化学讲解广东湛江市2026年普通高考测试（二）（湛江二模）(4.8-4.10)

湛江市2026年普通高考测试（二）化学试卷一、选择题：本题共16小题，共44分，第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.

湛江智慧，藏于技艺，见于习俗。下列工艺品所涉及材料的主要成分属于有机高分子材料的是湛江贝雕

廉江缸瓦窑陶艺

雷州换鼓

徐闻藤编

A.

龙纹贝壳B.

泥壶陶器C.

云雷纹铜鼓D.

藤制盾牌【答案】D【解析】贝壳的主要成分是碳酸盐，陶器的主要成分是硅酸盐，铜鼓

为金属材料，A、B、C项均不符合题意；藤制盾牌的主要成分是纤维

素，属于有机高分子材料，D项符合题意。2.

我国科学家通过N－亚硝胺实现了芳香胺C—N键的高效转化。反应中间体的结构如图所示，下列有关该分子的说法正确的是A.

具有碱性B.

共有7个氢原子C.

不能发生取代反应D.

所含化学键均为极性共价键【解析】该反应中间体含氨基，具有碱性，A项正确；1个该分子含6个氢原子，B项错误；芳香胺含有C—H键，能发生取代反应，C项错误；分子中既含有C—C非极性键，也含有C—H等极性键，D项错误。【答案】A3.

湛江依托临海优势，大力发展绿色化工与新材料产业。下列说法错误的是A.

巴斯夫公司生产的聚异戊二烯可由加聚反应获得B.

中科炼化湛江基地通过水解轻质油获得乙烯、丙烯等原料C.

湛江湾实验室研发的高分子膜防腐涂层可减缓金属的腐蚀D.

宝钢湛江基地用H2还原铁矿石有利于落实“低碳”行动【答案】B【解析】异戊二烯通过加聚反应可获得聚异戊二烯，A项正确；乙烯、丙烯可通过催化裂解轻质油获得，与水解无关，B项错误；高分子膜防腐涂层可通过隔绝氧气和水减缓金属的腐蚀，C项正确；H2还原铁的化合物获得铁单质，没有二氧化碳的释放，有利于落实“低碳”行动，D项正确。4.

幸福属于劳动人民。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A早餐制作：将鸡蛋煮熟加热会导致蛋白质发生变

性B铁钉除锈：用NH4Cl溶液浸泡铁钉NH4Cl水解呈酸性C家庭除垢：用洁厕灵（含HCl）清洗

厕所强氧化剂可以杀菌消毒D宝石鉴定：利用X射线衍射仪区分玻

璃和天然水晶玻璃属于非晶体，天然水

晶属于晶体【答案】C【解析】将鸡蛋煮熟会导致蛋白质发生变性，A项不符合题意；NH4Cl水解呈酸性，产生的H＋可以与铁锈反应，B项不符合题意；用洁厕灵（含HCl）清洗厕所，利用的是HCl的强酸性，C项符合题意；玻璃属于非晶体，天然水晶属于晶体，可利用X射线衍射仪区分，D项不符合题意。5.

化学让生活变得更美好。下列说法正确的是A.

“有源相控阵雷达”使用的氮化硅属于传统无机非金属材料B.

液态花生油长时间放置于空气中会变质，其主要原因是发生了加

成反应C.

葡萄酒中添加的适量SO2可起到抗氧化作用，但不可用于杀菌D.

头发烫卷时，维持弹性和形状的头发蛋白中的二硫键（—S—S—）被还原为巯基（—SH）【解析】氮化硅属于新型无机非金属材料，A项错误；液态花生油长时间放置于空气中会变质，其主要原因是油脂中的碳碳双键被氧化，B项错误；葡萄酒中添加适量的SO2可起到抗氧化和杀菌的作用，C项错误；头发烫卷时，维持弹性和形状的头发蛋白中的二硫键（—S—S—）被还原为巯基（—SH），D项正确。【答案】D6.

化学实验是重要的科学方法。下列实验装置或操作能达到实验目

的的是

A.

实验室制备

Fe（OH）3胶

体B.

用乙醇萃取

CS2中的SC.

趁热过滤以除去苯甲酸溶液中混有的泥沙D.

