2025-2026学年山东省青岛市九年级下册（3月）自主招生考试一模化学试题（含答案）

/化学练习题(3月份)(考试时间：60分钟：满分：80分)可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Ca-40Cl-35.5Fe-56Cu-64一、选择题(本题共15小题，每小题1分，共15分)在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.与化学相关的知识常见于中国传统文化典籍之中。下列有关说法不正确的是A.《肘后备急方》载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，此提取青蒿素的方法属蒸馏B.某古剑“以剂钢为刃，铁为茎干，……”，“剂钢”指的是铁的合金C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D.《梦溪笔谈》载：“高奴县出所述“脂水”属于石油【答案】A2.形成化学观念是化学学习的任务之一。下列说法中错误的是A.水中磷元素含量过多，会造成水体富营养化B.因为催化剂不参与化学反应，所以反应前后催化剂的质量和化学性质不发生变化C.反应条件是影响化学反应的重要因素，相同的反应物，反应条件不同，产物可能不同D.向燃煤中加入生石灰或石灰石对煤进行脱硫处理，有利于减少酸雨的形成【答案】B3.科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例说法错误的是A.比较：酸溶液中都含有氢离子，因此具有相似的化学性质B.分析：稀有气体用于制作霓虹灯，因为通电时稀有气体能发出不同颜色的光C.分类：天然气、沼气均属于不可再生能源D.推理：分子是由原子构成的，所以氧分子是由氧原子构成的【答案】C4.中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是A.《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动B.《吕氏春秋》：“金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小C.《宋会要辑稿》：“先取生铁打成薄片，浸渍数日…，方成铜”。“打成薄片”：增大接触面积D.《天工开物》：“摘红花，捣熟以水淘，…，捏成薄饼，阴干收贮”。“阴干”过程中水分蒸发【答案】B5.2025年春节档电影《哪吒之魔童闹海》中再次登场的结界兽因可爱的形象和浓郁的川味口音火遍全网，如图1所示，结界兽的艺术构思主要来源于历史文物——金面罩青铜人像，图2是金元素（Au）的原子结构示意和相关信息。据此判断下面说法正确的是A.计算可得X的数值<4，说明金原子易失去电子B.由图可知，金元素的核外电子数是79，相对原子质量是197.0gC.金原子的质量主要集中在核外运动的电子上D.若金原子的真实质量为ag，碳12原子的真实质量为bg，则可计算金原子的相对原子质量为（）【答案】A6.下列各图所示装置的气密性检查中，从实验现象来看，漏气的是A.在长颈漏斗中形成一段稳定水柱不下降B.在玻璃管中形成一段稳定水柱C.上下移动左侧装水容器，两端液面始终相平D.推拉注射器，松手后活塞都回到原处【答案】C7.某可燃物R是、、中的一种或两种。将一定量的R和过量氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表，下列叙述正确的是物质R氧气二氧化碳水反应前质量/gm1m200反应后质量/g0m3m4m5A.该密闭容器内反应前后分子个数可能减少B.若生成物有2种，R的组成可能有3种情况C.0≤m4≤m1+m2-m3D.若m4：m5=11：9时，R可以是CH4或CO和H2混合物【答案】ACD8.安全一直是永恒的主题，在日常的学习、生活中我们一定要做好各种安全防护。下列描述不合理的是A.84消毒液是目前家庭使用的主要消毒剂，主要成分为次氯酸钠，有较强腐蚀性，故日常生活中使用84消毒液消毒需戴好橡胶手套和护目镜B.可燃物在有限空间内急剧燃烧会在短时间聚积大量的热，使气体迅速膨胀而引起爆炸，故在点燃可燃性气体前需要检验气体纯度C.进行铁在氧气中燃烧实验时，为防止生成物污染空气，故须在集气瓶底部先预留一部分水，用于吸收有毒物质D.KMnO4制取氧气结束后，为防止试管炸裂，故应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯【答案】C9.利用捕集的CO2生产低碳、零碳燃料，既可缓解能源危机，又可助力实现“双碳”目标。我国科研人员研制出一种新型催化剂，可催化CO2转化为甲醇（CH3OH），其转化微观过程如图所示。下列说法正确的是A.反应前后催化剂的质量和性质均发生改变B.反应前后分子和原子的种类和数目均不变C.