2025年广西三模化学试卷及答案

2025年广西三模化学试卷及答案一、单选题（每题1分，共10分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.食盐水C.冰水混合物D.矿泉水【答案】C【解析】冰水混合物由水一种物质组成，属于纯净物。2.下列元素中，位于周期表第三周期的非金属元素是（）A.NaB.MgC.SiD.Fe【答案】C【解析】Si的原子序数为14，位于周期表第三周期第14族，为非金属元素。3.下列关于化学反应速率的叙述，正确的是（）A.温度升高，反应速率一定加快B.反应物浓度减小，反应速率一定减慢C.加入催化剂，反应速率一定不变D.增大压强，反应速率一定减慢【答案】A【解析】温度升高，分子运动加剧，有效碰撞增多，反应速率加快。4.下列化合物中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.CuOB.Al2O3C.MgCO3D.ZnCl2【答案】B【解析】Al2O3为两性氧化物，能与盐酸和氢氧化钠溶液反应。5.下列关于有机物的叙述，正确的是（）A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙醇和乙酸能发生酯化反应C.乙烯和聚乙烯互为同分异构体D.苯和乙醇都能发生氧化反应【答案】B【解析】乙醇和乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯。6.下列实验操作中，正确的是（）A.用pH试纸测定溶液pH值时，将试纸伸入溶液中B.蒸馏时，温度计水银球应位于支管口处C.配制稀硫酸时，将浓硫酸加入水中D.过滤时，漏斗下端尖嘴应紧贴烧杯内壁【答案】B【解析】蒸馏时，温度计水银球应位于支管口处，以测量蒸汽温度。7.下列关于电化学的叙述，正确的是（）A.原电池中，电子从正极流向负极B.电解池中，阳极发生还原反应C.金属发生电化学腐蚀时，通常作负极D.电解水时，正极产生氧气【答案】D【解析】电解水时，正极发生氧化反应产生氧气。8.下列关于物质结构与性质的叙述，正确的是（）A.原子序数越大，原子半径一定越大B.非金属性越强，气态氢化物稳定性一定越强C.离子晶体中，离子所带电荷越多，晶格能一定越大D.金属晶体的熔点一定高于分子晶体的熔点【答案】B【解析】非金属性越强，气态氢化物稳定性越强。9.下列关于化学反应热的叙述，正确的是（）A.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量B.中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量C.放热反应不能自发进行D.吸热反应一定不能自发进行【答案】B【解析】中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量。10.下列关于化学实验的叙述，正确的是（）A.做铁与硫酸铜溶液反应实验时，可观察到红色固体析出B.做氯气与氢氧化钠溶液反应实验时，可闻到刺激性气味C.做钠与水反应实验时，钠应放在石棉网上D.做氢气还原氧化铜实验时，应先加热氧化铜再通入氢气【答案】B【解析】氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可闻到刺激性气味。二、多选题（每题3分，共15分）1.下列关于化学平衡的叙述，正确的有（）A.化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡B.升高温度，平衡向吸热方向移动C.减小压强，平衡向气体体积减小的方向移动D.加入催化剂，平衡常数一定改变E.平衡时，各物质的浓度不再改变【答案】A、B、E【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等；升高温度，平衡向吸热方向移动；平衡时，各物质的浓度不再改变。2.下列关于电解质的叙述，正确的有（）A.硫酸是强电解质B.醋酸是弱电解质C.乙醇是非电解质D.氯化钠在水溶液中能导电E.二氧化碳是非电解质【答案】A、B、C、D【解析】硫酸是强电解质；醋酸是弱电解质；乙醇是非电解质；氯化钠在水溶液中能导电；二氧化碳是非电解质。3.