蒸发MgCl2

溶液获得MgCl2

固体【答案】C【解析】实验室制备Fe（OH）3胶体是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，A项不符合题意；S微溶于乙醇、易溶于CS2，不能用乙醇萃取CS2中的S，B项不符合题意；苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，趁热过滤可除去苯甲酸溶液中混有的泥沙，C项符合题意；在HCl氛围中蒸发MgCl2溶液可获得MgCl2固体，D项不符合题意。7.

能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是A.

以上物质转化过程一定均为氧化还原反应B.

X可为S，Y、氧化物1均可使酸性KMnO4溶液褪色C.

X可为Na，Y、氧化物2均能与水反应产生H2D.

X可为N2，Y与酸Z恰好完全反应后的溶液一定显碱性【解析】若X为S，则氧化物2为SO3，其与水的反应不是氧化还原反应，A项不符合题意；若X为S，氧化物1为SO2，Y为H2S，二者均可以与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应使之褪色，B项符合题意；若X为Na，则氧化物2为Na2O2，Na2O2与水反应产生氧气，C项不符合题意；若X为N2，Y可为NH3，酸Z为硝酸，NH3与硝酸恰好完全反应生成硝酸铵，铵根离子水解使溶液呈酸性，D项不符合题意。【答案】B8.

下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA苯酚与饱和溴水反应生成白

色沉淀苯酚中苯环使羟基活化BCl2与过量铁粉反应生成

FeCl2不能用铁罐储存氯水C利用饱和食盐水除去Cl2中

的HClHCl和Cl2在饱和食盐水中的溶解

度差异大D向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗

糖变黑浓硫酸具有酸性和强氧化性【答案】C【解析】苯酚与饱和溴水反应生成白色沉淀，体现的是羟基影响了苯

环的活性，陈述Ⅰ和陈述Ⅱ无因果关系，A项不符合题意；Cl2与过量铁粉反应生成FeCl3，陈述Ⅰ错误，B项不符合题意；利用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，是利用HCl和Cl2在饱和食盐水中的溶解度差异大的原理，C项符合题意；向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，D项不符合题意。9.

某种＋2价钴（Co）的配合物能够高效催化炔烃向酮的转化，其结构如图所示（L为甲基）。X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期元素，其中X的价电子结构为ns2np1，Z的核外电子数等于R的最外层电子数，Z、W和R的原子序数之和为24。下列说法正确的是A.

第一电离能：Z＞W＞XB.

XR3为极性分子D.

最简单氢化物的沸点：Y＞R【答案】A

10.

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是B.

1mol羟基（—OH）的电子数比1molOH－的电子数少NAC.

64gCu与足量硫粉完全反应，转移电子数为2NA【答案】B

11.

某理论研究认为：锌—空气电池放电时（图1），石墨复合材料

电极上所发生反应的催化机理示意图如图2。由此可知，理论上正确

的是A.

放电时，负极附近溶液的pH减小B.

正极反应的催化剂是iiC.

每消耗22.4L（标准状况）空气，电路中约转移4mol电子D.

将KOH溶液换成酸性溶液，图2对应的反应历程不变【答案】A

12.

AgNO3在Na2S2O3溶液中易形成配离子[Ag（S2O3）]－和[Ag（S2O3）2]3－。向Na2S2O3溶液中滴加AgNO3溶液，得到含[Ag（S2O3）]－和[Ag（S2O3）2]3－的混合溶液，下列说法正确的是A.

向混合溶液中加入少量Na2S2O3固体，[Ag（S2O3）]－的浓度一定

增大【答案】B

13.

结构决定性质是化学核心观念。下列描述中由结构不能推测出对

应性质的是选项结构性质A碱金属原子最外层电子数均为1碱金属单质化学性质活

泼B金刚石中的C采取sp3杂化轨道形成共

价键的三维骨架网状结构金刚石硬度大C硒元素位于第四周期ⅥA族，最外层

电子数为6SeO2既有氧化性，又

有还原性DO2－比Cl－所带电荷数多，离子半径小Al2O3比AlCl3的熔点高【答案】D【解析】碱金属原子最外层1个电子容易失去，因此单质还原性强，

化学性质活泼，A项不符合题意；金刚石中的C采取sp3杂化轨道形成

共价键的三维骨架网状结构，硬度大，B项不符合题意；硒元素最外

层电子数为6，即最高化合价为＋6价，据此SeO2中Se元素为中间价

态，SeO2既有氧化性，又有还原性，C项不符合题意；Al2O3的熔点

比AlCl3高是因为Al2O3为离子晶体，AlCl3为分子晶体，离子键强度

远强于分子间作用力，由于AlCl3不是离子晶体，不能通过比较两者

的阴离子半径大小和所带电荷数进行推断，D项符合题意。14.

