第三章 《水溶液中的离子反应与平衡》测试题高中人教版（2019）化学选择性必修1

第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试题一、单选题（共13题）1．下列溶液：①CH3COOH②HCl③NaOH④CH3COONa⑤KCl⑥NH4Cl其物质的量浓度均为0.1mol/L，其pH由大到小排列顺序为A．③④⑤⑥①② B．④⑤⑥①③② C．②①⑥⑤④③ D．②③①⑥⑤④2．下列指定反应的离子方程式不正确的是A．FeO溶于稀硝酸：3FeO+10H++NO=3Fe3++NO↑+5H2OB．KMnO4与浓盐酸反应制氯气：16H++10Cl-+2MnO=2Mn2++5Cl2↑+8H2OC．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+D．向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O3．已知，。在只含有KCl、的混合溶液中滴加的溶液，当AgCl与共存时，测得溶液中的浓度是，此时溶液中的物质的量浓度是A． B．C． D．4．下列各组离子一定能大量共存的组合是①在含有大量[Al(OH)4]-溶液中：NH、Na+、Cl-、HCO②常温下c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-③常温下pH=7的溶液中：Na+、Cl-、SO、Fe3+④在水溶液中：K+、SO、Cu2+、NO⑤常温下c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Al3+、Cl-、SO⑥常温下pH=1的溶液中：K+、CrO、Na+、SOA．①②⑥ B．②④⑤ C．④⑤⑥ D．①②③5．下列事实与盐类水解无关的是A．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉C．明矾可以作为净水剂D．碳酸钠的酚酞溶液中滴加氯化钡溶液，红色变浅6．下列关于电解质溶液的说法中正确的是A．常温下pH=10的某碱溶液，取1mL稀释到100mL，稀释后pH为a，则B．某温度下纯水中，则该温度下0.1的盐酸的pH=1C．常温下pH=3的H2SO4与pH=11的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液仍为无色D．用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的体积前者是后者的10倍7．下列有关电解质的说法正确的是A．强电解质一定是离子化合物B．易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强D．由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质8．某学生以酚酞为指示剂用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，三次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000

mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0027.45第二次25.000.0030.30第三次25.000.0017.55下列说法正确的是A．该氢氧化钠溶液中c(NaOH)=0.1155mol/LB．当溶液从无色刚好变成红色时，则达到滴定终点C．达滴定终点时，滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏低D．实验中锥形瓶应用待测氢氧化钠溶液润洗9．下列溶液，在空气中受热浓缩，能够得到预想的无水盐的是A．MgSO4溶液→MgSO4B．FeCl3溶液→FeCl3C．Mg(NO3)2溶液→Mg(NO3)2D．AlCl3溶液→AlCl310．化学与生产、生活联系紧密，下列有关说法正确的是A．其他条件不变时增大压强，能使气体反应体系中活化分子百分数增加B．水垢中的，可先转化为，再用酸除去C．胃舒平主要成分是氢氧化铝和食醋同时服用可增强药效D．用升华法分离碘和氯化铵的混合物11．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是A．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=EB．若从A点到达C点，可采用：温度不变在水中加少量NaCl固体C．向E点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至A点，此时D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性12．酸碱中和滴定常用于测定酸或碱的浓度。实验小组用0.1000mol∙L－1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol∙L－1的CH3COOH溶液。下列情况会造成所滴加NaOH溶液体积偏小的是A．盛装CH3COOH溶液的锥形瓶水洗后未干燥B．装NaOH溶液的滴定管水洗后未润洗C．开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体D．滴定过程中锥形瓶中有液体溅出13．常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是（

）A．0.1mol·L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO）>c（NH）>c（Fe2+）>c（H+）B．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1C．0.01mol·L-1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO）二、非选择题（共10题）14．(1)已知25℃时弱电解质的电离平衡常数：，。使的溶液和的溶液分别与的溶液反应，实验测得产生的气体体积(V)与时间(t)的关系如图所示。①反应开始时，两种溶液产生的速率明显不同的原因是___________；②反应结束后，所得溶液中_________(填“>”“=”或“<”)。(2)现有的氢氟酸溶液，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，实验测得25℃时平衡体系中、与溶液pH的关系如图所示(已知时溶液中的浓度为)：25℃时，的电离平衡常数_________(列式求值)。15．现有常温下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L－1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L－1的HCl溶液，丙为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：（1）甲溶液的pH＝________。（2）丙溶液中存在的电离平衡为______________(用电离平衡方程式表示)。（3）常温下，用水稀释0.1mol·L－1的CH3COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是________(填序号)。①n(H＋)②c(H＋)

③c(CH3COOH)/c(CH3COO-)

