期末复习课件-2026学年九年级化学鲁教版下册

目录Contents.高频考点梳理考点演练[考点一]酸的性质与应用浓硫酸的稀释不断搅拌操作滴入紫色石蕊试液滴入无色酚酞试液现象红色无色浓硫酸的稀释：浓硫酸_沿烧杯壁慢慢的倒入不断搅拌(使产生的热量速激发出去)。用玻璃棒浓硫酸水与酸碱指示剂作用水浓硫酸[考点一]酸的性质与应用酸+金属氧化物

→

盐+水Fe₂O₃+6HCl=2Fe(

)H₂OFe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O(硫酸铁)氯C反应的化学方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑铁锈逐渐消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变为黄色除铁锈实验现象

反应的化学方程式酸能与金属氧化物反应

生成相应的盐和水。酸能与铁等活泼金属反应生成相应的盐和氢气。酸+金属

→

盐+氢气浓硫酸具有强烈的腐

蚀

性_,在使用时应十分小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上质量分数为3%~5%的碳酸氢钠溶液。石灰石逐渐溶解，表面产生

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑大量气泡实验现象

反应的化学方程式酸能与某些盐反应生成新的酸和新的盐。[考点一]酸的性质与应用酸+盐→新酸+新盐浓硫酸的腐蚀性现象结论澄清石灰水变浑浊CO₂+Ca(OH)₂==H₂O+CaCO₃

↓操作

滴入紫色石蕊试液滴入无色酚酞试液现象

蓝色红色碱+非金属氧化物→盐+水[考点二]碱的化学性质与酸碱指示剂作用将CO₂通入

澄清石灰水中现象结论有蓝色絮状沉淀生成CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂

↓+Na₂SO₄某些碱能与某些盐发生反应，生成新碱和新盐。碱能与酸反应生成盐和水。碱+酸

→

盐+水化学方程式[考点二]碱的化学性质氢离子和氢氧根离子结合生成水。微观实质HCl+NaOH=

NaCl+H₂O(1)向氢氧化钠溶液中滴加盐酸至过量(plH=12)(pH=2)pll↑(2)向氢氯化钠溶液中滴加盐酸至恰好完全反应

(pll=12)

(pH=2)所盐酸)盐酸)(1)向盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量

(pH=2)

(pH=12)(2)向盐酸中滴加氢氧化钠溶液至恰好完全反应

(pH-2)

(pH=12)MNIOH

溶液NaOH溶液)向氢氧化钠溶液中滴加盐酸溶液酸与碱作用生成_水

的反应，叫作中向盐酸中滴加氢氧化钠溶液[考点三]酸碱中和反应酸碱指示剂

酸性溶液

中性溶液

碱性溶液

变色规律紫色石蕊溶液红色紫色蓝色酸红碱蓝无色酚酞溶液无色无色红色遇碱变红pH<7,

溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH=7,溶液呈中性；pH>7,

溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。[考点四]溶液的酸碱性和pH溶液酸碱性的检验—酸碱指示剂溶液酸碱度的强弱—pH化学上用pH

表示溶液酸碱性的强弱程度。[考点五]海洋化学资源海水中的物质※海水中最多的物质是

水

;※海水中最多的盐是氯化钠_

;※海水中含量最多的四种元素依次是Q

、H

、Cl

、Na

;※海水中最多的金属离子是_钠离子_

;海水中最多的非金属离子是氯离子；它们组成化合物的化学式为

NaCl_。※天然气水合物极易燃烧，又称“可燃冰_”。燃烧产生热量多且几乎不产生任何残渣或废气，

被称为“未来能源”“21世纪能源”。※海底金属宝藏——锰结核。※原理：使海水受热汽化，再使蒸汽冷凝得到淡水。※检验：向蒸馏水中滴加硝酸银溶液，若无明显现象，说明蒸馏法能淡化海水。[考点五]海洋化学资源蒸馏法淡化海水海底矿物☑曲线上的点：对应温度下的饱和溶液

(溶解度数值)☑曲线上方：饱和溶液，有未溶解溶质☑曲线下方：不饱和溶液☑曲线交点：对应温度下，两物质溶解度相等[考点六]固体溶解度及溶解度曲线概念：

固体物质的溶解度概念：在一定温度

下，该物质在100

g_溶剂中达到饱和

_状态时所溶解的质

量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。100g水班酸170E硝酸钠氧化铵氧化钠德酸0

1

0

2

0

3

0

4

0

5

0

6

0

7

0

8

0

9

0

1

0

0

温

度

(C)温度/℃020406080溶解度/g13.931.661.3106167溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线。硝酸钾在不同温度时的溶解度溶解度表：物质在不同温度下的溶解度。溶解度(g)硝酸铵蒸发溶剂晶降温或

