2025-2026学年福建武夷山市第二中学第二学期高一第一次月考 化学试题 含答案

/武夷山市第二中学2025-2026学年第二学期高一第一次月考化学试题(考试时间：70分钟满分：100分)注意事项：请用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，填空题答案请用黑色水笔写在相应的答题卡上，不得超出答题扫描区作答。可能用到的相对原子质量：H1C12N14第I卷(选择题50分)一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列文物的主要材质属于金属材料的是A.青陶罐 B.铜鼎C.玉简 D.百褶裙【答案】B【解析】【详解】A．青陶罐主要由黏土烧制而成，属于陶瓷材料（无机非金属材料），故A错误；B．铜鼎的主要材质为铜或铜合金（如青铜），铜属于金属，合金也属于金属材料，故B正确；C．玉简中的“玉”为矿物材料，“简”多为竹木纤维（有机材料），均非金属材料，故C错误；D．百褶裙主要由纤维布料制成，属于有机高分子材料，故D错误；故选B。2.“碳达峰”“碳中和”是全球要努力实现的目标。下列有利于降碳的措施是A.填埋垃圾 B.燃煤脱硫C.风能发电 D.砍伐森林【答案】C【解析】【详解】A．填埋垃圾不能影响CO2的排放和释放，故不利于降碳，A不合题意；B．燃煤脱硫仅仅减少了SO2的排放，不能减少CO2的排放，故不利于降碳，B不合题意；C．风能发电可以减少化石燃料的燃烧，有利于减少CO2的排放，故有利于降碳，C符合题意；D．砍伐森林将减少CO2的消耗，不利于降碳，D不合题意；故答案为：C。3.中华民族有辉煌的发明史，许多发明应用了化学反应。下列发明不涉及化学反应的是A.使用火药 B.用胆矾炼铜C.用铁矿石炼铁 D.用磁石打磨指南针【答案】D【解析】【详解】A．使用火药燃烧过程中生成新物质，为化学变化，A错误；B．用胆矾炼铜为硫酸铜晶体发生化学变化生成铜单质，B错误；C．铁矿石炼铁得到单质铁，化学变化，C错误；D．磁石为四氧化三铁，打磨磁石制指南针的过程为物理变化过程，D正确；故选D。4.下列物质的水溶液，不能导电的是A.硝酸 B.碳酸钠 C.葡萄糖 D.氢氧化钾【答案】C【解析】【详解】A．硝酸是强酸，在水溶液中能完全电离出和离子，因此能导电，A不符合题意；B．碳酸钠是盐类，在水溶液中能电离出Na+和离子，因此能导电，B不符合题意；C．葡萄糖是有机化合物，属于非电解质，在水溶液中不能电离，以分子形式存在，因此不能导电，C符合题意；D．氢氧化钾是碱，在水溶液中能完全电离出K+和OH-离子，因此能导电，D不符合题意；故答案选C。5.下列物质属于碱的是A.硝酸钾 B.纯碱 C.氢氧化钡 D.氯化钙【答案】C【解析】【详解】A．硝酸钾由钾离子和硝酸根离子构成，属于盐，不符合碱的定义，A错误；B．纯碱是碳酸钠的俗称，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐（溶液显碱性，但本身不是碱），B错误；C．氢氧化钡电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH-），符合碱的定义，C正确；D．氯化钙（CaCl2）由钙离子和氯离子构成，属于盐，D错误；故选C。6.认识危化品标识，有助于预防危化品的危害。储存下列物质的容器应贴如图标识的是A.汽油 B.氢氧化钠 C.碳酸钾 D.氯化钙【答案】B【解析】【详解】A．汽油为易燃液体，不属于腐蚀品，A错误；B．氢氧化钠属于腐蚀品，B正确；C．碳酸钾不属于腐蚀品，C错误；D．氯化钙不属于腐蚀品，D错误；故选B。7.“曾青得铁则化为铜”代表我国古代先进的冶炼金属技术。冶炼过程的离子反应：。代表的物质可以是ACu B.CuO C. D.【答案】C【解析】【详解】铁将铜离子从溶液中置换成铜单质，则应该为可溶性铜盐；故选C。8.下列气体的直接排放不会造成大气污染的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】NO2、SO2和Cl2均为有毒气体，会引发酸雨、光化学烟雾等污染问题，而N2是大气中的主要成分，化学性质稳定，不属于污染物，因此只有N2的排放不会造成大气污染，故答案为C。9.人们常说的“五金”是指金、银、铜、铁、锡。下列说法正确的是A.锡的金属活泼性比铁强B.青铜(铜锡合金)的硬度小于铜C.银的导电性比铜好，所以电线常用银制而不用铜制D.黄铜(铜锌合金)与黄金颜色相近，可用稀盐酸鉴别【答案】D【解析】【详解】A．根据金属活泼性顺序可知，锡的金属活泼性比铁弱，故A错误；

