2026年高考考前预测卷-化学02（北京卷）（考试版）

1/12026年高考考前预测卷高三化学(考试时间：90分钟试卷满分：100分)注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Cl-35.5K-39Cr-52Fe-56Cu-64Ba-137一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．【社会热点】我国科学家在嫦娥五号月壤样本中发现了一种新型水合矿物晶体，其主要成分为铵镁氯化物（NH4）Mg·6H2O，晶体中存在NH4+被Na+、K+、Cs+等微量取代的现象。氯同位素比例分析显示，该矿物中37Cl和35Cl的比例显著不同于典型地球矿物。下列说法不正确的是()A．该矿物的主要成分属于盐类B．该矿物晶体中金属阳离子与阴离子以离子键结合C．该矿物所含H、Na、K、Cs元素均位于元素周期表的IA族D．37Cl和35Cl在元素周期表中的位置相同，原子核外电子数不同2．下列化学用语或图示表述正确的是()A．用电子云轮廓图表示HCl的s-pσ键形成的示意图：B．基态镁原子最外层电子云轮廓图：C．SO32-的VSEPR模型

D．H2O2分子的空间结构为，可推测出H2O2为非极性分子3．【改编】下列说法不正确的是()A．聚乙烯、纤维素和油脂均为天然高分子B．麦芽糖和葡萄糖都具有还原性C．蛋白质和氨基酸都既能与强酸反应又能与强碱反应D．DNA分子两条链上的碱基通过氢键作用形成双螺旋结构4．碱式碳酸铝铵[NH4Al（OH）2CO3]广泛应用于催化剂、阻燃剂和材料工业等领域。下列说法不正确的是()A．电负性：C>AlB．第一电离能：O>NC．CO32-的VSEPR模型：D．常温常压下在水中的溶解性：NH3>CH45．【社会热点】2025年诺贝尔化学奖授予了在金属有机框架(MOFs)领域做出贡献的三位科学家。金属有机框架(MOFs)是一类由金属离子或金属团簇与有机配体形成的三维多孔材料。一种MOF材料由Zn2+与1，3，5-苯三甲酸()构成，可实现H2、CO2的存储与分离。下列说法不正确的是()A．H2、CO2均属于极性分子 B．30Zn元素位于元素周期表ds区C．Zn2+与1，3，5-苯三甲酸以配位键结合 D．Zn2+无法与苯形成MOF材料6．【原创】下列方程式与所给事实相符的是()A．铁与水蒸气反应：2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2B．铅酸蓄电池放电：Pb+PbO2+H2SO4=2PbSO4+2H2OC．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+D．用草酸标准液测定KMnO4溶液浓度：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O7．【改编】下列实验的相应操作中，正确的是()A．验证OH-具有漂白性B．检验溴乙烷中的溴元素C．比较Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性D．检验溴乙烷中含有溴元素8．以电石渣[主要成分为Ca(OH)2]为原料制备KClO3的流程如图1。已知：i．加热氯化时会生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2可进一步转化为Ca(ClO3)2。ii．相关物质在水中的溶解度曲线如图2。下列说法不正确的是()A．氯化时生成Ca(ClO3)2的反应为3Ca(ClO)2Ca(ClO3)2+2CaCl2B．提高通入Cl2的速率，可提高Cl2的反应速率但可能会降低利用率C．转化后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶，可得到KClO3粗品D．得到KClO3粗品后所得母液，继续加热浓缩、冷却结晶，可大量析出KCl固体9．元素周期律可以帮助人们认识物质性质，下列基于元素周期律的推断不正确的是()A．的非金属性强于的，则酸性：HNO3B．的金属性强于Al的，则比Al更易与盐酸反应C．S的非金属性强于Si的，则热稳定性：H2SD．的非金属性强于Br的，则Cl2可以从NaBr溶液中置换出Br210．科研人员以、CaO为初始原料构建化学链，将高炉煤气转化为价值更高的CO，实现CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。下列说法不正确的是()A．