2026年福建省泉州市泉港区中考化学质检试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年福建省泉州市泉港区中考化学质检试卷一、单选题：本大题共10小题，共30分。1.下列传统节日美食的制作过程主要涉及化学变化的是(

)A.馅料包饺子 B.艾草蒸青团 C.粽叶包粽子 D.模具压月饼2.化肥能提高农作物产量。下列物质能用作磷肥的是(

)A.KCl B.CO(NH2)2 C.3.化学与人类健康密切相关。从健康角度考虑，下列有关说法中，不合理的是(

)A.使用回收的食用油重复炸制食品 B.将氮气充入食品包装袋中防腐

C.食用加碘食盐预防甲状腺肿大 D.食用水果、蔬菜补充维生素4.化学是以实验为基础的学科，下列实验操作错误的是(

)A.读取液体体积

B.称量氢氧化钠固体

C.浓硫酸的稀释

D.收集氧气5.2026年春晚，一款高科技人形机器人因其灵活的动作引发关注，其外壳采用了PEEK材料[物质化学式为[(C19HA.该物质属于有机合成材料 B.该物质中含有O3分子

C.该物质中含氢、氧元素的质量比为1：4 D.6.依据所学知识和元素周期表的部分信息判断，下列叙述错误的是(

)A.氢原子的结构示意图如图

B.铍的相对原子质量是9.012

C.钠、镁、铝的原子序数逐渐增大

D.第13号元素的氧化物化学式为AlO7.下列实践活动涉及的化学知识解释错误的是(

)选项实践活动化学知识A用活性炭自制净水器活性炭具有吸附性B干冰能制造舞台云雾干冰升华吸热C用稀盐酸除铁锈酸和金属反应D用熟石灰改良酸性土壤中和反应原理A.A B.B C.C D.D8.一种可充电钙金属电池如图。正常的充放电的反应式为CaCl2⇌放电A.化学上能导电的单质都是金属单质

B.钙离子符号为Ca2+

C.电池在充电时氯元素化合价升高

9.用“W”形玻璃管进行相关实验是初中常用的创新装置。下列有关说法不正确的是(

)

A.实验1：利用浓硫酸和甲酸制备CO还原氧化铁，图中气球的作用是收集尾气，防止CO进入空气，造成空气污染

B.实验2：将浓氨水挤入“W”管内，一段时间后，可观察到无色酚酞溶液变红

C.实验3：未注入过氧化氢溶液前，可观察到硫粉燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰

D.利用“W”形玻璃管进行上述实验的优点之一是节约试剂10.某学习小组利用图1的装置进行五组探究铁钉锈蚀的实验，测得铁钉在不同环境下集气瓶中氧气的浓度随时间变化情况如图2所示，下列说法不正确的是(

)

A.装入试剂前，需检查装置是否漏气

B.对比①②③，可验证铁生锈需要氧气和水

C.进行各组探究实验时，集气瓶中的铁钉大小和数量均要相同

D.对比③④⑤，说明在有酸或盐存在的条件下会减慢生锈的速率二、流程题：本大题共2小题，共16分。11.我国煤炭资源丰富，但液体燃料短缺。通过“煤液化”技术，用煤炭和水制取甲醇(CH3OH)，主要流程如下：

查阅资料：Ⅰ.甲醇易溶于水，沸点为64.7℃。

Ⅱ.按照绿色化学思想，反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为100%。

(1)煤、天然气和______属于化石能源。

(2)从微观角度解释“冷却器”中发生的变化：______。

(3)“合成塔”中反应的化学方程式为______。

(4)一定条件下，CO2与H2也可以合成甲醇，但产物还有水。从原子利用率的角度分析，用______合成甲醇更好(填“CO与H2”或“CO2与12.碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿(富含Li2O，其他成分与杂质均不溶于水且不与水反应)为原料制取碳酸锂，主要流程如下：

(1)锂辉石精矿进入焙烧炉前先粉碎，目的是______。

(2)“酸浸槽”中Li2O与硫酸发生复分解反应，化学方程式为______。

(3)“反应器”中碳酸钠的添加量(理论用量的倍数)对碳酸锂收率(收率=目标产物实际生成量目标产物理论生成量×100%)的影响如图所示。碳酸钠需过量的原因是______三、简答题：本大题共3小题，共24分。13.研学探“化”，生活寻“知”。

(1)劳动体验研学

①生火煮饭。用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要______(填“调大”或“调小”)灶具的进风口。

②泡茶时用茶漏可将茶叶与茶水分离，其分离原理与实验室中______(填操作名称)操作相同。

(2)传统文化研学

①《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰，该反应的化学方程式为______。

②《吕氏春秋⋅别类篇》载有“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚”，表明与铜、锡相比，青铜(铜锡合金)的特性是______。

③《本草纲目》中有关黑火药记载如下：“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为2KNO3+3C+S=点燃K2S+3CO2↑+X↑，则X的化学式为______。

(3)绿色生态研学

研学结束后，废弃矿泉水瓶应放入标有______(填标号)图标的垃圾桶内。

A.