该反应中甲和乙的分子个数比为1:1D.该反应中丙和丁的质量之比为16:9【答案】D10.、是制作“天气瓶”常用的物质，其溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是A.时，和的溶解度相等B.时，将放入水中，只能得到溶液C.时，各取相等质量的和分别加水至恰好完全溶解，所得溶液的质量大于溶液的质量D.将时的饱和溶液和的饱和溶液都升温到，所得溶液的溶质质量分数小于溶液的溶质质量分数【答案】C11.山东省有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。如图是海水资源综合利用的部分流程图，有关说法不正确的是A.氨碱工业生产过程中，向饱和氯化钠溶液中通入氨气的目的是形成碱性溶液，有利于二氧化碳的吸收B.从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ的主要目的是富集并提纯氯化镁C.海水“晒盐”是利用升高温度，使NaCl溶解度增大的方法使NaCl晶体析出D.除去粗盐中Ca2+、Mg2+过程中，加入稀盐酸调节溶液pH的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠【答案】C12.对比实验是进行科学探究的重要方式。如图所示实验均用到了对比的方法。下列说法正确的是A.图1实验能验证二氧化碳与水发生了反应B.图2实验能说明可燃物燃烧需要与氧气接触C.图3实验能验证金属活动性顺序：D.图4实验能说明铁生锈需要与空气和水同时接触【答案】B13.一种在酸性环境中处理H2S并回收S的方法如下图所示。下列说法不正确的是A.整个过程溶液pH减小B.反应②为：C.理论上，整个转化过程无需补充HClD.理论上，处理34gH2S，需消耗16gO2【答案】A14.以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。根据下面碳元素的价类图，下列说法不正确的是A.图中X处对应的两种物质类别是盐，都可与酸反应生成同种气体B.a点对应的物质不止一种，常温下化学性质稳定C.b、c点的物质组成元素相同，化学性质相同D.d点对应的物质可以使石蕊溶液变红，加热后溶液变成紫色【答案】C15.已知：①所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应,其中被还原的元素化合价降低,被氧化的元素化合价升高,②氯化亚铜(CuCl)难溶于水,在空气中迅速被氧化为Cu2(OH)3Cl。现以粗盐水(含CaCl2、MgCl2、Na2SO4)、Cu等原料制CuCl的工艺如下图。下列说法正确的是已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2OA.溶液按①②③的次序依次加入,则A为Na2CO3、B为BaCl2B.“反应Ⅱ”中只发生HCl+NaOH=NaCl+H2O反应C.沉淀池中H2O也参与反应且硫元素被氧化D.若CuCl被氧化的原理为4CuCl+4H2O+O2=2Cu2(OH)3Cl+2X,则X为HCl【答案】CD二、选择题(本题共5小题，每题2分，共10分)在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的。16.前18号元素Q、X、Y、Z质子数之和为37，X、Y、Z位于同周期，Q、Z位于同主族。X、Y、Z最外层电子数分别为x、y、z，且依次增大，x、y、z之和为15，x+z=2y。下列说法错误的是A.X的氧化物都能与NaOH溶液发生反应B.Q的氧化物有多种C.Z与氢元素构成的10电子微粒只有一种D.Y的单质化学性质不活泼【答案】AC17.甲、乙、丙、丁是初中化学常见物质，其反应可表示为甲+乙→丙+丁、下列推测正确的是A.若甲、乙是化合物，则丙、丁也一定是化合物B.若甲为单质，则此反应一定是置换反应C.若乙为稀硫酸，则丙、丁中一定有盐D.若丙为氯化钠，则甲、乙中一定有碱【答案】C18.现有和的混合溶液，向其中加入铁粉，搅拌使之充分反应。如图为加入铁粉的质量与烧杯中溶液质量变化的绝对值的关系。下列说法正确的是A.段烧杯中有2种固体B.C.取c点固体加入足量稀盐酸，固体全部溶解D.原溶液中与的质量比为【答案】BD19.孔雀石是冶炼金属铜的主要原料，其主要成分是Cu2(OH)2CO3[可以看成是Cu(OH)2、CuCO3]，还含有少量氧化铁和二氧化硅（不溶于水，也不与酸反应），以下为“湿法炼铜”并制备其它副产品氯化钠和铁红（氧化铁）的工业流程。【查阅资料】(1)Cu2(OH)2CO3与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳。(2)铁能与氯化铁溶液反应，化学方程式为2FeCl3+Fe=3FeCl2(3)氢氧化亚铁易被氧气氧化，化学方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3下列说法不正确的是A.