2025-2026学年安徽省定远育才学校高一下学期3月月考考试化学试题 含答案

/定远育才学校2025-2026学年高一（下）3月月考考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题目要求．1.下列说法不正确的是()A.由于地壳的岩层里含硫及其化合物，因此火山喷出物中含有H2S、SO2等硫的化合物B.化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体C.硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3D.硫是一种淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精2.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是

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选项陈述Ⅰ陈述ⅡA浓硝酸保存在棕色试剂瓶中浓硝酸具有强氧化性B向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑浓硫酸具有脱水性CFe2+与K3[Fe(CN)6]可生成蓝色物质KSCN溶液可用于检验Fe3+DMnO2与浓盐酸共热，生成黄绿色气体Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl3.近年来，利用半导体光催化实现还原氮气制备氨气引起全世界极大关注。如图是在半导体光催化的作用下，N2被光催化材料捕获进而被还原实现“N2→NH3”的转化示意图。下列说法正确的是()A.此方法不属于人工固氮技术 B.由转化示意图可知，氮气化学性质很活泼

C.该反应过程中有共价键的断裂和形成 D.该反应的化学方程式为N2＋3H22NH34.工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是

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A.吸收过程中有气体生成 B.结晶后母液中含有NaHCO3

C.气流干燥湿料时温度不宜过高 D.中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO35.设NAA.5.6 g铁粉与足量稀硫酸反应时转移的电子数为0.3B.18 g重水D2O中含有的质子数为10NA

C.3 mol的D.标准状况下，22.4LCCl4中含有Cl6.氨溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述中正确的是()A.“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目不同B.“两水”都能导电，因此NH2和Cl2都是电解质C.氨水与氯化亚铁反应的离子方程式为2OH－＋Fe2＋===Fe(OH)2↓，新制氯水与氯化亚铁反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－D.“两水”长时间放置后都会因为相同的原理变质7.工业上以黄铁矿(FeS2NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是()A.沸腾炉中每生成16gFeB.接触室中1molSO2与足量的OC.将吸收塔中的少量气体通入品红溶液中，品红褪色，体现了SO2D.吸收塔中的SO28.下列所选实验仪器或装置正确且能达到实验目的的是()9.某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是

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A.G、K均能与NaOH溶液反应B.H、N既具有氧化性也具有还原性C.M和N溶液中的离子种类相同D.1molG与足量的J反应，转移电子数为NA10.粗盐中除NaCl外，还含有Mg2+、Ca2+、SO4下列说法正确的是()A.为确认SO42−是否完全沉淀，可向上层清液中继续滴加BaClB.试剂X、Y、Z分别为过量的KOH、BaCl2和Na2CO3C.滤液中含有的阴离子有两种：Cl-、OH-D.“结晶”方式为蒸发浓缩、冷却结晶11.氨基甲酸铵(NH2COONH4)加热脱水可获取尿素。利用干燥的NHA.装置Ⅱ可盛装饱和NaHCO3溶液B.装置Ⅳ中气球的作用是平衡气压，并防止污染空气

C.装置Ⅳ中的CCl4可用于观察气泡，控制气体流速D.装置Ⅵ中发生反应：NH12.

氨是其他含氮化合物的生产原料。氨可在氧气中燃烧生成N2。金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体，同时生成NaNH2。NaNH2遇水转化为NaOH。Cu(OH)2溶于氨水得到深蓝色[Cu(NH3)4](OH)2溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色[Cu(H2O)4]SO4溶液。氨可以发生类似于水解反应的氨解反应，浓氨水与HgCl2溶液反应生成Hg(NH2)Cl沉淀下列有关反应的化学方程式错误的是

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A.氨在氧气中燃烧：4NH3+3O22N2+6H2OB.液氨与金属钠反应：2Na+2NH3(l)2NaNH2+H2↑C.氨水溶解Cu(OH)2：Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4](OH)2D.浓氨水与HgCl2反应：HgCl2+NH3Hg(NH2)Cl↓+HCl13.下列实验操作或方案能达到相应实验目的的是()14.利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是()A.反应过程中NO2、NH之间的反应是氧化还原反应 B.上述历程的总反应为2NH3＋NO＋NO22N2＋3H2O