④c(OH－)（4）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH－)的大小关系为___________。（5）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，请回答有关问题：①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)曲线。②a＝________。16．(1)某温度(t℃)时，水的Kw=1×10-12，则该温度___________(填“＞”“＜”或“=”)25℃，其理由是___________。(2)该温度下，c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液呈___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH-)=___________mol·L-1。(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡___________(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡___________移动。(4)25℃时，0.1mol·L-1下列物质的溶液，水电离出的c(H+)由大到小的关系是___________(填序号)。①HCl②H2SO4③CH3COOH(Ka=1.7×10-5)④NH3·H2O(Kb=1.7×10-5)⑤NaOH⑥Ba(OH)2(5)25℃时，pH=4的盐酸中水的电离程度___________pH=10的Ba(OH)2溶液中水的电离程度。17．在化学分析中采用为指示剂，以标准溶液滴定溶液中，利用与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中恰好沉淀完全（浓度等于）时，溶液中为__________，此时溶液中等于__________。（已知、AgCl的分别为和）。18．混合碱(Na2CO3与NaHCO3，或Na2CO3与NaOH的混合物)的成分及含量可用双指示剂法测定。步骤如下：取混合碱溶液25.00mL，滴加2滴酚酞为指示剂，用0.2000mol·L−1的盐酸滴定液滴定至溶液呈微红色，记下消耗盐酸体积为22.50mL；再滴加2滴甲基橙，继续滴定至溶液由黄色变为橙色，记下第二次滴定消耗盐酸的体积12.50mL。(已知：H2CO3的Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11)请计算：(1)混合碱成分及物质的量之比为___________。(2)混合碱溶液中Na2CO3的浓度为___________mol·L−1.(写出计算过程)19．某学生用0.1000mol·L-1KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A．用酸式滴定管取20.00mL待测盐酸，注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞B．用标准溶液润洗碱式滴定管2～3次C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处E.调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记下读数F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面所在刻度完成以下填空：(1)滴定时正确操作的顺序是(填字母)____。(2)B操作的目的是____。(3)A操作之前，若先用待测液润洗锥形瓶，则会使测定结果____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。(4)实验中用左手控制____(填仪器及部位)，眼睛注视____，直至滴定终点。判断到达终点的现象是____。(5)滴定结束后若仰视观察滴定管中液面刻度，则测定结果____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。20．花椒油是从花椒籽中提取的一种香精油，具有挥发性，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。利用如图所示装置处理花椒籽粉，经分离提纯得到花椒油。实验步骤：i.在装置A中的圆底烧瓶中装入容积的水，加2~3粒沸石。同时在装置B中的圆底烧瓶中加入20g花椒籽粉和50mL水。ii.加热装置A中的圆底烧瓶，当有大量水蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸馏。iii.向馏出液中加入食盐至饱和，再用15mL乙醚萃取2次，将两次萃取的醚层合并，加入少量无水Na2SO4；将液体注入蒸馏烧瓶，蒸馏得花椒油。回答下列问题：(1)装置A中玻璃管的作用是___；装置B中圆底烧瓶倾斜的目的是___。(2)步骤ii中，当观察到_____________现象时，可停止蒸馏。蒸馏结束时，下列操作的顺序为___(填标号)。a.停止加热

b.打开弹簧夹

c.关闭冷凝水(3)在馏出液中加入食盐的作用是___；加入无水Na2SO4的作用是___。(4)实验结束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管(冷凝管中的残留物以表示)，反应的化学方程式为___。(5)为测定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加入92.00mL0.5000mol•L-1NaOH的乙醇溶液，搅拌，充分反应；加水配成200.0mL溶液，从中取出25.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞试液，用0.1000mol•L-1HCl溶液进行滴定，滴定终点消耗HCl溶液20.00mL。则该花椒油中含有油脂___g•L-1(油脂用表示，它的相对分子质量为884)。21．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子：(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子，且互不重复)阳离子Na+、Ba2+、Al3+、K+阴离子HCO、Cl—、OH—、SO已知：A、C溶液呈碱性，浓度相同时C溶液pH大，B溶液呈酸性，D溶液焰色反应呈黄色；C溶液和D溶液相遇时生成白色沉淀。(1)A的化学式是___________；(2)写出A溶液和B溶液反应的离子方程式：___________；(3)25℃时，0.1mol/LB溶液的pH=a，则溶液中水电离的氢离子c(H+)=___________mol/L；(4)25℃时，pH=9的A溶液和pH=9的C溶液中，水的电离程度较小的是___________(填A或C的化学式)；(5)25℃时，在一定体积0.1mol/LC溶液中，加入一定体积的0.1mol/L盐酸时，混合溶液pH=13，则C溶液与盐酸的体积比是___________；(溶液混合时体积变化忽略不计)(6)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为___________。22．M溶液中可能含有K+、Fe2+、Al3+、NH、Cl-、I-中的若干种。取M溶液进行如图所示的实验，其现象和结果如图(实验结果均在标准状况下测定)。(1)M溶液中一定不含有的离子是___。(2)刺激性气味气体是___；如何通过实验检验该气体？___。(3)M溶液中___(填“存在”或“不存在”)K+，若存在K+，如何用实验方法进一步确定其存在？___(若不存在，此空不作答)。(4)M溶液呈___(填“酸性”“中性”或“碱性”)，原因是___。23．利用“价类二维图”对元素及其化合物进行相关归纳整理，是一种常用的学习研究方法。硫及其化合物的“价类二维图”如图所示，回答下列问题：(1)M的化学式为_______，除去中少量的杂质可选择的试剂有_______(填正确答案标号)。A．饱和溶液

B．碱石灰

C．饱和溶液

D．酸性高锰酸钾溶液(2)工业上实现①过程生产常采用废铜料与稀硫酸在通入空气并加热的条件下反应制取，其反应的离子方程式为_______。(3)的水溶液中各离子的浓度大小关系是_______，检验溶液是否变质的方法是_______。(4)实验室欲制备，从氧化还原角度分析，下列合理的药品选择是_______(填正确答案标号)。A．和 B．和 C．和S D．和(5)已知：常温下的电离平衡常数，，，忽略第二步电离，则溶液的pH约为_______(保留1位小数)。参考答案：1．A2．D3．A4．B5．B6．B7．B8．A9．A10．B11．B12．D13．B14．

，溶液中：，越大反应速率越快

>

4.010-415．

13

H2OH++OH-,CH3COOHCH3COO-+H+

①④

丙>甲＝乙

图2

20.0016．

＞

升温促进水的电离，Kw增大

碱性

1×10-7

向右

向右

③=④＞①=⑤＞②=⑥

等于17．

18．

5：4

0.1