2025-2026学年天津市双菱中学高一年级第二学期第一次学情调研化学试题 含答案

/天津市双菱中学2025-2026学年高一年级第二学期第一次学情调研化学试题一、单选题1．下列有关材料的说法，不正确的是A．中国深海载人潜水器“蛟龙号”的发动机使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料B．华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SOC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅C．光伏电池是以硅为基底的硅太阳能电池D．2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体【答案】B【详解】A．氮化硅陶瓷是一种耐高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料，故A项正确；B．芯片的主要成分是晶体硅，而不是二氧化硅，故B项错误；C．光伏电池是以硅为基底的硅太阳能电池，能够将光能直接转化为电能，故C项正确；D．石墨烯与金刚石都是由碳元素形成的两种不同单质，故互为同素异形体，故D项正确；故答案为：B。2．下列说法中正确的是A．溶于水显酸性B．是酸性氧化物，它不能与任何酸发生反应C．Si是地壳中含量最多的非金属元素D．烧碱溶液会腐蚀玻璃并生成硅酸钠，所以烧碱溶液要存放在带橡胶塞的玻璃瓶里【答案】D【详解】A．难溶于水，也不与水发生反应，其水溶液不显酸性，A错误；B．是酸性氧化物，但可与氢氟酸（HF）反应，反应方程式为，B错误；C．地壳中含量最多的非金属元素是氧（O），硅的含量仅次于氧，C错误；D．玻璃的主要成分包含，会与烧碱（）反应生成具有粘性的硅酸钠，容易将玻璃塞和玻璃瓶粘在一起无法打开，因此烧碱溶液要存放在带橡胶塞的玻璃瓶里，D正确；故答案选D。3．下列说法正确的是A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成B．可以用澄清石灰水鉴别和C．能使水溶液褪色D．少量通过浓的溶液能生成白色沉淀【答案】C【详解】A．硫粉在纯氧中燃烧无论氧气是否过量，都只能生成SO2，SO2需要在催化剂、加热条件下才能进一步转化为SO3，故A错误；B．CO2和SO2均可以与澄清石灰水反应使其变浑浊，现象相同，无法鉴别，故B错误；C．SO2具有还原性，KMnO4具有氧化性，二者发生氧化还原反应，从而使紫色KMnO4溶液褪色，故C正确；D．亚硫酸的酸性弱于盐酸，根据强酸制弱酸规律，SO2与CaCl2不发生反应，不会产生白色沉淀，故D错误；故答案选C。4．下列有关物质性质、用途的叙述不正确的是A．工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫B．氨气易液化，因此可用作制冷剂C．食品中添加适量的二氧化硫可起到漂白、防腐、抗氧化的作用D．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维【答案】D【详解】A．氨水呈碱性，能与燃煤烟气中的酸性氧化物二氧化硫反应，消除二氧化硫，反应为，A不符合题意；B．氨气易液化，液氨气化时会吸收大量的热，使周围环境温度降低，因此可用作制冷剂，B不符合题意；C．二氧化硫具有漂白性（可使某些有色物质褪色），防腐性（能抑制微生物生长）和抗氧化性（可防止食品氧化变质），在食品工业中可适量添加以达到上述效果，C不符合题意；D．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，属于半导体材料，常用于制作芯片，太阳能电池等，而光导纤维的主要成分是二氧化硅，并非晶体硅，D符合题意；故选D。5．将盛有和的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中的体积是A．1.2mL B．2.4mL C．3.6mL D．5mL【答案】A【详解】A．若剩余的2mL无色气体为NO，根据，生成2mLNO需要消耗6mL，剩余气体，该6mL混合气体按恰好反应，其中体积为，A正确；B．若体积为2.4mL，则体积为9.6mL，二者按物质的量之比4∶1恰好完全反应，无气体剩余，不符合题意，B错误；C．若体积为3.6mL，则体积为8.4mL，8.4mL完全反应消耗体积为，剩余体积为，不符合题意，C错误；D．若体积为5mL，则体积为7mL，7mL完全反应消耗体积为，剩余体积为，不符合题意，D错误；答案选A。6．把7.2g铁粉投入40mL某HNO3溶液中,充分反应后剩余固体1.6g,产生NO2和NO的混合气体0.08mol。若不考虑N2O4的存在,则原HNO3溶液的物质的量浓度A．3.5mol·L-1 B．4.5mol·L-1 C．7.0mol·L-1 D．9.0mol·L-1【答案】C【详解】铁粉剩余，硝酸必完全反应而且产物为Fe(NO3)2，由N元素守恒，反应后N元素一部分存在于NO2和NO的混合气体中，另一部分存在于Fe(NO3)2中，n(Fe)==0.1mol，所以c(HNO3)==7.0mol/L。