2025年北京市(专升本)化学真题及答案

2025年北京市(专升本)化学真题及答案一、单项选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列物质属于纯净物的是A.漂白粉B.铝热剂C.液氯D.福尔马林2.下列化学用语表述正确的是A.中子数为10的氧原子：¹⁸OB.乙烯的结构简式：CH₂CH₂C.次氯酸的结构式：H-Cl-OD.硫离子的结构示意图：+162863.下列反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应4.设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L苯含有的分子数为NₐB.1mol/L的NaCl溶液中含有的Na⁺数目为NₐC.常温常压下，16gO₂和O₃的混合气体中含有的氧原子数为NₐD.5.6g铁与足量稀盐酸反应，转移的电子数为0.3Nₐ5.下列关于物质性质与用途的对应关系错误的是A.氧化铝熔点高，可用作耐高温材料B.氢氧化铝具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多C.二氧化硫具有漂白性，可用于漂白草帽、纸张D.硅单质具有导电性，可用于生产光导纤维6.下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O7.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色透明溶液中：K⁺、MnO₄⁻、Na⁺、SO₄²⁻B.强酸性溶液中：Na⁺、NH₄⁺、Cl⁻、NO₃⁻C.强碱性溶液中：HCO₃⁻、Na⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻D.能使酚酞变红的溶液中：Al³⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻8.下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气C.淀粉、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物D.苯分子中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色9.下列实验操作能达到实验目的的是A.用湿润的pH试纸测定某醋酸溶液的pHB.用酒精萃取碘水中的碘单质C.用加热的方法除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠D.用焰色试验鉴别NaCl和Na₂SO₄两种固体10.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列措施能加快反应速率且使平衡正向移动的是A.升高温度B.增大压强C.减小SO₃浓度D.使用催化剂11.下列关于元素周期律的说法正确的是A.同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱B.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强D.第ⅠA族元素和第ⅦA族元素形成的化合物都是离子化合物12.下列物质中，不能发生水解反应的是A.葡萄糖B.蔗糖C.油脂D.蛋白质13.下列关于电化学的说法错误的是A.原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极B.铁制品表面镀锌可防止铁被腐蚀，属于牺牲阳极法C.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极D.电解饱和食盐水时，阳极生成氢气14.常温下，pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pHA.小于7B.等于7C.大于7D.无法判断15.下列各组物质中，互为同分异构体的是A.甲烷与乙烷B.乙醇与二甲醚C.金刚石与石墨D.¹²C与¹⁴C二、填空题（本大题共6小题，每空1分，共20分）16.现有以下8种物质：①HCl②NaCl③NaOH④CH₃COOH⑤NH₃·H₂O⑥C₂H₅OH⑦H₂O请按要求回答下列问题：（1）属于强电解质的是______（填序号，下同）；（2）属于弱电解质的是______；（3）属于非电解质的是______。17.在2L的密闭容器中，充入2molN₂和3molH₂，在一定条件下发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃，5min后测得容器内NH₃的物质的量为1mol，则：（1）5min内用N₂表示的平均反应速率v(N₂)=______mol/(L·min)；（2）5min时H₂的转化率为______。18.现有A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，B元素的最高正价与最低负价的代数和为2，C是短周期元素中原子半径最大的元素，D的单质为黄绿色气体。请回答下列问题：（1）A元素的名称是______；（2）B元素在周期表中的位置是______；（3）C的最高价氧化物对应水化物的化学式为______；（4）D的单质与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为______。19.乙醇是生活中常见的有机物，请回答下列问题：（1）乙醇分子中含有的官能团名称是______；（2）乙醇在铜作催化剂、加热条件下与氧气反应的化学方程式为______；（3）乙酸和乙醇在浓硫酸加热条件下发生反应生成的酯类物质的结构简式为______。20.常温下，0.1mol/L的醋酸溶液中，醋酸的电离方程式为______，若向该溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液的pH______（填“增大”“减小”或“不变”）。21.配平下列氧化还原反应方程式：______Cu+______HNO₃(稀)=______Cu(NO₃)₂+______NO↑+______H₂O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。