第三章第一节电离平衡分层作业基础篇 高中化学人教版（2019）选择性必修1

第三章第一节电离平衡分层作业基础篇一、单选题，共13小题1．（2021·全国·高二课时练习）稀氨水中存在着下列平衡：，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使增大，应加入的物质或采取的措施是(不考虑气体逸出)①固体②硫酸③固体④水⑤加热⑥固体A．①②③⑤ B．③ C．③④⑥ D．③⑤2．（2021·全国·高二课时练习）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是A．a、b、c三点醋酸的电离程度：c＜a＜bB．a、b、c三点醋酸电离平衡常数：c＜a＜bC．a、b、c三点溶液中的c(H+)：c＜a＜bD．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b3．（2021·全国·高二课时练习）下列说法错误的是A．常温下，pH=5的氯化铵溶液中由水电离出的B．将溶液从常温加热至80℃，溶液的碱性增强C．常温下，溶液的pH=3，说明是弱电解质D．常温下，pH为11的氨水中加入氯化铵固体，溶液pH增大4．（2021·全国·高二课时练习）已知某二元酸在溶液中在电离：，，，设为阿伏加德罗常数的值。关于常温下的溶液，下列说法正确的是A．B．该溶液中C．该溶液中存在的粒子有、、、D．1L溶液中的数目为5．（2021·全国·高二课时练习）已知的电离平衡常数：和，HClO的电离平衡常数：。在反应达到平衡后，要使HClO的浓度增大可加入A．NaOH B．HCl C． D．6．（2021·全国·高二课时练习）现有浓度均为的盐酸、硫酸、醋酸溶液，下列判断正确的是A．若三种酸溶液中分别为、、，则B．等体积的三种酸溶液分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为，，，则C．分别用三种酸溶液和一定量的NaOH溶液反应生成正盐，若需要酸溶液的体积分别为、、，则D．将完全相同的Zn分别投入等体积的三种酸溶液中，开始时生成的速率分别为、、，则7．（2021·全国·高二课时练习）下列有关强、弱电解质的叙述正确的是A．强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强B．强电解质的水溶液中不存在分子C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同8．（2021·全国·高二课时练习）下列叙述中，正确的是A．强电解质的导电性一定比弱电解质的导电性强B．溶解度小的物质的导电性一定比溶解度大的物质的导电性弱C．纯水的导电性很差，但水也是电解质D．电解质一定能导电9．（2021·全国·高二课时练习）已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸：1.75×10-5氢氰酸：4.93×10-10氢氟酸：7.2×10-4甲酸：1.77×10-4，则物质的量浓度均为0.1mol·L-1的上述溶液酸性最强的是A．醋酸 B．氢氰酸 C．氢氟酸 D．甲酸10．（2021·全国·高二课时练习）下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是选项ABCD强电解质盐酸NaClBaSO4HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C6H12O6(葡萄糖)CO2C2H5OHH2OA．A B．B C．C D．D11．（2021·全国·高二课时练习）高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数酸HClO4H2SO4HC1HNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10从以上表格中判断以下说法中不正确的是A．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SOB．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离D．电解质的电离能力与所处的溶剂相关12．（2021·全国·高二课时练习）一定温度下，将浓度为溶液加水不断稀释，始终保持增大的是A． B．C． D．13．（2021·全国·高二课时练习）下列物质属于弱电解质的是A．固体 B．氨水 C． D．二、非选择题，共5小题14．（2021·全国·高二课时练习）(1)现有以下物质：①NaCl晶体②SO2③液态醋酸④铜⑤固体BaSO4⑥纯蔗糖C12H22O11)⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化的KHSO4⑨氨水⑩液氯。请回答下列问题。(填相应序号)I、以上物质能导电的是______；II、以上物质属于非电解质的是______；III、以上物质属于强电解质的是______；(2)写出⑧的电离方程式：______。(3)常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是______A．c(H+)

B．c(H+)/c(CH3COOH)

C．c(OH−)

D．c(H+)/c(OH−)15．（2021·全国·高二课时练习）25℃时10mL0.10mol/L醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+(1)加入少量冰醋酸，醋酸电离程度___________(填“增大”、“减小”、“不变”，下同)(2)加入少量0.5mol/L盐酸，上述平衡向___________移动，c(H+)___________(3)加入一定量蒸馏水，上述平衡向___________移动，n(H+)___________(4)加入少量的Na2CO3固体，醋酸电离程度___________16．（2021·全国·高二课时练习）回答下列问题：(1)为了证明醋酸是弱电解质，某同学分别取pH=3醋酸和盐酸各1mL，分别用蒸馏水稀释到100mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是_______。(2)已知室温时，0.1mol∙L−1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：①该溶液中c(H＋)=_______mol∙L−1。②HA的电离平衡常数K=_______。③由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的_______倍。(3)部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHH2CO3HClO电离平衡常数/25℃K=1.77×10-4K1=4.4×10-7K2=4.7×10-113.0×10-8①在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，用“＞”“＜”或“=”填空。溶液导电能力：HCOOH_______HClO。②的电离平衡常数表达式为_______③将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式_______。(4)某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2O＋OH－，如想增大的浓度而不增大OH－的浓度，应采取的措施是_______(填字母)。a.适当升高温度