答案选C。7．下列说法中不正确的是()A．在自然界中有游离态的硫存在B．试管内壁的硫粉可以用热的碱液除去C．硫与金属反应，生成低价态的金属化合物D．硫的氧化性比氯气的强【答案】D【详解】A．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，A正确；B．S可以与热的碱液反应生成硫化钠和亚硫酸钠，可以达到目的，B正确；C．硫的氧化性较弱，与变价金属化合时，只能生成低价态金属硫化物，如S与Fe、Cu反应，生成FeS、Cu2S；氯气的氧化性较强，把变价金属氧化为最高价，C正确，D．硫的氧化性较弱，与变价金属化合时，只能生成低价态金属硫化物，如S与Fe、Cu反应，生成FeS、Cu2S；氯气的氧化性较强，Cl2与Fe、Cu反应生成高价态金属化合物FeCl3、CuCl2，D错误；故选D。8．下图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，下列相关的选项正确的是选项气体试剂现象结论ANH3酚酞溶液溶液变红色氨气显碱性BSO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2具有漂白性CHCl硅酸钠溶液生成白色沉淀Cl的非金属性比Si强DCl2KI-淀粉溶液溶液变蓝Cl2具有氧化性A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．NH3溶于水后，所得溶液能使酚酞试液变红色，表明氨水显碱性，但不能说明NH3显碱性，A不正确；B．KMnO4属于无机物，SO2使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还原性，但不能说明SO2具有漂白性，B不正确；C．HCl通入硅酸钠溶液中，有硅酸沉淀生成，盐酸不是含氧酸，只能说明盐酸的酸性强于硅酸，不能确定Cl与Si非金属性的相对强弱，C不正确；D．Cl2使KI-淀粉溶液变蓝色，表明发生反应有I2生成，从而说明Cl2的氧化性大于I2，D正确；故选D。9．高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。可以按下列方法制备晶体硅：(粗)(纯)下列说法正确的是A．步骤①的化学方程式为B．步骤②和步骤③的反应互为可逆反应C．单晶硅属于新型无机非金属材料D．自然界中有游离态硅【答案】C【分析】：在高温下与反应制得粗硅，粗硅在下与反应生成，在下与过量反应制得纯硅，关键反应方程式依次为：、、，据此分析。【详解】A．步骤①中与在高温下反应生成和，正确化学方程式为，A不符合题意；B．步骤②反应为，步骤③反应为，二者反应温度不同，不满足可逆反应“同一条件下同时进行”的要求，不互为可逆反应，B不符合题意；C．单晶硅是典型的半导体材料，属于新型无机非金属材料，C符合题意；D．硅为亲氧元素，在自然界中仅以化合态如、硅酸盐存在，无游离态硅，D不符合题意；故选C。10．实验室探究和溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法错误的是A．滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间B．Y中产生的白色沉淀是C．在X装置中浓硫酸体现氧化性和酸性D．若将换成氨水，Y中能产生白色沉淀【答案】C【详解】A．通入一段时间的目的是排尽装置内的空气，防止干扰实验结果，A正确；B．遇到后被氧化成硫酸根，硫酸根与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，B正确；C．亚硫酸钠与硫酸中硫为相邻价态，不发生氧化还原反应，只发生复分解反应，C错误；D．遇到氨水后，生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，D正确；故答案选C。11．下图是某元素的价类二维图，其中X是一种强碱，其焰色反应为黄色；A为该元素的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成的盐；通常条件下Z是无色液体；D的相对分子质量比E小16，各物质转化关系如图所示，下列说法不正确的是A．工业上需要在高温、高压、催化剂的条件下合成BB．将C转化为D的过程，属于氮的固定C．工业制硝酸生产中，用C和Y的反应来制备DD．3.2gCu与的F溶液恰好反应，生成NO、混合气体1.12L(标准状况)，则F溶液的体积为15mL【答案】C【分析】由某元素的价类二维图，A为该元素的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成的盐，则该元素为N元素，A为NH4NO3；B为N的氢化物NH3，C为单质N2，则Y为O2；D和E为氧化物，且D的相对分子质量比E小16，由此可知D为NO，E为NO2；通常条件下Z是无色液体，则Z为H2O；E和Z反应生成F，结合F为含氧酸，则F为HNO3；X是一种强碱，其焰色反应为黄色，则X为NaOH；NaOH和HNO3反应生成G，则G为NaNO3，以此解答该题。