通过如图装置（部分夹持装置省略）验证铁粉在高温下和水蒸气

反应的产物。准确称量两者充分反应后的干燥固体2.32g进行实验。

下列有关说法正确的是A.

铝粉和NaOH溶液反应，NaOH作氧化剂B.

两个球形干燥管中碱石灰的作用相同C.

实验开始时，先点燃酒精灯，再滴加NaOH溶液D.

若“铁的氧化物”为Fe3O4，则理论上U形管增重0.72g【答案】D【解析】铝粉和NaOH溶液反应，H2O作氧化剂，A项错误；第一个球形干燥管中碱石灰的作用是干燥H2，第二个球形干燥管中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气和CO2进入U形管，因此，两碱石灰的作用不同，B项错误；实验开始时，应先滴加NaOH溶液，待生成的H2排尽装置内空气后，再点燃酒精灯，C项错误；若“铁的氧化物”为Fe3O4，2.32gFe3O4物质的量为0.01mol，0.01molFe3O4与H2反应生成H2O的物质的量为0.04mol，则理论上U形管增重0.72g，D项正确。

B.

图1所示的直线中，表示lg

k逆随温度变化的直线是NC.

图2中的过渡态稳定性最好的是TS1D.

图2中CO*＋H*转化为C*＋OH*的决速步为COH*→

C*＋OH*【答案】B

16.

酒驾危害极大，某酒精检测仪原理如图所示，因正极成分变化，使用一段时间后需“充电”。复合电极a可吸附乙醇并挥发乙酸，呼气成分不形成有机盐便不会进入电解液。下列说法正确的是A.

检测酒驾时，H＋由右室通过质子交换膜进入左室B.

若用NaOH溶液作电解液，换阴离子交换膜，该检测仪仍可长期使用D.

检测时电路中转移2mole－，再“充电”恢复到检测前的状态，理论上负极区需补充9gH2O【答案】D

二、非选择题：本题共4小题，共56分。17.

（14分）Cu2＋有一定的氧化性，化学小组探究Cu2＋与不同浓度卤素离子的反应。【查阅资料】CuCl2呈黄棕色，CuI2呈灰黑色，CuCl呈灰白色，CuI呈白色，[CuCl4]2－呈黄绿色，[CuBr4]2－呈棕褐色。Ⅰ.准备溶液（1）配制50mL0.1mol·L－1CuSO4溶液，需要用托盘天平称取胆矾（CuSO4·5H2O）的质量为

1.3

g，下列玻璃仪器中实验必须用到的仪器有

BC

（填字母）。【答案】（1）1.3（2分，写1.25扣1分，多写“g”不扣分）BC（2分，漏选得1分，错选不得分）【解析】（1）配制50mL0.1mol·L－1CuSO4溶液，需要胆矾（CuSO4·5H2O）的质量为0.05L×0.1mol·L－1×250g·mol－1＝1.25g，但托盘天平的精度为0.1g，则应称取1.3g胆矾，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及50mL容量瓶，B、C项符合题意。Ⅱ.探究Cu2＋与低浓度卤素离子的反应（2）【实验预测与验证】卤素离子的还原性：Cl－＜Br－＜I－，请从原子结构的角度解释卤素离子还原性强弱的原因：Cl－、Br－、I－的最外层电子数相同，随着电子层数的增加，离子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，因此还原性：Cl－＜Br－＜I－。

小组同学推测弱氧化性的Cu2＋能氧化I－，而不能氧化Cl－、Br－，并进行实验i～iii。实验编号实验操作加入试剂实验操作与现象i

2mL0.1mol·L－1NaCl溶液振荡后静置，无明显变化ii2mL0.1mol·L－1NaBr溶液振荡后静置，无明显变化iii2mL0.1mol·L－1NaI溶液出现棕黄色浊液，静置1天后析