B．合金的硬度比组成合金的任一纯金属的大，则青铜(铜锡合金)的硬度大于铜，故B错误；

C．银的导电性比铜好，但是银资源比较少，价格高，所以银不常用作导线，故C错误；

D．铜锌合金制成的黄铜放入盐酸中，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，质量减轻，合金溶解并有气泡冒出，而黄金不溶于盐酸中，可鉴别，故D正确；

故选：D。10.将一种粒径在1~100nm之间的碳材料均匀分散在水中，形成的分散系是A.胶体 B.溶液 C.乳浊液 D.悬浊液【答案】A【解析】【详解】A.胶体：分散质粒子大小在1~100nm之间，符合题目描述的碳材料粒径范围，A符合题意；B.溶液：分散质粒子大小通常小于1nm，B不符合题意；C.乳浊液：乳浊液是液体分散在液体中形成的分散系，而题目中是固体碳材料分散在水中，C不符合题意；D.悬浊液：悬浊液是固体粒子分散在液体中，但粒子大小通常大于100nm，D不符合题意；故选A。11.“稀土之父”徐光宪提出了稀土串级萃取理论。实验室萃取分离时使用的玻璃仪器是A. B. C. D.【答案】B【解析】【分析】实验室萃取分离时使用的玻璃仪器是分液漏斗。 【详解】A．图片为Y形仪器（可能为蒸馏烧瓶或分馏装置部件），主要用于蒸馏或分馏操作，而非萃取，A错误；B．图片为梨形分液漏斗，配有玻璃塞和活塞，是萃取操作的核心仪器，可用于溶质在互不相溶溶剂中的转移及后续分液，B正确；C．图片为蒸发皿，用于蒸发溶液以获得固体溶质，与萃取分离无关，C错误；D．图片为普通漏斗，主要用于过滤操作分离固体和液体，不符合萃取需求，D错误；故答案为B。12.下列物质转化中，没有发生氧化还原反应的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】A．NO2转化为HNO3，氮的氧化态从+4升高到+5，发生氧化反应，属于氧化还原反应，A不符合题意；B．Cl2转化为ClO-，氯的氧化态从0升高到+1，发生氧化反应，属于氧化还原反应，B不符合题意；C．SO2转化为，硫的氧化态保持+4不变，没有电子转移，属于非氧化还原反应（如SO2与碱反应生成亚硫酸盐），C符合题意；D．S转化为Cu2S，硫氧化态从0降低到-2，发生还原反应，属于氧化还原反应，D不符合题意；故选C。13.下列关于的说法，正确的是A.质量数为54 B.中子数为37C.电子数为17 D.核电荷数为20【答案】C【解析】【分析】原子符号中，Z为原子序数（质子数），A为质量数（质子数+中子数），据此分析；【详解】质子数为17，质量数为37，中子数37-17=20，核外电子数与质子数相同17；故选C。14.下列说法不正确的是A.加碘食盐可以预防碘缺乏症 B.补钙剂可以预防骨质疏松C.补铁剂可以治疗缺铁性贫血 D.硫酸钡可以治疗胃酸过多【答案】D【解析】【详解】A．加碘食盐中添加碘元素，用于补充人体碘摄入，预防碘缺乏症如甲状腺肿大，故A正确；B．补钙剂提供钙元素，有助于骨骼健康，预防骨质疏松，故B正确；C．补铁剂补充铁元素，可促进血红蛋白合成，治疗缺铁性贫血，故C正确；D．硫酸钡（BaSO4）不溶于水且无中和酸的能力，主要用于X光造影检查，不能治疗胃酸过多；治疗胃酸过多需用抗酸剂如氢氧化铝或碳酸氢钠，该说法故D错误；故答案为D。15.物质性质决定物质用途。下列物质用途是利用其物理性质的是A.钠单质用于制高压钠灯 B.二氧化硫用于防止葡萄酒变质C.过氧化钠用于呼吸面具 D.次氯酸钠用于制作含氯消毒剂【答案】A【解析】【详解】A．钠单质用于制造高压钠灯是利用钠蒸气在通电时发出黄光的性质，这是原子能级跃迁的物理过程，不涉及化学变化，因此利用的是物理性质，A符合题意；B．二氧化硫用于防止葡萄酒变质是利用其抗氧化性和杀菌性，通过化学反应抑制微生物生长和氧化，因此利用的是化学性质，B不符合题意；C．过氧化钠用于呼吸面具是利用其与二氧化碳或水反应产生氧气的性质，涉及化学反应（如），因此利用的是化学性质，C不符合题意；D．次氯酸钠用于制作含氯消毒剂是利用其强氧化性，通过化学反应杀灭细菌和病毒，因此利用的是化学性质，D不符合题意；故答案选A。16.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【详解】A．