2026年新高考全国卷化学专题突破易错点卷（含解析）

2026年新高考全国卷化学专题突破易错点卷（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.下列关于物质分类的说法正确的是A.氧化物一定是化合物，但化合物不一定是氧化物B.单质一定不是化合物，但化合物可能含有单质C.纯净物一定由同种元素组成，混合物一定由不同种元素组成D.酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物2.下列元素原子的最外层电子数与其原子核外电子层数相等的是A.HB.BeC.OD.Na3.下列化学用语表示正确的是A.氢氧根离子：H-O⁻B.二氧化碳分子：CO₂C.硅酸根离子：SiO₃²⁻D.氯化铁（FeCl₃）的电子式：4.下列物质中，不属于有机高分子化合物的是A.聚乙烯B.聚氯乙烯C.聚丙烯酸D.乙醇5.下列关于同分异构体说法正确的是A.分子式相同但结构不同的化合物互为同分异构体B.同分异构体具有相同的物理性质和化学性质C.同分异构体之间的转化属于化学变化D.C₅H₁₂的同分异构体只有一种6.下列反应中，属于氧化还原反应的是A.2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓B.CaCO₃高温分解=CaO+CO₂↑C.2H₂+O₂点燃=2H₂OD.CH₃COOH+NaHCO₃=CH₃COONa+H₂O+CO₂↑7.下列关于元素周期律的说法正确的是A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强C.同周期主族元素从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强D.同主族元素从上到下，气态氢化物的稳定性逐渐增强8.下列关于化学键的说法正确的是A.氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键B.水分子中氧原子和氢原子之间只存在共价键C.氢气分子中氢原子之间只存在非极性共价键D.过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，过氧根离子中氧原子之间存在非极性共价键9.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.温度升高，反应速率一定加快B.增大反应物浓度，反应速率一定加快C.使用催化剂，反应速率一定加快D.反应物接触面积减小，反应速率一定减慢10.下列关于化学平衡的说法正确的是A.可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等且不为零B.可逆反应达到平衡状态时，各物质的浓度相等C.改变条件，使化学平衡发生移动，平衡常数一定改变D.升高温度，一定能增大化学反应的平衡常数11.下列关于电解质的说法正确的是A.氯化钠在水溶液中能导电，所以氯化钠是电解质B.熔融状态的硫酸钠能导电，所以硫酸钠是电解质C.干燥的二氧化碳气体不能导电，所以二氧化碳是非电解质D.氢氧化铁在水溶液中能导电，所以氢氧化铁是电解质12.下列关于原电池的说法正确的是A.原电池中，电子总是从正极流向负极B.原电池中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应C.原电池工作时，盐桥中的阳离子流向正极D.燃电池是一种将化学能直接转化为电能的装置13.下列关于热化学方程式的说法正确的是A.热化学方程式中，ΔH的值越大，表示该反应放出的热量越多B.热化学方程式中，ΔH的值通常以kJ·mol⁻¹为单位C.中和热是指强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量D.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量14.下列关于化学实验的说法正确的是A.进行钠与水的反应实验时，应将钠块放入水中B.进行氯气制备实验时，应将二氧化锰与浓盐酸混合加热C.进行铁与硫酸铜溶液反应实验时，应将铁片放入硫酸铜溶液中D.进行蒸馏实验时，应将温度计水银球插入到馏分蒸气中15.下列关于有机物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都能发生酯化反应B.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色C.苯和甲苯都能发生硝化反应D.乙烷和苯都能发生加成反应16.下列关于同位素的说法正确的是A.同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子B.同位素之间的化学性质几乎完全相同C.同位素之间的物理性质几乎完全相同D.同位素之间的质量数不同17.下列关于电化学保护的说法正确的是A.牺牲阳极的阴极保护法中，被保护的金属作阳极B.外加电流的阴极保护法中，被保护的金属作阴极C.恒电位阴极保护法中，被保护的金属作阳极D.气体保护法中，被保护的金属与保护气体之间形成电化学回路18.下列关于物质性质的说法正确的是A.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物B.酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物C.稳定性的强弱顺序：F₂>Cl₂>Br₂>I₂D.熔点的强弱顺序：金刚石>碳化硅>硅>锗19.下列关于溶液的说法正确的是A.溶液的浓度是指溶质的质量与溶液的质量之比B.溶液的渗透压与溶质的物质的量浓度成正比C.溶液的pH值越小，表示溶液的酸性越强D.溶液的摩尔浓度是指1L溶液中所含溶质的摩尔数20.下列关于化学计算的说法正确的是A.根据化学方程式进行计算时，必须以物质的量为中心进行计算B.