2026年高考考前预测卷-化学01（天津卷）（考试版A3）

………………○………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________试题第=PAGE1*2-11页（共=SECTIONPAGES4*28页）试题第=PAGE1*22页（共=SECTIONPAGES4*28页）………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………此卷只装订不密封试题第=PAGE4*2-17页（共=SECTIONPAGES4*28页）试题第=PAGE4*28页（共=SECTIONPAGES4*28页）2026年高考考前预测卷高三化学（考试时间：60分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16S32Cl35.5Fe56Cu64Sn119一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．【社会热点】“民以食为天”。下列说法不正确的是A．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，它不但使肉制品较长时间地保持鲜红色，而且具有防止变质的作用B．天然淀粉包括直链淀粉和支链淀粉，糯米中含有较多的直链淀粉，因而口感比较黏C．因误服铅、铜等重金属盐中毒的患者，在急救时可以口服蛋清或豆浆缓解中毒D．硬化油不易被空气氧化变质，便于储存和运输，可用来生产肥皂和人造奶油的原料2．下列有关物质的结构、性质和用途说法不正确的是A．“杯酚”能分离C60和C70，体现了超分子的分子识别特征B．甲醛和苯酚在酸性条件下或碱性条件下生成酚醛树脂结构和性质相同C．乙酸的酸性弱于甲酸，因此对甲基苯酚的酸性弱于苯酚D．聚乙烯塑料袋盛装水或油，油容易渗出而水不会，可用相似相溶原理解释3．下列化学用语表示或说法正确的是A．HBr中σ键的电子云轮廓图：B．基态As原子的电子排布式：C．基态原子轨道表示式：违背了洪特规则D．基态铍原子最外层的电子云轮廓图：4．下列涉及的化学方程式或离子方程式书写正确的是A．用Ag作两电极电解NaCl溶液：B．的水解：C．将硫酸铬溶液滴入含NaClO的强碱性溶液中：D．含氟牙膏防治龋齿：5．下列实验操作或装置可以完成相应实验的是A调控滴定速率B分离乙醇和乙酸乙酯C制取无水AlCl3D灼烧碎海带6．化合物G可由E、F反应制得。下列有关说法不正确的是A．可以用碳酸氢钠溶液来鉴别E和FB．F分子中有2个手性碳原子C．1molE最多可与3molNaOH反应D．G可发生取代、加成、消去和氧化反应7．化合物可广泛应用于印刷、染色等工业。X、Y、Z、W都是前四周期元素且原子序数依次增大，X的一种核素被广泛应用于考古研究中，Y与X电子层数相同，且基态Y原子价电子的s能级与p能级的电子数之比为，Z的焰色试验为紫色，元素W位于周期表d区，且其基态原子核外含有4个未成对电子。下列说法正确的是A．电负性：B．该化合物中，W的化合价为价C．常温下，单质Z、W均能与水反应D．中键与键数目比为8．【热点】“类比”是研究物质的重要思想。下列有关“类比”对物质性质的推测正确的是A．乙醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸；乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸B．若中混有，可以用酸性溶液除杂；若中混有，也可以用酸性溶液除杂C．实验室常用浓硫酸与NaCl反应制取HCl；实验室也可用浓硫酸与NaI反应制取HID．溶液和过量的氨水反应只沉淀不溶解；溶液和过量的氨水反应也只沉淀不溶解9．【新情境】LiPON薄膜锂离子电池是目前研究最广泛的全固态薄膜锂离子电池。其工作原理如下图所示，LiPON薄膜只允许通过，电池反应为：。下列有关说法正确的是A．导电介质可为溶液B．LiPON薄膜在充放电过程中质量会发生变化C．放电时b极为正极，发生反应：D．充电时，当外电路通过电子时，a极质量减少10．在恒温恒容密闭容器中加入足量CaCO3和焦炭，发生反应①，同时充入一定量H2，在催化剂M的作用下也发生反应②，反应如下：①；②下列有关说法正确的是A．其他条件不变，若升高温度，反应②的速率一定加快B．随着反应进行，容器内的压强可能先增大后减小C．当混合气体的密度不再改变，说明反应①达到平衡，反应②未达到平衡D．体系平衡后，再充入一定量CO，达到新平衡时，CO分压比原平衡时大11．【新考法】常温下，有甲，乙两份溶液：甲为含M2A(s)的M2A饱和溶液，乙为含MB(s)的MB饱和溶液。溶液中和微粒的分布系数[例如]随pH的变化关系如图所示，M+不发生水解，MHA可溶。下列说法错误的是A．直线q表示MB饱和溶液中pc(M+)随pH变化的图像B．C．反应的平衡常数约为D．M2A与足量HB反应的离子方程式为：12．相应实验方法或操作能达到相应实验目的的是实验目的实验方法或操作A除去苯中少量的苯酚加入适量的浓溴水，振荡、静置、过滤B探究浓度对化学平衡的影响向2mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中滴加5～10滴6mol/L的NaOH溶液，观察现象；继续滴加5～10滴6mol/L的H2SO4溶液，观察现象C检验溴乙烷中的溴元素向溴乙烷中滴加1mL5%的NaOH溶液，振荡后加热，静置。待溶液分层后，取少量上层溶液，滴加2滴AgNO3溶液，观察现象D比较次氯酸和醋酸的酸性强弱室温下，用pH试纸分别测定等浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH二、非选择题：本题共4小题，共64分。13．（15分）Fe单质及其化合物应用广泛。回答下列问题：（1）基态Fe原子与基态未成对电子数之比为___________。（2）硝酸盐俗称尿素铁，中的N原子用1个2s轨道和___________轨道形成杂化轨道与O原子形成σ键。（3）α-Fe可用作合成氨催化剂、其体心立方晶胞如图所示(晶胞边长为apm)。①研究发现，α-Fe晶胞中阴影所示m，n两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有Fe原子个数越多，催化活性越低。m，n截面中，催化活性较低的截面单位面积含有的Fe原子为___________个②设NA代表阿伏加德罗常数，则α-Fe的密度为___________。（4）一种用软锰矿(主要成分)和黄铁矿(主要成分)制取并回收单质硫的工艺流程如下：①浸取时主要产物为。浸取时的化学方程式是____________________________。浸取初期，若先加入少量溶液，可明显提升浸取速率。结合化学用语说明原因__________________________。②步骤③所得酸性滤液可能含有，加入的除铁剂为和。是强氧化剂，分析的作用是__________________________________________________。14．（16分）药物Z的研发具有重要的意义，它的一种合成路线如下(略去部分试剂和条件)。已知：①②③(1)A的名称为___________。(2)B中官能团的名称为___________。(3)E的结构简式为___________。(4)F生成Z的过程中，第一步和第二步的总反应化学方程式为：__________________________，第三步的反应类型为_________________________。(5)同时满足下列条件C的同分异构体有___________种。①红外光谱显示含②可与发生显色反应，1mol该物质能与2mol反应③苯环上有3个取代基且苯环上的一氯代物有两种④核磁共振氢谱有6组峰，峰面积比为1：2：2：2：2：6(6)根据上述合成路线，完成下列问题。①M的结构简式___________________________________。②N的结构简式___________________________________。15．（15分）无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡与氯气反应制备SnCl4装置如图所示(部分夹持仪器已省略)。有关信息如表所示：化学式SnSnCl2SnCl4熔点/℃232246沸点/℃2260652114其他性质银白色固体金属，化学性质与Fe相似无色晶体，易被、I2等氧化为无色液体，易水解生成回答下列问题；(1)Sn在元素周期表中的位置是___________。(2)B、C、F、G盛装的试剂应依次选用___________(填字母，试剂可重复使用)。a．浓H2SO4b．澄清石灰水

