2026年高考考前预测卷化学01（上海卷）（考试版及全解全析）

/2026年高考考前预测卷高三化学（考试时间：60分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5Cu64一、AI的工业基础元素-单晶硅【热点】近年来人工智能(AI)飞速发展，而AI中的数学模型大多数是通过图形处理器(GPU)来实现的，GPU芯片的主要成分是Si，其中有掺杂了P元素等的n型半导体和掺杂了B元素等的p型半导体。(1)Si位于元素周期表中的___________区。A．s B．p C．d D．f(2)下列关于基态B原子核外电子的说法中，正确的是___________。(不定项)A．有5种不同能量的电子B．5种不同形状的电子云C．有5种运动状态不同的电子D．有5种空间运动状态不同的电子(3)B的一种化合物为，该分子中不含有___________。(不定项)A．键 B．键 C．配位键 D．离子键(4)下列性质中，Si大于P的是___________。(不定项)A．电负性 B．第一电离能C．原子半径 D．最高价氧化物对应水化物的酸性(5)磷的三卤化物有、、和，画出其中键长最长的分子的电子式___________。某化学小组的同学通过向AI提问，学习到了磷的含氧酸有磷酸()、亚磷酸()、次磷酸()、偏磷酸()、焦磷酸()、过二磷酸()等等，其结构式如下图所示。(6)上述磷的含氧酸中，最有可能具有强氧化性的是___________。A．过二磷酸

B．亚磷酸

C．次磷酸

D．偏磷酸(7)根据磷酸、焦磷酸和亚磷酸的结构式，画出焦亚磷酸的结构式___________。(8)已知和HI的相对分子质量和熔、沸点如下表所示，

HI相对分子质量98128熔点/℃42沸点/℃261请简要解释的熔、沸点高于HI的原因___________。(9)已知磷酸是三元酸、亚磷酸是二元酸、次磷酸是一元酸，总结磷的含氧酸中能体现酸性的氢原子的特征___________，并从化学键的极性角度解释原因___________。AI不仅能帮助我们检索已有的化学知识，而且还能促进化学自身的发展。2019年复旦大学刘智雄团队在《naturecatalysis》上发表了论文，运用AI技术发现了具有重要意义的高效催化剂。其中某种晶体的结构如图1所示，该晶胞能分成8个正方体(图2)，其中4块A结构(图3)之间不共用面，4块B结构(图4)之间也不共用面。(10)可以用于鉴定该晶体结构的方法是___________。A．原子光谱 B．红外光谱 C．质谱 D．X射线衍射(11)请在图中画出晶体中的Zn在底面的投影________。(12)已知上述一个晶胞的体积为，计算晶体的密度___________。(用含有的式子表示)二、乙苯脱氢法制取苯乙烯【新考点】用乙苯为原料，通过直接脱氢法或氧化脱氢法均可制备苯乙烯。反应原理表示如下：反应①(直接脱氢)：；反应②(氧化脱氢)；已知：；(1)乙苯制苯乙烯的原理：，下列说法正确的是________。A．该反应是加成反应B．乙苯中碳原子的杂化形式有sp2，sp3C．乙苯可以通过煤的干馏直接得到D．乙苯有3种同分异构体，苯乙烯有4种同分异构体(2)回答下列问题①具有良好性能的工程塑ABS()可由苯乙烯与其他物质聚合得到。写出除苯乙烯外的另两种单体的结构简式：___________、___________。②在①问中得到的另两种单体中同分异构体有炔烃的物质，其同分异构体中氢原子种类只有1种的炔烃系统命名为___________。(3)实验测得反应①的速率方程为v正=k正p乙苯，v逆=k逆p苯乙烯p氢气(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)，下图中③代表lgk逆随的变化关系，则能代表lgk正随的变化关系的是___________。(选填序号)(4)对于反应①：实际生产中常在恒压条件下掺入高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(水蒸气不参加反应)，乙苯的转化率随稀释比的变化如图所示，说明乙苯转化率变化的原因：___________。