C.X是HNO2，是还原产物 D.[(NH4)(HNO2)]＋是反应过程中的催化剂二、非选择题：本题共4小题，共58分．15.（14分）甲同学通过查询资料知道，一定浓度的硝酸与镁反应时，可得到二氧化氮、一氧化氮、氮气三种气体。该同学用下列仪器组装装置来直接验证有二氧化氮、一氧化氮生成并制取氮化镁(假设实验中每步转化均是完全的)。查阅文献得知：①二氧化氮沸点为21.1℃、熔点为－11℃，一氧化氮沸点为－151℃、熔点为－164℃；②镁也能与二氧化碳反应；③氮化镁遇水反应生成氢氧化镁和氨气。(1)实验中先打开开关K，通过导管向装置内通入二氧化碳气体以排出装置内的空气，停止通入二氧化碳的标志是________________________________。(2)为实现上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是A→____________→E，确定还原产物中有二氧化氮的现象是________________，实验中要多次使用装置F，第二次使用F的目的是________________。(3)实验过程中，发现在D中产生预期现象的同时，C中溶液颜色慢慢褪去，试写出C中反应的离子方程式：________________________________。(4)甲同学在A中开始反应时，马上点燃B处的酒精灯，实验结束后通过测试发现B处的产品纯度不高，原因是______________________________________。(5)设计一种实验方案，验证镁与硝酸反应时确实有氮气生成：__________________________。16.（16分）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是。(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的(填化学式，下同)，第⑥步操作的目的是除去滤液中和。(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、MgOH2、(4)在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是。(5)过量BaCl2溶液和过量Na2CO3溶液滴加顺序(6)写出第③步一定能发生的离子反应方程。17.（16分）硫酸是十分重要的化工原料。工业上用黄铁矿制备硫酸的工艺如下图所示。(1)黄铁矿(即硫铁矿)主要成分的化学式是

。(2)下列说法不正确的是___________。A．步骤Ⅰ前需将黄铁矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率B．步骤Ⅱ中选择的压强是高压C．步骤Ⅲ中选用98.3%的浓硫酸作吸收剂D．图中每一步含硫物质均发生氧化反应(3)某同学设计如图所示装置探究步骤Ⅱ中二氧化硫的转化率。实验时，装置D锥形瓶中溶液产生白色沉淀，装置E中溶液褪色。已知装置A是用来制备SO2。①装置B的三个作用是a．；b．；c．通过观察气泡的速率，控制氧气和二氧化硫的通入比例。②实验过程中，当V2O5表面红热后，应将酒精灯移开一会儿后再继续加热，其原因是

、。③D中锥形瓶盛放的溶液可以是(选填字母)。A．足量澄清石灰水B．足量小苏打溶液C．足量氯化钡溶液D．足量稀硫酸反应停止后，要通过测定装置D锥形瓶中产生的白色沉淀的量，得出已被氧化的二氧化硫的量。在滤出沉淀前需要继续通氧气，使装置中的三氧化硫和二氧化硫被D、E、F吸收。④若从锥形瓶溶液中得到的沉淀质量为mg，要测定该条件下二氧化硫的转化率，实验时还需要测定的数据是

(选填字母)，二氧化硫的转化率是(用含有m、a、b、c、d中的一种或几种字母的代数式表示)。A．装置F增加的质量agB．装置A中亚硫酸钠减少的质量bgC．装置B增加的质量cgD．装置E增加的质量dg18.（12分）合成氨在农业增产、工业基石、能源转型、经济拉动起了重要作用，结合目前各种合成氨的方法，回答以下问题：(1)植物的根瘤菌能把空气中的氮气转化为氨，此过程可简单地用化学方程式表示为：__N2+_C+__(2)我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温、常压和可见光条件下合成了氨，显著提高了在温和条件下合成氨的效率，其过程如图所示。反应每生成1molNH3(3)某实验小组拟在实验室模拟工业合成氨(下图)。已知：I．实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2Ⅱ．在常温常压下，1体积的水大约可溶解700体积的氨气，且得到的溶液显碱性。①写出用饱和亚硝酸钠溶液与饱和氯化铵溶液制取N2的化学方程式：②锥形瓶中盛有一定量的水，并滴有几滴酚酞试剂，反应一段时间后，锥形瓶中溶液变红，则气体X的成分为N2、水蒸气、和。该装置没有用防倒吸的原因是③该装置的不足之处。定远育才学校2025-2026学年高一（下）3月月考考试化学试题答案一、单选题1.C2.B3.C4.B5.C6.A7.B8.D9.D10.A11.D12.D13.B14.B二、非选择题15.(1)E中出现白色沉淀(2)D→C→F→B→FA中有红棕色气体产生(或D中出现有色液体)防止水蒸气进入B导致氮化镁水解(3)5NO＋4H＋＋3MnO4−===3Mn2＋＋5NO3(4)装置中充满二氧化碳，而加热时二氧化碳也能与