c．饱和NaCl溶液

d．NaOH浓溶液(3)冷阱③和小烧杯⑤内都装入冷水，生成的SnCl4经冷凝后，收集于E装置的试管④中，该液体常常呈黄绿色，原因是_____________________________________________。(4)用玻璃棒蘸取少量产物SnCl4，放置在潮湿的空气中，片刻即产生白色烟雾和，写出相关反应的化学方程式：__________________________________。(5)提纯：将SnCl4粗产品用如图所示的装置进行提纯。请给出操作顺序：将粗产品加入圆底烧瓶，连接好装置，夹紧安全瓶上弹簧夹，打开抽气泵、加热器→___________(填字母，下同)→___________→___________→将产品转至干燥器中保存。a．打开安全瓶上的弹簧夹，关闭抽气泵

b．关闭加热器，待烧瓶冷却至室温

c．控温到114℃(6)利用沉淀滴定法测定产品中SnCl4(杂质只有SnCl2)的含量，甲同学方案如下：准确称取mg产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，Na2CrO4溶液作指示剂，用的硝酸银标准溶液滴定，滴定终点时消耗硝酸银溶液VmL。①产品中SnCl2的质量分数为___________(写出含m、b、V的表达式)。②乙同学认为甲同学测得的SnCl2含量会偏低，其理由是___________。16．（18分）当今世界多国相继规划了碳达峰碳中和的时间节点。因此研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。I．捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。(1)下列物质中能作为捕碳剂的是___________。A．K2CO3 B．CaO C．Na2SO4 D．NH4Cl(2)已知：NH3·H2O的Kb=1.7×10-5，H2CO3的Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11。工业生产尾气中的CO2捕获技术之一是利用氨水吸收，工艺流程是将烟气冷却至20℃后用氨水吸收过量的CO2，所得溶液显___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。烟气需冷却至20℃左右的可能原因是______________________________。Ⅱ．二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。已知：①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)∙∙∙∙∙∙②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)∙∙∙∙∙∙回答下列问题：(3)一定条件下，向1L恒容密闭容器中充入0.23molCO2和0.19molH2，假设只发生反应③，平衡时测得生成甲醇0.03mol，保持温度不变再通入0.1molCO2和0.1mol水蒸气，此时(正)___________(逆)(填“>”，“<”，“=”)。(4)在300℃恒压密闭容器中，加入2molCO2和6molH2，发生上述反应①②。反应达平衡时，CO2的转化率为75%，容器体积减小25%，CH3OH的