某温度下，向2L容器中通入2mol气态乙苯与2molO2发生反应②，10min后反应达到平衡，此时混合气体中乙苯和苯乙烯的物质的量相等。(5)反应②从开始反应至达到平衡时间段内平均反应速率v(O2)=___________。(6)写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：___________。(7)判断反应②能否自发进行：___________，并说明理由：___________。(8)该温度下某时刻容器中所有反应物和生成物浓度均为1mol/L，则v正___________v逆(选填“>”或“=”或“<”)，结合数据计算给出判断理由：___________。(9)CO2氧化乙苯脱氢是制备苯乙烯的另一种方式。其方程式如下：该反应在催化剂表面发生的历程如图所示：反应过程中需要将催化剂表面的酸性控制在pH=3.5~4.5之间，原因是pH过低时，催化剂表面正电荷聚集，妨碍与CO2结合；pH过高时，CO2易形成CO；相对于反应①，CO2氧化法制备苯乙烯工艺的优点为合成速率快、单位时间内的产量高；其缺点为：①：反应需要控制酸度，工艺较为复杂；②：___________；③：___________。三、三氯化硼的制取与纯度检测【热点】硼的化合物丰富多彩！Ⅰ．三氯化硼()可用于有机反应催化、电子工业等领域，其熔点为，沸点为12.5℃，易水解生成硼酸()和HCl。(一)实验室模拟以、木炭和为原料制备的装置如下图所示(夹持装置略)：制备原理：实验步骤：(ⅰ)连接仪器，检验装置的气密性，装入药品；打开，通一段时间；(ⅱ)关闭，打开加入适量浓盐酸，接通冷凝装置，加热管式炉；(ⅲ)待反应结束，停止加热，打开，再通一段时间。(1)仪器甲的名称为___________，试剂X为___________(2)反应结束后通入的目的是___________。(3)据文献资料显示，在乙醇中的反应与在水中发生水解相似，写出与乙醇反应的化学方程式：___________。(二)纯度的测定①将实验制得的产品，置于蒸馏水中完全水解，过滤并洗涤难溶物，合并滤液和洗涤液配成100mL溶液。②取20.00mL溶液于锥形瓶中。③加入10.00mL浓度为溶液使完全沉淀，并向其中加入少许硝基苯用力振荡摇动。④加入滴，用0.2500mol/LKSCN标准液滴定过量的溶液(发生反应：)。平行滴定4次，达到滴定终点时用去KSCN标准液的体积数据记录如下：实验编号1234消耗KSCN标准液的体积/mL5.025.004.985.30已知：，(4)步骤②移取溶液时所需仪器名称为___________。(5)步骤④中达到滴定终点的现象___________。(6)计算：产品的纯度___________(写出计算过程，结果用小数表示，保留3位有效数字)。实验1结果的相对偏差为___________%。(7)下列操作可能引起实验结果偏高是___________。A．步骤③中未加硝基苯B．步骤①中配制100mL溶液时，定容时俯视刻度线C．用KSCN溶液滴定剩余溶液时，滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．锥形瓶水洗后未干燥就加入待测液Ⅱ．硼酸()与硼砂()硼砂()水溶液常用于pH计的校准，溶于水会发生部分水解：硼酸()在水溶液存在电离过程：

