2025-2026学年四川省泸州市叙永第一中学校高三上学期一模化学试题 含答案 含答案

/高2026届高三上学期一诊模拟考试化学化学试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。满分：100分。考试时间：75分钟。注意事项：相对原子质量：H-1O-16S-32Fe-56Cu-64Cl-35.5Ag-108第一部分选择题（共42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。1．下列有关分散系的说法正确的是A．丁达尔效应是由于胶体粒子对光线折射形成的B．云、雾属于气溶胶，其分散质粒子直径介于1~100nm之间C．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体具有丁达尔效应D．将NaOH浓溶液滴加到饱和溶液中可制备胶体2．下列电离方程式书写正确的是A． B．H2CO3=2H++C． D．3．可利用反应来捕捉废气中的，下列有关化学用语正确的是A．苏打的化学式： B．原子的结构示意图：C．中子数为8的氧原子： D．的电离方程式：4．下列说法不正确的是A．28g和CO混合气体中的分子数约为B．含1mol氧原子的和混合气体的质量为16gC．分子数为的和混合气体的物质的量为0.5molD．标准状况下，0.15mol和混合气体的体积为33.6L5．工业上制备下列物质的生产流程合理的是A．制溴：浓缩海水(稀溶液)高纯B．制备漂白粉：溶液漂白粉固体C．制备纯碱：：饱和食盐水固体D．制备金属镁：浓缩海水固体溶液6．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向酸性溶液中滴加双氧水：B．常温下，过量铁粉加入浓硝酸中：C．将少量通入溶液：D．向漂白液中通入少量气体：7．是一种无机化合物，广泛用于水处理、制药和食品工业等领域。下列叙述正确的是A．离子半径： B．第一电离能：C．是含有极性键的非极性分子 D．碱性：8．NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000~20000倍，在大气中的寿命可长达740年。工业上用氮气与氟气反应合成NF3，几种化学键的键能如下表所示。下列说法错误的是化学键N≡NF-FN-F键能/(kJ·mol-1)946159272A．过程F2(g)2F(g)需要吸收能量B．上述反应中涉及非极性键的断裂和极性键的形成C．N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)ΔH=-209kJ·mol-1D．上述反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量9．一定条件下，恒容密闭容器中发生反应，下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是A．的浓度不再改变B．容器内气体的颜色不发生变化C．容器内与的物质的量之比为D．相同时间内，消耗同时消耗10．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是A．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—ClB．S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Cl2＞S2Br2D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl11．可逆反应

。一定温度下，在某恒容密闭容器中发生该反应，下列不能说明该反应达到平衡状态的是A．混合气体的压强不变 B．体系的温度不变C．混合气体的密度不变 D．的消耗速率是的消耗速率的2倍12．奥司他韦对亚型流感病毒引起的流行性感冒有治疗和预防作用，其分子结构如图所示，下列说法正确的是A．奥司他韦的分子式为C16H26N2O4B．奥司他韦分子中碳原子均采取sp2杂化C．奥司他韦分子中含有2个手性碳原子D．奥司他韦既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应13．工业上可用低品位锰矿(主要成分MnO2，含Fe、Al、Ni、Pb等元素的杂质)制备高纯二氧化锰，工艺流程如图所示。下列说法错误的是已知：常温下A．“焙烧”前，需对低品位锰矿进行粉碎处理B．“除铝”时，可用足量的NaOH溶液代替NH3·H2OC．“除镍铅”后的滤液中，D．“沉锰”时，反应的离子方程式为：14．25℃时，向25mL0.1mol·L-1邻苯二甲酸(，二元弱酸)溶液中加入NaOH固体或通入HCl气体，混合溶液的pH与以及的关系如图所示(忽略溶液体积变化和邻苯二甲酸的挥发)。下列有关叙述正确的是A.ac线代表pH与关系曲线 B．a点溶液中：C.b点溶液中： D．从b点到e点，水电离产生的逐渐增大第二部分非选择题（共58分）二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）常用的自来水消毒剂有高铁酸钾、二氧化氯等．回答下列问题：Ⅰ．制取高铁酸钾．已知：高铁酸钾易溶于水，微溶于浓溶液，不溶于乙醇；在强碱性溶液中稳定；酸性至弱碱性条件下，与水反应生成氧气。①②(1)制取溶液的装置如图所示．装置中反应的化学方程式为。装置B中盛装的液体是，玻璃管的作用是。(2)制取高铁酸钾晶体．将装置中制得的溶液转移到大烧杯中，依次加入一定量的溶液和饱和溶液，搅拌，充分反应，再向反应后的溶液中加入，搅拌至，静置、过滤，，干燥。（实验中须使用的试剂：固体，无水乙醇）Ⅱ．制取二氧化氯，已知：二氧化氯为易溶于水且不与水反应的气体，水溶液是深黄绿色，时液化成红棕色液体。(3)晶体和的乙醇溶液反应制取的化学方程式为。(4)烧杯中混合液用于吸收产生的同时生成，反应的离子方程式为。16．（14分）甲烷和甲醇()既是重要的化工原料，又是重要的能源物质。(1)研究表明和在催化剂存在下可发生反应生成。已知部分反应的热化学方程式如下：；则的等于。(2)某温度下，在容积不变的密闭容器中通入一定量的与，发生反应，测得不同时间的浓度如下表：时间/s01234①用的浓度变化表示0~2s的平均反应速率；同一物质表示反应速率时，第2秒、第3秒两点的正反应速率：(填“>”、“<”或“=”)②下列描述中能说明该反应已达平衡状态的是(填标号)。A．断裂键时，生成键B．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变C．容器内混合气体的压强保持不变D．容器内CO与的体积之比保持不变③恒温恒容条件下，下列措施能提高消耗速率的是(填标号)。A．降低温度