结方法

适用范围

举例冷却热饱和溶液(降温结晶)溶解度随温度升高

而增大，且溶解度

受温度影响较大的物质除去硝酸钾中混有的少量氯化钠蒸发结晶溶解度受温度影响

较小的物质海水晒盐[考点六]固体溶解度及溶解度曲线结

晶：结晶[考点七]粗盐提纯★除去粗盐中的不溶性杂质，如泥沙等。★除去食盐中的可溶性杂质(Mg²+、Ca²+、So²)。注意事项Na₂CO₃溶液必须加在BaCl₂

溶液之后，以除去过量的Ba²+

。

加盐酸前必须过滤，否则生成的沉淀溶解会再次形成杂质。加入过量的Na₂CO₃

溶液

过滤生成沉淀CaCO₃BaCO₃加入过量的

NaOH

溶

液生成沉淀

Mg(OH)₂加入过量的

BaCl₂

溶液生成沉淀BaSO₄沉淀Na+Cl-OHco3Na+Cl-Mg²+

Ca²+so²-Na+Cl-Mg²+Ca²+Ba²+蒸发结

晶纯净NaClNa+ClOHCa²+Ba²+加入适量稀盐酸

Na+生成CO₂

和H₂OCl-[考点八]碳酸氢钠和碳酸钠碳酸氢钠★物理性质：白色粉末状晶体，可溶于水。★化学性质：(1)

受热易分解：

2NaHCO₃△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑(2)

能与酸反应：

NaHCO₃+HCl=

NaCl+H₂O+CO₂

↑碳酸钠(俗称纯碱、苏打)一

像这样由两种化合物相互★物理性质：白色粉末，易溶于水。

交换成分，生成另外两种★化学性质：

化合物的化学反应称为复(1)使酚酞试液变红；

分解反应。(2)与酸反应：

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑Na₂CO₃+H₂SO₄=

Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑(3)与氢氧化钙反应：

Na₂CO₃+Ca(OH)₂=2NaOH+CaCO₃↓[考点九]金属材料金属的共性、特性及用途金属材料：包括纯金属和合金。共性

特性状态：常温下大多数为固体颜色：有金属光泽，大多呈银白色性能：良好的导电性、导热性、延展性熔沸点：一般较高常温下，汞呈液态铜呈紫红色，金呈黄色金属的硬度、密度、熔点、沸点等物理性质相差较大合金

合金是混合物☑在金属中加入其他元素可以改变金属的性能，形成合金。☑特性：硬度一般比各成分金属大，熔点一般比各成分金属低。合金铁的合金铜合金焊锡钛合金形状记忆合

金生铁钢黄铜青铜成分含碳量2%~4.3%含碳量0.03%~2%铜

、

锌铜

、

锡锡

、

铅钛与其他金属钛镍合金性能/

用途坚硬韧性强//焊接

金属人造骨骼制成人造卫

星天线[考点九]金属材料将合金与组成它的纯金属相互刻画，纯金属_上有明显划痕。☑

常见合金：一些金属矿物赤铁矿磁铁矿黄铁矿黄铜矿辉铜矿孔雀石铝土矿主要成分Fe₂O₃Fe₃O₄FeS₂CuFeS₂Cu₂SCu₂(OH)₂CO₃Al₂O₃[考点九]金属材料金属矿物及其冶炼★常见的金属矿物★工业炼铁的化学原理☑

反应原理：3CO+Fe₂O₃=☑

实验装置氧化铁一氧化碳含氧化合物中的氧被夺去的反应属于还原反应

。尾气点燃处理高温2Fe+3CO₂澄清

石灰水[考点九]金属材料[考点九]金属材料☑

实验现象红棕色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。实验注意事项开始实验时，先通CO,

再加热排出装置内的空气，防止装置内的CO与空气混合，加热发生爆炸实验完毕后，先停止加热继续通CO至冷却防止热的铁被空气中的氧气氧化；防止试管中石灰水倒流进玻璃管，造成试管炸裂试管中：

CO₂+Ca(OH)₂——CaCO₃↓+H₂O。2C

燃酒

精

灯

处

：

o☑写出有关的化学方程式3CO

高温₂

O₃2Fe+3CO₂硬质玻璃管中：金属现象化学方程式镁剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体，伴有白烟2Mg+O₂点

