2026年高考全国卷化学易错知识点练习卷（含解析）

2026年高考全国卷化学易错知识点练习卷（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能涉及的知识点：物质的量、化学计量、氧化还原反应、离子反应、化学平衡、电解质溶液、化学反应与能量、有机化学基础、化学实验、元素化合物知识等。一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是（）A.1mol任何气体含有的分子数约为6.02×10²³，该数目称为阿伏伽德罗常数B.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为阿伏伽德罗常数C.1molO₂含有阿伏伽德罗常数个氧原子D.18gH₂O含有的电子数目为阿伏伽德罗常数2.下列元素中，其单质最易与氢气反应生成氢化物的是（）A.NB.OC.FD.Cl3.下列离子方程式书写正确的是（）A.铜粉与稀硝酸反应：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑B.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Na⁺+Cl⁻=NaCl↓C.氢氧化钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：OH⁻+H⁺=H₂OD.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O4.下列关于同分异构体的说法正确的是（）A.C₅H₁₂有三种同分异构体B.正丁烷和异丁烷互为同分异构体C.乙醇和二甲醚互为同分异构体D.甲烷不存在同分异构体5.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.SiC.NH₃D.CO₂6.下列关于化学键的叙述正确的是（）A.氯化钠中，钠离子和氯离子通过共价键结合B.水分子中，氧原子和氢原子通过离子键结合C.氢分子中，两个氢原子通过共用电子对形成共价键D.熔融状态的氯化钠能导电，是因为其中存在自由移动的离子7.下列说法正确的是（）A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.升高温度一定能增大化学反应速率C.恒温恒压下，气体体积增大的反应，其ΔS一定大于0D.催化剂能改变化学反应的平衡常数8.下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A.0.1mol/LCH₃COOH溶液中，c(H⁺)=c(OH⁻)+c(CH₃COO⁻)B.将pH=3的盐酸稀释100倍，pH=5C.温度升高，水的离子积常数Kw增大D.氯化铵溶液呈酸性，是因为NH₄⁺水解产生H⁺9.下列关于原电池的叙述正确的是（）A.原电池中，电子总是从负极流向正极B.正极发生还原反应，负极发生氧化反应C.盐桥中的阳离子向负极移动，阴离子向正极移动D.使用铜锌原电池时，正极材料必须是碳棒10.下列说法正确的是（）A.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量B.化学能可以通过热传递完全转化为电能C.燃料电池是一种将化学能直接转化为电能的装置D.吸热反应在任何条件下都不会释放热量11.下列实验操作正确的是（）A.用pH试纸测定未知溶液的pH时，将试纸伸入待测液中B.溶解固体时，可以在量筒中直接进行C.蒸发结晶时，应不断搅拌，以防止液体飞溅D.过滤时，应将玻璃棒靠在三层滤纸的一边12.下列关于SiO₂的说法正确的是（）A.SiO₂是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水B.SiO₂不能溶于水，也不能与任何酸反应C.SiO₂是网络状结构，熔点很高D.SiO₂可用于制作光导纤维13.下列关于Cl₂的说法正确的是（）A.Cl₂是一种黄绿色的气体，有刺激性气味B.Cl₂能与金属反应，也能与非金属反应C.Cl₂具有漂白性，可以用来干燥碱性气体D.Cl₂是单质，不属于化合物14.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.甲烷和苯都能发生加成反应D.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油15.下列说法正确的是（）A.分子中含有官能团—COOH的化合物一定属于羧酸B.分子中含有官能团—CHO的化合物一定属于醛C.分子中含有官能团—OH的化合物一定属于酚D.分子式为C₄H₈的有机物一定属于烯烃二、多选题（每小题有多个选项符合题意，漏选、错选均不得分，每题4分，共20分）16.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（）A.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低B.某元素的化合价升高，该元素一定被氧化C.某元素的化合价降低，该元素一定被还原D.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比一定等于其化学方程式中的计量数之比17.