(25℃)(8)从化学键的角度说明形成的过程：___________。(9)关于0.1mol/L的硼砂溶液，下列说法正确的是___________。A．硼砂溶液中存在守恒关系：B．硼砂溶液呈酸性C．加入少量强酸或强碱后，硼砂溶液的pH变化可以保持相对稳定D．硼砂溶液中存在微粒浓度的关系：(10)一种利用硼砂电解制备硼酸的装置如图所示，不考虑两极区的溶液体积变化，下列有关说法正确的是___________。A．m极连接电源的正极B．每生成，n极产生气体的体积为0.56LC．该电解池中采用的是负离子交换膜D．四、肿瘤靶向药物盐酸恩沙替尼的合成【改编题】盐酸恩沙替尼(J)是首个由中国企业主导在全球上市的小分子肺癌靶向创新药，标志着我国在肿瘤靶向药物领域取得了非常大的突破和进展，其合成路线如下：已知：①是(1)B的结构简式为___________。(2)反应条件X可选择___________。A． B． C．新制悬浊液 D．(3)E中官能团的名称是___________。(4)F生成G的反应类型为___________。A．氧化反应 B．取代反应 C．消去反应 D．加成反应(5)写出G到H的化学方程式___________。(6)在G转化为H的过程中，加入足量三乙胺可提高H的产率，请解释产率提高的原因___________。而加入足量乙胺反而会降低H的产率，请解释产率降低的原因___________。(7)写出一种符合下列条件的的同分异构体：___________。①含4个；②含非三元环的环状结构；③核磁共振氢谱显示有2组峰；④使酸性溶液褪色。(8)据题中信息，以苯为原料，设计合成食品香料的路线___________(用流程图表示，其他无机试剂任选)。五、军事国防元素-钪【改编题】钪(Sc)是一种在国防、航空航天、核能等领域具有重要作用的稀土元素。钪的价格昂贵，在地壳里的含量只有0.0005%，化学性质非常活泼。以钛白酸性废水(主要含、、)为原料制备Sc及的工艺流程如图所示。已知：①时，，，当离子浓度减小至时可认为沉淀完全。②氢氧化钪是白色固体，难溶于水，其化学性质与相似；易形成八面体形的配离子。③和性质较稳定，不易被还原。有机萃取剂可选用有机磷萃取剂，通过制得有机磷萃取剂，其中-R代表烃基，-R不同，产率也不同。(1)当-R为“”时，产率_______R为“”时。A．大于B．小于C．等于(2)请从结构的角度分析1题的原因_______。(3)“反萃取”时若加入的氢氧化钠溶液过量，沉淀会溶解。写出与过量溶液反应的离子方程式：_______。(4)用“10%盐酸调pH”，过滤，滤液中的浓度为1mol/L，则调pH的范围是_______。(保留一位小数)(5)常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D)，如，Sc萃取率。某工厂取总浓度为50mg/L的废酸液，加入500L某萃取剂，若，则单次萃取率为_______(保留3位有效数字)。(6)“反萃取”时，与溶液反应生成胶状沉淀。沉淀中仍含有一定量的、杂质，其原因为_______。(7)写出“沉钛”过程中离子反应方程式_______。(8)“沉钪”时，转化为。相同条件下，制备用溶液而不用溶液的原因为_______。(不定项)A．减少生成沉淀

B．避免引入C．提高，加快沉淀速率(9)草酸钪晶体在空气中加热，随温度的变化情况如下图所示。250℃时，晶体的主要成分是_______(填化学式)，550~850℃，反应的化学方程式为_______。。

2026年高考考前预测卷高三化学（考试时间：60分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5Cu64一、AI的工业基础元素-单晶硅【热点】近年来人工智能(AI)飞速发展，而AI中的数学模型大多数是通过图形处理器(GPU)来实现的，GPU芯片的主要成分是Si，其中有掺杂了P元素等的n型半导体和掺杂了B元素等的p型半导体。(1)Si位于元素周期表中的___________区。A．s B．p C．d D．f(2)下列关于基态B原子核外电子的说法中，正确的是___________。(不定项)A．有5种不同能量的电子B．5种不同形状的电子云C．有5种运动状态不同的电子D．有5种空间运动状态不同的电子(3)B的一种化合物为，该分子中不含有___________。(不定项)A．键 B．键 C．配位键 D．离子键(4)下列性质中，Si大于P的是___________。(不定项)A．电负性 B．第一电离能C．原子半径 D．最高价氧化物对应水化物的酸性(5)磷的三卤化物有、、和，画出其中键长最长的分子的电子式___________。某化学小组的同学通过向AI提问，学习到了磷的含氧酸有磷酸()、亚磷酸()、次磷酸()、偏磷酸()、焦磷酸()、过二磷酸()等等，其结构式如下图所示。(6)上述磷的含氧酸中，最有可能具有强氧化性的是___________。A．过二磷酸