【详解】A．工业上利用氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下反应生成NH3，A正确；B．将游离态N2转化为化合态NO的过程属于氮的固定，B正确；C．工业上利用NH3的催化氧化反应来制备NO，而不是用N2和O2反应制备NO，C错误；D．3.2gCu的物质的量为，生成NO、NO2混合气体1.12L在标况下的物质的量为，设NO的物质的量是xmol，NO2的物质的量是ymol，根据N元素守恒有x+y=0.05①，根据得失电子守恒有3x+y=0.052②，联立①②解得x=0.025，y=0.025，由N原子守恒可知，消耗的硝酸n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(NO)+n(NO2)=2×0.05mol+0.025mol+0.025mol=0.15mol，V(HNO3)==0.015L=15mL，D正确；故选C。12．下列气体去除杂质的方法中，能实现目的的是实验目的实验方案A除杂：()通过酸性高锰酸钾溶液B检验晶体是否已氧化变质将晶体样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成红色C除杂：()通过饱和溶液D鉴别、溴蒸气用湿润的淀粉-碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝则该气体为溴蒸气A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．和均具有还原性，均能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而被吸收，因而不能达到除杂的目的，A不选；B．将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，离子在酸性溶液中具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，因而不能检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质，B不选；C．溶液能吸收SO2生成CO2，且溶液不能吸收CO2，因而能达到除杂目的，C选；D．溴蒸气和二氧化氮均为红棕色气体，均具有氧化性，均能将KI氧化为I2，因而将湿润的淀粉-碘化钾试纸放在集气瓶口，试纸变蓝，不能确定该气体为二氧化氮还是溴蒸气，D不选；故选C。13．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaOB浓硫酸NaOH溶液C稀硝酸CuNONaOH溶液D浓硫酸NaOH溶液A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．氨气密度小于空气，c应该短进长出，A错误；B．浓硫酸与反应条件为常温下进行，密度比空气大，且可以与NaOH溶液反应，所以长进短出，尾气吸收装置为防倒吸装置，B项正确；C．NO不能用排空气法收集，且不能被NaOH吸收，C项错误；D．与浓硫酸发生氧化还原反应，得不到，D错误；故答案选B。14．下列关于硫的化合物说法正确的是A．可用浓硫酸和碘化钠在加热条件下制取HI气体B．常温下浓硫酸可以用铝罐贮存，说明常温下铝与浓硫酸不反应C．通入紫色石蕊溶液中先变红后褪色D．硫化氢水溶液有还原性，暴露在空气中往往会产生浑浊的现象【答案】D【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，而HI具有强还原性，二者会发生氧化还原反应，不能用浓硫酸制取HI气体，A错误；B．常温下浓硫酸可以用铝罐贮存，是因为常温下铝在浓硫酸中发生钝化，钝化属于化学反应，生成了致密的氧化物薄膜阻止反应进一步进行，不是二者不反应，B错误；C．溶于水生成亚硫酸使紫色石蕊溶液变红，但不能漂白酸碱指示剂，因此溶液不会褪色，C错误；D．硫化氢水溶液有还原性，会被空气中的氧气氧化生成硫单质，反应为，所以会产生浑浊现象，D正确；故选D。15．已知某物质X能发生如图转化，下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是A．若X为N2或NH3，则A为硝酸B．若X为S，则A为硫酸C．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应D．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y【答案】C【详解】A．若X为N2或NH3，则Y为NO、Z为NO2、A为HNO3，符合转化关系，故A正确；B．若X为S，则Y为SO2、Z为SO3、A为H2SO4，符合转化关系，故B正确；C．物质与单质氧气的反应一定属于氧化还原反应，即反应①和②一定为氧化还原反应，若X为S或H2S，反应③可以为三氧化硫与水生成硫酸，属于非氧化还原反应，若X为N2或NH3，反应③为二氧化氮与水生成硝酸与NO，若X为Na时，Y为Na2O、Z为Na2O2，反应③是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，属于氧化还原反应，故C错误；D．