b.加入NH4Cl固体

c.通入NH3d.加入少量浓盐酸17．（2021·全国·高二课时练习）现有下列9种物质：①Na2CO3固体，②CO2固体，③Ca(OH)2固体，④NH4HCO3固体，⑤葡萄糖，⑥Al，⑦食盐水，⑧CH3COOH，⑨熔融氯化钾。请回答下列问题：(1)上述物质中属于电解质的是___________(填序号)，属于非电解质的是___________(填序号)，能导电的是___________(填序号)。(2)上述物质中①可用作洗涤剂，其原因是___________，写出其电离方程式：___________。(3)下图为一定量③的饱和溶液中通人②气体后，溶液的导电能力与二氧化碳体积之间的关系曲线，由图___________。(填“能”或“不能”)确定B处生成的除水外的物质是电解质。在AB段曲线某一处，若通人的CO2的体积为3.36L(标准状况)时，写出反应的化学方程式：___________，得到沉淀的质量为___________g。18．（2021·全国·高二课时练习）(1)氨水中存在：NH3·H2O+OH－，在5份0.01mol∙L−1的氨水中分别加入下列各物质：A、浓氨水，B、纯水，C、少量NaOH固体，D、NH4Cl固体。按照要求填空（答案选填物质对应的字母）：①电离平衡会向正向移动是_________，电离平衡会向逆向移动是__________。②c()、c(OH－)都增大的是___________，c()、c(OH－)都变小的是___________。③c()增大，c(OH－)减小的是___________。④c()减小，c(OH－)增大的是___________。(2)将6gCH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为_________，若此温度下醋酸的电离常数K＝1×10−5，pH为______，若升高温度，K将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。(3)Ⅰ、现有浓度均为0.1mol∙L−1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：①若三种溶液中c(H＋)分别为amol∙L−1、bmol∙L−1、cmol∙L−1，则它们的大小关系为__________。②等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为Amol、Bmol、Cmol，则它们的大小关系为__________。Ⅱ、现有pH=3的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：①分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需要酸的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系为________________。②分别与Zn反应，开始时生成H2的速率为v1、v2、v3，其大小关系为____________。参考答案：1．B【解析】①若在氨水中加入氯化铵固体，溶液中铵根离子增大，电离平衡逆向移动，溶液中氢氧根离子浓度减小，故错误；②若在氨水中加入硫酸溶液，硫酸与一水合氨反应，溶液中氢氧根离子浓度减小，电离平衡正向移动，故错误；③若在氨水中加入氢氧化钠固体，，溶液中铵根离子增大，电离平衡逆向移动，溶液中氢氧根离子浓度减小，故正确；④若在氨水中加入水稀释，溶液中氢氧根离子浓度减小，电离平衡逆向移动，故正确；⑤一水合氨在溶液中的电离是吸热过程，加热升高温度，电离平衡正向移动，溶液中铵根离子增大，故错误；⑥加入少量硫酸镁固体，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，溶液中氢氧根离子浓度减小，电离平衡正向移动，故错误；③正确，故选B。2．C【解析】A．溶液越稀，电离程度越大，a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c，故A错误；B．温度相同，a、b、c三点醋酸电离平衡常数：c=a=b，故B错误；C．溶液的导电能力越大，氢离子浓度越大，a、b、c三点溶液中的c(H+)：c＜a＜b，故C正确；D．a、b、c三点溶液中醋酸的物质的量相同，故消耗氢氧化钠一样多，故D错误；故选C。3．D【解析】A．氯化铵是强酸弱碱盐，溶液中存在平衡：，所以pH为5的溶液中由水电离出的，A项正确；B．