2026北京丰台高三一模化学试题及答案

北京市丰台区2025～2026学年度第二学期综合练习(一)高三化学本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.中国科学家首次合成了Pt单原子催化剂，并证明其在CO氧化反应中具有非凡活性，B.基态Pt原子的5d能级有1个未成对电子A.中子数为9的氧原子：80D.用电子式表示KCI的形成过程：4.下列物质的用途体现+4价S的氧化性的是A.工业上常用SO₂漂白纸浆B.利用SO₂遇H₂S产生S可处理两种有毒气体C.NaHSO₃常用作食品抗氧化剂D.实验室用Na₂SO₃与70%硫酸反应制取SO₂C.装置B、C中的试剂分别为浓硫酸、饱和NaC1溶液配制溶液(定容)测定溶液的pH实验室制取NH₃分液干燥洁净干燥洁净的坡璃棒湿润的pH试纸NHNH₄Cl和I的水溶液I的水溶液A.当液面离容量瓶颈B.用玻璃棒蘸取C.先检查装置气D.先打开分液漏斗溶液，点在湿润的密性，然后加人试上方的玻璃塞，再打改用胶头滴管滴加蒸馏pH试纸中央，再剂，加热。在收集开下方的活塞，从下水至溶液的凹液面与刻度线相切与标准比色卡比色NH₃的试管口塞胶塞，防止NH₃逸出口依次收集流出的下层和上层液体8.下列依据相关数据进行的推断正确的是数据推断A元素的电负性：C<N<F分子极性：CF₄>NF₃B可用CuS除去CuSO₄溶液中的Zn²+C短周期元素R的各级电离能(省略单位):R元素的最高正化合价为+2价D相同温度下：Cl₂+H₂=2HClK₁Cl₂与H₂反应的速率更快配位键结合，下列说法不正确的是(微粒所带电荷省略)D.通过改变有机配体的长度可调控孔径的大小，吸附不同大小的分子10.下图为室温下将Na₂CO₃固体溶解，再将溶液升温的过程，下列说法正确的是Na₂CO₃A.Na₂CO₃的电离方程式为：B.溶液中水合钠离子的微观示意图可表示为：高三化学第3页(共10页)11.煤的气化是将煤转化为水煤气(主要成分为CO和H₂)的过程：C(s)+H₂O(g)=下列说法不正确的是12.科学家开发了一种电化学驱动的Zn-H₂O(g)反应技术，当ZnO粉末进人电解池后开始极电极D.该工艺最终的目的是以海水为原料制备H₂、O2和盐C.若反应②的原子利用率为100%,则F的结构简式为D.n的数量影响G的水溶性，1molG最多消耗(n+3)molNaOH②检测Mn²+的原理为：实验序号试剂a操作及现象MnSO₄溶液+3滴1mol-L-¹H₂SO,溶液混合液(无色)I溶液+米粒大K₂S₂O₈5min后出现紫红色Ⅱ2滴0.1mol·L-¹AgNO₃溶液+米粒大K₂S₂O₈Ⅲ武剂aMnSO₄溶液H₂SO₄溶波混合液(无色)溶液+米粒大K₂S₂O₈到溶液为紫红色V观察到溶液为无色A.实验I和Ⅱ、实验Ⅱ和IV分别研究温度、Mn²+浓度对检验效果的影响应生成MnO₂第二部分15.(12分)纳米Fe₃O₄磁性液体(简称磁流体)在医药等领域应用广泛。(1)Fe位于元素周期表中的区。(2)共沉淀法制备Fe₃O₄:将FeCl₂、FeCl₃的混合物与NaOH溶液混合加热制得。①制备Fe₂O₄的离子方程式为0②Fe₂O₄的熔融态能导电，熔点为1594℃,而FeCl₃的熔点为306℃,前者熔点高于后者的原因是。(已知电负性：Fe1.803.5Cl3.0)(3)共沉淀法制备出的纳米Fe₃O₄容易团聚，导致粒径过大，需要对Fe₃O₄进行表面改性。方法是在弱碱性条件下将Fe₃O₄与油胺[CH₃(CH₂)₇CH=CH(CH₂)₇CH₂NH₂]混合形成油胺包覆的Fe₂O₄,结构如下。①Fe₃O₄与油胺之间形成的化学键为0②油胺包覆的Fe₃O₄易溶于环己烷的原因是◎(4)Fe₃O₄的晶胞是立方体结构，结构I和Ⅱ交替排布在晶胞的八个小立方体中，如下图所示(后四个小立方体中的结构I和Ⅱ省略)。