燃=2MgO铝在空气中铝片受热后熔化，但不滴落，表面变暗4Al+3O₂

2Al₂O₃铁剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体上3Fe+2O₂

点Fe₃O₄铜表面由紫红色变为黑色2Cu+0₂2CuO[考点十]金属的化学性质与氧气的反应金属现象化学方程式镁反应剧烈

，固体逐渐溶解，产生大量的气泡，放出热量Mg+2HCl=MgCl₂

+H₂

↑锌反应较快，固体逐渐溶解，产生较多的气泡，放出热量Zn+2HCl==三

ZnCl₂+H₂

↑铁反应较慢，固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为绿色Fe+2HCl

=FeCl₂+H₂

↑铜无明显现象无[考点十]金属的化学性质铁与稀盐酸或稀硫酸反应时，一般只能生成亚铁离子

(Fe²+),溶液的颜色是浅绿色。与稀盐酸(或稀硫酸)反应注意现象化学方程式铁与硫酸铜溶液有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu铜与硝酸银溶液有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag[考点十]金属的化学性质注意

由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应，表达式为A+BC=AC+B与盐溶液反应[考点十]金属的化学性质金属活动性顺序K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb(H)Cu

Hg

Ag

Pt

Au金属活动性由强逐渐减弱(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，活动性就越强

。(2)在金属活动性顺序里，位于氢前面

的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。(3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们

化合物的溶液里置换出来(K

Ca

Na除外)。[考点十一]金属材料的锈蚀与防护铁生锈的条件铁与空气(或氧气)、水同时接触。减缓钢铁锈蚀的方法隔绝空气(或氧气)和水废旧金属的回收利用废旧金属很可能会造成水污染和土壤污染；回收废旧金属有利于金属资源的充分利用，有利于保护环境、节约能源和资源。[考点十二]

化学与健康有机化合物和无机化合物(简称有机物和无机物)CO

、CO₂

、H₂CO₃和碳酸盐等属于无机物糖类、蛋白质、油脂和维生素都是有机物有机小分子：CH₄

、乙醇、葡萄糖有机高分子：淀粉、蛋白质、纤维素一般不含碳元素

如H₂O

、NaCl

、H₂SO₄等都含有碳元素

如CH₄

、C₂H₅OH

、

葡萄糖等无机化合物有机化合物化合物[考点十二]

化学与健康人体所需的营养物质水、矿物质、糖类、蛋白质、油脂和维生素是人体必需的营养物质。糖类：组成C

、H

、O;

淀粉遇碘变蓝；人体主要供能物质(大米、面粉富含淀粉)蛋白质：组成

C、H、O、N

(部分含

S);灼烧有烧焦羽毛气味；构成人体

细胞的基础物质(蛋、肉、鱼、奶)油脂：组成

C

、H

、O;分为脂肪(固态)和油(液态);重要供能物质维生素：不能供能，缺乏会患病(如缺

VC

患坏血病);来源：蔬菜、水果[考点十二]

化学与健康人体中的化学元素★

常量

元素：在人体中含量超过0.01%的元素。OC

HKS

Na

Cl

Mg★

微

量_元素：在人体中含量在0.01%以下的元素。Fe

(

铁

)

、Zn

(

锌

)

、Se(

硒

)

、I(

碘

)

、F

(氟)等★

有害

元素：Hg

(

汞

)

、Pb

(

铅

)

、Cd

(镉)元素对人体健康的意义缺乏或过量对健康的影响钠主要以Na+的形式存在于细胞外液，对维持体内水量的恒定、酸碱平衡和血

压等具有重要意义钠缺乏会引起血压降低和肌肉痉挛；钠摄入过多会增加患高血压和心血管疾病的风险钙人体骨骼和牙齿的重要成分幼儿及青少年缺乏：易患佝偻病，导致生长发育不良。老年人缺乏：会导致骨质疏松和骨折。过量：造成结石[考点十二]

化学与健康元素在人体内的平衡元素对人体健康的意义缺乏或过量对健康的影响铁血红蛋白的重要成分，参与体内氧气的运输缺铁引起

贫血

碘甲状腺激素的重要成分缺碘或过量引起_甲状腺肿大_

;儿童缺碘影响生长和智力发育，过量

也会引起甲状腺肿大氟主要存在于骨骼和牙齿中缺氟易产生龋齿

；过量会引起氟斑牙和氟骨症[考点十二]