水解使溶液显碱性，加热促进水解，液的碱性增强，B项正确；C．溶液的pH=3，，不完全电离，是弱电解质，C项正确；D．氨水中存在电平衡：，加入氯化铵固体后，平衡逆向移动，减小，pH减小，D项错误；故选D。4．B【解析】A．因的溶液中，，，故，故A错误；B．的溶液中，，故B正确；C．根据题意可知，第一步完全电离，第二步部分电离，所以其溶液中不存在，故C错误；D．因的溶液中，，故1L该溶液中氢离子数目小于，故D错误；故选B。5．C【解析】A．加入NaOH时，平衡虽然右移，但HClO也参与了反应，导致HClO的浓度减小，A错误；B．加入HCl时，平衡左移，减小，B错误；C．由题给电离平衡常数知，酸性：，故加入时，只与HCl反应，减小溶液中氢离子的浓度，导致化学平衡平衡正向移动，增大，C正确；D．加水稀释溶液中溶质浓度减小，HClO浓度减小，D错误；故选：C。6．D【解析】A．HCl、是强电解质，完全电离，是弱电解质，部分电离，三种酸溶液的浓度相等，所以，，A项错误；B．等浓度、等体积的盐酸、硫酸、醋酸溶液分别与过量NaOH溶液反应生成的盐的物质的量的大小关系为，B项错误：C．分别用三种酸溶液和一定量的NaOH溶液反应生成正盐，若需要酸溶液的体积分别为、、，则，C项错误；D．硫酸中为，盐酸中为，醋酸溶液中小于，则等体积的这三种酸溶液分别与完全相同的Zn反应，开始时生成的速率：，D项正确；故选D。7．A【解析】A．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度大小，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，A项正确；B．强电解质的水溶液中含有水分子，B项错误；C．离子化合物都是强电解质，但强电解质不一定是离子化合物；弱电解质都是共价化合物，但共价化合物不一定是弱电解质，C项错误；D．不同弱电解质电离程度由本性决定，浓度相同的弱电解质溶液中电离程度不一定相同，D项错误；答案选A。8．C【解析】A．强电解质的导电性不一定比弱电解质的导电性强，物质的导电性与离子的浓度和离子带的电荷数有关系，A错误；B．溶解度的大小和导电性强弱没有必然关系，溶解的物质不一定都能电离，溶液中自由移动离子浓度越大，溶液的导电性就越强，B错误；C．纯水的导电性很差，但水能够电离产生自由移动的离子而导电，因此水是电解质，C正确；D．电解质的导电需要在一定的条件下：水溶液或熔融状态。如固体氯化钠是电解质，但由于电解质没有发生电离，不存在自由移动的离子，因此不导电，D错误；故合理选项是C。9．C【解析】浓度相同的一元弱酸，电离平衡常数越大，氢离子浓度越大，溶液酸性越强。氢氟酸电离平衡常数最大，所以氢氟酸酸性最强，故选C。10．C【解析】A．盐酸是混合物，不属于强电解质，故A错误；B．NH3是非电解质，NH3H2O属于弱电解质，故B错误；C．BaSO4是强电解质、H3PO4是弱酸属于弱电解质、C2H5OH不能电离出离子属于非电解质，故C正确；D．H2O属于弱电解质，故D错误；故答案为C。11．A【解析】A．由硫酸在冰醋酸中的电离常数为6.3×10-9可知，硫酸在冰醋酸中部分电离，属于弱酸，电离方程式为H2SO4H++HSO，故A错误；B．在冰醋酸中的电离常数越大，说明酸性越强，由表给电离常数可知，在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中的电离常数最大，则最强的酸的是高氯酸，故B正确；C．由表给电离常数可知，四种酸在冰醋酸中都部分电离，故C正确；D．由题给四种酸在水溶液中都能完全电离，在冰醋酸中都部分电离说明电解质的电离能力与所处的溶剂相关，故D正确；故选A。12．D【解析】A．HF为弱酸，存在电离平衡：加水稀释，平衡正向移动,但c()减小，故A不符合题意；B．电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数Ka(HF)不变，故B不符合题意；C．当溶液无限稀释时，不断减小，无限接近，减小，故C不符合题意；D．由于加水稀释,平衡正向移动,所以溶液中增大，减小，增大，故D符合题意；故答案为D。13．D【解析】A．KOH属于碱，是电解质，但处于固态不导电，故A不符合题意；B．氨水属于混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，故B不符合题意；C．属于非金属氧化物，是非电解质，故C不符合题意；D．CH3COOH属于有机羧酸，是电解质，但只有在水溶液中才能导电，故D符合题意；故答案为D。14．