下列关于有机物的叙述，正确的有（）A.甲烷的分子式为CH4B.乙醇的结构简式为CH3CH2OHC.乙烯的结构简式为CH2=CH2D.聚乙烯的单体是乙烯E.苯的分子式为C6H6【答案】A、B、C、D、E【解析】甲烷的分子式为CH4；乙醇的结构简式为CH3CH2OH；乙烯的结构简式为CH2=CH2；聚乙烯的单体是乙烯；苯的分子式为C6H6。4.下列实验操作中，正确的有（）A.用移液管移取10mL溶液时，视线与移液管刻度线保持水平B.配制100mL1mol/L盐酸时，需量取6.8mL浓盐酸C.蒸馏时，温度计水银球应位于支管口处D.过滤时，漏斗下端尖嘴应紧贴烧杯内壁E.用pH试纸测定溶液pH值时，将试纸伸入溶液中【答案】A、C、D【解析】用移液管移取溶液时，视线与移液管刻度线保持水平；蒸馏时，温度计水银球应位于支管口处；过滤时，漏斗下端尖嘴应紧贴烧杯内壁。5.下列关于物质结构与性质的叙述，正确的有（）A.原子序数越大，原子半径一定越大B.非金属性越强，气态氢化物稳定性一定越强C.离子晶体中，离子所带电荷越多，晶格能一定越大D.金属晶体的熔点一定高于分子晶体的熔点E.分子晶体的沸点一定低于离子晶体的沸点【答案】B、C【解析】非金属性越强，气态氢化物稳定性越强；离子晶体中，离子所带电荷越多，晶格能越大。三、填空题（每空2分，共20分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，反应的化学方程式为__________________。【答案】2KClO3$$\xrightarrow{MnO_{2}}$$2KCl+3O2↑2.将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH值为__________。【答案】73.铝与盐酸反应的化学方程式为__________________，该反应属于__________反应（填"放热"或"吸热"）。【答案】2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，放热4.有机物CH3CH2CH2OH的名称为__________________，它属于__________类有机物（填"烃"或"烃的衍生物"）。【答案】丙醇，烃的衍生物5.电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为__________________，阴极的电极反应式为__________________。【答案】2Cl--2e-=Cl2↑，2H++2e-=H2↑四、判断题（每题2分，共10分）1.两个负数相加，和一定比其中一个数大（）【答案】（×）【解析】如-5+(-3)=-8，和比两个数都小。2.化学反应中，反应物和生成物的质量比等于它们的相对分子质量之比（）【答案】（×）【解析】化学反应中，反应物和生成物的质量比等于它们的化学计量数与相对分子质量之积的比。3.金属钠露置于空气中，最终会变成白色固体（）【答案】（×）【解析】金属钠露置于空气中，会先与氧气反应生成氧化钠，再与水反应生成氢氧化钠，最后与二氧化碳反应生成碳酸钠，最终变成白色固体。4.原电池中，电子从负极流向正极（）【答案】（√）5.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点（）【答案】（×）【解析】分子晶体的熔点不一定低于离子晶体的熔点，如硫的熔点高于氯化钠的熔点。五、简答题（每题5分，共15分）1.简述化学反应速率的影响因素。【答案】化学反应速率的影响因素包括浓度、温度、压强、催化剂等。浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快；压强越大，反应速率越快；加入催化剂，反应速率加快。2.简述有机物与无机物的区别。【答案】有机物通常含有碳元素，分子结构复杂，性质多样，大多易燃，易分解；无机物通常不含碳元素，分子结构简单，性质相对稳定，大多不燃，不易分解。3.简述化学实验的基本操作规范。【答案】化学实验的基本操作规范包括：认真阅读实验原理和步骤；检查仪器是否完好；按顺序添加试剂；注意安全操作；及时记录实验现象；妥善处理废弃物。六、分析题（每题10分，共20分）1.