氧化剂与还原剂课件2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第二课时氧化剂与还原剂第一章

物质的分类及转化第三节

氧化还原反应学习目标1min根据元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。了解常见氧化剂与还原剂，会判断物质氧化性还原性强弱。阅读课本P25-26页，找出氧化剂、还原剂的概念自学指导5min钠是一种非常活泼的金属，可以和很多物质发生反应，例如4Na＋3CO22Na2CO3＋C，下列有关说法不正确的是A．反应中CO2是氧化剂B．反应中Na2CO3是氧化产物C．该反应中氧化剂和还原剂的个数比为4∶3D．反应中钠失电子，被氧化√自学检测3minCuSO4+

Fe===Cu+FeSO4

得到2e-，化合价降低，被还原+200+2失去2e-，化合价升高，被氧化阅读课本P25-26寻找在氧化还原反应中，参加反应的物质都是些什么“身份”？氧化剂、还原剂

CuO+H2

=

Cu+H2O得电子，化合价降低，被还原失电子，化合价升高，被氧化+20+10反应物氧化剂：反应前后元素化合价降低的物质。

具有提升其他元素化合价的能力还原剂：反应前后元素化合价升高的物质。具有降低其他元素化合价的能力

氧化剂还原剂教师点拨：20分钟

氧化剂和还原剂氧化产物、还原产物氧化产物：反应物中发生氧化反应的某些元素所对应的生成物还原产物：反应物中发生还原反应的某些元素所对应的生成物H2+CuO=Cu+H2O氧化产物:还原产物:CuH2O思考：找出下面的氧化还原反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分别是什么？1.氧化产物、还原产物的概念氧化剂:还原剂:CuOH2构建氧化还原反应概念模型：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物具有氧化性，化合价降低，得到电子，被还原（发生还原反应）具有还原性，化合价升高，失去电子，被氧化（发生氧化反应）升、失、氧化（还原剂）降、得、还原（氧化剂）化合价升高失电子被氧化发生氧化反应得到氧化产物该物质是还原剂具有还原性2.氧化还原反应规律：2．常见的氧化剂和还原剂

分类实例常见氧化剂活泼的非金属单质O2、Cl2、Br2等大部分阳离子Cu2＋、Fe3＋、Ag＋、H＋等含较高价态元素的物质某些含氧化合物MnO2、H2O2等大多含氧酸浓硫酸、HNO3等某些盐KMnO4、KClO3等常见还原剂活泼的金属单质Al、Zn、Fe、Na、Mg等非金属单质C、H2等含较低价态元素的物质某些氧化物CO、SO2等非金属氢化物HCl、H2S、NH3等1、(2024·河南驻马店新蔡一中高一检测)下列反应中，H2O做氧化剂的是A.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑B.3NO2+H2O===2HNO3+NOC.Cl2+H2O===HCl+HClOD.SO2+H2O===H2SO3√自学检测3min大本192、实现下列物质之间的转化。需要加入还原剂才能实现的是

（

）A.SO3→H2SO4B.Cu→Cu(NO3)2C.CuO→CuD.CO→CO2C氧化剂和还原剂均指反应物，是一种化学物质，而不是指某一种元素氧化性和还原性物质的氧化性与还原性特别提醒：物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易有关，与得失电子的多少无关。物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系氧化性氧化性还原性还原性(1)根据氧化还原反应方程式判断

氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物(2)根据金属、非金属活动性顺序判断氧化性、还原性强弱比较特点：处于上行左侧的单质与下行右侧的离子可以发生反应，且间隔越大越容易反应。(2)根据金属、非金属活动性顺序判断氧化性、还原性强弱比较特点：处于上行左侧的单质与下行右侧的离子可以发生反应，且间隔越大越容易反应。3．根据反应条件来判断当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，对应的性质就越强。氧化性与还原性的强弱比较(1)MnO2＋4HCl(浓)=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O氧化性：KMnO4>MnO2(2)Na、Mg、Al单质与H2O反应情况如下，Na与冷水剧烈反应，Mg加热才反应，Al加热条件下也难反应，故还原性：Na＞Mg＞Al

氧化性与还原性的强弱比较4．根据氧化产物的价态高低判断同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。+3+21、指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物比较氧化性、还原性大小。3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

2H2S+SO2===3S↓+2H2O

氧化剂

还原剂

还原产物

氧化产物

氧化剂

还原剂

还原产物

氧化产物自学检测3min大本无当堂训练8min1.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是①I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI；②2FeCl2+Cl2===2FeCl3；③2FeCl