2026高一化学上册第一单元第一次月考含答案及解析

2026高一化学上册第一单元第一次月考含答案及解析考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.盐水C.干冰D.石灰水2.国际单位制中，表示物质的量的单位是（）A.克（g）B.摩尔（mol）C.千克（kg）D.升（L）3.下列关于原子结构的叙述中，正确的是（）A.原子核内只有质子，没有中子B.原子中质子数等于电子数C.原子的质量主要集中在电子上D.原子核的体积等于原子的体积4.下列元素中，属于非金属元素的是（）A.钠（Na）B.氯（Cl）C.铁（Fe）D.氢（H）5.下列化学符号书写正确的是（）A.氧化铁FeOB.氢氧化钠NaOHC.氯化镁MgCl2D.碳酸钙CaCO36.下列物质中，不属于酸的是（）A.硫酸（H2SO4）B.盐酸（HCl）C.碳酸（H2CO3）D.氢氧化钠（NaOH）7.下列物质中，属于碱的是（）A.氢氯酸（HCl）B.氢氧化钾（KOH）C.硫酸（H2SO4）D.碳酸钙（CaCO3）8.下列关于化合价的叙述中，正确的是（）A.氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价B.活泼金属元素通常显+2价，非金属元素通常显-1价C.在化合物中，各元素化合价的代数和一定为0D.单质中元素的化合价不为09.下列关于摩尔质量的叙述中，正确的是（）A.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量B.摩尔质量的单位是克/摩尔（g/mol）C.摩尔质量与相对分子质量数值相等，单位不同D.摩尔质量是物质的质量10.下列关于化学方程式的叙述中，正确的是（）A.化学方程式可以表示物质的化学性质B.化学方程式可以表示物质的物理性质C.化学方程式可以表示物质的量之间的关系D.化学方程式可以表示物质的质量之间的关系二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）11.氢原子的原子结构示意图为：__________。12.氧原子的原子序数为8，其原子结构中有__________个电子层，最外层电子数为__________。13.碳原子的相对原子质量为12，其摩尔质量为__________g/mol。14.氯化钠（NaCl）是由__________和__________构成的离子化合物。15.硫酸的化学式为__________，其中硫元素的化合价为__________。16.氢氧化钙的化学式为__________，其水溶液俗称__________。17.在化合物中，氧元素通常显__________价，氢元素通常显__________价。18.摩尔质量的单位是__________，相对分子质量没有单位。19.化学方程式2H2+O2→2H2O表示__________与__________反应生成__________。20.在水溶液中，能电离出氢离子的化合物属于__________，能电离出氢氧根离子的化合物属于__________。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）21.空气是纯净物。（×）22.原子核内的质子数和中子数一定相等。（×）23.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。（×）24.酸性氧化物是指能与水反应生成酸的物质。（√）25.碱性氧化物是指能与水反应生成碱的物质。（×）26.化合物中各元素化合价的代数和一定为0。（√）27.单质中元素的化合价一定为0。（√）28.摩尔质量与相对分子质量数值相等，单位不同。（√）29.化学方程式可以表示物质的量之间的关系。（√）30.盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物。（√）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）31.简述原子和分子的区别与联系。32.解释什么是摩尔，并说明其用途。33.简述酸和碱的定义及其主要性质。34.简述化学方程式的配平原则。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）35.计算2.4g氢气（H2）的物质的量是多少摩尔？36.计算36g水（H2O）的物质的量是多少摩尔？37.将2mol氢氧化钠（NaOH）溶解在1L水中，计算溶液的摩尔浓度。38.写出氢气和氧气反应生成水的化学方程式，并配平。【标准答案及解析】一、单选题1.C（纯净物是指由一种物质组成的物质，干冰是固态二氧化碳，属于纯净物。）2.B（国际单位制中，表示物质的量的单位是摩尔。）3.B（原子中质子数等于电子数，原子呈电中性。）4.B（氯是卤素元素，属于非金属元素。）5.B（氢氧化钠的化学式为NaOH。）6.D（氢氧化钠是碱，不是酸。）7.B（氢氧化钾是碱，能电离出氢氧根离子。）8.C（在化合物中，各元素化合价的代数和一定为0。）9.B（摩尔质量的单位是克/摩尔（g/mol）。）10.C（化学方程式可以表示物质的量之间的关系。）二、填空题11.氢原子的原子结构示意图为：[电子层分布为1s1]12.氧原子的原子结构中有2个电子层，最外层电子数为6。13.碳原子的摩尔质量为12g/mol。14.氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成的离子化合物。15.硫酸的化学式为H2SO4，其中硫元素的化合价为+6。16.氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2，其水溶液俗称熟石灰或消石灰。17.在化合物中，氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。18.摩尔质量的单位是克/摩尔（g/mol），相对分子质量没有单位。19.化学方程式2H2+O2→2H2O表示氢气与氧气反应生成水。20.在水溶液中，能电离出氢离子的化合物属于酸，能电离出氢氧根离子的化合物属于碱。三、判断题21.×（空气是混合物。）22.×（原子核内的质子数不一定等于中子数。）23.×（摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一的质量单位。）24.√（酸性氧化物是指能与水反应生成酸的物质。）25.×（碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的物质。）26.√（化合物中各元素化合价的代数和一定为0。）27.√（单质中元素的化合价一定为0。）28.√（摩尔质量与相对分子质量数值相等，单位不同。）29.√（化学方程式可以表示物质的量之间的关系。）30.√（盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物。）四、简答题31.原子是构成化学元素的基本粒子，分子是由原子构成的化合物或单质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子，分子在化学变化中可以再分。原子和分子都是构成物质的基本粒子，但分子是由原子构成的。32.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一的质量单位，表示单位物质的量的物质所具有的质量。摩尔的用途是方便地表示物质的量，计算化学方程式中的反应物和生成物的量。33.酸是指在水溶液中能电离出氢离子的化合物，主要性质包括能使紫色石蕊试液变红，能与碱反应生成盐和水等。碱是指在水溶液中能电离出氢氧根离子的化合物，主要性质包括能使无色酚酞试液变红，能与酸反应生成盐和水等。34.化学方程式的配平原则是：①根据质量守恒定律，反应前后各种原子的数目相等；②配平时要先配平系数，再配平化学式；③配平时要考虑化合价的变化；④配平时要逐步调整，直到所有原子的数目相等。五、应用题35.2.4g氢气（H2）的物质的量计算：摩尔质量（H2）=2g/mol物质的量（n）=质量（m）÷摩尔质量（M）n=2.4g÷2g/mol=1.2mol36.36g水（H2O）的物质的量计算：摩尔质量（H2O）=18g/mol物质的量（n）=质量（m）÷摩尔质量（M）n=36g÷18g/mol=2mol37.将2mol氢氧化钠（NaO