2026年高考考前预测卷-化学01（北京卷）（考试版A3）

………………○………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________试题第=PAGE1*2-11页（共=SECTIONPAGES4*28页）试题第=PAGE1*22页（共=SECTIONPAGES4*28页）………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………此卷只装订不密封试题第=PAGE4*2-17页（共=SECTIONPAGES4*28页）试题第=PAGE4*28页（共=SECTIONPAGES4*28页）2026年高考考前预测卷高三化学(考试时间：90分钟试卷满分：100分)注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Cl-35.5K-39Cr-52Fe-56Cu-64Ba-137一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．【社会热点】有科学家经过研究提出约十亿年前地球大气中氧气含量呈阶段性上升，促进了海水中有机化合物与含硫物质的氧化，生成34S、17O、13C含量均低的硫酸盐与碳的无机化合物。按此观点，下列推测不合理的是()A．海水中有机化合物所含的碳以13C为主B．硫酸根的浓度对海水酸度无明显影响C．海洋中沉积的碳酸盐可以作为此项研究的对象D．该科学家在研究过程中可以采用质谱法2．【改编】下列化学用语或图示表达不正确的是()A．Na2O2的电子式：

B．NaCl的晶胞：

C．基态Cr原子的价层电子轨道表示式：

D．顺-2-丁烯的分子结构模型：

3．【改编】下列说法不正确的是()A．植物油中含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，可使溴的四氯化碳溶液褪色B．核苷酸可水解为磷酸和核苷，核苷可水解为戊糖和碱基，且核苷酸通过磷酸酯键连接成长链结构C．石油的分馏、煤的气化产物都属于混合物D．分馏汽油和裂化汽油的基本组成相似，都能使溴的四氯化碳溶液褪色4．丙酮酸是生物体代谢的重要中间产物，其结构如图所示。下列关于丙酮酸的说法不正确的是()A．能形成分子间氢键 B．能发生加成和取代反应C．水中的溶解度：丙酮酸<丙酮酸乙酯 D．受α位羰基影响，其酸性强于丙酸5．稀土元素镧(La)在国防工业中有着重要应用。中国科研人员利用大气等离子喷涂技术将熔融的LaSrMnO3喷涂到α-Al2O3基底上，得到以α-Al2O3为绝缘基体、LaSrMnO3为导电填料的LaSrMnO3-Al2O3复合涂层材料。下列说法不正确的是()A．氧元素位于元素周期表p区B．可用X射线衍射测定α-Al2O3的晶体结构C．LaSrMnO3能导电与其结构有关D．LaSrMnO3-Al2O3复合涂层材料的制备过程发生化学变化6．【原创】下列方程式与所给事实相符的是()A．Cl2通入足量碳酸钠溶液中：Cl2+CO32-+H2O=HCO3-+Cl-+HClOB．向H218O中投入Na2O2固体：2Na2O2＋2H218O=4Na＋＋4OH－＋18O2↑C．重油裂解获得的丙烯制聚丙烯：D．饱和Na2CO3溶液处理水垢中的硫酸钙：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)7．下列实验的相关叙述正确的是()制备乙酸乙酯用HCl标准溶液滴定NaOH溶液氨的喷泉实验制作氢氧燃料电池A．将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上，一段时间后右侧试管内液体上层有无色透明的油状液体产生B．滴定过程中，眼睛一直注视着滴定管内的液面变化C．打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶，形成红色的喷泉D．通过实验证明非金属性强弱：Cl>C>Si8．我国北方某盐湖地区出产NaCl和Na2CO3。下图是NaCl和Na2CO3的溶解度曲线。下列说法不正确的是()A．盐湖中的卤水和从卤水中析出的盐之间存在溶解平衡B．该盐湖冬季更适合生产Na2CO3C．时质量分数为20%的NaCl溶液是不饱和溶液D．可以用焰色试验鉴别盐湖中此两种产品固体9．