B．亚磷酸

C．次磷酸

D．偏磷酸(7)根据磷酸、焦磷酸和亚磷酸的结构式，画出焦亚磷酸的结构式___________。(8)已知和HI的相对分子质量和熔、沸点如下表所示，

HI相对分子质量98128熔点/℃42沸点/℃261请简要解释的熔、沸点高于HI的原因___________。(9)已知磷酸是三元酸、亚磷酸是二元酸、次磷酸是一元酸，总结磷的含氧酸中能体现酸性的氢原子的特征___________，并从化学键的极性角度解释原因___________。AI不仅能帮助我们检索已有的化学知识，而且还能促进化学自身的发展。2019年复旦大学刘智雄团队在《naturecatalysis》上发表了论文，运用AI技术发现了具有重要意义的高效催化剂。其中某种晶体的结构如图1所示，该晶胞能分成8个正方体(图2)，其中4块A结构(图3)之间不共用面，4块B结构(图4)之间也不共用面。(10)可以用于鉴定该晶体结构的方法是___________。A．原子光谱 B．红外光谱 C．质谱 D．X射线衍射(11)请在图中画出晶体中的Zn在底面的投影________。(12)已知上述一个晶胞的体积为，计算晶体的密度___________。(用含有的式子表示)【答案】(1)B(2)C(3)BD(4)C(5)(6)A(7)(8)两者均为分子晶体，磷酸可以形成分子间氢键，熔化或气化时要克服更大的作用力，所以熔、沸点更高。(9)羟基上的氢原子可以体现酸性(或和氧相连的氢原子可以体现酸性)氧和氢之间的电负性差值大于磷和氢之间，的极性更强，更易断裂形成氢离子体现酸性(10)D(11)(12)【解析】(1)Si位于元素周期表的p区。(2)基态B的电子排布式为：1s22s22p1A．每个能级上的电子能量一样，所以只有３种不同能量的电子，A错误；B．基态B原子分别有ｓ能级与ｐ能级，其电子云形状分别为球形与哑铃形，只有２种不同形状的电子云，B错误；C．每个电子在原子中的运动状态都不同，B有５个电子，所以有５种运动状态不同的电子，C正确；D．空间运动状态即原子的电子轨道数，B的电子轨道数有３个分别是1s中的一个轨道，2s中的一个轨道，与2p中的一个轨道，所以只有3种不同空间运动状态的电子，D错误；故答案选C。(3)A．中，B-F，N-H均为σ键，A错误；B．中，不存在键，B正确；C．中，B-N键为配位键，C错误；D．中，没有离子键，D正确；故答案选BD。(4)A．根据元素周期律，同一周期，电负性从左到右依次递增，Si为IVA族，P为VA族所以Si小于P，A错误。B．同一周期，第一电离能随着原子序号的增大而增大，除了VA族大于相邻的两种元素以外，其余都符合这一规律。Si为IVA族，P为VA族，P的第一电离能大于Si，B错误；C．同一周期，原子半径从左到右依次减小(主族)，Si为IVA族，P为VA族，Si的原子半径大于P，C正确；D．Si的最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3，P的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，因为同周期元素从左到右，原子半径依次减小，得电子能力变强，最高价氧化物对应的水化物中的中心原子的得电子能力也变强，更容易电离出H+，酸性更强，因为Si的半径大于P，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：P大于Si。