2025-2026学年山东泰安英雄山中学2025级高一下学期第一次学情调研化学试题 含答案

/泰安英雄山中学2025级高一下学期第一次学情调研化学试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，满分100分，考试用时90分钟。2.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息3.请用黑色中性笔将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：Na23N14O16I127Se79Br80第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题：(每题有一个选项符合题意，每小题2分，共20分)。1.下列之物具有典型的齐鲁文化特色，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是A.泰山墨玉 B.龙山黑陶 C.齐国刀币 D.淄博琉璃【答案】C【解析】【详解】墨玉、黑陶、琉璃均属于硅酸盐制品，主要成分均为硅酸盐材料，而刀币的主要成分为青铜，故答案为：C。2.下列化学用语表述正确的是A.中子数为16的磷原子：B.NaCl溶液中的水合离子：C.的电子式：D.用电子式表示硫化钾形成过程：【答案】D【解析】【详解】A．磷原子质子数为15，中子数为16时，质量数为，正确表示应为，A错误；B．水分子中O原子带部分负电荷，H原子带部分正电荷；带正电的会吸引带负电的O，同理水合吸引水分子的H原子，表示为：，B错误；C．中N原子最外层共5个电子，与3个F形成3个共价键后，还剩余1对孤电子对，才能满足8电子稳定结构，图示电子式中N原子未标出这对孤电子对，C错误；D．硫化钾是离子化合物，该表示中电子转移方向正确，产物电子式（硫离子加方括号、标注电荷，钾离子直接写离子符号）符合书写规则，D正确；故选D。3.、的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：；。下列说法正确的是A.、互为同素异形体B.X与Y属于同一元素的不同原子，它们之间的转化是化学变化C.、可用作示踪原子研究化学反应历程D.He元素的近似相对原子质量为3【答案】A【解析】【详解】A．、属于氧元素的不同单质，互为同素异形体，故A正确；B．X为，Y为，属于同一元素的不同原子，化学变化的最小粒子为原子，他们之间的转化不是化学变化，故B错误；C．、的半衰期很短，不能作示踪原子研究化学反应历程，故C错误；D．某元素的近似相对原子质量是：按照该元素各种核素的质量数和各种核素原子所占的原子个数百分比算出的平均值，He元素的近似相对原子质量为4，故D错误；故选A。4.下列有关试剂的保存方法或实验操作正确的是A.将NaOH溶液保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中B.将HF溶液保存在带塑料塞的玻璃试剂瓶中C.液溴加水封保存在广口试剂瓶中D.金属锂保存在盛有石蜡油的广口试剂瓶中【答案】D【解析】【详解】A．NaOH会与玻璃中的​反应生成具有粘性的硅酸钠，会将磨口玻璃塞与试剂瓶粘连，因此NaOH溶液需要保存在带橡胶塞的试剂瓶中，A错误；B．HF能与玻璃中的​反应腐蚀玻璃，因此HF不能保存在玻璃试剂瓶中，需要存放在塑料瓶中，B错误；C．液体试剂应保存在细口试剂瓶中（广口瓶用于存放固体试剂），液溴易挥发确实需要水封，但容器类型错误，C错误；D．金属锂密度小于煤油，无法沉在煤油下隔绝空气，因此可保存在石蜡油中；锂是固体试剂，存放在广口试剂瓶中，操作正确，D正确；故选D。5.下列装置或操作一定能达到实验目的是A．萃取时放气操作B．验证非金属性：C．检验样品中是否含钾元素D．验证氧化性：A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．萃取时放气需将分液漏斗倒置，下端斜向上，打开旋塞排出气体，若图中为正立放气则操作错误，A错误；B．验证非金属性应通过最高价氧化物对应水化物的酸性比较，浓盐酸非Cl的最高价含氧酸且易挥发，HCl会干扰的反应，无法证明，B错误；C．检验钾元素焰色反应需透过蓝色钴玻璃排除钠元素干扰，操作符合规范，能达到目的，C正确；D．