三、简答题（本大题共2小题，每小题8分，共16分）22.实验室配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：（1）需要称取NaOH固体的质量为多少？（2）配制过程中需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要什么？（3）下列操作会使所配溶液浓度偏高的是______（填字母），偏低的是______。A.称量NaOH固体时，放在滤纸上称量B.溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶定容C.定容时俯视刻度线D.定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线23.请用化学原理解释下列现象：（1）常温下，可以用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸。（2）碳酸氢钠俗称小苏打，可作为食品制作过程中的膨松剂。（3）盐碱地（含较多NaCl、Na₂CO₃）不利于农作物生长，施加适量石膏可以降低土壤的碱性。四、实验题（本大题共1小题，共14分）24.某化学兴趣小组用下图所示装置制备氯气并探究氯气的性质，请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为MnO₂+4HCl(浓)△MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，该反应中浓盐酸表现出的性质是______和______。（2）装置B中盛放的试剂是饱和食盐水，其作用是______；装置C中盛放的试剂是浓硫酸，其作用是______。（3）装置D中干燥的有色布条不褪色，装置E中湿润的有色布条褪色，可得出的结论是______。（4）装置F中盛有淀粉KI溶液，观察到的现象是______，发生反应的离子方程式为______。（5）装置G中盛放的是NaOH溶液，其作用是______，发生反应的化学方程式为______。五、计算题（本大题共2小题，每小题10分，共20分）25.将19.2g铜与200mL一定浓度的稀硝酸恰好完全反应，铜完全溶解，生成NO气体。请计算：（1）生成NO在标准状况下的体积。（2）原稀硝酸的物质的量浓度。26.现有25mL某二元弱酸H₂A溶液，向其中加入0.1mol/L的NaOH溶液，当加入25mLNaOH溶液时，恰好反应生成NaHA，此时溶液的pH=4。请计算：（1）原H₂A溶液的物质的量浓度。（2）NaHA的水解常数Kₕ（已知常温下水的离子积Kᵥ=1.0×10⁻¹⁴，H₂A的第一步电离常数Kₐ₁=1.0×10⁻²）。参考答案及详细解析一、单项选择题1.答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的物质。A项漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物；B项铝热剂是铝和金属氧化物的混合物；C项液氯是液态的氯气，只含Cl₂一种分子，属于纯净物；D项福尔马林是甲醛的水溶液，属于混合物。2.答案：A解析：A项氧原子质子数为8，中子数为10则质量数为18，可表示为¹⁸O，正确；B项乙烯结构简式需写出碳碳双键，应为CH₂=CH₂，错误；C项次氯酸结构式为H-O-Cl，错误；D项硫离子最外层电子数为8，结构示意图应为+16288，错误。3.答案：D解析：氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，没有化合价变化，一定不属于氧化还原反应；化合反应、分解反应部分属于氧化还原反应，置换反应有单质参与和生成，一定属于氧化还原反应。4.答案：C解析：A项标准状况下苯为液态，不能用气体摩尔体积计算，错误；B项未给出溶液体积，无法计算Na⁺数目，错误；C项O₂和O₃均由氧原子构成，16g混合气体中氧原子物质的量为16g÷16g/mol=1mol，数目为Nₐ，正确；D项铁与稀盐酸反应生成Fe²⁺，5.6g铁物质的量为0.1mol，转移电子数为0.2Nₐ，错误。5.答案：D解析：A项氧化铝熔点超过2000℃，可作耐高温材料，正确；B项氢氧化铝碱性弱，可与胃酸（HCl）中和，治疗胃酸过多，正确；C项二氧化硫可与有色物质结合生成无色物质，用于漂白草帽、纸张，正确；D项光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是硅单质，错误。6.答案：D解析：A项铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺，离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，错误；B项碳酸钙为难溶物，不能拆，离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，错误；C项反应还生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为Ba²⁺+2OH⁻+Cu²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+Cu(OH)₂↓，错误；D项氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式正确。7.答案：B解析：A项MnO₄⁻为紫红色，不符合无色透明溶液要求，错误；B项强酸性溶液中四种离子相互不反应，可大量共存，正确；C项强碱性溶液中HCO₃⁻与OH⁻反应生成CO₃²⁻和H₂O，不能大量共存，错误；D项能使酚酞变红的溶液为碱性，Al³⁺与OH⁻反应，不能大量共存，错误。8.答案：B解析：A项甲烷和氯气在光照下发生取代反应，错误；B项乙醇含羟基、乙酸含羧基，均能与钠反应生成氢气，正确；C项油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，错误；D项苯分子中碳碳键是介于单双键之间的特殊键，不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误。9.