故答案选C(5)当两个原子形成共价键时，原子半径越大键长越长，题中原子半径最大的是I，所以键长最大的分子是PI3，它的电子式是：(6)上述P的含氧酸中，我们发现过二磷酸有过氧键，根据我们学过的H2O2具有强氧化性，其原因在于过氧键的强氧化性，同理可以推导过二磷酸比其他的含氧酸最有可能具备强氧化性，故选A。(7)根据磷酸与焦磷酸的结构式，可以发现焦磷酸就是两个磷酸脱去一分子水结合在一起的反应，反应的位点是P所连的一个-OH，所以可以推导出焦亚磷酸的结构式为:。(8)H3PO4与HI两者均为分子晶体，但磷酸有-O-H，可以形成分子间氢键，熔化或气化时要克服更大的作用力，所以熔、沸点更高。(9)通过题干中的信息可以知道，几元酸的定义在于所连的-OH的数目，所以能体现酸性的H原子应该是羟基上的H原子；从化学键的角度来说，O与H的电负性差值大于P与H之间，O-H的极性更强，更容易断裂形成H+体现酸性。(10)A．原子光谱主要用来测定原子的种类，而非晶体结构，A错误；B．红外光谱可以确定分子中的官能团，但不能确定晶体结构，B错误；C．质谱可以用来确定相对分子质量，但不能确定晶体结构，C错误；D．X射线衍射可以鉴定晶体结构，X射线经过晶体结构时会发生衍射，从而确定晶体结构，D正确；故答案选D。(11)根据题干：该晶胞能分成8个正方体(图2)，其中4块A结构(图3)之间不共用面，4块B结构(图4)之间也不共用面，通过观察，Zn原子在底面的投影，分别位于大正方形的四个顶点与4条边的中点还有大正方形的中心，同时也在4个小正方形的中心，所以投影的示意图为：。(12)图三中的Cr与O均在正方体内，图4中的O均在正方体内，所以Zn的个数，Cr的个数，O的个数为，化学式为ZnCr2O4，其摩尔质量通过计算得到为233g/mol，所以根据密度公式，带入得到，即。二、乙苯脱氢法制取苯乙烯【新考点】用乙苯为原料，通过直接脱氢法或氧化脱氢法均可制备苯乙烯。反应原理表示如下：反应①(直接脱氢)：；反应②(氧化脱氢)；已知：；(1)乙苯制苯乙烯的原理：，下列说法正确的是________。A．该反应是加成反应B．乙苯中碳原子的杂化形式有sp2，sp3C．乙苯可以通过煤的干馏直接得到D．乙苯有3种同分异构体，苯乙烯有4种同分异构体(2)回答下列问题①具有良好性能的工程塑ABS()可由苯乙烯与其他物质聚合得到。写出除苯乙烯外的另两种单体的结构简式：___________、___________。②在①问中得到的另两种单体中同分异构体有炔烃的物质，其同分异构体中氢原子种类只有1种的炔烃系统命名为___________。(3)实验测得反应①的速率方程为v正=k正p乙苯，v逆=k逆p苯乙烯p氢气(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)，下图中③代表lgk逆随的变化关系，则能代表lgk正随的变化关系的是___________。(选填序号)(4)对于反应①：实际生产中常在恒压条件下掺入高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(水蒸气不参加反应)，乙苯的转化率随稀释比的变化如图所示，说明乙苯转化率变化的原因：___________。某温度下，向2L容器中通入2mol气态乙苯与2molO2发生反应②，10min后反应达到平衡，此时混合气体中乙苯和苯乙烯的物质的量相等。(5)反应②从开始反应至达到平衡时间段内平均反应速率v(O2)=___________。(6)写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：___________。(7)判断反应②能否自发进行：___________，并说明理由：___________。(8)该温度下某时刻容器中所有反应物和生成物浓度均为1mol/L，则v正___________v逆(选填“>”或“=”或“<”)，结合数据计算给出判断理由：___________。(9)CO2氧化乙苯脱氢是制备苯乙烯的另一种方式。