化学与健康材料举例无机材料金属材料纯金属铁、铝等合金生铁、钢、青铜、黄铜等无机非金属材料玻璃、陶瓷、水泥等合成材料塑料聚乙烯、聚氯乙烯等合成纤维腈纶、涤纶、尼龙等合成橡胶顺丁橡胶、丁苯橡胶等复合材料碳纤维复合材料、玻璃钢等[考点十三]新型材料的研制[考点十四]化学与能源开发--氢能☑

氢能源的优点①燃烧热值大(完全燃烧放出的热量是同质量甲烷的两倍多)②燃烧产物是水，无

污

染，是最清洁的燃料；③资源来源广，可再生。☑氢能源未广泛应用的原因①制取成本高；②贮存、运输困难。[考点十五]化学与农业生产--化肥化肥种类

举例氮肥(含氮元素)尿素[CO(NH₂)₂]

、

氨水

(NH₃·H₂O)

、硝酸铵

(NH₄NO₃)等磷肥(含磷元素)

磷

酸

钙[Ca₃(PO₄)₂]等钾肥(含钾元素)氯化钾

(KC1)

、

硫酸钾

(K₂SO₄)

、

碳酸钾

(K₂CO₃)等复合肥料

硝酸钾

(KNO₃)

、磷酸二氢钾

(KH₂PO₄)等巧记化肥主要作用钾抗倒，磷抗旱(寒),叶子发黄要用氮含N

、P

、K中的两种或三种营养元素的化肥[考点十六]化学与环境保护保护生命之源污染源：工业废水、农业污水(化肥/农药)、生活污水防治：污水处理后排放、使用绿色化肥/农药、无磷洗涤剂还人类洁净的空气主要污染物：CO

、SO₂

、NOx

、PM25硫酸型酸雨：SO₂与水、氧气反应生成硫酸危害：酸化土壤、腐蚀建筑、危害生物防治：使用清洁能源、燃料脱硫、汽车安装尾气净化装置考点演练考点演练1.要除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸，使溶液呈中性，在不使用指示剂的情况下，应选用的试剂是

(C)A.

碳酸钠粉末B.硝酸银溶液

C.石灰石粉末D.氢氧化钠固体考点演练2.实验室有两瓶失去标签的溶液，分别是澄清石灰水和氢氧化钠溶液。下列试剂中，能一次性将二者鉴别开的是

(

B)A.

稀盐酸

B.

二氧化碳气体C.

酚酞试液D.氯化铁溶液考点演练3.下列实际应用，不涉及中和反应原理的是

(

C)A.施用熟石灰降低土壤的酸性B.用氨水处理工厂排放的含硫酸废水C.用碳酸氢钠治疗胃酸过多D.用氢氧化铝中和过多胃酸A.尿液一定呈酸性

B.胰液一定呈碱性C.胃液能使酚酞溶液变红

D.血浆能使紫色石蕊溶液变红液体尿液胃液血浆胰液pH4.7~8.40.9~1.57.35~7.457.5~8.04.下表是人体内一些液体的正常pH

范围，下列有关说法正确的是

(

B)考点演练考点演练5.海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义，下列说法错误的是

(

C

)A.淡化海水可以用蒸馏法B.潮汐能属于可再生的海洋资源C.海水含有丰富的氯化钠，它是由分子构成的D.海底蕴藏着大量“可燃冰”,其主要成分是甲烷水合物A.KNO₃的溶解度一定大于KClB.40℃时，将35gKNO₃

置于50g水中充分搅拌后得到的溶液是KNO₃饱和溶液C.40℃时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40%D.采用降温结晶的方法可除去KCl中混有的少量KNO₃6.KC1和KNO₃的溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法正确的是(

B)考点演练0

40

温度/℃溶解度g63.940KNO;KCl考点演练7.将下列各组物质分别放入水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出的是(C

)A.CaCl₂

、KOH

、Na₂CO₃B.Na₂CO₃

、BaCl₂

、HClC.K₂SO₄

、HCl

、NaOHD.CuSO₄

、HCl

、NaClA.该实验无需尾气处理B.玻璃管内的固体由红棕色变为银白色C.实验时应先通入CO,

再给氧化铁加热D.该炼铁原理是4CO+Fe₃O₄高温3Fe+4CO₂8.如图是实验室探究炼铁原理的实验装置图，下列有关说法正确的是(

C

)一氧化碳

氧化铁澄清

石灰水考点演练考点演练9.