可与NaBr反应生成，但也能直接与KI反应生成，无法证明和的氧化性强弱，不能达到实验目的，D错误；故答案选C。6.氟气通过碎冰表面，发生反应①，生成的HOF遇水发生反应②。下列说法正确的是A.HOF的电子式为 B.的空间结构为直线形C.反应①中有非极性键的断裂和形成 D.反应②中HF为还原产物【答案】A【解析】【详解】A．HOF的结构与次卤酸类似，中心O原子分别与H、F形成共价单键，O原子最外层有6个电子，形成2个共价键后剩余2对孤电子对，F原子最外层7个电子，形成1个共价键后剩余3对孤电子对，H原子形成1个共价键后达到2电子稳定结构，因此HOF的电子式为，A正确；B．中O原子的价层电子对数为，其中包含2对成键电子对和2对孤电子对，根据VSEPR理论，的空间结构为V形，B错误；C．反应①为，反应中断裂了中的非极性键和中的极性键，形成了中的、极性键以及中的极性键，反应中只有非极性键的断裂，无新的非极性键形成，C错误；D．反应②为，中F为价、O为价、H为价，中O为价，反应后中H、F的化合价均未发生变化，只有O元素的化合价发生了归中（价O与价O均变为中价O），因此既不是氧化产物也不是还原产物，D错误；故答案选A。7.下列说法错误的是A.和为同周期IIA族和IIIA族的元素，若的原子序数为x，则的原子序数可能为B.和Y为IIA族上下相邻周期元素，两者原子序数分别为，若和所在周期所含元素种数分别为和，则C.114号元素的主要化合价是+2和+4价D.周期表第15列元素最高价氧化物水化物的化学式均为【答案】D【解析】【详解】A．X和Y两种元素为同一周期第IIA族和第IIIA族元素，X的原子序数为x，则Y位于二和三、四和五、六和七周期的原子序数分别为x+1，x+11，

x+25，A正确；B．X和Y为IIA族上下相邻周期的元素，若X和Y所在周期所含元素种类分别为m和n，则Y的原子序数，B正确；C．114号元素位于第七周期ⅣA族，该元素具有与C元素相似的化学性质，主要化合价为+2和+4价，C正确；D．周期表第15列元素即ⅤA族元素，该族元素最高正化合价为+5价，N元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HNO3，P元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3PO4，As元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3AsO4，D错误；综上所述，选D。8.解释下列事实的方程式正确的是A.向中投入固体：B.用NaOH溶液吸收过量C.向溶液中滴加足量氨水：D.向氯化钠溶液中通入氟气：【答案】B【解析】【详解】A．​与水的反应为歧化反应，生成的​中的氧全部来自​，会进入产物中，不会生成​，正确的离子方程式为：，A错误；B．用溶液吸收过量时，过量会反应生成亚硫酸氢盐，离子方程式​书写正确，B正确；C．一水合氨是弱碱，不能溶解，​与足量氨水反应只能得到沉淀，正确离子方程式应为，C错误；D．氟气氧化性极强，通入氯化钠溶液中会优先和水反应，反应为，不会置换出，D错误；故选B。9.已知1～18号元素的离子a、b、c、d都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A.质子数：c>dB.离子的还原性：>C.氢化物的稳定性：>HZD.原子半径：X<W【答案】B【解析】【分析】1~18号元素a、b、c、d具有相同的电子层结构，为10电子结构，则W为Al、X为Na、Y为O、Z为F元素。【详解】A.Y为O、质子数c为8，Z为F、质子数d为9，则c<d，A错误；B.为，为，同周期从左到右，非金属性增强，则Y<Z，非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则离子的还原性：>，B正确；C.Y为O、Z为F，同周期从左到右，非金属性增强，即Y<Z，对应氢化物的稳定性越稳定，则氢化物的稳定性：<HZ，C错误；D.X为Na、W为Al，同周期从左到右，原子半径减小，故原子半径：X>W，D错误；答案选B。10.应用元素周期律的有关知识，可以预测元素单质及其化合物的性质，下列预测正确的是①离子的氧化性：②热稳定性：③是两性氢氧化物④碳酸锶是难溶于水的白色固体，受热能发生分解反应⑤是一种半导体材料⑥氢硒酸还原性强，其长期露置于空气中易变质出现浑浊A.