X为初始原料B．图中涉及非氧化还原反应C．CO2与Z、Y反应，体现了氧化性和酸性氧化物的性质D．高炉煤气中n(CO)=n(H2)时，、CaO可循环使用11．【新考法】一种利用循环电势改变催化剂活性，有效调控聚合物链结构的原理示意图如下。下列说法不正确的是()A．铁催化剂的价态在+3和+2之间切换，分别催化有机化合物A和B的聚合反应B．催化剂1转化为催化剂2，发生得电子的还原反应C．A聚合反应的方程式为D．A和B共聚反应的方程式为12．实验小组探究浓度对FeSO4溶液与AgNO3溶液反应的影响。实验如下：编号试剂沉淀物质的量之比试剂试剂a已知：①。取充分反应后的上层清液，滴加浓盐酸均产生白色沉淀；滴加K3[Fe(CN)6]溶液均产生蓝色沉淀。下列说法不正确的是()A．分析中数据可知：a=0B．取充分反应后的上层清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀，可以作为Fe2++Ag+Ag+Fe3+为可逆反应的证据C．中沉淀加适量浓氨水充分反应，取上层清液滴加硝酸酸化的BaCl2，产生沉淀BaSO4D．本实验中反应物浓度增大，对复分解反应的影响比对氧化还原反应的影响更大13．功能高分子P的合成路线如下已知：((、表示烃基或氢)。下列说法正确的是()A．H中含有碳碳双键 B．F的结构简式为CH3CH=CHCHOC．C→D为消去反应 D．仅用蒸馏水不能区分A和E14．【新考法】通过Na3AsO3与I2的可逆反应，探究外界条件对物质氧化性和还原性的影响，进行如下实验(不考虑O2对实验体系的影响)。闭合时，电流计的指针向右偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅。指针归零后，再分别进行下列实验：实验操作现象①向乙烧杯中逐滴滴加少量NaOH溶液指针向左偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅②向甲烧杯中加入少量Na3AsO4固体指针向右偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅已知：ⅰ、H3AsO3和H3AsO4均是弱酸。ⅱ、I2易溶于KI溶液，反应生成I3-(棕色)，I2和I3-的氧化性几乎相同。下列说法正确的是()A．闭合后，甲烧杯中的电极反应：AsO33-+H2O-2e-=2H++AsO43-B．①中，加入溶液后，甲烧杯中AsO33-的浓度减小C．②中，加入Na3AsO4固体后，对AsO43-的氧化性的影响小于AsO43-的浓度对其氧化性的影响D．根据上述实验推测，向甲烧杯中加入少量Na3AsO3固体，指针向右偏转二、非选择题(本题共5小题，共58分)15．【新考法】(13分)甲烷干重整(DRM)是利用CO2和CH4两种温室气体生产更具应用价值的合成气[]研究性能优越的DRM催化剂及DRM反应机理有助于实现“碳中和”目标。(1)在DRM反应中Ni基催化剂是应用最广泛的非贵金属催化剂，将28Ni的基态原子价层电子轨道表示式补充完整：___________：(2)DRM副反应会生成H2O，比较H2O中H-O-H键角和CH4中H-C-H键角的大小并解释原因___________。(3)Ni基催化剂负载于载体上，有助于保持催化剂良好的分散度。高温下H2还原镍酸镧可得到氧化镧(La2O3)载体及均匀分散于载体上的Ni颗粒。镍酸镧的晶胞是立方体结构，边长为anm，结构示意图如下。①距离Ni3+最近且距离相等的O2-有___________个。②已知镍酸镧的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为___________g/cm3(1nm=10-7cm)③镍酸镧制备Ni颗粒的化学方程式为___________。(4)CO2和CH4主要发生反应ⅰ，还可能发生反应ⅱ～ⅳ，相应热化学方程式如下：ⅰ．CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH1ⅱ．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2＝+41kJ·mol−1ⅲ．CH4(g)C(s)＋2H2(g)ΔH3＝+74.9kJ·mol−1ⅳ．2CO(g)CO2(g)＋C(s)ΔH4＝-172.4kJ·mol−1①反应ⅰ的ΔH1=___________kJ·mol−1。②用n平(X)表示平衡时X的物质的量，温度高于900℃时，解释600℃时，大于1的可能原因___________。16．(10分)烟气脱硝技术是环境科学研究的热点。实验室模拟O3将烟气中的NO深度氧化为N2O5，并进一步将N2O5转化获得含氮产品，流程示意图如下。深度氧化器中发生的反应：i．NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)ΔH1＝-akJ·mol−1ii．