某学生用氢氧化钠溶液滴定盐酸，实验步骤如下：（1）检查滴定管是否漏水；（2）用蒸馏水洗涤滴定管，然后用盐酸润洗2-3次；（3）用蒸馏水稀释盐酸至一定体积；（4）用NaOH标准溶液滴定盐酸，滴定至终点；（5）记录实验数据。请分析该学生实验步骤中的错误之处，并提出改进建议。【答案】该学生实验步骤中的错误之处有：（1）检查滴定管是否漏水是正确的；（2）用蒸馏水洗涤滴定管后，应用NaOH标准溶液润洗2-3次，而不是盐酸；（3）用蒸馏水稀释盐酸至一定体积后，应将盐酸转移到锥形瓶中，并用少量蒸馏水洗涤量筒内壁，洗涤液一并转入锥形瓶中；（4）用NaOH标准溶液滴定盐酸时，应边滴边摇动锥形瓶，并观察溶液颜色变化；（5）记录实验数据时，应记录消耗的NaOH标准溶液体积。改进建议：（1）用NaOH标准溶液润洗滴定管；（2）将盐酸转移到锥形瓶中，并用少量蒸馏水洗涤量筒内壁；（3）边滴边摇动锥形瓶，并观察溶液颜色变化；（4）记录消耗的NaOH标准溶液体积。2.某学生用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，实验步骤如下：（1）检查仪器是否完好；（2）将氯酸钾和二氧化锰混合物放入试管中；（3）将试管固定在铁架台上；（4）加热试管，收集氧气；（5）实验结束后，先停止加热，再撤出导气管。请分析该学生实验步骤中的错误之处，并提出改进建议。【答案】该学生实验步骤中的错误之处有：（1）检查仪器是否完好是正确的；（2）将氯酸钾和二氧化锰混合物放入试管中后，应在试管口放一团棉花，以防止高锰酸钾粉末进入集气瓶；（3）将试管固定在铁架台上后，应先通入一会儿空气，以排除试管内的空气；（4）加热试管时，应先预热试管，再对准药品部位加热；（5）实验结束后，应先撤出导气管，再停止加热，以防止水倒吸入试管。改进建议：（1）在试管口放一团棉花；（2）先通入一会儿空气；（3）先预热试管，再对准药品部位加热；（4）先撤出导气管，再停止加热。七、综合应用题（每题25分，共50分）1.某学生用氢氧化钠溶液滴定盐酸，实验数据如下表：|滴定次数|待测盐酸体积/mL|滴定前NaOH溶液体积/mL|滴定后NaOH溶液体积/mL|NaOH溶液浓度/mol/L||----------|-------------------|------------------------|------------------------|-------------------||1|25.00|0.00|24.50|0.100||2|25.00|0.00|24.60|0.100||3|25.00|0.00|24.55|0.100|请计算该学生测定的盐酸浓度。（计算结果保留两位小数）【答案】（1）计算每次滴定消耗的NaOH溶液体积：第一次：24.50mL-0.00mL=24.50mL第二次：24.60mL-0.00mL=24.60mL第三次：24.55mL-0.00mL=24.55mL（2）计算平均消耗的NaOH溶液体积：$$V_{\text{平均}}=\frac{24.50mL+24.60mL+24.55mL}{3}=24.55mL$$（3）根据化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知n(NaOH)=n(HCl)：$$n(NaOH)=c(NaOH)\timesV(NaOH)=0.100mol/L\times24.55mL\times\frac{1L}{1000mL}=0.002455mol$$（4）计算盐酸浓度：$$c(HCl)=\frac{n(HCl)}{V(HCl)}=\frac{0.002455mol}{25.00mL\times\frac{1L}{1000mL}}=0.0982mol/L$$答：该学生测定的盐酸浓度为0.0982mol/L。2.某学生用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，实验数据如下表：|实验次数|氯酸钾质量/g|收集到的氧气质量/g||----------|--------------|-------------------||1|10.00|1.52||2|20.00|3.04||3|30.00|4.56|请计算该学生实验中氯酸钾的分解率。（计算结果保留两位小数）【答案】（1）根据实验