①②④⑤ B.①②④⑤⑥ C.②③④⑤ D.②④⑤⑥【答案】D【解析】【详解】①为同主族元素，K与同周期，金属性，则离子的氧化性：，①错误；②与同周期且As在的左边，与同主族且在的下方，则非金属性：，热稳定性：，②正确；③与同主族，但在的下方，金属性比强，为两性氢氧化物，则碱性：＞，不是两性氢氧化物，③错误；④锶与钙同主族，碳酸钙是难溶于水的白色固体，受热易分解，则由相似性得，碳酸锶也应该是难溶于水的白色固体，受热能发生分解反应，④正确；⑤与是同主族元素，分别位于金属与非金属的分界线两侧，则与同属半导体材料，⑤正确；⑥与S同主族且在S的下方，具有较强的还原性，易被空气中氧气氧化，则氢硒酸还原性更强，其长期露置于空气中更易变质出现浑浊，⑥正确；综合以上分析，②④⑤⑥正确。故选D项。二、选择题：(每小题4分，共20分。每题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，错选得0分。)11.下列实验操作、现象及结论均正确的是选项操作现象结论A向溶液中滴加足量盐酸产生臭鸡蛋气味的气体非金属性：B向溶液中通入少量的，再滴加少量的，振荡、静置下层液体为橙红色还原性：C将表面积相同的钠与镁分别投入滴有酚酞的冷水中钠剧烈反应，溶液变红；镁几乎无现象金属性：D将硫酸酸化的溶液滴入溶液中溶液变为黄色氧化性：(酸性条件)A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．比较非金属性强弱，需要比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性，HCl不是Cl的最高价含氧酸，该反应只能说明酸性，不能证明非金属性，A错误；B．还原性越强的微粒越先被氧化。若通入少量就生成，使层显橙红色，说明先被氧化，结论应为还原性；若还原性更强，少量只会氧化，不会生成，不会出现橙红色，B错误；C．金属性越强，单质与水反应越剧烈。钠与冷水剧烈反应生成NaOH使酚酞变红，镁与冷水几乎不反应，符合金属性递变规律，操作、现象、结论均正确，C正确；D．酸性条件下，​具有强氧化性，可将氧化为使溶液变黄，无法确定是氧化，因此不能得出氧化性的结论，D错误；故选C。12.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径/(10-10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5……最低负价……-1…………-3-2下列说法不正确的是A.由元素X和Q组成的化合物可能含有共价键B.X元素的单质能从MY2溶液中置换出M单质C.X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应D.Z和Y形成的化合物为离子化合物【答案】BD【解析】【分析】短周期中Y的最高价为+7，则Y为Cl，与其同一周期，且半径稍大依次为+3价Z为Al，+2价M为Mg，+1价X为Na，半径较小的是上一周期，R为第VA族的N，Q为VIA族的O，据此分析解答。【详解】A．Na与O形成的Na2O2中的过氧根含有非极性共价键，A选项正确；B．Na先与MgCl2的水溶液中的水发生置换反应，然后发生复分解反应生成Mg(OH)2，B选项错误；C．Na、Al、N的最高价氧化物对应水化物为NaOH、Al(OH)3、HNO3，Al(OH)3即可以与强酸反应，也可与强碱反应，NaOH与HNO3发生酸碱中和反应，C选项正确；D．AlCl3为共价化合物，D选项错误；答案选BD。13.利用稻壳制备纳米Si的流程如图所示。下列说法错误的是A.可与HF溶液反应，属于碱性氧化物 B.盐酸在该工艺中体现了酸性C.是光导纤维的主要成分 D.纳米Si属于胶体【答案】AD【解析】【分析】该流程以稻壳为原料，先在一定条件下制得纳米；再将纳米与金属镁在下发生置换反应，生成和纳米；最后向产物中加入盐酸，与盐酸反应生成可溶的，而纳米不与盐酸反应，经过分离即可得到纯净的纳米。【详解】A．可与溶液发生反应：，但碱性氧化物的定义是能与酸反应生成盐和水的氧化物，除外不与其他酸反应，且属于酸性氧化物，A错误；B．工艺中盐酸与发生反应：，该反应体现了盐酸的酸性，B正确；C．是制备光导纤维的主要原料，光导纤维的主要成分为，C正确；D．