若X为N2或NH3，则Y为NO、Z为NO2、A为HNO3，稀硝酸能与Cu反应生成NO，浓硝酸与Cu反应生成二氧化氮，若X为S或H2S，Y可为SO2，这样Y为SO3，A为H2SO4，浓硫酸能与Cu反应生成SO2，但稀硫酸不能与Cu反应，故D正确。答案选C。16．下列离子组在溶液中可以大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、、 D．、、、【答案】A【详解】A．该组离子在中性溶液中不发生反应，无沉淀、气体、弱电解质生成，也不发生氧化还原反应，可大量共存，A正确；B．、均能与反应，分别生成弱电解质和沉淀，不能大量共存，B错误；C．可与生成硅酸沉淀，与反应生成和水，与生成弱电解质，不能大量共存，C错误；D．与反应生成和水，不能大量共存，D错误；故答案选A。17．某同学在实验室选用下列实验装置，验证浓硫酸与碳反应的生成产物。下列说法不正确的是A．浓硫酸与碳反应制体现了浓硫酸的强氧化性，没有体现酸性B．验证产物的正确连接顺序为C．澄清石灰水变浑浊，即可证明反应产生了D．装置中酸性高锰酸钾溶液左右品红溶液的作用不相同【答案】C【详解】A．浓硫酸与碳反应中，浓硫酸转变为二氧化硫，硫元素化合价降低，只表现出强氧化性，A正确；B．碳和浓硫酸加热反应生成的产物为二氧化碳、二氧化硫和水蒸气，验证全部产物需要先用无水硫酸铜验证水蒸气的存在，再利用品红验证二氧化硫气体存在，通过高锰酸钾除去二氧化硫，通过另一瓶品红验证二氧化硫是否除尽，最后通过澄清石灰水验证二氧化碳气体的存在；验证产物的正确连接顺序：，B正确；C．装置Ⅳ直接与空气相连，可能是空气中使澄清石灰水变浑浊，C错误；D．装置Ⅱ中酸性高锰酸钾溶液左边品红溶液验证二氧化硫气体存在，右边品红溶液验证二氧化硫已经除尽，作用不相同，D正确；答案选C。18．能正确表示下列反应的离子方程式的为A．饱和氯水中通入至溶液颜色褪去：B．氢氧化钠溶液中通入少量：C．将少量通入NaOH溶液：D．FeO与稀硝酸反应：【答案】B【详解】A．饱和氯水中通入至溶液颜色褪去，反应为氯气和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，反应为，A错误；B．少量与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，B正确；C．少量与NaOH溶液反应歧化生成硝酸钠、亚硝酸钠，反应为，C错误；D．硝酸具有氧化性，FeO与稀硝酸发生氧化还原反应生成铁离子和NO，反应为：，D错误；故选B。19．下列热化学方程式书写正确的是A．B．C．D．【答案】C【详解】A．热化学方程式需要标明所有反应物和生成物的聚集状态，该方程式中、、均未标注状态，不符合书写要求，A错误；B．的单位应为，B错误；C．该方程式标注了各物质的聚集状态，氢气与氯气化合生成氯化氢是放热反应，的符号、单位均符合热化学方程式的书写要求，C正确；D．碳的燃烧反应属于放热反应，应为负值，D错误；故选C。20．下列实验操作、现象和结论都正确的是选项实验操作及现象结论A向铜与浓硫酸反应后的试管中加蒸馏水稀释，溶液变蓝色铜与浓硫酸反应有CuSO4生成B向NaBr溶液中滴加过量新制氯水，溶液变为橙色，再滴加KI溶液，溶液变为棕黄色氧化性：Cl2>Br2>I2C向某溶液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成该溶液一定含有D将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中变浑浊说明酸性H2SO3>H2CO3A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．铜与浓硫酸反应后试管中残留大量浓硫酸，稀释浓硫酸时需要将反应后的混合液沿烧杯内壁缓缓注入水中，不能直接向试管中加蒸馏水，操作错误，A错误；B．新制氯水过量，过量的氯水会直接氧化生成，无法证明是氧化，不能得出氧化性强于的结论，结论错误，B错误；C．若原溶液中含有，加入盐酸酸化的溶液也会生成AgCl白色沉淀，不能证明溶液中一定含有，结论错误，C错误；D．通入溶液生成的气体中混有未反应的，先通入足量酸性溶液可除去，剩余气体能使澄清石灰水变浑浊，证明反应生成了，根据强酸制弱酸原理，可得出酸性，操作、现象和结论都正确，D正确；故选D。21．反应分两步进行：①，②。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A． B．C． D．【答案】D【详解】首先总反应为放热反应，即M与Z的总能量比Q的总能量高，排除A和B，其次M+Z→X是吸热反应，即M与Z的总能量低于X总能量，排除C，又由于X→Q是放热反应，说明X能量也高于Q能量，D正确；故选D。22．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。

