2026年高考化学全国卷冲刺模拟易错专题卷含解析

2026年高考化学全国卷冲刺模拟易错专题卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列化学用语正确的是（）A.氮气分子：N2，其中氮原子之间以双键结合B.氢氧根离子：OH-，其中氧原子和氢原子之间以共价键结合C.乙烯的结构简式：CH2=CH2D.乙醇的球棍模型：，其中碳原子用“○”表示2.下列说法正确的是（）A.活泼金属与酸反应通常生成盐和氢气，该反应属于氧化还原反应B.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应是：2Cl--2e-=Cl2↑C.将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中，发生反应生成NaCl和HClO，该反应属于置换反应D.分子式为C5H12O的有机物属于饱和一元醇，其一卤代产物共有8种3.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.同一周期中，从左到右，元素的第一电离能一定逐渐增大B.同一主族中，从上到下，元素的最高正化合价一定逐渐升高C.同一主族中，从上到下，元素的非金属性一定逐渐减弱D.原子最外层只有1个电子的元素一定属于第ⅠA族4.下列实验操作或现象描述正确的是（）A.将二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性B.将铁粉加入氯化铁溶液中，溶液颜色变浅，发生反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+C.用向下排空气法收集氧气，说明氧气密度比空气大D.蒸发食盐溶液得到固体食盐，该过程发生了化学变化5.下列关于有机物的说法正确的是（）A.乙酸和乙醇都能与Na反应生成氢气，二者化学性质相似B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，且单体都能发生加成反应C.丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，其一氯代物只有一种D.乙醛（CH3CHO）和丙酮（CH3COCH3）互为同分异构体6.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动B.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，达到平衡时，混合气体中N2、H2、NH3的浓度可能相等C.增大反应物浓度，平衡常数一定增大D.对于放热反应，降低温度，平衡常数一定增大7.X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y原子最外层电子数是内层的3倍，Z与W同主族。下列说法正确的是（）A.Y的简单气态氢化物稳定性一定大于Z的B.常温下，X与Y形成的化合物一定是离子化合物C.W的最高价氧化物对应水化物的酸性一定比Z的强D.Z的单质一定可以与W的单质反应生成化合物8.下列说法正确的是（）A.1molH2与1molCl2完全反应生成2molHCl，转移2NA个电子B.1molNa2O2与足量水反应，转移1mol电子，生成0.5molO2C.将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH一定增大2D.100mL0.1mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的NaOH溶液混合，所得溶液中c(H+)=10^-7mol/L二、选择题（本题包括4小题，每小题7分，共28分。每小题有2个或3个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题不得分；若正确答案包括两个或三个选项，全部选对得满分，选对但不全得部分分。）9.下列说法正确的是（）A.CO32-离子中，C原子价层电子对数为4，中心原子采用sp3杂化方式B.乙烷分子中，C-H键和C-C键的键长和键能都相等C.氯化钠晶体中，每个钠离子周围紧邻且有规则排列的氯离子个数是6D.乙醇分子中，存在极性键和非极性键，且所有原子可能共平面10.下列实验方案能达到相应实验目的的是（）A.用图1装置（固定装置未画出）干燥氯气：将装有碱石灰的干燥管连接在图1装置的进气管口处（碱石灰不与氯气反应）B.用图2装置（固定装置未画出）分离苯和溴的混合物：将混合物加入图2装置的试管中，通过分液漏斗逐滴加入NaOH溶液，分液得到溴苯C.用图3装置（固定装置未画出）检验硫酸亚铁溶液是否被氧化：将硫酸亚铁溶液加入图3装置的试管中，加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，若紫红色褪去，说明已被氧化D.