【改编】下列事实与解释不对应的是()选项事实解释A第一电离能：Na>KNa与K位于同一主族，原子半径：K>Na，原子核对外层电子的吸引能力：Na>KB熔点：CO2<SiO2键能：C-O<Si-OC键角：NH4+>H2O中心原子均采取sp3杂化，H2O分子中有2个孤电子对，孤电子对有较大的斥力D酸性：CF3COOH>CCl3COOH电负性：F>Cl，极性：F3C->Cl3C-，导致CF3COOH中O-H键的极性更大，更易电离出H+10．【新考法】研究[Co(NH3)6]SO4溶液的制备、性质和应用。①向CoSO4溶液中逐滴加入氨水，得到[Co(NH3)6]SO4溶液。②分别将等浓度的CoSO4溶液、[Co(NH3)6]SO4溶液放置于空气中，一段时间后，加入浓盐酸，前者无明显现象，后者产生使淀粉溶液变蓝的气体。③[Co(NH3)6]SO4溶液可处理含NO的废气，反应过程如下。下列说法正确的是()A．①中，为避免CoSO4溶液与氨水生成Co(OH)2沉淀，可先加入适量的(NH4)2SO4溶液B．②中，CoSO4溶液中的Co2+浓度比[Co(NH3)6]SO4溶液中的高，CoSO4的还原性比[Co(NH3)6]SO4的强C．③中，[Co(NH3)6]2+转化为[(NH3)5Co-O-O-Co(NH3)5]4+，Co元素的化合价不变D．③中，降低可显著提高NO的脱除率11．一种脱除和利用水煤气中CO2的原理示意图如下。已知：t℃，H2CO3的电离平衡常数：Ka1=4.6×10-7，Ka2=5.0×10-11。下列说法不正确的是()A．t℃，当装置I中cCO32-：cHCO3-=1：2时，溶液的pH=11B．装置II中溶液显碱性的原因是HCO3-的水解程度大于HCO3-的电离程度C．装置II中产生CO2的离子方程式为2HCO3-CO32-+CO2↑+H2OD．装置III中的阴极反应式为2CO2+12H++12e-=C2H4＋4H2O12．某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理。已知：ⅰ．[Co(H2O)6]2++[Co4]2-+6H2O；ⅱ．ZnCl2溶液为无色。下列说法正确的是()A．结合实验1和2，推测ⅰ中反应是放热反应B．①中滴加浓盐酸，增大了c(Cl－)，导致Q>K，ⅰ中平衡正向移动C．②中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动，[Co(H2O)6]2+的浓度增大D．③中加入ZnCl2，溶液变红，推测Zn2+与Cl-形成了配合物13．【新考法】间苯三酚()可作为治疗功能性胃肠道疾病的药物使用，还可以用于合成5，7-二羟基色原酮，其中一种合成路线如下(部分条件及试剂已省略)。间苯三酚2，4，6-三羟基苯乙酮5，7-二羟基色原酮，下列说法正确的是()A．间苯三酚熔点高于苯酚，与分子内氢键有关B．1mol2，4，6-三羟基苯乙酮与浓溴水反应，最多消耗1molBr2C．过程②涉及加成、取代、消去反应D．5，7-二羟基色原酮与甲醛缩聚反应的产物为14．【改编】某实验小组对CuSO4溶液和Na2S溶液的反应进行探究。【实验1】序号实验操作实验现象1-1向2mL0.02CuSO4溶液中加入2mL0.04Na2S溶液产生黑色固体1-2向2mL1CuSO4溶液中加入2mL2Na2S溶液迅速产生大量黑色固体、少量红色固体(Cu)和黄色固体【实验2】为了证明黄色固体为S，进行如下实验资料：BaS为白色固体，易溶于水。下列说法不正确的是()A．实验1中生成的黑色固体为CuSB．实验1-2中生成了Cu，与Cu2+、的浓度增大后氧化性或还原性增强有关C．实验2中加入足量浓NaOH发生的反应：3S+6OH－＝SO32－+2S2－+3H2OD．实验2中，加足量HNO3溶液产生的白色沉淀成分为BaSO3二、非选择题(本题共5小题，共58分)15．【新考法】(8分)氯化铜在催化剂、有机合成、电化学等领域有非常重要的用途。(1)基态29Cu原子价层电子的轨道表示式为___________。(2)氯化铜与邻氨基苯甲酰胺的反应在材料科学等领域有重要应用。①邻氨基苯甲酰胺与其同分异构体对氨基苯甲酰胺的结构与熔点如下。物质熔点/℃邻氨基苯甲酰胺熔点低于对氨基苯甲酰胺的原因是___________。②反应物用量、溶剂等条件相同，仅改变反应温度会导致反应产物不同。