、、之间不发生反应，无沉淀、气体或水生成，能大量共存，A符合题意；B．与反应生成气体和水，不能大量共存，B不符合题意；C．与反应生成水，发生中和反应，不能大量共存，C不符合题意；D．与反应生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意；故答案选A。17.用铝热剂焊接钢轨的反应为：。下列有关说法正确的是A.还原剂为 B.氧化产物为C.Al发生还原反应 D.属于复分解反应【答案】B【解析】【分析】在该反应中Al元素化合价由反应前Al单质的0价变为反应后Al2O3中的+3价，化合价升高，失去电子被氧化，所以Al为还原剂，Al2O3为氧化产物；在该反应中Fe元素化合价由反应前+3价变为反应后0价，化合价降低，得到电子被还原，所以为氧化剂，Fe为还原产物，据此分析；【详解】A．还原剂应为Al，Fe2O3是氧化剂，A错误；B．Al被氧化生成Al2O3，Al2O3是氧化产物，B正确；C．Al失去电子被氧化，发生氧化反应，C错误；D．该反应有元素化合价变化，属于氧化还原反应，不是复分解反应，D错误；故选B。18.下列物质不能由两种单质直接化合得到的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【详解】A．FeS可由铁单质和硫单质直接化合得到，A不符合题意；B．SO3不能由硫单质和氧气直接化合得到，硫和氧气生成二氧化硫，B符合题意；C．FeCl3可由铁单质和氯气直接化合得到，C不符合题意；D．Na2O2可由钠单质和氧气加热直接化合得到，D不符合题意；故选B。19.下列实验操作中，不正确的是A.用棕色试剂瓶存放浓硝酸B.用10mL量筒量取8.25mL盐酸C.用蒸发皿加热NaCl溶液制取NaCl晶体D.将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入水中，并不断搅拌【答案】B【解析】【详解】A．浓硝酸见光容易分解，故用棕色试剂瓶存放浓硝酸，A正确；B．10mL量筒只能精确到0.1mL，B错误；C．用蒸发皿加热NaCl溶液制取NaCl晶体，当有大量晶体出现时停止加热，利用余热蒸干，C正确；D．稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中并充分搅拌，切不可把水注入浓硫酸中，D正确；故选B。20.化学仿生学是在分子水平上模拟生物的功能。下列不属于化学仿生学研究范畴的是A.根据蝙蝠借助超声波飞行的特性，研发雷达技术B.根据蜘蛛丝的物质结构特点，合成仿蜘蛛丝纤维C.根据根瘤菌的固氮原理，研究常温常压下固氮的方法D.根据植物光合作用原理，研究用二氧化碳和水反应合成淀粉【答案】A【解析】【详解】A．蝙蝠超声波飞行是物理行为（声波传播），雷达技术是对其物理机制的模仿，未涉及分子化学过程，不属于化学仿生学，A错误；B．蜘蛛丝由特定蛋白质分子构成，合成仿蜘蛛丝纤维需在分子水平复制其结构模拟生物的功能，属于化学仿生学，B正确；C．根瘤菌固氮依赖酶（如固氮酶）的分子催化，研究常温固氮方法是对此生物化学过程在分子水平上模拟生物的功能，属于化学仿生学，C正确；D．光合作用涉及叶绿素和酶等分子过程，研究CO2和H2O合成淀粉是对此生物化学过程在分子水平上模拟生物的功能，属于化学仿生学，D正确；故答案为A。21.下列化学用语中，不正确的是A.碳酸氢钾在水中的电离方程式：B.钠与水反应的离子方程式：C.二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：D.铜与浓硝酸反应的化学方程式：【答案】D【解析】【详解】A．碳酸氢钾是强电解质，在水中完全电离为钾离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，A正确；B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为，B正确；C．二氧化碳与足量氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式为正确，C正确；D．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，化学方程式为，D不正确；故答案为D。22.下列检验方法不正确的是A.