出大量白色沉淀；上层清液能使淀粉－KI试纸变蓝

Ⅲ.探究Cu2＋与高浓度卤素离子的反应小组同学又探究了高浓度Cl－、Br－与Cu2＋的反应情况，继续完成实验iv～v并记录实验现象。实验编号实验操作加入试剂实验操作与现象iv

1gNaCl固体固体由白色变为黄绿色浊液；上层清液能使淀粉－KI试纸变蓝v1gNaBr固体固体由白色变为棕褐色浊液；上层清液能使淀粉－KI试纸变蓝【提出问题】向NaCl固体中加入CuSO4溶液，生成的黄绿色物质是什么？【科学猜想】猜想①：Cl－与Cu2＋发生氧化还原反应生成Cl2，氯水呈黄绿色；猜想②：Cl－与Cu2＋配位形成[CuCl4]2－，溶液呈黄绿色。

（4）甲同学根据实验iv中淀粉－KI试纸变蓝的实验现象，推测猜想①成立。但乙同学不赞同甲同学的推断，其理由可能是

溶液中存在铜离子的干扰，铜离子可把I－氧化为I2，使得试纸变蓝。【答案】（4）溶液中存在铜离子的干扰，铜离子可把I－氧化为I2，使得试纸变蓝（2分）【解析】（4）实验iii已经证明溶液中铜离子能把I－氧化为I2，生成

的I2使得淀粉－KI试纸变蓝。故实验iv中淀粉－KI试纸变蓝可能是因为铜离子的干扰，不能证明Cl2的存在。（5）丙同学设计实验验证猜想②成立。实验操作与现象是取适量iv中反应后的上层清液于试管中，加水稀释，

若溶液颜色会由黄绿色变为蓝色，则可证明猜想2成立

。丙同学通过进一步实验验证了实验v中Br－与Cu2＋配位形成棕褐色的

[CuBr4]2－，二者未发生氧化还原反应。【答案】（5）取适量iv中反应后的上层清液于试管中，加水稀释，

若溶液颜色会由黄绿色变为蓝色，则可证明猜想2成立（2分）

已知：①室温下，Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10－38；

（2）采用“减压蒸馏”的原因是

降低沸点，防止RuCl3·xH2O在高温下升华、分解或氧化。【答案】（2）降低沸点（1分），防止RuCl3·xH2O在高温下升华、

分解或氧化（1分，只要答到防止RuCl3·xH2O分解、失去结晶水等

合理答案就给分）【解析】（2）减压蒸馏可以降低沸点，防止RuCl3·xH2O在高温下升华、分解或氧化。（3）“调pH”中，为了除去Fe3＋，“蒸余悬浊液”的pH至少应调至

3.2

（忽略溶液体积变化；lg4≈0.6；离子浓度≤1.0×10－5

mol·L－1时，可认为其沉淀完全）。【答案】（3）3.2（2分）【解析】（3）当Fe3＋浓度为1.0×10－5mol·L－1时，达到临界值，将其代入Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10－38＝1.0×10－5×c3（OH－），根据lg4

≈0.6，则可求出pH至少应调至3.2。

A.

Na2SO3B.

H2O2C.

NaOHD.

HCl【答案】（4）过滤（1分）B（1分）

【答案】（5）NaOH（1分，KOH等合理答案均可）

（7）一种钌系催化剂晶胞结构如图，晶体中与Ba2＋最近且等距离的离子的数目为12；当有1％的Ru4＋被Rh3＋（铑离子）替代后，晶体中会失去部分O2－产生缺陷，此时平均每个晶胞所含O2－的数目为

2.995

。【答案】（7）12（1分）2.995（2分）【解析】（7）在该晶胞中，O2－位于面上，Ba2＋位于顶角，Ru4＋位于体心，根据均摊法，可得分子式为RuBaO3。与Ba2＋最近且等距离的为O2－，O2－周围有4个Ba2＋，二者在分子式上存在3倍关系，则反之Ba2＋周围有4×3＝12个O2－。1个晶胞中有1个Ru4＋，当有1％的Ru4＋被Rh3＋替代后，阳离子电荷减少了1％×1＝0.01，根据电荷守恒，阴离子电荷也相应减少0.01，则O2－应减少0.005个，晶体中会失去部分O2－产生缺陷，原晶胞中O2－数目为3，则此时平均每个晶胞所含O2－的数目为3－0.005＝2.995。19.

