共价键2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第四章第三节化学键第2课时共价键适用精简高效HCl的形成我是典型的非金属，就更不会失电子给你能否进行电子转移？不稳定我是非金属，我很少失电子共用电子对不稳定

H+1Cl

+178721从微观角度如何理解HCl分子的形成过程主题1:共价键共价化合物一、共价键定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用成键粒子：成键本质：成键元素：成键结果：原子共用电子对与成键原子间的静电作用一般是同种或不同种非金属元素更稳定，体系能量降低特殊：非金属与较不活泼金属(如Hg)

元素之间

如：HgCl2、BeCl3、AlCl3

等共价键可以存在于OH-、SO42-、NH4+等原子团中

H2、Cl2中共用电子对如何表示？元素化合价特点？HH.元素特点:共用电子对是否偏移：化合价特点：

不偏移，两个原子吸引电子的能力相同同种原子不显电性，化合价为0共用电子对不偏移的共价键称为非极性共价键，简称非极性键1、非极性共价键

HCl中共用电子对如何表示？元素化合价特点？元素特点：共用电子对是否偏移：化合价特点：

偏移，电子对偏向吸电子能力强的元素不同种原子显电性，化合价有正有负共用电子对偏移的共价键称为极性共价键，简称极性键

2、极性共价键3、共价键的形成(共价分子的形成过程)：共价键的形成用电子式表示时，同样是前面写出成键原子的电子式，后面写出共价分子的电子式，中间用一箭头“→”连起来即可，如：H2O：

NH3：H2O2：

二、共价化合物1、定义：以共用电子对形成分子的化合物2、与物质类别的关系导电性：熔融状态时不导电（即熔融无法破坏共价键），溶于水后可能导电（如HCl、H2SO4等酸），可能不导电（如乙醇）。

结构：共价化合物

只含共价键（若含有离子键则为离子化合物）；含共价键的化合物不一定是共价化合物（如Na2O2)；由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物(如铵盐)。3、特点①共价化合物中一定只含有共价键②共价化合物中一定不含有离子键（有离子一定为离子化合物）③含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质。如O2、N2、H2、Cl2等④含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物。如NaOH、Na2O2、NH4Cl等4、共价化合物的电子式共价化合物分子是由原子通过共用电子对结合而形成的，书写电子式时，应把共用电子对写在两成键原子之间，不需要加[

]和标电荷，不要忘记写上未成键电子如：Cl2的电子式为

，HCl的电子式为

，N2的电子式为

，CO2的电子式为

。完成HClO的电子式：

，NH3的电子式为

。C

O

O5、结构式在化学上，常用一根短线“—”表示

，其余电子一律省去，这样的式子叫做结构式分子电子式结构式H2HClCO2

H2O

CH4

一对共用电子H︰HH—HH—ClO=C=OC

O

OH

ClHH

CHHHH

O离子化合物与共价化合物的判断方法因此，在离子化合物中一定含有离子键，但也可能含有共价键，共价化合物中一定不存在离子键，肯定存在共价键。记住下列复杂微粒的电子式OH－NH4ClNaOHNH4+H—O—ClH2O2典例1、科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是(

)A．WZ的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为X＞Y＞ZC．Y是最高价氧化物的水化物是中强酸D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构C典例2、判断正误(1)金属元素与非金属元素形成的化合物一定为离子化合物(2)所有氧化物均为离子化合物(3)第ⅠA族元素与第ⅦA族元素形成的化合物一定是离子化合物(4)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子,所以离子化合物一定能导电(5)只含共价键的化合物一定是共价化合物(6)共价化合物中可能含有离子键,离子化合物中也可能含有共价键(7)稀有气体分子中一定存在共价键××√××××H2O2：________OOHHHClO：________ClHOH2：_____HHO2：________OOHBr：________HBrH2S：________HSHNH3：________HHNHCH4：________HHHCHCO2：________COO典例3、正确书写下列物质的电子式与结构式H-HH-BrO=C=OO=OH-S-HH-O-ClH-C-HHHH-N-HHH-O-O-H典例4、

(多选)在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8个电子稳定结构的是()A.CO2B.PCl3C.HCID.BF3E.CCl4F.PCl5

CDF

O

··

··

····

O

··

··

··

··C

··ClClPCl︰························FFBF····························ClClCCl︰························Cl

Cl

··

··

····H

NaOH：

.典例5、正确书写下列物质的电子式Na2O2：

.NH4Cl：

.CCl4：

.［

］O-HNa+［

］O2-ONa+Na+[]+HHHNH［

］Cl-ClClClCCl共价键形成共价化合物或单质定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。成键要素成键粒子：主要是非金属元素的原子。成键本质：共用电子对对两个原子的电性