2026届大庆市高三下学期三模化学试题+答案

择题答案使用0.5毫米黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。一、选择题(本题共15道小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分。)2.Na₂O₂常用作供氧剂，其原理之一为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂。下列说法A.Na₂O₂和Na₂CO₃都为白色晶体C.干冰(固体CO₂)为共价晶体错误的是A.该分子呈平面三角形C.SOCl₂中S元素为+4价D.SOCl₂+H₂O=SO₂个+2HClA.28g晶体硅中含有Si-Si共价键的数目为2D.常温下27gAl与足量浓硝酸反应，生成NO₂的数目为3NA6.下列装置可以用于相应实验的是ABCD镍片镍片电镀液、品红溶液品红溶液用乙醇萃取CS₂中的S收集CO₂气体检验SO₂的漂白性的是D.所有原子最外层均满足8电子稳定结构选项实验操作及现象结论ANaOHNaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)₃都能溶金属性：Mg>A1B分别测定等物质的量浓度的NH₄F与(NH4)₂SO₃溶液的pH,前者pH小酸性：HF>H₂SO₃C向酸性KMnO4溶液中滴入FeCl₂溶液，溶液紫红色变浅并伴有黄绿色气体产生D向等物质的量浓度的NaCl、Na₂CrO₄混合溶液中滴加AgNO₃溶液，先生成白色沉淀A.该分子中含有5种官能团C.1mol奥司他韦最多可与3molNaOH发生反应D.该分子与足量H₂加成，产物分子中含有4个手性碳原子大庆市高三年级第三次教学质量检测化学试题第2页共8页10.乙酸甲酯在NaOH溶液中发生水解时物质和能量的变化如下图所示。下列说法正确的是A.反应历程中存在极性键和非极性键的断裂B.生成中间产物1的步骤是反应的决速步C.增大NaOH溶液的浓度，反应的速率和平衡产率不变D.总反应的离子方程式为：CH₃COOCH₃+OH-→CH₃COOH+CH₃O-11.中国在稀土领域的发展居世界顶尖水平。以脱铕后的稀土矿浸取液(主要含La³+)为原料制氧化镧(La₂O₃)的一种流程如下。萃取器萃取液-反萃取器已知：①Ksp[La(CO₃)3]=4.0×10-34,Ksp[L②弱酸性的环烷酸(RCOOH)常用于稀土离子的萃取分离，萃取时生成易溶于有机溶剂的(RCOO)₃La:La³++3RCOOH→(RCOO)₃La+3H+下列说法错误的是A.向萃取器中通入适量NH₃,提高溶液的pH有利于提高La³+的萃取率B.碳化釜中反应的化学方程式为：2LaCl₃+3MgO+3CO₂=La₂(CO₃)3+3MgCl₂C.室温时，若测得碳化釜废水中c(CO3-)=1.0×10-8mol·L⁻¹,则c(La³+)=1.0×10-⁶mol-L-1D.流程中可循环利用物质为CO₂和环烷酸(RCOOH)的有机溶液12.水样中的溶解氧含量按下列步骤测定：已知：当I浓度很高时，与淀粉形成的蓝色包合物很稳定，较难分解，也较难与其他物质反下列说法错误的是A.步骤I,须加入过量KI溶液，以确定后续MnO(OH)₂完全反应B.步骤Ⅱ,充分搅拌，盖上盖子，在暗处反应，防止光催化空气氧化IC.步骤Ⅲ,消耗的Na₂S₂O₃越多，水中含氧量越高D.步骤IⅢ,应先加入淀粉指示剂，再用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液蓝色恰好褪去离子交换膜电极bD.1molNO₃最终转化为NH₃时，理论上共有9molOH透过离子交换膜14.2025年诺贝尔化学奖授予了在金属有机框架(MOF)开发中做出贡献的三位科学家，金属有用Cu[BF4]与四氰基苯基甲烷[结构简式如图1,可简写为C(C₆H₄CN)4]合成了一种MOF材料，图1图215.常温下，Mg²+在不同pH的Na₂CO₃溶液中生成沉淀可能不同。图甲中的两条曲线分别为MgCO₃和Mg(OH)₂的沉淀溶解平衡曲线，pM=-1gc(Mg²+);图乙为Na₂CO₃溶液中含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。若初始时c(Na₂CO₃)=0.1mol·L-¹,下列说法错误的是B.向0.1mol-L⁻¹Na₂CO₃溶液中滴加MgCl₂溶液时，先生成MgCO₃C.