用焰色反应检验小苏打中的钠元素B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C.用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子D.用淀粉溶液检验碘化钠中的碘离子【答案】D【解析】【详解】A．焰色反应检验小苏打中的钠元素，火焰呈黄色，A正确；B．氨气遇水显碱性，会使红色石蕊试纸变蓝，该检验方法正确，B正确；C．氯离子遇到硝酸酸化的硝酸银会产生AgCl，是一种白色沉淀，C正确；D．淀粉溶液遇碘单质产生蓝色，而不是碘离子，D错误；故选D。23.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.含有的原子总数为B.溶液含有的数为C.标准状况下，含有的分子数为D.与足量稀盐酸反应，最多转移电子数为【答案】D【解析】【详解】A．8gCH4的物质的量为0.5mol，每个CH4分子含5个原子，原子总数为2.5，A错误；B．1L2mol/LKCl溶液中KCl物质的量为2mol，完全电离后物质的量为2mol，离子数为2，B错误；C．标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2LO2的物质的量为0.5mol，分子数为0.5，C错误；D．Mg与稀盐酸反应生成Mg2+，1molMg失去2mol电子，转移电子数为2，D正确；故选D。24.下列有关实验现象的描述，正确的是A.通入品红溶液，溶液褪色 B.通过干燥的红色布条，布条褪色C.NO暴露在空气中，颜色变为红棕色 D.溶液中滴加氨水，生成白色沉淀【答案】C【解析】【详解】A．没有漂白性，通入品红溶液，溶液不褪色，A错误；B．没有漂白性，通过干燥的红色布条，布条不褪色，B错误；C．NO和空气中氧气生成红棕色二氧化氮气体，C正确；D．溶液中滴加少量氨水，会生成蓝色氢氧化铜沉淀，D错误；故选C。25.下列实验操作能达到实验目的的是A．探究Fe2+和的还原性强弱B．除去Cl2中混有的HCl杂质C．实验室用MnO2制取氯气D．制取二氧化碳气体A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．还原性顺序为，向含的溶液中滴加少量氯水时，优先氧化生成，生成的溶于下层使其显色，可证明还原性强于，操作能达到实验目的，A符合题意；B．会与饱和溶液反应，且和反应会引入新杂质；除去中应该用饱和食盐水，操作不能达到目的，B不符合题意；C．只和浓盐酸在加热条件下反应生成，稀盐酸不与反应，无法制得氯气，操作不能达到目的，C不符合题意；D．热稳定性极强，加热不会分解生成，无法制取二氧化碳，操作不能达到目的，D不符合题意；故选A。第II卷(非选择题50分)二、非选择题：本题共5小题，共50分。26.生活中，厨房常备有食盐、食醋、黄酒、淀粉、大豆油、小苏打等物质。根据上述物质的性质，按要求作答：（1）水溶液呈酸性的物质是___________。（2）遇碘水会变蓝色的物质是___________。（3）做馒头时用作膨松剂的物质是___________。（4）含有酒精的物质是___________。（5）大豆油属于___________(填“植物油”或“动物油”)。（6）“加碘食盐”所含碘酸钾(KIO3)，碘元素存在形式是___________(填“游离态”或“化合态”)。【答案】（1）食醋（2）淀粉（3）小苏打（4）黄酒（5）植物油（6）化合态【解析】【小问1详解】食醋中含有醋酸，会电离出氢离子，水溶液呈酸性；【小问2详解】淀粉遇碘单质变蓝色；【小问3详解】小苏打即碳酸氢钠，受热易分解，做馒头时用作膨松剂；【小问4详解】黄酒中含有酒精；【小问5详解】大豆油是大豆榨取的，属于植物油；【小问6详解】碘酸钾(KIO3)化合物，碘元素存在形式是化合态。27.浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源。目前，我国利用海洋资源获取钠、钾、镁、氯、溴等元素已形成规模。这五种元素与另外五种元素①、②、③、④、⑤(分别代表一种元素)在元素周期表位置如下，按要求作答。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2