下列判断正确的是A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加C．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果没有影响D．若用NaOH固体测定中和反应反应热，则测定结果数值偏高【答案】D【详解】A．已知活泼金属与酸反应、酸碱中和反应均为放热反应，即实验中(a)、(c)所涉及的反应都是放热反应，但铵盐和碱的反应即(b)是吸热反应，A错误；B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后反应速率加快，但释放出的热量一样多，没有增加，B错误；C．已知金属的导热性能比玻璃强得多，故实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果有影响，导致测量的反应热偏高，C错误；D．由于NaOH固体溶于水是一个放热过程，则若用NaOH固体测定中和反应反应热，导致放出的热量更多，测定结果数值偏高，D正确；故答案为：D。23．下列说法中正确的是A．已知，则金刚石比石墨稳定B．稀醋酸与稀溶液反应：C．；，则D．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为-241.8kJ·mol-1【答案】C【详解】A．已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)ΔH>0，表示吸热反应，石墨能量较低，更稳定，因此金刚石不如石墨稳定，A错误；B．醋酸是弱酸，中和时需额外能量电离，因此与NaOH反应放热小于57.3kJ/mol，B错误；C．S(g)比S(s)能量高，与O2反应生成相同SO2时，S(g)反应放热更多，ΔH1更负（数值更小），因此ΔH1<ΔH2成立，C正确；D．氢气燃烧热应生成液态水（稳定化合物），反应中生成气态水，ΔH=-241.8kJ/mol不是标准燃烧热值，D错误；故答案为C。24．已知：①白磷()和的分子结构和部分化学键的键能分别如下：化学键P—PO=OP—O键能c②(白磷，)(红磷，)