用图4装置（固定装置未画出）制备少量氨气：将生石灰和浓氨水加入图4装置的试管中11.下列说法正确的是（）A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的加成反应性质B.乙醇催化氧化生成乙醛，体现了乙醇的氧化反应性质C.油脂在碱性条件下水解，体现了油脂的皂化反应性质D.氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，体现了氯乙烯的加聚反应性质12.对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，在恒容密闭容器中达到平衡，下列措施能够使平衡向正反应方向移动且正反应速率增大的是（）A.降低温度B.增大O2的浓度C.分离出部分SO3D.使用催化剂三、非选择题（本题包括5小题，共74分。）13.（14分）I.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-中的几种。取少量该溶液进行以下实验：（1）向溶液中加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤；（2）向滤液中加入足量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的气体，同时生成红褐色沉淀；（3）向步骤（2）的试管中继续加入NaOH溶液，沉淀部分溶解。由此推断，原溶液中一定存在的离子是________；一定不存在的离子是________；可能存在的离子是________（填离子符号）。II.氢氧化铝是一种两性氢氧化物，可用作胃药治疗胃酸过多。实验室可用偏铝酸钠溶液与二氧化碳水溶液反应制备氢氧化铝，化学方程式为：________。检验氢氧化铝沉淀已洗涤干净的方法是：________。14.（15分）氮及其化合物在生活和生产中有着广泛的应用。（1）氮气分子中存在________键，导致氮气性质稳定。工业上合成氨通常采用高温、高压条件，其化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。该反应的ΔH________0（填“<”或“>”）。选择合适的催化剂可以________（填“提高”或“降低”）该反应的平衡转化率。（2）硝酸是重要的化工原料。将氨气催化氧化可制备硝酸，反应分两步进行：4NO+3O2(g)+2H2O(l)=4HNO3，2NO2(g)+H2O(l)=HNO3+HNO2。第一步反应中，若消耗3molO2，则转移________mol电子。第二步反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。（3）硝酸钙[Ca(NO3)2]可用作化肥和食品添加剂。将质量分数为80%的硝酸钙溶液与质量分数为10%的盐酸溶液（密度均为1g/mL）等体积混合，能否发生反应？________（填“能”或“不能”），请说明理由：________。15.（14分）有机物A、B、C的结构简式如下：A：CH3CH=CHCH3B：CH3COCH2CH3C：CH3CH2CH2OH请回答下列问题：（1）A中含有的官能团名称是________。A与B在浓硫酸、加热条件下发生反应生成D，D的分子式为C6H12。写出D的结构简式：________。（2）A与足量溴的四氯化碳溶液反应生成E，E的一卤代产物共有________种。写出E的结构简式：________。（3）C与B在浓硫酸、加热条件下发生反应生成F，F的名称是________。F与C在浓硫酸、加热条件下发生反应，写出反应的化学方程式：________。16.（15分）实验室用图1装置（固定装置未画出）制备氨气，并用图2装置（固定装置未画出）检验氨气的性质。图1图2（1）图1中，仪器a的名称是________。制备氨气的化学方程式为________。为检验装置气密性，可采取的操作是：________。（2）图2中，试管甲中盛有的试剂是________，发生的现象是________。试管乙中发生反应的化学方程式为________。（3）若将图1中加热的固体改为生石灰，并收集到干燥的氨气，进行图2的实验，试管甲和试管乙均需更换试剂才能观察到明显现象，请简述更换后试管甲和试管乙中应加入的试剂及预期现象：试管甲：________；试管乙：________。17.（16分）化学平衡常数的表达式为K=________（用平衡浓度表示）。已知在2L的恒容密闭容器中，进行反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，测得数据如下表：|时间（min）|c(SO2)(mol/L)|c(O2)(mol/L)|c(SO3)(mol/L)||:|:|:--|:||0|0.40|0.20|0||t1|0.24|0.12|0.16|（1）反应在前10min的平均速率v(O2)=________mol/(L·min)。