V和VI反应，打开张力环，VI的结构简式为o

②第二步，进行(填反应类型)。

③第三步，在酸性条件下水解，反应方程式为o

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2025～2026学年佛山市普通高中教学质量检测(二)

高三化学参考答案

一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4

分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

题号12345678910111213141516

答案CACBACDDBBBDADCA

二、非选择题：本题包括4小题，共56分。

17.(14分)

(1)Fe³++3H₂0一Fe(OH)₃+3H(1分),bd(2分)

(2)①KSCN(1分)

②0.0200(2分，0.0199给1分)

(3)20%<A₁<