（14分）乙二胺H2NCH2CH2NH2（EDA）可用于捕集CO2及分离回收废电池中的金属离子。Ⅰ.EDA水溶液捕集CO2

（1）反应iii的ΔH3＝

ΔH2－ΔH1（用含ΔH1、ΔH2的代数式表示）。【答案】（1）ΔH2－ΔH1（1分）【解析】（1）反应iii＝反应ii－反应i，因此ΔH3＝ΔH2－ΔH1。（2）下列有关说法错误的是

AD

（填字母）。A.

EDA易溶于水是因为自身能形成分子间氢键B.

H3N＋CH2CH2NHCOO－具有两性C.

增大EDA的浓度有利于CO2的捕集D.

CO2的捕集是熵增加的过程【答案】（2）AD（2分，漏选得1分，错选不得分）【解析】（2）EDA易溶于水是因为EDA与H2O形成分子间氢键，A项错误；H3N＋CH2CH2NHCOO－既能与酸反应，又能与碱反应，因此具有两性，B项正确；增大EDA的浓度有利于CO2的捕集，C项正确；CO2的捕集是熵减小的过程，D项错误。

【答案】（3）0.528（2分）【解析】（3）n起始（EDA）＝0.02mol，n捕集（CO2）＝α（CO2）×n起始（EDA）＝0.012mol，m捕集（CO2）＝n捕集（CO2）×M＝0.012mol×44g·mol－1＝0.528g。Ⅱ.EDA水溶液分离回收废电池中的金属离子（4）①基态Cu原子的价层电子轨道表示为

。②已知EDA与Mn2＋形成的配合物难溶于水，而与Ni2＋、Co2＋形成的配合物易溶于水。在EDA与Mn2＋形成的配合物（图1）中，提供孤电子对的配位原子为

N

（填元素符号），配体数为

3

。【答案】（4）①

（1分）②N（1分）3（2分）【解析】（4）①基态Cu原子的价层电子排布式为3d104s1，则其价层电子的轨道表示式为

。②在EDA与Mn2＋形成的配合物中，提供孤电子对的配位原子为N，配体数为3。（5）Cd2＋与EDA在水溶液中存在如下平衡（K1、K2、K3是Cd2＋的逐级稳定常数）：

向CdSO4溶液中缓慢加入EDA，实验测得各含Cd粒子的分布分数（δ）随溶液中游离EDA浓度（c）的变化关系如图2所示。①曲线c表示为

[Cd（EDA）2]2＋（填粒子符号）的分布分数随lgc（EDA）的变化曲线。

【答案】（5）①[Cd（EDA）2]2＋（2分）

（1）化合物a的分子式为C7H6O。化合物b中官能团的名称为

氨基

。【答案】（1）C7H6O（1分，元素顺序错误不得分）氨基（1分，出现错别字不得分）【解析】（1）化合物a为苯甲醛，其分子式为C7H6O，化合物b为苯胺，其中官能团的名称为氨基。（2）已知芳香族化合物e是胺类物质，且相对分子质量M（e）－M（b）＝14，则e的可能结构有

5

种（不考虑立体异构）；e的一种同分异构体的核磁共振氢谱图只有4组峰，则其结构简式为

。【答案】（2）5（1分）

（1分，写结构简式或键线式都得分，有错不得分）【解析】（2）芳香族化合物e为胺，e的相对分子质量比b大14（即多个—CH2—），故e的分子式为C7H9N。若苯环上只连有一个取代基，存在2种结构（—CH2NH2、—NHCH3）；若苯环上连有两个取代基，存在—NH2与—CH3的邻、间、对3种结构，共5种结构。核磁共振氢谱图只有4组峰，对应的结构简式为

。

（3）下列说法正确的有

AD

（填字母）。A.

在化合物a、b反应生成d的过程中，存在π键的断裂与形成B.

反应①和反应②的反应类型相同，均为消去反应C.

化合物c中无手性碳原子D.

化合物a、d均可发生原子利用率100％的还原反应

（4）一定条件下，化合物a与HCN反应得到