其方程式如下：该反应在催化剂表面发生的历程如图所示：反应过程中需要将催化剂表面的酸性控制在pH=3.5~4.5之间，原因是pH过低时，催化剂表面正电荷聚集，妨碍与CO2结合；pH过高时，CO2易形成CO；相对于反应①，CO2氧化法制备苯乙烯工艺的优点为合成速率快、单位时间内的产量高；其缺点为：①：反应需要控制酸度，工艺较为复杂；②：___________；③：___________。【答案】(1)B(2)CH2=CHCNCH2=CH-CH=CH22-丁炔(3)④(4)乙苯转化率变化的原因该反应为气体分子数增多的反应，随着增大，容积增大，平衡正向移动，乙苯的平衡转化率增大(5)0.025mol·L-1·min-1(6)(7)能反应②为熵增的放热反应，任何条件下都可自发(8)<，反应正在向逆反应方向进行，故v正<v逆(9)催化剂易失去活性原料转化率低【解析】(1)A．该反应是脱氢反应，不是加成反应，A错误。B．乙苯中苯环C为sp2杂化，乙基C为sp3杂化，B正确。C．煤的干馏得到煤焦油，需分馏才能得到乙苯，不能直接得到，C错误。D．乙苯的同分异构体（含苯环的有邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯3种，不含苯环的很多，例如等，苯乙烯的同分异构体不知4种，例如，挪动碳碳三键、双键的位置，可得到多种同分异构体，D错误；故答案为B；(2)根据ABS的结构简式，其单体为苯乙烯、丙烯腈和1,3-丁二烯。因此，除苯乙烯外的另两种单体结构简式为和；“另两种单体”是丙烯腈（）和1,3-丁二烯（）。丙烯腈的同分异构体中不可能是炔烃。1,3-丁二烯的分子式的同分异构体中含有炔烃的物质有1-丁炔和2-丁炔。则其中氢原子种类只有1种的炔烃为2-丁炔（）。(3)平衡时，正逆反应速率相等，平衡常数，反应①吸热，图示横坐标为，从左到右温度降低，温度越低，K越小，由图知k逆减小，则k正减小幅度应更大，故为④；(4)该反应为气体分子数增多的反应，恒压条件下，随着增大，容积增大，平衡正向移动，乙苯的平衡转化率增大；(5)设消耗氧气浓度为x，列出三段式为，因为乙苯和苯乙烯的物质的量相等，故1-2x=2x，得x=0.25，；(6)反应①(直接脱氢)：；反应②(氧化脱氢)；已知③；根据盖斯定律，-①+②+③可得，故氢气燃烧热的热化学方程式为；(7)反应②为熵增的放热反应，由知，任何条件下都可自发；(8)，，Q大于K，反应正在向逆反应方向进行，故v正<v逆；pH过低时，催化剂表面正电荷聚集，妨碍与CO2结合，所以催化剂易失去活性；pH过高时，CO2易形成，减少和乙苯的反应，易导致原料转化率低。三、三氯化硼的制取与纯度检测【热点】硼的化合物丰富多彩！Ⅰ．三氯化硼()可用于有机反应催化、电子工业等领域，其熔点为，沸点为12.5℃，易水解生成硼酸()和HCl。(一)实验室模拟以、木炭和为原料制备的装置如下图所示(夹持装置略)：制备原理：实验步骤：(ⅰ)连接仪器，检验装置的气密性，装入药品；打开，通一段时间；(ⅱ)关闭，打开加入适量浓盐酸，接通冷凝装置，加热管式炉；(ⅲ)待反应结束，停止加热，打开，再通一段时间。(1)仪器甲的名称为___________，试剂X为___________(2)反应结束后通入的目的是___________。(3)据文献资料显示，在乙醇中的反应与在水中发生水解相似，写出与乙醇反应的化学方程式：___________。(二)纯度的测定①将实验制得的产品，置于蒸馏水中完全水解，过滤并洗涤难溶物，合并滤液和洗涤液配成100mL溶液。②取20.00mL溶液于锥形瓶中。③加入10.00mL浓度为溶液使完全沉淀，并向其中加入少许硝基苯用力振荡摇动。④加入滴，用0.2500mol/LKSCN标准液滴定过量的溶液(发生反应：)。平行滴定4次，达到滴定终点时用去KSCN标准液的体积数据记录如下：实验编号1234消耗KSCN标准液的体积/mL5.025.004.985.30已知：，(4)步骤②移取溶液时所需仪器名称为___________。(5)步骤④中达到滴定终点的现象___________。