IⅡ②已知Fe₃O₄的摩尔质量为Mg·mol⁻¹,阿伏伽德罗常数为NA,晶体密度为Pg·cm⁻³,Fe₃O₄晶胞边长为cm。高三化学第6页(共10页)(1)CH₃OH的沸点CH₃SH的沸点(填“>”或“<”)。(2)在温度400℃、气体总压为1.0Mpa下，保持气体总物质的量恒定，将投料比转化率1%产率1%选择性1%一①制备CH₃SH时最佳投料比n(H₂S):n(CH₃OH)为◎②与最佳投料比相比，n(H₂S):n(CH₃OH)过高CH₃OH转化率降低，结合反应加适量乙醇和V₁mL0.0250mol·L⁻¹AgNO₃溶液，充分振摇，加NH₄Fe(SO₄)₂溶好变红，消耗体积为V₂mL。②天然气中CH₃SH的含量为mg·L⁻¹。KK00 0 高三化学第8页(共10页)18.(12分)氟碳铈精矿是中国重要的稀土矿产资源，其主要成分为CeFCO₃,含有Fe₂O₃等杂质。高纯Ce(OHD₄在催化剂等领域应用广泛。一种利用氟碳铈精矿制备Ce(OHD₄IⅢⅡHV2调(1)步骤I,氟碳铈精矿焙烧主要生成Ce₂O₃,还有少量CeO₂。②将CeFCO₃在900℃焙烧生成Ce₂O₃的化学方程式配平。(2)步骤Ⅱ,试剂是0(3)步骤Ⅲ,溶液2中铈的存在形式为Ce³+,由滤渣1生成Ce³+的离子方程式有(4)步骤IV,滤渣3的成分为0氧氧化率%pHii.K[Ce(OH)₃]=2.0×10-²⁰K②pH>8,随着pH升高，+3价Ce氧化率下降，可能的原因为：H₂O₂氧化性19.(13分)某化学小组制备三草酸合铁酸钾K₃[Fe(C₂O₄)]·3H₂O晶体(翠绿色),探究影响产物纯度的因素。I.制备晶体步骤1:加入足量饱和步骤1:加入足量饱和K₂C₂O₄溶液，水浴加热，再边搅拌边缓慢滴加饱和H₂C₂O4溶液，趁热过滤，冷却翠绿色步骤2:煮沸30s(1)步骤1中铁元素部分转化为红褐色Fe(OH)₃沉淀，其余则以[Fe(C₂O₄)₃³-形式存在。①H₂O₂的作用是00(2)步骤3得到的晶体通常不纯，原因是Fe(OH)₃转化为少量FeC₂O₄。写出生成该杂Ⅱ.探究影响晶体纯度的因素取步骤2煮沸后的浊液amL,向其中加入饱和H₂C₂O₄溶液，控制H₂C₂O4用量(以反应后溶液pH值衡量)和H₂C₂O₄加人方式，测定产物中配阴离子电荷并与理论实验操作实验编号H₂C₂O₄加人方式反应后溶液配阴离子电荷偏离值溶液步腺2煮沸后的浊液1一次性倒人逐滴加入一次性倒人逐滴加入(3)分析上述实验，关于H₂C₂O₄用量对产物纯度的影响得出的结论是0(4)对比实验ii和iv,猜测实验ii中pH减小是影响晶体纯度的主要原因，设计实验(5)对比实验i和ii,结合氧化还原反应规律分析“一次性倒人，电荷偏离值增大”Ⅲ.实验反思(6)K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O的制备中，足量K₂C₂O₄的作用是提供充足的C₂O2配体和0高三化学第10页(共10页)北京市丰台区2025～2026学年度第二学期综合练习(一)高三化学参考答案题号12567ABBCA题号89CBCDC15.(12分)力更强，因此Fe₃O4熔点高于FeCl₃(3)①配位键②油胺包覆的Fe₃O₄表面有极性小的长碳链烃基，环己烷为非极性溶剂，依据相似相溶原理，该物质易溶于环己烷16.(9分)速率减小(3)①Ki>K₂>K₃17.(12分)(1)醛基(4)氧化反应(7)脱去氨基保护基18.(12分)速率降低。反应生成的Ce(OH)₄附着于Ce(OH)₃表面，导致反应物之间的接触面积变小，氧化速率降低19.(13分)(1)