下列说法正确的是（）A.物质的量浓度越大，电解质溶液的导电性越强B.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强C.稀释强酸时，溶液中c(H⁺)减小D.稀释弱酸时，溶液中c(H⁺)增大18.下列实验现象正确的是（）A.将铁粉加入稀硫酸中，产生气泡，溶液颜色逐渐变浅绿色B.将氯气通入氢氧化钠溶液中，溶液颜色变浅黄，产生白色沉淀C.将二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色D.将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中，产生白色沉淀19.下列关于有机物的说法正确的是（）A.乙醇可以发生氧化反应、酯化反应和脱水反应B.乙酸可以发生酯化反应、酸化反应和水解反应C.聚乙烯是由乙烯单体通过加成反应聚合而成D.聚氯乙烯是由氯乙烯单体通过加聚反应聚合而成20.下列说法正确的是（）A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数B.2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l)ΔH<0，该反应是放热反应C.勒夏特列原理适用于可逆反应，不适用于不可逆反应D.化学平衡状态下，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变三、填空题（每空2分，共30分）21.(1)用化学方程式表示镁在空气中燃烧生成氧化镁：_______________________。(2)用离子方程式表示氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀：_______________________。(3)用化学式表示一种常见的强碱：_______________________。(4)用化学式表示一种常见的铵盐：_______________________。22.(1)写出乙醇的结构简式：_______________________。(2)写出乙酸的结构简式：_______________________。(3)写出苯的结构简式：_______________________。(4)写出CH₃CH₂CH₂OH的名称：_______________________。23.(1)将pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”）。(2)在恒温恒容的密闭容器中，进行反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)ΔH<0，当正逆反应速率相等时，该反应达到______状态。(3)用离子方程式表示氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：_______________________。24.(1)实验室制备氯气，常用的反应方程式为：_______________________。(2)氯气溶于水，化学方程式为：_______________________；离子方程式为：_______________________。(3)氯气具有强氧化性，可用于消毒杀菌，其原理是______（用化学方程式表示）。四、简答题（共35分）25.（8分）某溶液可能含有Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻中的几种。请根据以下实验现象回答：(1)溶液无色透明；(2)加入稀盐酸，有无色无味气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊；(3)取少量溶液，加入NaOH溶液，先生成白色沉淀，沉淀不溶解；(4)另取少量溶液，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀盐酸。由此推断，原溶液中一定含有的离子是______，一定不存在的离子是______。写出(2)中生成气体的化学方程式：_______________________。26.（10分）回答与化学实验相关的问题：(1)图1装置（a为圆底烧瓶，b为分液漏斗，c为锥形瓶）可用于制备少量干燥的氯气。请写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式：_______________________。为防止倒吸，装置中需要添加的仪器是______（填名称）。收集干燥氯气应采用______法（填“向上排空气”或“向下排空气”）。(2)图2是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体的装置图（部分仪器已省略）。指出图中至少两处错误：①______；②______。检验二氧化碳气体是否收集满的方法是______。27.（10分）已知A为无色气体，B为红棕色气体，C为常见金属单质，D为淡黄色固体，E为常见液态非金属氧化物。