B．再充入

C．充入He增大压强

D．加入合适的催化剂(3)中国科学院应用化学研究所在甲烷燃料电池(以甲烷燃烧反应为原理)技术方面获得新突破。—空气碱性燃料电池的能量转化率高达70%左右，同时可以减少二氧化碳的排放量，某甲烷燃料电池如图所示，放电时，电子由铂电极流出，经电流表流向石墨电极。①在石墨电极附近充入的是(填“”或“空气”)。②Pt电极发生的电极反应式为。该反应每消耗1.6g甲烷，外电路中通过导线的电子的数目为。17．（15分）物质微观结构的探索，是解锁化学世界奥秘的关键。2022年北京冬奥会后，国家速滑馆“冰丝带”向公众开放，其美丽的透光结构部分材料由乙烯与四氟乙烯的共聚物制成。(1)和ETFE分子中原子的杂化轨道类型分别为和；该分子是分子。(填“极性”或“非极性”)(2)(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化类型为，则的结构式为。(3)成语“信口雌黄”中的雌黄化学式为，分子结构如图，As原子的杂化方式为。(4)已知与的结构如图，则中的键角中的键角。(A．大于

B．小于

C．等于)原因是。

(5)已知铜与氯形成化合物的立方晶胞如图所示。该晶体的化学式为。每个铜原子周围紧邻的氯原子在空间上的形状为。(6)葡萄糖的分子结构如图所示，，则分子中共含有个不对称碳原子。(7)碲可用于制备半导体材料碲化锌(ZnTe)其立方晶胞结构如图所示。由于晶胞内部不同方向上的微粒排列情况不同导致该晶体具有(填“自范性”或“各向异性”)。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。A点碲原子坐标为，点锌原子坐标为，则B点锌原子坐标为。

已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，的摩尔质量为，则离原子距离最近且相等的数目为，的密度为。18．（15分）聚碳酸酯又称塑料，是一类分子链中含有碳酸酯基的高分子聚合物，可由碳酸酯与双酚类聚合而成。某聚碳酸酯I()由于结构上的特殊性，具有良好的透光性，可制成车船的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘等，下图是合成该聚碳酸酯的一种途径。已知：+HOR2+HOR1。回答下列问题：(1)A的核磁共振氢谱有组峰，有机物B的名称为。(2)B→C反应类型为，有机物E的结构简式为。(3)有机物H的官能团的名称为，H分子中共平面的碳原子至少有个。(4)B与CO2反应时，生成C而不是的原因是。(5)D与H生成I的化学方程式为。(6)参照上述合成路线，设计以乙醇为原料制备碳酸二乙酯的合成路线。(无机试剂任选)高2026届高三上学期一诊模拟考试化学参考答案题号12345678910答案BCDDCCDDCC题号11121314答案BDBC15．(1)（2分）饱和食盐水（1分平衡气压，防止倒吸（2分）(2)足量的固体（或固体）（2分）大量晶体析出（1分）用无水乙醇洗涤2～3次（或用无水乙醇洗涤）（2分）(3)（2分）(4)（2分）16．(1)(3b-a-c)kJ/mol（2分）(2)（2分）＞（1分）BC（2分BD（2分）(3)空气（1分）（2分）0.8NA（2分）17．(1)sp2（1分）sp3（1分）非极性（1分）(2)F—N=N—F（1分）(3)sp3（1分）(4)B（1分）P4O6中P原子的价层电子对数为：，P4O10中P原子的价层电子对数为：，两种物质中的P都为sp3杂化，但P4O6中P有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力较大（2