胶体是分散系，由分散质和分散剂组成，纳米是纯净物，不属于胶体，只有当纳米分散在分散剂中形成分散系时，才属于胶体，D错误；故答案选AD。14.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X的原子序数之和是Y的一半，m、n、p均是这些元素组成的常见二元气态化合物，常温下0.01mol·L-1p溶液中氢离子浓度为0.01mol·L-1；X、Y、Z的单质分别为甲、乙、丙，其中乙能存在于火山喷口附近，它们之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.元素X、Y的氧化物对应水化物的浓溶液常温下都能使铁、铝钝化B.Y元素的氢化物能与其某种氧化物反应生成Y的单质C.实验室中可利用Q受热分解来制备nD.工业上用甲作原料来制备元素X的最高价含氧酸【答案】B【解析】【分析】乙能存在于火山喷口附近，则乙为S，Y为S元素；常温下0.01mol·L-1p溶液中氢离子浓度为0.01mol·L-1，则p为HCl，Z为Cl元素；W与X的原子序数之和是Y的一半，则W、X分别为H、N元素。结合图中的转化关系，可得出W、X、Y、Z分别为H、N、S、Cl，m、n、p分别为H2S、NH3、HCl，甲、乙、丙分别为N2、S、Cl2，Q为NH4Cl。【详解】A．由分析可知，元素X、Y分别为N、S，二者的氧化物对应水化物的浓溶液可能为浓的HNO2、H2SO3，常温下它们不能使铁、铝钝化，A不正确；B．Y元素的氢化物为H2S，能与其某种氧化物SO2反应，生成S单质和水，B正确；C．Q为NH4Cl，受热分解为NH3和HCl，遇冷后又化合为NH4Cl，实验室中不能利用NH4Cl受热分解来制备NH3，C不正确；D．甲为N2，性质非常稳定，工业上常用NH3作原料来制备元素HNO3，不用N2作原料，D不正确；故选B。15.离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。如图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程。已知：①②强碱性阴离子树脂（用表示，可被其它更易被吸附的阴离子替代）对多碘离子（）有很强的交换吸附能力；步骤“交换吸附”发生的反应：。下列说法正确的是A.在方框表示的六个过程中有2个是氧化还原反应B.“氧化”过程可以加入过量C.“洗脱”过程生成的NaI和的物质的量之比为D.“酸化氧化”过程若选择为氧化剂，反应生成一种无色气体，遇空气立即变为红棕色，则与NaI的质量比应不少于【答案】D【解析】【分析】海带浸出液中加H2O2将I-氧化为I2单质，反应为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，粗碘水中碘元素以R-I3形式被交换树脂吸附，吸附树脂再加NaOH洗脱，碘单质转化为碘化钠和碘酸钠，反应为3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，二者经酸化重新反应生成碘单质，反应为5I-+IO+6H+=3I2+3H2O，NaCl洗脱使树脂再生，反应为R-I+NaCl=NaI+R-Cl，碘化钠酸化氧化为碘单质，据此分析解答。。【详解】A．由上述分析可知，在方框表示的六个过程中有4个是氧化还原反应，只有“交换吸附”、“NaCl洗脱”不是氧化还原反应，故A错误；B．依据整个生产流程分析可知，若H2O2过量，H2O2会将I-全部氧化生成I2，无法发生反应I2+I-⇌，从而导致后续反应无法进行，故B错误；C．“洗脱”过程反应为3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，生成NaI和NaIO3的物质的量之比为5：1，故C错误；D．“酸化氧化”过程若选择NaNO2为氧化剂，反应生成一种无色气体，遇空气立即变为红棕色，该无色气体为NO，反应为2NO+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O，n(NaNO2)：n(NaI)=1：1，质量之比为69：150=23：50，为使碘化钠充分反应，故质量比应不少于23：50，故D正确；答案选D。第Ⅱ卷(非选择题共60分)16.Ⅰ．