①②

③3NaMg④

⑤Cl4K

Br（1）①的元素名称是___________，其氢化物的化学式为___________。（2）④的阳离子符号为___________，其离子结构示意图为___________。（3）非金属性最强的元素是___________(填元素符号)。（4）海水中含量最多的金属元素是___________。（5）④与⑤相比，原子半径：④___________⑤(填“<”或“>”)。（6）NaOH与KOH相比，碱性较强的是___________。（7）⑤元素的氧化物中，能使品红溶液褪色的是___________(填化学式)。（8）②与③相比，气态氢化物稳定性较弱的是___________(填氢化物的化学式)，该氢化物的水溶液pH___________7(填“<”或“>”)。（9）海水提溴的反应是。下列事实能说明得电子能力Cl>Br的是___________(填标号)。A．氧化性：Cl2>Br2B．酸性：HCl<HBrC．沸点：Br2>Cl2【答案】（1）①.碳②.（2）①.②.（3）F（4）Na（5）>（6）KOH（7）（8）①.②.>（9）A【解析】【分析】由各元素在周期表中的位置可知，①为C元素；②为N元素；③为F元素；④为Al元素；⑤为S元素。由此解题。小问1详解】由分析可知，①为C元素，其元素名称为碳；碳的氢化物的化学式为。【小问2详解】由分析可知，④为Al元素，其阳离子符号为；其离子结构示意图为：。【小问3详解】同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，因此非金属性最强的元素是F。【小问4详解】海水中含量最多的金属元素是Na，以NaCl等形式存在。【小问5详解】由分析可知，④为Al与⑤为S同周期，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，因此原子半径：Al>S。【小问6详解】金属性：K>Na，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性较强的是KOH。【小问7详解】⑤为S，其氧化物中能使品红溶液褪色的是，具有漂白性。【小问8详解】②为N，其气态氢化物为，③为F，其气态氢化物为HF。非金属性：F>N，非金属性越强，气态氢化物越稳定，因此稳定性较弱的是；的水溶液为氨水，呈弱碱性，其pH>7。【小问9详解】A．氧化性：Cl2>Br2，说明Cl元素得电子的能力更强，A正确；B．HCl与HBr的酸性强弱与得电子能力无关，B错误；C．Br2的沸点高于Cl2是物理性质，与得电子能力无关，C错误；故答案选A。28.我国长征系列运载火箭的第一、第二级发动机，使用的燃料是偏二甲肼()和四氧化二氮()，燃烧产物绿色无污染。燃烧的化学反应方程式：。（1）上述反应中，氧化剂是___________；若有30g的参加反应，需要的物质的量为___________mol。（2）为___________色气体。若用代替也能与发生类似的反应，写出该反应的化学方程式：___________。【答案】（1）①.②.1（2）①.红棕②.【解析】【小问1详解】反应中化学物C2H8N2中N元素的化合价为-3价，H为+1价，C为-1价，N2O4中N为+4价，中氮元素化合价降低，氧化剂是；每消耗1mol需要2mol反应，30g的物质的量为，需要的物质的量为1mol；【小问2详解】为红棕色气体。若用代替也能与发生类似的反应，与反应生成二氧化碳、氮气和水，该反应的化学方程式：。29.实验室用废弃铁泥(主要成分是，含少量)制备的流程如下图所示。（1）铁泥属于_______(填“化合物”或“混合物”)。（2）“酸浸”所得溶液中的金属阳离子有和_______。（3）“还原”时主要反应的离子方程式为_______。（4）“除杂”步骤的分离操作名称是_______。（5）“沉铁”时发生反应的离子方程式如下，请补充完整_______。（6）请预测在空气中加热得到的固体是否含有，并设计实验验证你的预测。预测：_______(填“有”或“没有”)；预测的理由：_______；实验方案：_______。【答案】（1）混合物（2）Fe3+（3）2Fe3++Fe=3Fe2+（4）过滤（5）（6）①.有②.空气氧气具有氧化性，会氧化二价铁得到③.取样品，加入足量的稀盐酸溶解，取上层清液，加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明样品中含【解析】【分析】铁泥与足量酸反应生成含有铁离子的溶液，还原时，通过加入过量Fe粉使Fe3+完全转化为Fe2+，反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，加入NH4F可将溶液中少量的钙离子转化为CaF2沉淀，过滤得到Fe2+溶液，再加入过量NH4HCO3溶液沉铁，反应为Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O，过滤得到FeCO3沉淀；【小问1详解】铁泥含有多种成分，属于混合物；【小问2详解】“酸浸”中酸和、反应生成铁离子、钙离子，所得溶液中的金属阳离子有和Fe3+；【小问3详解】还原时，通过加入过量Fe粉使Fe3+完全转化为Fe2+，反应为2Fe3++Fe=3Fe2+；【小问4详解】“除杂”步骤为分离固液的操作，分离操作名称是过滤；【小问5详解】“沉铁”时发生反应，结合质量守恒，还生成水：；【小问6详解】空气氧气具有氧化性，则在空气中加热得到的固体能含有，铁离子会和KSCN溶液反应使得溶液变为红色，实验方案为：取样品，加入足量的稀盐酸溶解，取上层清液，加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明样品中含。30.为开展“氨的制取与性质”等学科实践，某实验小组用下图所示的一体化实验装置，