实验发现CuCl2与邻氨基苯甲酰胺在冰水浴时反应主要获得产物a，时以产物b为主(产物b比a稳定)。反应过程中能量变化示意图如下。时主要获得产物b而不是产物a的原因是___________。(3)无水CuCl2在时分解为CuCl和Cl2。CuCl的晶胞为立方体结构，边长为，结构如图所示。已知CuCl的摩尔质量为Mg·molˉ1，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为___________g·cm-3。(1cm=nm)16．(12分)二氧化硫的转化在生产和环境保护等领域具有重要意义。(1)二氧化硫制备三氧化硫。①工业上，SO2制SO3反应的化学方程式是___________。②450℃时，将2molSO2和1molO2混合充入容积为1L的密闭容器中，充分反应并达到平衡状态，SO2的平衡转化率为α。450℃时，该反应的平衡常数___________。(2)电解法处理SO2尾气制H2S。电解装置的示意图如图1所示，气体扩散电极多孔透气并隔水，生成的H2S被Ar气带出。①阴极生成H2S，电极反应式是___________。②为减少副反应的产物堵塞气体扩散电极，生成的H2S及时被Ar气带出，该副反应的化学方程式是___________。(3)中国科学家研究了大气中的SO2在铜盐催化下被NO2氧化为SO42-的机理。将一定浓度SO2和NO2的混合气体持续通过低浓度铜盐溶液的小液滴，SO2和NO2的总反应由如图2所示的各基元反应组成，A和B分别为Cu2+和Cu+中的一种。资料：对于图2所示的基元反应，反应速率正比于各反应物浓度之积，例如对于反应iii，以NO2表示的速率的速率方程：是常数。①反应i的离子方程式是___________。②SO3-•和NO2SO3-均不稳定，浓度始终很低。反应v的速率很大。反应过程中Cu2+和Cu+的浓度保持不变。下列说法正确的是___________。a．b．c．若仅改变SO2和NO2的浓度，则正比于17．(13分)丹参酮系列化合物是中药丹参的主要活性成分，具有抗菌消炎、活血化瘀、促进伤口愈合等多种作用，其衍生物J的合成路线如下：已知：i．RCOOR'RCH2OH+R'OHii．(1)中含有的官能团有___________。(2)A→B的化学方程式为___________。(3)下列关于化合物B、D的说法正确的是___________(填字母序号)。a．D含有手性碳原子b．B和D均能使酸性KMnO4溶液褪色c．B和D在水中的溶解性：B<Dd．B的一种同分异构体含有苯环和碳碳双键，且1mol该异构体能与3molNaOH反应(4)由F制备G的反应中，同时会生成一种副产物G'，它与G互为同分异构体，G'的结构简式为___________。(5)H的结构简式为___________。(6)丹参酮IIA的合成过程中有如下转化，已知X含三种官能团，不与金属Na反应放出H2，丹参酮IIA分子中所有与氧原子连接的碳均为sp2杂化。写出X、丹参酮IIA的结构简式：___________。18．【新考法】(13分)一种用软锰矿(主要成分)和黄铁矿(主要成分FeS2)制取·H2O并回收单质硫的工艺流程如下：(1)混合研磨成细粉的主要目的是___________。(2)浸取时主要产物为S、、。①浸取时的化学方程式是___________。②浸取初期，若先加入少量溶液，可明显提升浸取速率。结合化学用语说明原因___________。(3)步骤③所得酸性滤液可能含有，加入的除铁剂为H2SO5和CaO。①H2SO5的结构式为，判断相同条件下H2SO5氧化性与H2O2的强弱，并说明理由___________。②CaO的作用是___________。(4)热分解过程中可能产生SO2气体。一种以Al2O3为催化剂载体，FeSx为催化剂催化H2还原SO2制S的部分反应机理如下图a、b所示。下列说法正确的是___________。A．图a中总反应可表示为B．图b中X的电子式为C．起始时的值过大，可能产生H2SD．理论上还原1molSO2需要2molFeSx参与完成(5)在水中的溶解度曲线如图。从⑤中滤液获得·H2O晶体的操作是___________。19．(12分)某小组同学探究0.01mol·L-1KI溶液与0.01mol·L-1KMnO4溶液在不同条件下的反应。资料：Mn2+(几乎无色)在一