以下是物质的组成Ⅰ分类以及符号表征，请按要求回答以下问题（1）相同质量的与超重水所含中子数之比为________与足量金属钠反应产生的气体在相同状况下的质量比为________。Ⅱ．下列变化：①溶于水；②酒精溶于水；③KOH溶于水；④溶于水；⑤溶于水；⑥碘升华；⑦受热分解；⑧氨气液化；⑨熔化；⑩熔化（2）以上变化过程所涉及到的物质中，只含有共价键的是________（填相对应的序号，下同），属于共价化合物的是________。（3）⑦中物质的电子式为________，用电子式表示⑧中物质的形成过程________。【答案】（1）①.22：27②.11：27（2）①.①②⑤⑥⑧②.①②⑤⑧（3）①.②.【解析】【小问1详解】一个有8个中子，一个中有12个中子，假设有与超重水各，则二者物质的量之比为：，所含中子数之比为：；和与钠的化学反应方程式均为：（为或），由上述物质的量之比，根据化学计量可知，生成的氢气物质的量之比也为11：9，生成和的质量之比为（相对分子质量为2，相对分子质量为6）；【小问2详解】①溶于水；在熔融状态下不导电，是共价化合物，只含共价键；②酒精溶于水；是有机物，分子内原子之间以共价键结合，只含共价键；③溶于水；中和之间存在离子键，内存在共价键；④溶于水；中和之间存在离子键，内存在共价键；⑤溶于水；是共价化合物，只含共价键；⑥碘升华；碘升华是物理变化，碘分子内存在共价键但升华过程不破坏化学键；⑦受热分解；中和之间存在离子键，内存在共价键；⑧氨气液化；是共价化合物，只含共价键；⑨熔化；融化电离出和，存在离子键，内存在共价键；⑩熔化；中和之间存在离子键，内存在共价键；以上变化过程所涉及到的物质中，只含有共价键的是：①②⑤⑥⑧；属于共价化合物的是①②⑤⑧；【小问3详解】⑦物质为，和以离子键结合，中原子满足8电子稳定结构，电子式为：；⑧物质为，氮原子最外层有5个电子，氢电子最外层有1个电子，3个氢原子分别与氮原子形成共用电子对，其形成过程用电子式表示为：17.元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分，请用对应的化学用语作答主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1①

2

②③④⑤3⑥

⑦⑧⑨⑩

（1）某元素最高价氧化物对应的水化物与其简单气态氢化物化合成盐，该盐的化学式为______，②④元素形成的三原子化合物的电子式为______，①③元素形成的简单气态氢化物分子的空间构型为______。（2）A、B、C、D分别是上述元素形成的不同微粒，存在以下转化关系：若A、B、C、D均为10电子微粒，则A和B反应生成C和D的离子方程式为______。若A、C为18电子微粒，B、D为10电子微粒，则A和B反应生成C和D的离子方程式为______(写出一个即可)。（3）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物之间反应的离子方程式为______。【答案】（1）①.②.③.三角锥形（2）①.②.或（3）【解析】【分析】先推元素：①在第一周期IA族，是H；②第二周期IVA族，是C；③第二周期VA族，N；④第二周期ⅥA族，O；⑤第二周期ⅦA族，F；⑥第三周期IA族，Na；⑦第三周期ⅢA族，Al；⑧第三周期IVA族，Si；⑨第三周期VA族，P；⑩第三周期ⅥA族，S。【小问1详解】某元素最高价氧化物水化物与其简单气态氢化物化合成盐，说明最高价氧化物水化物为酸性物质，简单气态氢化物为碱性物质，该元素为N元素，，盐为；②为C、④为O，形成三原子化合物为，电子式为；①为H、③为N，形成的简单气态氢化物为，分子的空间构型为三角锥形；【小问2详解】根据转化关系、、，所有微粒均为10电子时，符合条件的是铵根与氢氧根加热反应，离子方程式为；若A、C为18电子微粒，B、D为10电子微粒，A为或、B为、C为或、D为，离子方程式为或；【小问3详解】