。下列说法错误的是A．白磷和红磷互为同素异形体B．相同条件下红磷比白磷稳定C．等质量的白磷、红磷分别完全燃烧，放出热量更多的是红磷D．

【答案】C【详解】A．白磷和红磷为磷元素形成的不同单质，互为同素异形体，A正确；B．(白磷，)(红磷，)

为放热反应，白磷的能量高于红磷，所以红磷比白磷更稳定，B正确；C．白磷的能量高于红磷，等质量的白磷、红磷分别完全燃烧，放出热量更多的是白磷，C错误；D．根据反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，

，D正确；故答案选C。25．在25℃和101kPa下，下列热化学方程式书写正确的是A．4g硫粉在中完全燃烧生成放出37kJ热量：

B．完全燃烧生成液态水放出142.9kJ热量：

C．乙炔的燃烧热是：

D．若NaOH溶液和稀盐酸反应的中和热为，则氢氧化钡稀溶液与稀硫酸反应：

【答案】C【详解】A．4g硫粉的物质的量为0.125mol，完全燃烧生成SO2放出37kJ热量，则1mol硫燃烧放热为，故热化学方程式为，A错误；B．4gH2为2mol，完全燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，故热化学方程式为，B错误；C．乙炔的燃烧热为1299.6kJ∙mol-1，对应1mol乙炔完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，故热化学方程式为，C正确；D．中和热为生成1molH2O(l)时所放出的热量，但Ba(OH)2与H2SO4反应生成BaSO4沉淀会额外放热，故的ΔH应小于-57.3kJ∙mol-1，D错误；故答案选C。二、填空题26．按要求填空。(1)做蔗糖的黑面包实验时，蔗糖先变黑后膨胀，用化学方程式解释膨胀的原因，___________。(2)在25℃、101KPa，在中完全燃烧生成36g液态水放出571.6kJ的热量。写出表示燃烧热的热化学方程式___________。(3)写出一个体现二氧化硫氧化性的化学方程式___________。(4)以下是硝酸工业制备流程：写出上述转化的化学方程式：①___________。②___________。【答案】(1)(2)(3)(4)【详解】（1）蔗糖被浓硫酸脱水生成碳单质，反应放热使碳和浓硫酸进一步反应生成大量气体，体系因此膨胀，反应方程式为：；（2）燃烧热定义为：1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。题目中36g液态水为2mol，对应2mol燃烧放热571.6kJ，因此1mol燃烧放热285.8kJ，热化学方程式为：；（3）体现氧化性即中S元素化合价降低，反应为：（合理即可）；（4）根据硝酸工业流程，可推知：A为，B为，C为，D为，因此反应①②分别为：①合成氨反应：；②氨的催化氧化反应：。三、解答题27．生产硝酸的尾气中含有氮氧化物(假设仅为NO和的混合物)，影响生态环境。(1)氮氧化物对环境主要影响有___________、___________。(2)工业上可用氨催化吸收法处理，反应原理如下：某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如图所示：①装置A中发生反应的化学方程式为___________。②装置C的作用有两个：一个作用是通过气泡产生的速率来控制反应物的比例，另一个作用是___________。③反应可用于处理。当转移3.6mol电子时，消耗的物质的量为___________mol。(3)工业上也常用NaOH溶液吸收法处理：

①当被NaOH溶液完全吸收时，转化为盐。x的值可能是___________(填字母)。A．1.0

B．1.3

C．1.5

D．2.0②2240mL(标准状况)NO和的混合气体溶于200mLNaOH溶液中，恰好完全反应，并无气体放出，则NaOH溶液物质的量浓度是___________。(4)NaOH溶液吸收法的缺点是___________。【答案】(1)光化学烟雾酸雨(2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O使氨气和一氧化氮混合均匀0.9mol(3)CD0.5mol/L(4)不经济，且若NO过量，则不能被全部吸收【分析】用NH3处理NO时，常需加入催化剂，并加热。A装置用于制取NH3，B装置用于制取NO，通过C装置调节气体的相对量，然后在D装置内将气体干燥，在E装置内发生NH3与NO的氧化还原反应，尾气用浓硫酸吸收，据此分析；【详解】（1）氮氧化物NOx与水反应生成的硝酸会导致雨水酸化，在空气中与烃类物质作用生成O3，并产生光化学烟雾，所以对环境主要影响有两点：光化学烟雾、酸雨；（2）①装置A中是氯化铵和氢氧化钙反应制备氨气，方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②装置C的作用有两个：一个作用是通过气泡产生的速率来控制反应物的比例，另一个作用是使氨气和一氧化氮混合均匀；③由方程式可知，反应中NH3→N2氮元素化合价由-3价升高为0价，每转移24mol电子消耗NO2的物质的量为6mol，转移3.6mol电子时，消耗NO2的物质的量为×6mol=0.9mol；（3）①根据题目信息，NO和NO2的物质的量之比为1:1可以被NaOH完全吸收，全是NO2也可以被NaOH溶液完全吸收，NO物质的量大于NO2不能被完全吸收，故2≥x≥1.5，故选CD；②反应产物NaNO2、NaNO3，根据Na和N原子守恒，n（NaOH）=n（N）==0.1mol，NaOH溶液物质的量浓度c==0.5mol/L；（4）氮氧化物有毒，对环境有污染，用氢氧化钠吸收氮氧化物能将有毒气体转化为无毒物质，防止有毒气体的污染，缺点是消耗强碱，生成盐，不经济，且若NO过量，则不能被全部吸收。28．亚硝酸钠()常用作食品防腐剂，实验室常用NO和过氧化钠反应制得。是白色粉末，易溶于水。回答下列问题：(1)滴入浓硝酸前先通入一段时间的，目的是___________。(2)B中发生反应的化学方程式为