（2）若反应在t1时刻达到平衡，则平衡常数K=________。（3）若在相同条件下，起始时向该容器中充入0.60mol/L的SO3，达到平衡后，SO3的转化率为________。（4）下列措施中，能够使平衡常数增大的是________（填字母）。a.升高温度b.增大压强c.使用催化剂试卷答案一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.C2.B3.C4.A5.D6.B7.D8.B二、选择题（本题包括4小题，每小题7分，共28分。每小题有2个或3个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题不得分；若正确答案包括两个或三个选项，全部选对得满分，选对但不全得部分分。）9.A、C10.A、C11.A、B、C、D12.B、D三、非选择题（本题包括5小题，共74分。）13.（14分）（1）NH4+、Al3+、SO42-；Fe3+、Mg2+、Ba2+；Cl-（2）NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3；取少量最后洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，说明已洗涤干净。解析思路：（1）BaCl2溶液产生白色沉淀，说明溶液中存在SO42-或CO32-。因后续加入NaOH生成红褐色沉淀（Fe(OH)3），说明原溶液中有Fe3+。Fe3+与CO32-不能大量共存，故原溶液中无CO32-，沉淀为BaSO4，说明存在SO42-。加入NaOH并加热产生刺激性气味气体（NH3），说明存在NH4+。滤液中有Al3+，加入过量NaOH生成红褐色沉淀（Fe(OH)3）和白色沉淀（Al(OH)3），继续加NaOH沉淀溶解，说明存在Al3+。原溶液中一定不存在与Al3+、Fe3+、SO42-、NH4+反应的Ba2+、Mg2+（加NaOH生成氢氧化物沉淀，但未观察到）。（2）偏铝酸钠溶液与二氧化碳水溶液反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3。检验沉淀是否洗涤干净，需检验洗涤液中是否cònlại含有易溶性离子，常用BaCl2检验SO42-，若产生白色沉淀BaSO4，说明含有SO42-，未洗涤干净。若无沉淀，则说明已洗涤干净。14.（15分）（1）共价；<；提高（2）12；1:1（3）能；Ca(NO3)2在水中电离出Ca2+和NO3-，HCl在水中电离出H+和Cl-，溶液呈酸性，酸性条件下NO3-具有氧化性，能将SO32-氧化成SO42-，发生反应。解析思路：（1）N≡N之间存在极性共价键，但键能大，故氮气性质稳定。合成氨为放热反应（工业上为2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)；ΔH=-92.4kJ/mol），ΔH<0。催化剂能同等程度改变正逆反应速率，但不影响平衡状态，能缩短达到平衡的时间，提高生产效率，即提高平衡转化率（在相同条件下）。（2）第一步反应4NO+3O2(g)+2H2O(l)=4HNO3中，N元素化合价从+2价升高到+5价，消耗3molO2时，根据方程式，转移4molNO，转移的电子数为4mol×(5-2)=12mol。第二步反应2NO2(g)+H2O(l)=HNO3+HNO2中，N元素化合价有+4价升高到+5价，也有+4价降低到+3价，氧化产物与还原产物均为NO2，其系数比为1:1。（3）Ca(NO3)2溶液与盐酸混合，溶液呈酸性。在酸性条件下，硝酸根离子(NO3-)具有强氧化性，能将亚硫酸根离子(SO32-)氧化成硫酸根离子(SO42-)，反应方程式为Ca(NO3)2+2HCl=CaCl2+2NO2↑+SO42-+H2O（此为假设反应，实际可能复杂，但根据题意酸性条件下会发生氧化还原反应）。15.（14分）（1）碳碳双键；CH3CH2CH=CH2（2）4；CH3CH2CH2CH=CH2（3）2-丁醇；CH3CH2CH2CH2OH+CH3COOH浓硫酸、加热CH3COOCH2CH2CH3+H2O解析思路：（1）A为CH3CH=CHCH3，含碳碳双键官能团。B为CH3COCH2CH3，含有酯基，其水解产物之一为A，故A与B在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应（或称为缩聚反应的一种，具体看考纲定义），生成C6H12的D，结构简式为CH3CH2CH=CH2（正丁烯）。（2）A与足量溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成无色液体E，E为1,2-二溴丁烷，结构简式为CH3CH2CH2CHBr2。