(6)计算：产品的纯度___________(写出计算过程，结果用小数表示，保留3位有效数字)。实验1结果的相对偏差为___________%。(7)下列操作可能引起实验结果偏高是___________。A．步骤③中未加硝基苯B．步骤①中配制100mL溶液时，定容时俯视刻度线C．用KSCN溶液滴定剩余溶液时，滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．锥形瓶水洗后未干燥就加入待测液Ⅱ．硼酸()与硼砂()硼砂()水溶液常用于pH计的校准，溶于水会发生部分水解：硼酸()在水溶液存在电离过程：

(25℃)(8)从化学键的角度说明形成的过程：___________。(9)关于0.1mol/L的硼砂溶液，下列说法正确的是___________。A．硼砂溶液中存在守恒关系：B．硼砂溶液呈酸性C．加入少量强酸或强碱后，硼砂溶液的pH变化可以保持相对稳定D．硼砂溶液中存在微粒浓度的关系：(10)一种利用硼砂电解制备硼酸的装置如图所示，不考虑两极区的溶液体积变化，下列有关说法正确的是___________。A．m极连接电源的正极B．每生成，n极产生气体的体积为0.56LC．该电解池中采用的是负离子交换膜D．【答案】(1)三颈烧瓶饱和食盐水(2)将装置中残留的全部赶入E中冷凝收集，提高产率，同时排尽装置中有毒的和，防止污染环境；(3)；(4)滴定管(或移液管)(5)滴入最后半滴KSCN标准溶液时，溶液变为血红色，且半分钟内不褪色；(6)0.2940.748(7)B(8)分子中B原子有空轨道，水分子中O原子有孤电子对，水产生的(O原子)与B原子形成配位键，形成(9)C(10)A【解析】（1）由仪器构造可知，仪器甲的名称为三颈烧瓶；由分析可知，试剂X为饱和食盐水；（2）反应结束后通入的目的是将装置中残留的全部赶入E中冷凝收集，提高产率，同时排尽装置中有毒的和；（3）水解生成硼酸()和HCl，在乙醇中的反应与在水中发生水解相似，即在乙醇中的反应生成和HCl，反应的化学方程式为：；（4）步骤①中配成的100mL溶液是HCl溶液，呈酸性，则步骤②移取溶液时所需仪器名称为酸式滴定管；（5）KSCN标准液滴定过量的溶液，发生反应：，当滴入最后半滴KSCN标准溶液时，KSCN会与溶液反应生成红色物质，则步骤④中达到滴定终点的现象为：滴入最后半滴KSCN标准溶液时，溶液变为红色，且半分钟内不褪色；（6）舍去操作误差较大的5.30mL，平均消耗KSCN标准液的体积为，20.00mL溶液中：n()总，n()过量，n()，则100mL溶液中n()=，即n()=n()，产品的纯度为：。实验1消耗KSCN标准液的体积V=5.02mL，计算得实验1纯度约为0.2918，则相对偏差为；（7）A．因为，步骤③中未加硝基苯，AgCl会转化为AgSCN，导致消耗KSCN标准液的体积偏大，实验结果偏低，A不符合题意；B．定容俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，测得物质的量偏大，实验结果偏高，B符合题意；C．用KSCN溶液滴定剩余溶液时，滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗KSCN标准液的体积偏大，实验结果偏低，C不符合题意；D．锥形瓶水洗后未干燥就加入待测液，对实验结果无影响，D不符合题意；故选B。（8）分子中B原子有空轨道，水分子中O原子有孤电子对，水产生的(O原子)与B原子形成配位键，形成；（9）A．​中，硼砂溶液中发生部分水解：，含B元素的微粒有、，由物料守恒可得：，A错误；B．硼酸的电离平衡常数，的水解平衡常数，即，说明的水解程度大于的电离程度，溶液呈碱性，B错误；C．硼砂溶液中存在(弱酸)和(弱酸根)，属于缓冲溶液体系。加入少量强酸时，会结合生成；加入少量强碱时，会结合生成，因此加入少量强酸或强碱后，硼砂溶液的pH变化可以保持相对稳定，C正确；D．由B项可知，的水解程度大于的电离程度，所以，D错误；故选C。