的最高价氧化物水化物为NaOH，Al的最高价氧化物​是两性氧化物，二者在溶液中反应生成，离子方程式为。18.某研究性学习小组根据元素周期律预测物质性质并实验验证。Ⅰ、甲同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，回答下列问题：(已知酸性强弱：亚硫酸>碳酸)（1）试管E中盛放的试剂是______(填试剂名称)。（2）能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是______。Ⅱ、镓及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金材料等工业。（3）镓在周期表中的位置______，GaAs熔融状态不导电，该化合物是______(填“共价化合物”或“离子化合物”)。（4）GaN作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，GaN商用进入快车道。某学校化学兴趣小组用镓粉和氨气为原料在实验室利用如图装置模拟制备氨化镓：①仪器X中的试剂是______。②E中生成GaN的化学方程式为______。③加热前需先打开A中的活塞一段时间，目的是______。D中球形干燥管盛放的试剂是______。A．无水B．C．无水D．碱石灰【答案】（1）酸性（2）E中未完全褪色，而F中出现白色沉淀（3）①第四周期第ⅢA族②.共价化合物（4）①.浓氨水②.③.利用锌粒和稀硫酸的反应制备，排净装置中的空气④.D【解析】【分析】实验Ⅰ中，利用铜片和浓硫酸的反应制备，将气体通入装置D中，与溶液反应生成，之后将混合气体通入装置E中除去未完全反应的，继续通入装置F中，观察实验现象，并探究C和Si元素的非金属性强弱。实验Ⅱ中，装置A中利用锌粒和稀硫酸反应生成，将气体通入装置B中除杂，之后利用排净装置中的空气。排净空气后，将X中的液体滴入装置C，利用与CaO的反应制备，将通入装置D除杂后通入装置E中，与Ga反应生成GaN，最后将尾气经装置F通入装置G，利用稀硫酸吸收尾气中的，据此作答。【小问1详解】由分析可知，装置E的作用是除去混合气体中的，因此，仪器X中的试剂可能是酸性；【小问2详解】被完全除尽后，将气体通入F发生反应。现象为E中溶液不完全褪色，F中出现白色沉淀；【小问3详解】Ga元素是第31号元素，位于第四周期第ⅢA族；由题干信息可知，GaAs在熔融状态下不导电，该化合物属于共价化合物；【小问4详解】①由题干信息可知，装置C中利用浓氨水和CaO的反应制备，则X中的试剂为浓氨水；②反应过程中，Ga元素从0价升至+3价，H元素从+1价降至0价，结合质量守恒可写出该反应方程式：；③由分析可知，装置A中利用锌粒和稀硫酸的反应制备，以排净装置中的空气；A．会和反应生成络合物，吸收，因此不能用无水干燥，A错误；B．是酸性氧化物，是碱性气体，二者接触会发生反应，吸收，因此不能用干燥，B错误；C．会和反应生成络合物，吸收，因此不能用无水干燥，C错误；D．碱石灰（CaO）是碱性氧化物，可以吸收水蒸气同时不与发生反应，因此可用于干燥，D正确；故答案选D。19.我国科学家研发的新型硒回收技术助力“碳中和”，由含硒废料(主要含、S、Se、、CuO、ZnO等)制取硒的工艺流程如图所示：（1）稳定性：______；酸性：______。（2）所含化学键的类型为______。（3）“脱硫”得到含硫煤油的操作是______。（4）“氧化”过程中，Se转化成弱酸，该反应的离子方程式为______，1molSe参加反应转移电子的数目为______(用表示)，滤渣的主要成分______。（5）粗硒中硒含量可用如下方法测定：①(浓)②③(已知为弱酸)称取0.1200g粗硒样品，消耗的溶液，则粗硒中硒的质量分数是______%。【答案】（1）①.＜②.＜（2）离子键和极性共价键（3）过滤（4）①.②.③.（5）98.75【解析】【分析】该流程以含硒废料（主要含​、、及多种金属氧化物）为原料制备精硒：首先加入煤油脱硫，S单质溶于煤油，分离出含硫煤油后得到脱硫含硒物料；“氧化”过程中，NaClO3作为氧化剂，将Se氧化为H2SeO3，自身被还原为ClO2；“酸浸”利用稀H2SO4将金属氧化物溶解，则得到滤渣SiO2和滤液；“控电位还原”是将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中，得到粗硒后经精制得到纯净的精硒产品。【小问1详解】和S同主族，位于下方，非金属性：。非金属性越强，气态氢化物越稳定，最高价含氧酸酸性越强，因此稳定性：，酸性：。【小问2详解】

​是离子化合物，\与​之间以离子键结合，​内Cl与O之间以极性共价键结合，因此化学键类型为离子键和极性共价键。【小问3详解】S溶于煤油，其他不溶性固体不溶于煤油，分离固体液体混合物的操作为过滤。【小问4