实验室在获取NaCl晶体的操作Y中，使用的仪器有铁架台、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿B.盐酸与Cu2(OH)2CO3反应的方程式为Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑C.在滤液Ⅰ中加入过量铁粉，搅拌至充分反应，其中发生的置换反应有3个D.滤液Ⅱ的溶质为FeCl2；试剂X是稀盐酸【答案】C20.学习小组为探究氢气还原氧化铜所得固体产物X的组成，设计如下实验：步骤1：观察产物X的颜色为红色。步骤2：向产物X中加入过量的盐酸充分反应，过滤得到红色固体和蓝色溶液。步骤3：向步骤2所得蓝色溶液中加入过量的溶液，测得与反应的的质量为。已知：①的相对分子质量为336②为红色固体③、下列说法正确的是A.产物X为单质B.中铜元素的化合价为价C.步骤2所得蓝色溶液中仅含有两种离子D.产物X的质量为【答案】D三、非选择题(共4道题，45分)21.太空中，宇航员的每一次呼吸都离不开一系列精心设计的化学反应。（1）空间站需模拟地球的大气环境。①法拉第认为，“空气进入肺部，碳与氧立即结合，即使外面天寒地冻，我们也能通过呼吸迅速产生二氧化碳。一切反应都恰到好处地进行着。”伴随呼吸过程会______(填“吸收”或“放出”)热量，从而维持人体的体温正常。呼吸与燃烧的不同之处在于，呼吸属于_____(填“缓慢”或“剧烈”)氧化。②太空舱中使用的“人造空气”与地球上的空气组分相似，“人造空气”含量最多的气体是_____。成年人每次呼吸时，吸入的空气和呼出的气体的成分(部分)质量变化如图1所示，图中成分B的化学式为_____。利用膜分离法从呼吸的空气中分离二氧化碳的过程属于_____(填“物理”或“化学”)变化。③呼吸时，CO2进入人体血液中会与血液中的水反应，写出化学方程式____。（2）空间站需源源不断为呼吸提供O2。备用装置可应急提供O2，其原理是：NaClO3固体受热分解产生；均匀添加于其中的适量金属锰(Mn)在O2中燃烧生成氧化物，有助于快速产生O2，该反应中生成的锰的氧化物可能起到_____作用。（3）空间站需及时处理产生的CO2。①中国空间站构建了高效循环的生命保障系统，如图2所示，该系统中CO2与H2反应的化学方程式_____。②空间站是一个相对封闭的场所，解决“气体从哪里来”的问题必然伴着“气体往哪里去”的问题。为此，科学家设计了生物再生生命保障系统，实现了“水-氧-碳”的循环转化。下列叙述正确的____(填序号)。a．“水-氧-碳”的循环转化，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重b．电解水在产生氧气的同时产生氢气，系统需要对氢气进行转化c．人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化【答案】（1）①.放出②.缓慢③.氮气④.⑤.物理⑥.（2）催化（3）①.②.abc22.不同的酸在实验中会展现不同的性质。Ⅰ．浓硫酸具有哪些性质？用如图1所示装置进行实验，并在实验中用传感器测相对湿度和二氧化碳浓度的变化，相关数据如图2所示。已知：二氧化硫能使高锰酸钾溶液的紫红色变浅甚至褪色。（1）向三颈烧瓶中先滴加两滴蒸馏水，再加入2g蔗糖(化学式为)，用注射器向密闭容器中加入约3mL浓硫酸，很快白色蔗糖变为____色，说明浓硫酸会使蔗糖碳化。（2）待数据稳定，用装有高锰酸钾溶液的注射器缓慢抽取适量瓶内气体，观察到高锰酸钾溶液的紫红色变浅。据此现象和图2可知，蔗糖分解出的炭也会和浓硫酸发生反应，生成和_____、_____(写出两种气体的化学式)。（3）据图2可知，40-70s相对湿度曲线下降，说明浓硫酸具有_____性；第70s后，相对湿度曲线又上升，除了因为蔗糖、炭和浓硫酸反应产生水，还可能是因为_____。Ⅱ．氯化氢气体与盐酸的化学性质是否相同？已知：①氯化氢气体由分子构成：②氯化氢气体易溶于水，形成盐酸，微观示意图如图3所示；③氯化氢气体微溶于甲苯，形成氯化氢的甲苯溶液，微观示意图如图4所示。（4）用如图5所示装置可制备氯化氢气体。将浓盐酸推入浓硫酸，能产生大量氯化氢气体的原因是_____。（5）分别取两种液体样品于试管中，各加入少量镁，充分振荡，进行对比。①在盐酸的试管中，观察到______，说明镁与盐酸发生了反应；②另一支试管中没有明显现象，说明镁不与氯化氢的甲苯溶液发生反应，对比图3、图4，请从微观角度解释原因______；实验结论：盐酸与氯化氢气体的化学性质不同。（6）请再设计一个实验方案：分别取少量的两种液体于试管中，_____，说明盐酸与氯化氢的甲苯溶液的化学性质不同(写全操作、现象)。【答案】（1）黑（2）①.②.（3）①.