答案：C解析：A项湿润的pH试纸会稀释醋酸溶液，导致测定的pH偏高，错误；B项酒精与水互溶，不能用作萃取剂，错误；C项碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，加热可除去碳酸钠中的碳酸氢钠，正确；D项NaCl和Na₂SO₄均含钠元素，焰色试验均为黄色，无法鉴别，错误。10.答案：B解析：A项升高温度反应速率加快，该反应为放热反应，平衡逆向移动，错误；B项增大压强反应速率加快，反应后气体分子数减少，平衡正向移动，正确；C项减小SO₃浓度平衡正向移动，但反应速率减慢，错误；D项使用催化剂加快反应速率，但平衡不移动，错误。11.答案：C解析：A项同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，错误；B项同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，错误；C项元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，正确；D项第ⅠA族的H元素与ⅦA族元素形成的化合物如HCl为共价化合物，错误。12.答案：A解析：A项葡萄糖是单糖，不能发生水解反应；B项蔗糖为二糖，水解生成葡萄糖和果糖；C项油脂水解生成高级脂肪酸和甘油；D项蛋白质水解生成氨基酸。13.答案：D解析：A项原电池中电子从负极流出，经外电路流向正极，正确；B项锌比铁活泼，镀锌层破损后锌作负极被腐蚀，铁被保护，属于牺牲阳极法，正确；C项电解精炼铜时粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液，正确；D项电解饱和食盐水时，阳极Cl⁻失电子生成氯气，阴极H⁺得电子生成氢气，错误。14.答案：B解析：pH=2的盐酸中c(H⁺)=0.01mol/L，pH=12的氢氧化钠溶液中c(OH⁻)=0.01mol/L，等体积混合后H⁺与OH⁻恰好完全反应生成氯化钠和水，溶液呈中性，pH=7。15.答案：B解析：同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物。A项甲烷和乙烷互为同系物；B项乙醇（C₂H₆O）和二甲醚（C₂H₆O）分子式相同，结构不同，互为同分异构体；C项金刚石和石墨互为同素异形体；D项¹²C与¹⁴C互为同位素。二、填空题16.答案：（1）①②③（2）④⑤⑦（3）⑥解析：强电解质在水溶液中完全电离，包括强酸、强碱、大部分盐，①为强酸，②为盐，③为强碱，属于强电解质；弱电解质部分电离，包括弱酸、弱碱、水，④为弱酸，⑤为弱碱，⑦为水，属于弱电解质；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物，⑥乙醇为有机物，属于非电解质。17.答案：（1）0.05（2）50%解析：（1）生成1molNH₃，消耗N₂的物质的量为0.5mol，v(N₂)=Δc/Δt=(0.5mol÷2L)/5min=0.05mol/(L·min)；（2）消耗H₂的物质的量为1.5mol，转化率=1.5mol÷3mol×100%=50%。18.答案：（1）碳（2）第二周期第ⅤA族（3）NaOH（4）Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O解析：A原子最外层电子数是内层的2倍，为碳元素；B最高正价与最低负价代数和为2，为氮元素；C是短周期原子半径最大的元素，为钠元素；D单质为黄绿色气体，为氯元素。19.答案：（1）羟基（2）2CH₃CH₂OH+O₂\stackrelC解析：乙醇官能团为羟基；催化氧化生成乙醛；与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，结构简式为CH₃COOCH₂CH₃。20.答案：CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺增大解析：醋酸为弱电解质，部分电离；加入醋酸钠固体，c(CH₃COO⁻)增大，电离平衡逆向移动，c(H⁺)减小，pH增大。21.答案：383242:3解析：铜元素化合价从0升高到+2，失2e⁻，N元素从+5降低到+2，得3e⁻，最小公倍数为6，Cu系数为3，NO系数为2，配平后为3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O；8molHNO₃参与反应，其中2mol作氧化剂被还原为NO，3molCu作还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为2:3。三、简答题22.答案：（1）需要NaOH的物质的量n=cV=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，质量m=nM=0.05mol×40g/mol=2.0g。（2）还需要500mL容量瓶。（3）偏高：BC；偏低：AD解析：A项NaOH易潮解，放在滤纸上称量会导致部分NaOH粘在滤纸上，溶质质量减少，浓度偏低；B项溶解后未冷却就转移定容，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高；C项定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高；D项定容摇匀后加水，溶液体积偏大，浓度偏低。23.答案：（1）常温下，铝遇到浓硫酸或浓硝酸会发生钝化现象，铝表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部铝继续与酸反应，因此可以用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸。（2）碳酸氢钠受热易分解，反应方程式为2NaHCO₃\stackrel△（3）盐碱地中Na₂CO₃水解使土壤呈碱性，CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，施加石膏（主要成分为CaSO₄），CaSO₄与CO₃²⁻反应生成难溶的CaCO₃沉淀，c(CO₃²⁻)减小，水解平衡逆向移动，c(OH⁻)减小，土壤碱性降低。四、实验题24.答案：（1）酸性；还原性解析：部分HCl中Cl元素化合价不变，生成盐，表现酸性；部分Cl元素化合价升高，被氧化为Cl₂，表现还原