常温下，H₂CO₃的Ka1和Ka₂满D.pH=9、pM=2时，溶液中存在二、非选择题(本题共4小题，共55分)16.纳米铜由于其优异的性能，被广泛应用于电子学、热电偶、传感和生物医学等领域，可用铜蓝矿(主要成分为CuS,含少量SiO₂)为原料制备，以下为制备纳米铜的工艺之一。加入N₂H₄溶液还原纳米铜滤渣1H₂O₂溶液、铜蓝矿已知：①溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全(c≤1.0×10-5mol-L-¹)时的pH:②Cu²+4NH₃一[Cu(NH₃)4]²+K=1.2×10⁹;Ksp(CuS)=1.2×10-36(1)基态Cu原子的简化电子排布式为o(2)“滤渣1”的化学成分包括(填化学式)。(4)“还原”工序获得纳米铜时，调节溶液pH=11,加入3被氧化成N₂,反应的离子方程式为,不采用室温而选择75℃的原因为_。(5)“还原”过程中可能生成难溶于水但可溶于稀硝酸的CuC1。为判断纳米铜样品中是否含有CuCI杂质，检验试剂为(填化学式)。(6)本工艺先用FeCl₃溶液浸取铜蓝矿，除铁后向得到的CuCl₂溶液中通NH₃得到[Cu(NH₃)4]²+溶液，不采用氨水直接浸取铜蓝矿的原因是(结合氨水浸取铜蓝矿反应的化学平衡常数解释)。(一)实验原理：物质相对分子质熔点/℃沸点/℃密度/(g·mL⁻¹)硝基苯苯胺乙醚(二)实验步骤：(2)请配平“Fe-醋酸体系还原硝基苯”的化学方程式(3)请补全步骤④B.水蒸气蒸馏完毕，先灭火焰，再打开TD.步骤④“干燥”时，可选用P₂Os干燥剂18.近年来为应对全球气候变暖等环境问题，以CO₂为原料合成有机物成为化学科学家研究的热点。回答下列问题：I.CO₂和H₂可以通过催化生成甲醇，其涉及的化学反应如下：副反应：CO₂(g)+H₂(g)一CO(g)+H₂O(g)△H₂=+41.2kJ·mol⁻¹(1)结合上述两反应，计算CO(g)+2H₂(g)一CH₃OH(g)的反应热△H₃=。e(2)T℃,在密闭容器中充入2.0molCO₂和3.2molH₂,体系中只发生主、副两个反应，反应物压强为pkPa时，平衡时体系中含有0.6molCH₃OH,此反应的压强平衡常数Kp=.kPa-²。e压强平衡常数用平衡分压代替平衡浓度计算】(3)对催化剂做性能测试时：一定条件下使CO₂、H₂混合气体通过反应器，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算CO2的转化率和CH₃OH的选择性以评价催化剂的性能。①某温度时，测得反应器出口中含碳物质的物质的量之比n(CO₂):n(CH₃OH):n(CO)=24:5:1,则该温度下CO₂的转化率为o②其他条件相同时，催化剂A和催化剂B在不同温度下的催化性能分别如图1、2所示，实00图1图2A.保持其他反应条件不变，体系内温度越高，CO₂的转化率一定越高B.使用合适的催化剂，可以改变反应历程，降低主反应的活化能C.当容器中CO₂与H₂的物质的量之比保持不变时，表明该反应体系已达平衡D.若保持温度和压强不变，平衡时再向容器内充入一定量的氩气，副反应平衡不移动Ⅱ.我国科学家研究出通过电化学方法还原二氧化碳制取乙烯：在强酸性溶液中通入CO₂气体，用惰性电极进行电解可制得乙烯。其原理如图所示：(4)该装置中，H+透过阳离子交换膜向电极(填“a”或“b”)方向移动；阴极的电极反应式为o19.物质G用于治疗转甲状腺素蛋白介导的淀粉样变性心机病。物质G的一种合成路线如下：水解反应的物质有种(不考虑立体异构)。(4)下列说法错误的是_(填序号)①A可与FeCl₃溶液发生显色反应②C的核磁共振氢谱中有3组峰③D中碳原子的杂化方式有sp²、sp³杂化④E中所有的原子可能共平面(5)根据已知信息，请写出X的结构简式_o一、选择题(每题3分，共计45分)12345BBAAD6789DCACBCDCBB二、非选择题(共55分)16.(13分)【写试剂名称不给分，写对HNO₃给1分，写对AgNO₃给1分】(6)CuS+4NH₃=[Cu(NH₃)₄]²远小于10-5,几乎不反应(2分)【答出直接用氨溶解CuS的反应K<10-⁵,即给2分】17.(14分)(1)a(1分),恒压滴液漏斗(1分)(2)4,9,4,4,3(2分)(3)合并苯胺层和醚萃取液(2分)【答出合并有机层，即给2分】【漏选给1分，错选不给分】(5)防止温差过大，引起冷凝管炸裂(2分)18.(14分)(1)-90.7kJ·mol⁻¹(2【不写单位扣1分】(2)增大(1分):9.6/p²(2分)【写成分数，结果正确