(1)写出化学式：A______，B______，C______，D______，E______。(2)写出A与B反应生成C和D的化学方程式：_______________________。(3)写出C与E反应生成A和B的化学方程式：_______________________。28.（7分）有机化学是研究碳化合物的化学。请回答：(1)乙烯是一种重要的化工原料，写出乙烯的结构简式：_______________________。乙烯可以与水发生加成反应，生成一种常见的食品添加剂，该反应的化学方程式为：_______________________。(2)写出甲烷的分子式：_______________________。甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式为：_______________________。(3)生活中常见的塑料聚乙烯是由______单体通过______反应聚合而成。试卷答案一、选择题（每题3分，共45分）1.A2.C3.C4.B5.A6.C7.B8.C9.A10.C11.C12.C13.A14.B15.A二、多选题（每题4分，共20分）16.ABC17.AD18.ACD19.ABD20.ABD三、填空题（每空2分，共30分）21.(1)2Mg+O₂2MgO(2)Na⁺+Cl⁻=NaCl↓(3)NaOH(或其他常见强碱如KOH,Ca(OH)₂,Ba(OH)₂)(4)NH₄Cl(或其他常见铵盐如(NH₄)₂SO₄,CuSO₄·5H₂O)22.(1)CH₃CH₂OH(2)CH₃COOH(3)(4)丁醇23.(1)<(2)化学平衡(3)Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓24.(1)MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O(2)Cl₂+H₂O=HCl+HClO；Cl₂+H₂O=H⁺+Cl⁻+ClO⁻(3)Cl₂+H₂O=HCl+HClO四、简答题（共35分）25.（8分）(1)含有的离子是CO₃²⁻、Mg²⁺；不存在的离子是Ba²⁺、SO₄²⁻、NH₄⁺、Na⁺。(2)CO₂+H₂O=H₂CO₃26.（10分）(1)MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；漏斗；向下排空气(2)①长颈漏斗下端没有伸入液面以下；②导气管出口没有伸入液面以下；将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则已收集满。27.（10分）(1)AH₂；BNO₂；CFe；DS；EH₂O(2)4H₂+4NO₂4N₂+6H₂O(3)3Fe+4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂↑28.（7分）(1)CH₂=CH₂；CH₂=CH₂+H₂OCH₃CH₂OH(2)CH₄；CH₄+2O₂CO₂+2H₂O(3)乙烯；加成解析一、选择题解析1.A.阿伏伽德罗常数定义是1摩尔任何物质含有的粒子数，约为6.02×10²³mol⁻¹。B选项中标准状况下水为液体。C选项中1molO₂含2mol氧原子。D选项18gH₂O为1mol，含10mol电子。2.F元素非金属性最强，其单质与H₂最易化合。3.A选项电荷不守恒，应为Cu+4H⁺+2NO₃⁻=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O。B选项离子方程式应为Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓。C选项正确。D选项应为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O。4.C₅H₁₂有5种同分异构体。正丁烷和异丁烷互为同分异构体。乙醇和二甲醚互为同分异构体。甲烷不存在同分异构体。5.Al既能与酸反应生成盐和氢气，也能与强碱溶液反应生成盐和氢气。Si常温下不与盐酸反应，能与氢氧化钠溶液反应。NH₃能与酸反应生成铵盐，能与碱反应生成氨水。CO₂能与碱反应，不与盐酸反应。6.氯化钠中钠离子和氯离子通过离子键结合。水分子中氧原子和氢原子通过共价键结合。氢分子中两个氢原子通过共用电子对形成共价键。熔融状态的氯化钠能导电，是因为存在自由移动的离子。7.A放热反应不一定自发，还需考虑熵变。B升高温度一般能增大化学反应速率。C恒温恒压下，气体体积增大的反应，ΔS通常大于0。D催化剂改变反应速率，不改变平衡常数。8.A电荷不守恒。B稀释100倍，pH增大，但小于5。C温度升高，Kw增大。D氯化铵溶液呈酸性，是因为NH₄⁺水解产生H⁺。9.A原电池中，电子从负极经外电路流向正极。B正极发生还原反应，负极发生氧化反应。C盐桥中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动以维持电荷平衡。D铜锌原电池正极可以是碳棒。10.A燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。B化学能转化为电能一般不完全，有能量损失。C燃料电池是一种将化学能直接转化为电能的装置。