（10）该装置为电解池，m极上O元素化合价升高生成，作阳极，则n极为阴极，放电生成：A．m极为阳极，连接电源正极，A正确；B．未说明是标准状况下，则无法计算每生成，n极产生气体的体积，B错误；C．阳极生成，需要迁移到阴极室，故该电解池中采用的是阳离子交换膜，C错误；D．n极为阴极，放电生成，同时生成，且迁移到阴极室，导致NaOH溶液浓度增大，则a<b，D错误；故选A。四、肿瘤靶向药物盐酸恩沙替尼的合成【改编题】盐酸恩沙替尼(J)是首个由中国企业主导在全球上市的小分子肺癌靶向创新药，标志着我国在肿瘤靶向药物领域取得了非常大的突破和进展，其合成路线如下：已知：①是(1)B的结构简式为___________。(2)反应条件X可选择___________。A． B． C．新制悬浊液 D．(3)E中官能团的名称是___________。(4)F生成G的反应类型为___________。A．氧化反应 B．取代反应 C．消去反应 D．加成反应(5)写出G到H的化学方程式___________。(6)在G转化为H的过程中，加入足量三乙胺可提高H的产率，请解释产率提高的原因___________。而加入足量乙胺反而会降低H的产率，请解释产率降低的原因___________。(7)写出一种符合下列条件的的同分异构体：___________。①含4个；②含非三元环的环状结构；③核磁共振氢谱显示有2组峰；④使酸性溶液褪色。(8)据题中信息，以苯为原料，设计合成食品香料的路线___________(用流程图表示，其他无机试剂任选)。【答案】(1)(2)D(3)氨基、酰胺基、酯基(4)B(5)(6)三乙胺是碱性物质，可以和产物HCl反应，促进平衡正向移动，提高H的产率加入乙胺，会和乙胺发生信息反应得到副产物(含酰胺基)，降低H的产率(7)或(8)【解析】由图可知，C发生类似FG的反应生成D，由D的结构简式可知C为，对比A、C的结构简式，结合B的分子式可以推知A和B发生取代反应生成C，则B为，D发生还原反应生成E，F和Boc2O发生取代反应生成G，G发生已知信息的反应原理生成H，H和LiOH发生取代反应生成I，E和I经过多步反应生成J，以此解答。(1)根据分析，B的结构简式为。(2)化合物D中的硝基被还原为氨基，发生还原反应，故所加试剂要有还原性，故选D。(3)E中含有的官能团有氨基、酰胺基、酯基。(4)结合分析，F生成G的反应类型为取代反应。(5)按照G与H的结构简式，结合加入的CO和乙醇可知，G到H的化学方程式。(6)在G转化为H的过程中生成HCl，加入足量三乙胺可以和产物HCl反应，促进平衡正向移动，提高H的产率。若加入乙胺过量，会和过量的乙胺发生信息反应得到副产物(含酰胺基)，降低H的产率。(7)的分子式为，不饱和度为2。符合条件①含4个；②含非三元环的环状结构；③核磁共振氢谱显示有2组峰，需18个氢中的12个H相同、剩余6个以2个相同的；④使酸性溶液褪色，说明含有碳碳双键。综上符合要求的结构简式有或。(8)根据目标产物中的酯基可利用合成路线中的方法，由羟基与酰氯发生取代反应，故最后一部的两个有机物为和，第一步由苯引入碳氯键形成氯苯，再利用GH合成路线合成，再合成苯甲醇，具体合成路线为。五、军事国防元素-钪【改编题】钪(Sc)是一种在国防、航空航天、核能等领域具有重要作用的稀土元素。钪的价格昂贵，在地壳里的含量只有0.0005%，化学性质非常活泼。以钛白酸性废水(主要含、、)为原料制备Sc及的工艺流程如图所示。已知：①时，，，当离子浓度减小至时可认为沉淀完全。②氢氧化钪是白色固体，难溶于水，其化学性质与相似；易形成八面体形的配离子。③和性质较稳定，不易被还原。有机萃取剂可选用有机磷萃取剂，通过制得有机磷萃取剂，其中-R代表烃基，-R不同，产率也不同。(1)当-R为“”时，产率_______R为“”时。A．大于B．小于C．等于(2)请从结构的角度分析1题的原因_______。(3)“反萃取”时若加入的氢氧化钠溶液过量，沉淀会溶解。写出与过量溶液反应的离子方程式：_______。(4)用“10%盐酸调pH”，