吸水②.反应过程放热，促使被浓硫酸吸收的水蒸气又蒸发出来（4）浓硫酸溶于水会放出大量的热，温度升高会使HCl气体的溶解度降低，促使大量HCl气体逸出；硫酸具有吸水性，吸收了浓盐酸中的水分，使溶剂减少，有利于HCl气体逸出（5）①.有气泡产生②.盐酸中存在自由移动的氢离子，能与镁发生反应；而氯化氢的甲苯溶液中，氯化氢以分子形式存在，没有解离出自由移动的氢离子，因此无法与镁发生反应（6）操作：分别取少量盐酸和氯化氢的甲苯溶液于两支试管中，各加入少量碳酸钠粉末，振荡；现象：盐酸中有大量气泡产生；氯化氢的甲苯溶液中无明显现象。23.在空气中煅烧MnCO3会生成不同的锰氧化物，各锰氧化物质量分数随煅烧温度的变化关系如图1所示。（1）温度控制在450℃的目的是______。（2）加热至370℃~410℃之间，二氧化锰质量分数上升的原因是______。任务一：MnO2的制备在空气中灼烧碳酸锰(MnCO3)是制备MnO2的常用方法，某小组同学对其条件进行了探究。（3）图2装置可制备MnO2，观察到石灰水变浑浊，管式炉中反应的化学方程式为______。实验结束时先停止加热，继续通入空气直至管式炉冷却的目的是______。（4）根据图3，制备MnO2的气氛条件为___________(填“湿”或“干”)空气。任务二：MnO2的回收从废旧电池炭包中回收MnO2的流程如下图：（5）焙烧的目的是______。（6）沉锰反应为，加热温度不宜过高，原因是_____。任务三：MnO2的应用（7）制备Mn：钢轨材料通常是锰钢。在高温下将Al和MnO2混合发生置换反应制取金属Mn，该反应的化学方程式为______。【答案】（1）MnO2的质量分数最大（2）部分MnO、Mn2O3转化MnO2（3）①.②.防止石灰水倒吸入热的管式炉使之炸裂（4）湿（5）除去碳（6）防止碳酸氢铵分解和生成的碳酸锰分解（7）24.碳酸镧(化学式量为458)可用于治疗高磷酸盐血症。为白色粉末、难溶于水、分解温度900℃。在溶液中制备时，形成水合碳酸镧，如果溶液碱性太强，易生成受热分解的碱式碳酸镧。已知酒精喷灯温度可达1000℃，回答下列问题：I．某化学兴趣小组利用NH3和CO2通入LaCl3溶液中拟制备（1）装置接口的连接顺序为F→______→C。（2）装置中盛放的试剂为______溶液。（3）装置中用球形干燥管的主要目的是______。（4）在装置中需要先通入的气体是______(填化学式)。请解释其原因____；（5）写出生成水合碳酸镧的化学方程式为______。II．碳酸钠与氯化镧反应可制取碳酸镧现向氯化镧溶液中不断地滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。利用手持技术测定溶液的pH从而监控反应过程，得到如图曲线。（6）①若a、b、c、d四点对应的质量分别为m=53g、106g、111.3g、164.3g，试分析该过程中生成沉淀的最大值为____g(结果保留小数点后一位)。②为了高磷血症患者的安全，通常选用NaHCO3溶液而不选用Na2CO3，其优点是_____。III.测定中是否含有（氧化镧的化学式量为326）。兴趣小组通过以下实验验证制得的样品中不含，并测定水合碳酸镧中结晶水的含量，将石英玻璃A管称重，记为，将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为，将装有试剂的装置C称重，记为，按图示连接好装置进行实验。实验步骤：①打开、和，缓缓通入；②数分钟后关闭____，打开____，点燃酒精喷灯，加热A中样品；③一段时间后，熄灭酒精喷灯，打开，通入数分钟后，冷却到室温，关闭和，称量装置A。重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为（此时装置A中为）。称量装置C，记为。（7）实验步骤②中关闭_____，打开______(填写止水夹代号)。（8）装置D的作用是______。（9）据实验记录，当______，说明制得的样品中不含有。计算水合碳酸镧化学式中结晶水数目x=_____(用含m1、m2、m4的式子表示，不用化简)。【答案】（1）B→A→D→E（2）饱和碳酸氢钠溶液（3）防止倒吸（4）①.NH3②.因为NH3在水中溶解度大，二氧化碳在水中溶解度不大，碱性溶液更容易吸收二氧化碳（5）（6）①.15.3②.碳酸氢钠的碱性相对较弱，能防止生成碱式碳酸镧（7）①.K1、K3②.K4（8）防止空气中的H2O和CO2进入C干扰实验（9）①.②.四、附加题(共1小题，共10分)25.我国沿海地区采用“渔光互补”创新发展模式，探索海洋渔业高质量发展的新模式。同学们对渔光互补模式产生了浓厚的兴趣，进行了如下项目式探究：任务一：了解渔光互补模式【信息检索】“渔光互补”是在水面上方架设光伏板发电，下方的水域用于水产养殖，形成“上可发电，下可养鱼”的发电新模式。光伏组件的遮阳效果还能