共价键+高二上学期化学人教版选择性必修2

第二章分子结构与性质2.1共价键知识回顾1.书写以下物质的电子式HClBF3NH3NH4ClNaOHNa2O2

2.书写以下物质的形成过程HClMgCl21.共价键定义是什么？组成元素？2.形成共价键一定满足8e-稳定吗？3.共价键一定由非金属与非金属元素构成吗？4.共价键只存在于共价化合物中吗？思考价键理论的要点1.电子配对原理2.最大重叠原理两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。两原子各提供1个自旋方向相反的电子配对。1.定义:原子之间通过共用电子对所形成的相互作用一、共价键2.特征：饱和性方向性：决定分子组成：决定分子立体构型3.分类：（1）按原子种类极性共价键如：H-Cl非极性共价键如：H-H思考：为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？最大重叠s-sσ键H·+H·H:H1s11s1HHHHσ键s-s电子云相互重叠形成氢分子的共价键1S11S1轴对称相互靠拢（2）按电子云重叠方式①σ键以形成化学键的两原子核的连线为轴旋转，共价键电子云的图形不变，这种特征为轴对称。Cl

••：H•+

•••Cl

••：H•

•••“头碰头”HCl1s13p5σ键s-ps-pσ键①σ键Cl

••：+

••••Cl

••

••：Cl

••：•

•••Cl

••：

••ClClClCl3p53p5ClClClClClClσ键p-p“头碰头”p-pσ键①σ键7/17s-s

σ键4.特点：电子云重叠部分较大，较稳定，

优先形成σ键。①σ键小结：p-pσ键

s-pσ键1.电子云重叠方式：头碰头重叠2.对称性：轴对称3.类型：s-sσ键、s-pσ键、p-pσ键②π键：p-pπ键π键“肩并肩”镜面对称

π键的重叠程度小于σ键，所以π键不如σ键稳定。zzyyx以O2的形成为例分析12/174.特点：电子云重叠部分较小，易断裂，不稳定，不可旋转。②π键小结：1.电子云重叠方式：肩并肩重叠2.对称性：镜面对称3.类型：p-pπ键1.已知氮分子的共价键是三键，你能模仿通过画图来描述吗？（提示：氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个σ键和两个π键。【科学探究】N2中1个p-pσ键和2个p-pπ键的形成过程p-pσ键p-pπ键p-pπ键NN分子的形成过程模拟

重叠方式特征牢固程度成键判断规律“头碰头”可旋转“肩并肩”不可旋转轴对称镜像对称较稳定，不易断裂不稳定，易断裂共价单键，必为σ键；共价双键中一个是σ键，另一个是π键；共价三键中一个是σ键，另两个为π键。【归纳总结】σ键π键键型项目2.钠和氯通过得失电子同样也是形成电子对,为什么形成离子键了呢?

能从原子的电负性差别来理解吗?原子

NaCl

HCl

CO电负性电负性之差(绝对值)结论:当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是____键;而____键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。0.93.02.13.02.53.52.10.91.0离子共价科学探究P30【科学探究】乙烷：7个σ键3.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键组成的？乙烷：5个σ键和1个π键乙烷：3个σ键和2个π键练习1.在氟气分子中，形成共价键的原子轨道是()A、氟原子的2p轨道和氟原子的1s轨道B、氟原子的3p轨道和氟原子的1s轨道C、氟原子的2p轨道和氟原子的2p轨道D、氟原子的3p轨道和氟原子的3p轨道

C练习2.关于乙醇分子的说法正确的是（）A.分子中共含有8个极性键B.分子中不含非极性键C.分子中只含σ键D.分子中含有1个π键C3、下列说法正确的是（）A.π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的B.σ键是镜面对称，而π键是轴对称C.水分子中的共价键全是σ键D.H2分子中含σ键，而Cl2分子中还含有π键练习C二、键参数1.键能

①单位是kJ·mol-1②键能：正值③键能越大，键越稳定（1）定义：气态基态原子形成1mol共价