④⑧⑨

②⑥⑦

①⑤⑧

AD【解析】①氯化钠晶体中不存在自由电子或者自由移动的离子，不导电，但是溶于水或者熔融状态下能完全电离出自由离子，属于强电解质；②SO2不存在自由电子或者离子，不导电，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质；③液态醋酸不存在自由电子或者离子，不导电，水溶液中能部分电离出自由移动的离子，属于弱电解质；④铜存在自由电子，能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑤固体BaSO4不存在自由电子或者离子，不导电，但是熔融状态下能完全电离出自由离子，属于强电解质；⑥纯蔗糖不存在自由电子或者离子，不导电，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质；⑦酒精不存在自由电子或者离子，不导电，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质；⑧熔化的KHSO4存在自由移动的离子，导电，在溶于水或者熔融状态下能完全电离出自由离子，属于强电解质；⑨氨水为弱碱属于弱电解质，可以导电；⑩液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质，不能导电；Ⅰ根据分析，能导电的是④⑧⑨；Ⅱ根据分析，属于非电解质的是②⑥⑦Ⅲ根据分析，属于强电解质的是①⑤⑧(2)熔化的KHSO4的电离方程式：(3)A．醋酸溶液加水稀释的过程中，由于溶液体积增大，而醋酸的电离程度较小，则稀释后溶液中的氢离子浓度减小，A项正确；B．稀释过程中氢离子的物质的量增大，醋酸的物质的量减小，由于同一溶液中，溶液体积相同，则c(H+)/c(CH3COOH)增大，B项错误；C．溶液中氢离子与氢氧根离子的浓度之积等于水的离子积，溶液温度不变，水的离子积不变，根据A的分析，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，C项错误；D．稀释过程中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，则c(H+)/c(OH−)减小，D项正确；答案选AD。15．

减小

左或逆向

增大

右或正移

增大

增大【解析】(1)加入少量冰醋酸，使得醋酸浓度增大，平衡正向移动，但醋酸电离程度减小，故答案为：减小；(2)加入少量0.5mol/L盐酸，由于H+浓度增大，上述平衡向左或逆向移动，c(H+)增大，故答案为：左或逆向；增大；(3)加入一定量蒸馏水，醋酸浓度减小，浓度越小弱酸的电离程度增大，故上述平衡向右或正向移动，n(H+)增大，故答案为：右或正向；增大；(4)加入少量的Na2CO3固体，将消耗H+，导致H+浓度减小，故平衡正向移动，醋酸电离程度增大，故答案为：增大。16．

盐酸稀释后的pH=5，而醋酸溶液稀释100倍后溶液的pH＜5

1×10−4

1×10−7

106

＞

ClO－＋

CO2

＋H2O=＋HClO

bd【解析】(1)为了证明醋酸是弱电解质，某同学分别取pH=3醋酸和盐酸各1mL，分别用蒸馏水稀释到100mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，根据强酸稀释10n倍，pH变化n个单位，弱酸变化不到n个单位，因此判断的依据是盐酸稀释后的pH=5，而醋酸溶液稀释100倍后溶液的pH＜5；故答案为：盐酸稀释后的pH=5，而醋酸溶液稀释100倍后溶液的pH＜5。(2)已知室温时，0.1mol∙L−1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，①HA只有0.1%电离，则0.1%的HA电离出的氢离子浓度c(H＋)=0.1mol∙L−1×0.1%=1×10−4mol∙L−1；故答案为：1×10−4。②HA的电离平衡常数；故答案为：1×10−7。③由HA电离出的c(H＋)=1×10−4mol∙L−1，c(OH－)=1×10−10mol∙L−1，则HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的倍；故答案为：1×106。(3)①根据电离平衡常数得到酸强弱顺序为HCOOH＞H2CO3＞HClO＞，相同浓度酸越强其电离出的离子浓度越大，溶液导电性越强，因此溶液导电能力：HCOOH＞HClO；故答案为：＞。②的电离方程式为H＋＋，其电离平衡常数表达式为；故答案为：。③根据酸的强弱顺序，将少量CO2气体通入NaClO溶液中，该反应离子方程式ClO－＋CO2＋H2O=＋HClO；故答案为：ClO－＋CO2＋H2O=＋HClO。(4)a．适当升高温度，平衡正向移动铵根浓度、氢氧根浓度增大，故a不符合题意；b．加入NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，平衡逆向移动，氢氧根浓度减小，故b符合题意；c．通入NH3，氨水浓度增大，平衡正向移动，铵根离子浓度、氢氧根浓度增大，故c不符合题意；d．加入少量浓盐酸，氢离子消耗氢氧根，平衡正向移动，铵根离子浓度增大，故d符合题意；综上所述，答案为：bd。17．

①③④⑧⑨

②⑤

⑥⑦⑨

Na2CO3水溶液呈碱性

不能

15【解析】(1)常见的酸、碱、盐是电解质，故①③④⑧⑨是电解质；常见的非金属氧化物、大多数有机物、部分气态氢化物是非电解质，故②⑤是非电解质；能导电的物质需要有自由移动的电子或离子，故⑥⑦⑨能导电，故答案为：①③④⑧⑨；②⑤；⑥⑦⑨；(2)Na2CO3的俗名是纯碱，其水溶液呈碱性，可用作洗涤剂，电离方程式为，故答案为：Na2CO3水溶液呈碱性；；(3)B处只能说明CaCO3在水溶液中不导电，不能确定其在熔融状态下是否导电，故不能确定其是否是电解质。该反应的化学方程式，3.36LCO2的物质的量为0.15mol，故反应生成0.15molCaCO3，质量为15g，