2026年新高考化学全国卷模拟冲刺专题卷（含解析）

2026年新高考化学全国卷模拟冲刺专题卷（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能影响化学反应速率的因素有：①温度②浓度③催化剂④接触面积⑤反应物状态请选出上述因素中，属于物理因素的有（）。A．①②③B．①④⑤C．②④D．④⑤下列说法正确的是：A．放热反应在任何条件下都能自发进行B．在恒压条件下，气体体积增大，则该反应的ΔH一定大于0C．催化剂能改变化学反应的平衡常数D．对于气体参与的可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动用化学方程式或离子方程式表示下列转化关系（若为离子方程式，请确保电荷和原子数守恒）：①将氯气通入冷的消石灰溶液中。②用氨水吸收少量二氧化硫气体。③铁粉与硫酸铜溶液反应。按要求回答下列问题：Ⅰ．根据元素周期表，说明为什么第三周期中钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯等元素从左到右，其单质的熔点、沸点变化趋势大致呈先升高后降低？Ⅱ．比较Na⁺和Mg²⁺离子，请从核外电子排布、半径大小、离子所带电荷、化学性质稳定性等方面进行分析比较。将足量的CO₂缓慢通入下列溶液中，请写出相应的离子方程式，并说明溶液中主要发生什么类型的反应（酸碱中和、氧化还原、络合等）：①氨水（NH₃·H₂O）溶液。②Na₂CO₃溶液。③Ba(OH)₂溶液。某有机物A的分子式为C₅H₁₀，它不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能与氢气发生加成反应。将A完全燃烧生成6.72gCO₂和4.4gH₂O。请回答：①A属于什么类别的化合物？（醛、酮、烯烃、烷烃）②写出A的所有可能的结构简式。③若A与足量氢气发生加成反应，生成饱和烷烃B，请写出A转化为B的化学方程式。实验室需要配制1mol/L的NaOH溶液500mL，请回答：①应该称取固体NaOH多少克？②若用浓硫酸（密度1.84g/mL，质量分数98%）稀释配制，需要量取多少体积的浓硫酸？（假设稀释前后密度和浓度关系近似满足稀释定律）对于反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容的密闭容器中进行，下列叙述正确的是：A．达到平衡时，各物质的浓度不再改变B．升高温度，平衡向正向移动，v(正)增大，v(逆)减小C．充入不参与反应的惰性气体，平衡常数K不变D．将容器体积缩小一半，平衡向逆向移动有一包由Na₂CO₃和NaHCO₃组成的混合物，取该混合物25.00g，加入足量的澄清石灰水，生成沉淀的质量为14.20g。请计算原混合物中Na₂CO₃的质量分数。简述原电池的工作原理。并举例说明原电池在实际生活中的一个应用。已知25℃时，弱酸HA的Ka=1.0×10⁻⁵。请计算：①0.1mol/L的HA溶液中，氢离子浓度c(H⁺)是多少？②0.1mol/L的HA溶液的pH是多少？③若将0.1mol/L的HA溶液与等体积的0.1mol/LNaOH溶液混合，所得溶液的pH是多少？（假设混合后体积不变）试卷答案一、选择题1.D2.D二、填空题（化学方程式或离子方程式）①Ca(OH)₂+Cl₂=CaCl₂+H₂O+Ca(ClO)₂（或2OH⁻+Cl₂=Cl⁻+ClO⁻+H₂O）②NH₃·H₂O+SO₂=NH₄⁺+SO₃²⁻（或NH₃·H₂O+SO₂=NH₄HSO₃）③Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu三、简答题Ⅰ．第三周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属键逐渐增强，导致熔点升高（钠、镁、铝）。但非金属元素之间多为分子间作用力（如硅为Si-O-Si共价键网络，磷、硫为分子晶体），且分子量增大，分子间作用力增强，熔点升高（磷、硫）。而氯气为气体，分子间作用力较弱。当金属键和非金属键的共价键相互作用开始减弱或分子间作用力变得相对重要时（如从硅到硫），熔点又逐渐降低。Ⅱ．|项目|Na⁺|Mg²⁺||||-||核外电子排布|2,8|2,8,2||半径大小|较大|较小||所带电荷|+1|+2||化学性质稳定性|离子化合物，稳定性相对较高|离子化合物，稳定性更高（电荷密度更大，引力更强）|四、离子方程式及反应类型①2NH₃·H₂O+CO₂=2NH₄⁺+CO₃²⁻+H₂O；酸碱中和（NH₃·H₂O表现为碱）②CO₂+CO₃²⁻+H₂O=2HCO₃⁻；酸碱中和（Na₂CO₃表现为碱）③CO₂+Ba²⁺+2OH⁻=BaCO₃↓+H₂O；酸碱中和五、有机推断题①烯烃②CH₂=CHCH₂CH₂CH₃；(CH₃)₂C=CHCH₂CH₃③CH₂=CHCH₂CH₂CH₃+H₂--[Ni]--CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃六、实验计算题①m(NaOH)=C×V×M=1mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g②设需浓硫酸体积为V₁，根据稀释前后溶质质量不变：V₁×1.84g/mL×98%=20.0g×(1mol/L×0.5L)V₁≈54.3mL七、化学平衡A八、计算题设Na₂CO₃质量为xg，则NaHCO₃质量为(25.00-x)g。Na₂CO₃+Ca²⁺=CaCO₃↓+2Na⁺NaHCO₃+Ca²⁺=CaCO₃↓+Na⁺+H⁺1molNa₂CO₃产生1molCaCO₃1molNaHCO₃产生1molCaCO₃n(CaCO₃)=m(CaCO₃)/M(CaCO₃)=14.20g/100g/mol=0.142moln(Na₂CO₃)=0.142molx=n(Na₂CO₃)×M(Na₂CO₃)=0.142mol×106g/mol=15.05gm(NaHCO₃)=25.00g-15.05g=9.95gn(NaHCO₃)=m(NaHCO₃)/M(NaHCO₃)=9.95g/84g/mol≈0.1186molw(Na₂CO₃)=x/m_total=15.05g/25.00g=60.2%九、简答题（原电池）原电池是将化学能转化为电能的装置。它由两个活泼性不同的电极（通常是金属）插入电解质溶液中组成，两电极间构成闭合回路。工作时，较活泼的电极（负极）发生氧化反应，失电子；较不活泼的电极（正极）发生还原反应，得电子。电子通过外电路从负极流向正极，形成电流。电解质溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，形成闭合回路，从而驱动持续反应。应用实例：锌锰干电池（如普通1.5V电池）、锂电池（用于手机、电脑、电动汽车）、燃料电池（用于发电）等。十、计算题（酸碱平衡）①Ka=[H⁺][A⁻]/[HA]=>[H⁺]=Ka×[HA]=1.0×10⁻⁵×0.1mol/L=1.0×10⁻⁶mol/L②pH=-log[c(H⁺)]=-log(1.0×10⁻⁶)=6.0③混合后，n(NaOH)=0.1mol/L×0.25L=0.025mol，n(HA)=0.1mol/L×0.25L=0.025mol发生反应：HA+OH⁻=A⁻+H₂O混合后，n(A⁻)=0.025mol，n(HA)=0.025mol-0.025mol=0mol，n(Na⁺)=0.025mol溶液为0.1mol/L的NaA盐溶液，A⁻为弱酸HA的共轭碱