NO2(g)＋O3(g)NO3(g)＋O2(g)ΔH2＝-bkJ·mol−1iii．NO2(g)＋NO3(g)N2O5(g)ΔH3＝-ckJ·mol−1(a、b、c)(1)NO被O3深度氧化，补全热化学方程式：2NO(g)＋3O3(g)N2O5(g)+3O2(g)ΔH＝_________kJ·mol−1(2)一定条件下，不同温度时，N2O5的浓度随时间的变化如图所示。①T1___________T2(填“>”或“<”)。②8s时，N2O5的浓度不同的原因是___________。(3)一定条件下，NO的初始浓度为200ppm时，不同反应时间，深度氧化器中NO2的浓度随n(O3)：n(NO)的变化如图所示。反应过程中NO3的浓度极低。①n(O3)：n(NO)时，深度氧化器中发生的反应主要是___________(填“i”“ii”或“iii”)。②0.9s、n(O3)：n(NO)时，NO2的浓度随n(O3)：n(NO)变化的原因是___________。(4)80℃、n(O3)：n(NO)=1.5且恒压的条件下进行烟气处理，烟气达到排放标准所需深度氧化的时间仍较长。结合(3)，保持上述条件不变，解决这一问题可采取的措施及目的分别是___________。(5)深度氧化后的烟气通过吸收器完全转化为硝酸盐产品，产品浓度的测定方法如下。已知NO3-、MnO4-的还原产物分别是NO、Mn2+。产品中NO3-的物质的量浓度为___________mol·L-1。17．(14分)开瑞坦是一种重要的脱敏药物，可用于治疗过敏性鼻炎、荨麻疹等各类过敏性疾病。开瑞坦的前体K的合成路线如下：已知：ⅰ．ⅱ．(1)A的核磁共振氢谱有3组峰，A的结构简式是_______。(2)B中含有-OH，试剂a是_______。(3)D的结构简式是_______。(4)E→F中，反应ⅰ的化学方程式为_______。(5)下列关于有机物F和G的说法正确的是_______(填字母)。a.F和G均没有手性碳原子

b.F和G均能与NaHCO3反应c.F和G均能与银氨溶液反应(6)H与NH2OH反应得到Ⅰ经历了下图所示的多步反应。其中，中间产物1有2个六元环，红外光谱显示中间产物2、3中均含N-O键。中间产物1、中间产物3的结构简式是_______、_______。(7)I→J的过程中，SeO2转化为含+2价Se的化合物，反应中SeO2和I的物质的量之比为_______。18．【新考法】(11分)处理废旧铅酸电池中的含铅浆液（主要含PbO2、PbSO4）的一种流程示意图如下。已知：i.，，ii.HBF4和Pb（BF4）2均为可溶于水的强电解质。(1)向含铅浆液中加入过量的（NH4）2CO3实现转化脱硫。①结合离子方程式说明（NH4）2CO3溶液显碱性的原因：________。②转化脱硫反应的离子方程式是________。③检验SO42-，证明固体a已洗涤干净，操作和现象是________。(2)受热时，PbCO3分解产生CO2，最终生成PbO。将801mgPbCO3样品置于氩气中加热，316℃时，剩余固体的质量为713mg，此时固体中n(Pb)：n(C)=________。［、］(3)“还原”时加入H2O2溶液，反应的化学方程式是________。(4)“浸出”反应的离子方程式是________。(5)以惰性电极电解Pb（BF4）2溶液制得Pb，溶液b中可循环利用的物质是________。19．(10分)某小组同学向pH=1的0.5mol·L-1的溶液中分别加入过量的Cu粉、Zn粉和Mg粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。(1)理论分析依据金属活动性顺序，Cu、Zn、Mg中可将Fe3+还原为Fe的金属是_______。(2)实验验证实验金属操作、现象及产物I过量Cu一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到Fe单质Ⅱ过量Zn一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无