B.14.化学兴趣小组在进行“制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程”的跨学科实践活动时，进行了如下学习活动。

【活动一】认识模型在探索物质组成与结构中的作用。图1图2图3(1)分子模型可以直观地表示分子的微观结构(在分子模型中，不同颜色、大小的小球代表不同的原子)。同学们用橡皮泥制作的分子模型如图1所示，可以表示的分子是______(填标号)。

A.CH2O

B.H2O

C.NH3

D.H2O2

(2)图2中能够说明“组成元素相同，分子中原子个数不同，会构成不同的物质”的两个模型是______(填图2中的字母标号)。从原子构成的角度，图3是同学们制作的氦原子结构模型，其中存在的不合理之处______。

(3)图4是A、B、C、D四种物质的微观构成模型图，其中属于化合物的是______(填标号)。

【活动二】利用模型探索物质组成、结构及变化。追寻科学家的足迹，从实验探究对水进行深入探究。

(4)宏观辨识——水的分解与合成

利用图5装置进行水的分解实验。检查装置气密性：关闭装置两侧活塞，向长颈漏斗中持续注水，若观察到图6中______(填“A”或“B”)现象，说明气密性良好。图5甲玻璃管连接电源______极。

(5)15.泉港山腰盐场至今已有超过230多年的海盐生产历史。传统制盐工艺以“日晒制盐”为主，现代制盐技术结合资源循环理念，可实现海水淡化、盐化工产品开发等综合应用。

(1)海水淡化：实验室中，下列各种净水方法能实现海水淡化的是______(填标号)。

A.加明矾

B.蒸馏

C.消毒

(2)海水中主要盐类的含量及溶解度曲线如图所示：

海水晒盐可得到粗盐，该过程利用的结晶方法是______(填“蒸发”或“降温”)结晶。晒盐过程中海水蒸发所需能量主要来自______。请根据图b的有关数据解释“海水晒盐法”可获取NaCl的原因：______。

(3)海水制“碱”：海水制盐得到的精盐水，可进一步应用到制“碱”工业，主要原理是：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。析出NaHCO3四、探究题：本大题共2小题，共16分。16.学习小组决定开展“自制制氧杯”的跨学科实践活动。

任务一：了解氧气的制取与性质

(1)制取O2

仪器①的名称为______，过氧化氢溶液的制氧发生装置，需要用到图1中的装置______(填标号)，该反应的化学方程式为______。

(2)性质实验

用图2所示装置开展铁丝在氧气中的燃烧实验，得到的数据如图3所示。

①结合图3分析，能说明氧气参与了反应的证据是______。

②实验结束后，铁丝还有剩余，结合图3数据，你对燃烧条件有怎样的新认识？答：______。

任务二：自制制氧杯

同学们设计了图4所示的制氧杯及说明书，并交流讨论，完善方案。

(3)完善说明书中的内容：a______；b______。

(4)上层杯中水的作用是______。17.自然界并不缺少“镁”，而是缺少发现“镁”的眼睛。某化学兴趣小组开启寻“镁”之旅，现邀请你一起进行项目式学习。

任务一：初步认识镁

(1)镁的物理性质：镁是一种______色的固体，质软，有导电性。

任务二：探究金属镁是否与水反应

小组同学将打磨过的镁条加入70℃热水中(如下图)，发现镁条表面有气泡产生。

产生的气体是什么，另一种产物又是什么呢？同学们继续探究：

资料：该温度下氢氧化镁在水中的溶解度很小，但溶于水的部分可以完全电离出镁离子和氢氧根离子。

【实验步骤】

(2)将镁条放入盛有70℃热水的试管中，收集无色气体后，将燃着的木条靠近，观察到气体燃烧，产生淡蓝色火焰；向反应后的溶液中立即滴入2滴无色酚酞溶液，观察到镁条附近溶液______，证明另一种生成物为氢氧化镁。

【交流讨论】

(3)根据上述实验，写出镁与热水反应的化学方程式______，该反应的基本类型为______。

【拓展探究】

(4)实验结束后，同学们又进行了温度对镁与水反应速率影响的探究，实验数据记录如下：反应温度(℃)5055606570收集50mL气体所用时间(s)29525719612474①根据表中数据，分析温度对镁与水反应速率的影响______。

②一段时间后，同学们观察到镁条表面不再有气泡产生，镁条表面失去光泽。但将表面失去光泽的镁条打磨后再次放入水中，发现又有气泡产生，说明镁与水反应变缓慢直至停止的原因可能是______。五、计算题：本大题共1小题，共14分。18.我国在推广车用乙醇汽油使用上取得进展，以秸秆为原料，先把纤维素转化为葡萄糖(C6H12O6)，进而生产乙醇(C2H5参考答案1.B

2.D

3.A

4.B

5.B

6.D

7.C

8.A

9.C

10.D

11.石油

水分子间的间隔变小

CO与H2;该反应中反应物的原子全部转化为甲醇，原子利用率为100%12.增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分

Li2O+H2SO4=Li13.调大;过滤

CaCO3=高温CaO+C14.C

BC;原子核外