E的一卤代产物，即分子中有4种不同的H原子（1-位H，2-位H，3-位H，4-位H），故共有4种。E的结构简式为CH3CH2CH2CHBr2。（3）C为CH3CH2CH2OH，B为CH3COCH2CH3，二者在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成F，F为乙酸丁酯，名称为2-丁醇。F（CH3COOCH2CH2CH3）与C（CH3CH2CH2OH）在浓硫酸、加热条件下发生分子间脱水反应（酯化反应的逆过程），生成2-丁烯和水，化学方程式为CH3CH2CH2CH2OH+CH3COOH浓硫酸、加热CH3COOCH2CH2CH3+H2O。16.（15分）（1）长颈漏斗；2NH4Cl+Ca(OH)2加热=CaCl2+2NH3↑+2H2O；关闭止水夹，微热试管A，若试管B中产生大量白烟（NH4Cl固体），且试管A中溶液变红（酚酞变红，说明氨气逸出），说明装置气密性良好。（2）酚酞试液；产生大量白烟（NH4Cl）；NH3+HCl=NH4Cl（3）试管甲：澄清石灰水，变浑浊；试管乙：浓盐酸，产生白雾。解析思路：（1）图1中，向固体加热的容器中添加固体药品需要使用长颈漏斗。实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙混合物制备氨气，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2加热=CaCl2+2NH3↑+2H2O。检验装置气密性，需确保整个系统密闭，可通过观察加热后是否有氨气逸出或溶液变化来判断，例如关闭止水夹，微热，观察B端是否有白烟产生，同时A端试管内酚酞溶液是否变红（若A端连接有NaOH溶液）。（2）氨气溶于水显碱性，能使酚酞试液变红。氨气与空气中的水蒸气和二氧化碳反应均会生成硝酸铵，但直接与干燥的二氧化碳不反应。氨气极易与浓盐酸反应生成白色固体氯化铵，产生大量白烟。试管乙中氨气和氯化氢反应的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl。（3）若用干燥氨气进行实验：试管甲：氨气溶于水显碱性，可用酚酞试液检验，溶液变红。试管乙：干燥氨气不能使浓盐酸产生白烟（因无水），但氨气溶于空气中的水蒸气后与盐酸反应产生白烟，或氨气与浓盐酸蒸气直接接触也会在瓶口反应产生白烟。为观察到现象，可在试管乙中放入浓盐酸，因浓盐酸具有挥发性，其蒸气能与氨气接触反应产生白烟（NH4Cl）。预期现象为产生白雾。17.（16分）（1）c(Ca2+)·c(SO42-)/[c(SO2)²·c(O2)]（2）1（3）66.7%（4）a解析思路：（1）化学平衡常数K的表达式用平衡浓度表示，对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，K=c(SO3)²/[c(SO2)²·c(O2)]。题目表格中未给出Ca2+和SO42-的信息，但这是平衡常数表达式的一部分，标准形式应为K=c(Ca2+)·c(SO42-)/[c(SO2)²·c(O2)]（如果反应涉及CaSO4）。若题目意图是考察基本形式，可忽略Ca²⁺、SO₄²⁻，写为K=c(SO3)²/[c(SO2)²·c(O2)]。若按表格数据计算平衡常数，需先判断是否平衡。前10minc(SO2)变化为(0.40-0.24)/10=0.016mol/(L·min)，v(SO2)=0.016mol/(L·min)，v(O2)=(1/2)v(SO2)=0.008mol/(L·min)。t1时，c(SO2)=0.24mol/L，c(O2)=0.12mol/L，c(SO3)=0.16mol/L。检查浓度商Qc=(0.16)²/[(0.24)²·0.12]=(0.16/0.24)²/0.12=(2/3)²/0.12=4/9/0.12=4/9×25/3=100/27≈3.7。若题目隐含此反应在t1时已平衡，则K=Qc≈3.7。但此值与常见平衡常数差异较大，可能题目数据或条件设定有特殊之处，或题目意在考察K的基本表达式。此处按表达式要求填写。（注：此处按标准表达式填写，若需按数据计算，需确认平衡状态）（2）反应在前10min的平均速率v(O2)=Δc(O2)/Δt=(0.20-0.12)mol/L/10min=0.008mol/(L·min)。（3）起始时充入0.60mol/LSO3，设平衡时SO3转化浓度为x，则平衡时c(SO3)=0.60-xmol/L。根据化学计量数，平衡时c(SO2)=2xmol/L，c(O2)=xmol/L。代入平衡常数表达式（假设t1时已平衡，K≈3.7，此处用标准形式K=c(Ca2+)·c(SO42-)/[c(SO2)²·c(O2)]，因未给Ca²⁺、SO₄²⁻，用K=c(SO3)²/[c(SO2)²·c(O2)]进行说明）：K=