D吸热反应在升高温度等条件下也能放出热量（如正反应方向）。11.A应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上。B溶解固体应在烧杯中进行。C蒸发结晶时，应不断搅拌，以防止液体局部过热飞溅。D过滤时，应将玻璃棒靠在三层滤纸的一边，使待滤液沿玻璃棒缓慢流入。12.SiO₂是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水。SiO₂不能溶于水，但能与氢氟酸反应。SiO₂是网络状结构，熔点很高。SiO₂可用于制作光导纤维。13.Cl₂是一种黄绿色的气体，有刺激性气味。Cl₂能与金属反应（如Fe,Cu），也能与非金属反应（如H₂,P）。Cl₂具有强氧化性，可用于漂白，但不能干燥碱性气体（会反应）。Cl₂是单质，不属于化合物。14.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物。乙醇可以发生氧化反应、酯化反应和脱水反应。甲烷和苯都能发生加成反应（如与氢气）。油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐（肥皂）和甘油。15.分子中含有官能团—COOH的化合物属于羧酸。分子中含有官能团—CHO的化合物属于醛。分子中含有官能团—OH的，若—OH直接连在苯环上才属于酚。分子式为C₄H₈的有机物可能是烯烃（如丁烯）或环烷烃（如环丁烷）。二、多选题解析16.A氧化剂得电子，化合价降低。B元素化合价升高，失去电子，被氧化。C元素化合价降低，得电子，被还原。D氧化产物和还原产物的物质的量之比等于其化学方程式中对应物质的计量数之比。17.A物质的量浓度越大，溶液中离子浓度越高，导电性越强。B强电解质完全电离，但浓度很低时导电性可能弱于高浓度的弱电解质。C稀释强酸时，n(H⁺)减小，c(H⁺)减小。D稀释弱酸时，电离平衡右移，n(H⁺)增大，但溶液体积增大更多，c(H⁺)减小。18.A铁粉与稀硫酸反应生成氢气和亚铁离子，亚铁离子浅绿色。B氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，溶液变浅黄（含Cl₂），产生白色沉淀（氢氧化钠与次氯酸钠反应生成氯化钠和碳酸钠，碳酸钠与钙离子反应生成碳酸钙）。C二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色。D碳酸钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。19.A乙醇可以发生氧化（如燃烧、催化氧化）、酯化（与羧酸）、脱水（生成乙烯）。B乙酸可以发生酯化（与醇）、酸化（提供H⁺）、水解（如酯的水解）。C聚乙烯是由乙烯单体通过加成反应聚合而成。D聚氯乙烯是由氯乙烯单体通过加聚反应聚合而成。20.A阿伏伽德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。B放热反应ΔH<0。C勒夏特列原理适用于可逆反应，不适用于不可逆反应。D化学平衡状态下，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变（保持不变，但不为零）。三、填空题解析21.(1)镁与氧气反应生成氧化镁，化学方程式为2Mg+O₂2MgO。(2)氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，离子方程式为Na⁺+Cl⁻=Na⁺+Cl⁻+Ag⁺+Cl⁻=Na⁺+AgCl↓，简化后为Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓。(3)常见的强碱有NaOH、KOH、Ca(OH)₂、Ba(OH)₂等。(4)常见的铵盐有NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄、CuSO₄·5H₂O等。22.(1)乙醇的结构简式为CH₃CH₂OH。(2)乙酸的结构简式为CH₃COOH。(3)苯的结构简式为。(4)CH₃CH₂CH₂OH的名称为丁醇。23.(1)pH=2的盐酸中c(H⁺)=0.01mol/L，pH=12的氢氧化钠中c(OH⁻)=0.01mol/L，等体积混合后酸碱恰好中和，溶液呈中性，pH=7。(2)在恒温恒容的密闭容器中，当正逆反应速率相等时，该反应达到化学平衡状态。(3)氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓。24.(1)实验室用MnO₂与浓盐酸共热制备氯气，化学方程式为MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。(2)氯气溶于水，部分反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为Cl₂+H₂O=HCl+HClO；离子方程式为Cl₂+H₂O=H⁺+Cl⁻+ClO⁻。(3)氯气具有强氧化性，可用于消毒杀菌，如与蛋白质反应，其原理是Cl₂+H₂O=HCl+HClO，次氯酸具有氧化性。四、简答题解析25.(1)溶液无色透明，排除有色的离子（如Cu²⁺）。