根据气体状态方程PV=nRT进行计算时，必须使用国际单位制C.根据溶质质量分数进行计算时，必须使用溶质和溶液的质量D.根据摩尔浓度进行计算时，必须使用溶液的体积二、双项选择题（每小题有两个选项符合题意，多选、错选、漏选均不得分，每题4分，共20分）21.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.Al₂O₃C.NaHCO₃D.Na₂CO₃22.下列关于化学键的说法正确的是A.离子键是阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键B.共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键C.金属键是金属原子之间通过共用电子对形成的化学键D.分子间作用力是分子之间的吸引力23.下列关于原电池的说法正确的是A.锌铜原电池中，锌是负极B.锌铜原电池中，铜是正极C.锌铜原电池中，电子从锌极流向铜极D.锌铜原电池中，氢离子在正极得到电子24.下列关于有机物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都能发生氧化反应B.乙烯和聚乙烯都能发生加成反应C.苯和甲苯都能发生取代反应D.乙烷和乙烯都能使高锰酸钾溶液褪色25.下列关于溶液的说法正确的是A.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中B.混合碱金属溶液时，应将密度大的碱金属溶液缓慢倒入密度小的碱金属溶液中C.沉淀反应是离子反应的一种类型D.升华反应是一种物理变化三、非选择题（共35分）26.（6分）按要求回答下列问题：（1）用化学方程式表示镁在空气中燃烧生成氧化镁的反应：_______________________（2）用化学方程式表示氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠的反应：_______________________（3）用离子方程式表示盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水的反应：_______________________27.（7分）A、B、C、D四种元素，其中A元素原子最外层有2个电子，B元素原子最外层有6个电子，C元素原子最外层有1个电子且其单质在常温下呈气态，D元素原子最外层有4个电子且其单质是自然界中硬度最大的物质。（1）写出A、B、C、D四种元素的符号：A：______，B：______，C：______，D：______。（2）用化学方程式表示A元素的单质与B元素的单质反应生成A、B两种元素化合物：_______________________（3）用离子方程式表示A、B两种元素化合物溶液反应生成A元素的单质和D元素的单质化合物的反应：_______________________28.（8分）已知某可逆反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)ΔH<0。请回答下列问题：（1）升高温度，该反应的正反应速率和逆反应速率如何变化？______（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）增大压强，该反应的正反应速率和逆反应速率如何变化？______（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）该反应达到平衡状态时，下列说法正确的是______（填字母）。a.正反应速率等于逆反应速率b.各物质的浓度相等c.各物质的浓度不再变化d.体系的总压强不再变化（4）为了使该反应的平衡向正反应方向移动，可以采取的措施是______（填字母）。a.降低温度b.增大压强c.增大A的浓度d.使用催化剂29.（7分）实验室制备氯气，常采用二氧化锰与浓盐酸共热的方法。请回答下列问题：（1）写出该反应的化学方程式：_______________________（2）该反应中，二氧化锰是______剂，浓盐酸既是______剂又是______剂。（3）为了收集干燥的氯气，应选择______收集法（填“向上排空气”或“向下排空气”），原因是______。（4）氯气有毒，实验室处理剩余氯气的方法是______。30.（7分）有机物A的分子式为C₄H₈，它能与溴的四氯化碳溶液反应，也能发生加聚反应生成高分子化合物B。（1）写出有机物A的结构简式：______（写一种即可）（2）写出有机物A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：_______________________（3）写出高分子化合物B的结构简式：______（写一种即可）（4）有机物A和有机物B中，属于高分子化合物的是______（填“A”或“B”）。试卷答案一、单项选择题1.A解析：氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。化合物是指由不同种元素组成的纯净物。因此，氧化物一定是化合物，但化合物不一定是氧化物，例如水（H₂O）是氧化物，也是化合物；而乙醇（C₂H₅OH）是化合物，但不是氧化物。故A正确。B.错误。单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，二者定义互斥，不存在“单质一定不是化合物，但化合物可能含有单质”的情况。C.错误。纯净物可以由同种元素组成，也可以由不同种元素组成。例如，氧气（O₂）是由同种元素组成的纯净物；而水（H₂O）是由不同种元素组成的纯净物。混合物是由两种或两种以上物质组成的，可以由同种元素组成，也可以由不同种元素组成。例如，氧气（O₂）和臭氧（O₃）的混合物只含有一种元素；而空气是由多种气体组成的混合物，含有多种元素。故C错误。D.错误。酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，大多数酸性氧化物是非金属氧化物，但也有一些金属氧化物是酸性氧化物，例如Mn₂O₇。非金属氧化物不一定是酸性氧化物，例如CO、NO等是非金属氧化物，但它们不是酸性氧化物。故D错误。2.B解析：Be原子核外有4个电子，分布在两个电子层上，最外层有2个电子，与其原子核外的电子层数相等。H原子核外有1个电子，分布在1个电子层上，最外层有1个电子，与其原子核外的电子层数相等。O原子核外有8个电子，分布在两个电子层上，最外层有6个电子，最外层电子数与其原子核外电子层数不相等。Na原子核外有11个电子，分布在三个电子层上，最外层有1个电子，最外层电子数与其原子核外电子层数不相等。故B正确。3.B解析：氢氧根离子带一个负电荷，且氧原子最外层有6个电子，得到一个电子后达到8电子稳定结构，离子符号为OH⁻。二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成，分子式为CO₂。硅酸根离子带两个负电荷，且硅原子和氧原子形成四个共价键，离子符号为SiO₃²⁻。氯化铁（FeCl₃）的电子式应标出铁原子和氯原子最外层的电子，并用中括号和数字表示带电荷，正确的电子式为[Fe³⁺][Cl⁻]₃。故B正确。4.D解析：有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机化合物，通常在几万到几百万之间。聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯酸都是由许多重复单元连接而成的高分子化合物。乙醇的相对分子质量为46，不属于高分子化合物。故D错误。5.A解析：分子式相同但结构不同的化合物互为同分异构体，这是同分异构体的定义。同分异构体具有相同的分子式，但结构不同，因此它们的物理性质（如熔点、沸点、密度等）通常不同，化学性质也可能不同。例如，正丁烷和异丁烷是同分异构体，它们的熔点、沸点等物理性质不同。同分异构体之间的转化涉及化学键的断裂和形成，属于化学变化。C₅H₁₂（戊烷）有三种同分异构体：正戊烷、异戊烷（新戊烷）。故A正确。6.C解析：氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的反应。在反应2H₂+O₂点燃=2H₂O中，氢元素的化合价从0价变为+1价，氧元素的化合价从0价变为-2价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。在反应2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓中，各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应。在反应CaCO₃高温分解=CaO+CO₂↑中，钙元素的化合价始终为+2价，碳元素的化合价从+4价变为+4价，氧元素的化合价始终为-2价，各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应。在反应CH₃COOH+NaHCO₃=CH₃COONa+H₂O+CO₂↑中，各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应。故C正确。7.A解析：在同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小。在同一周期中，从左到右，非金属性逐渐增强。在同一周期中，从左到右，主族元素的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强。在同一周期中，从左到右，非金属性逐渐增强，则气态氢化物的稳定性逐渐增强。在同一周期中，从左到右，非金属性逐渐增强，则气态氢化物的稳定性逐渐减弱。故A正确。8.D解析：氯化钠是离子化合物，钠离子和氯离子之间通过离子键结合。水分子中氧原子和氢原子之间通过共价键结合，但水分子中存在氢键，氢键是一种特殊的分子间作用力。氢气分子中氢原子之间通过非极性共价键结合。过氧化钠是离子化合物，钠离子和过氧根离子之间存在离子键，过氧根离子（O₂²⁻）中两个氧原子之间通过非极性共价键结合。故D正确。9.A解析：温度升高，分子运动速率加快，活化分子百分数增加，有效碰撞频率增加，反应速率一定加快。增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞频率增加，反应速率一定加快。使用催化剂，可以降低反应的活化能，增加活化分子百分数，有效碰撞频率增加，反应速率一定加快。反应物接触面积减小，单位体积内反应物的表面积减小，有效碰撞机会减少，反应速率一定减慢。但注意，对于固体反应物，若反应在溶液中进行，改变固体的表面积对反应速率的影响可能不明显。但通常情况下，增大接触面积，反应速率加快。题目中“减小”是一个绝对化的描述，严格来说，只有在固体反应物是影响速率的情况下，此选项才绝对正确。但在选择题中，通常认为A、B、C选项描述的情况在大多数情况下是正确的，而D选项存在例外情况。故A正确。10.A解析：可逆反应达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，且正逆反应速率都不为零。可逆反应达到平衡状态时，各物质的浓度保持不变，但不一定相等。改变条件，使化学平衡发生移动，若反应前后气体体积不变，则升高温度，平衡常数一定不变。升高温度，对于放热反应，平衡常数减小；对于吸热反应，平衡常数增大。故A正确。11.B解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子，能够导电，所以氯化钠是电解质。熔融状态的硫酸钠能电离出钠离子和硫酸根离子，能够导电，所以硫酸钠是电解质。干燥的二氧化碳气体不能导电，但二氧化碳溶于水后形成碳酸，碳酸能电离出氢离子和碳酸根离子，水溶液能导电，所以二氧化碳是非电解质。氢氧化铁是难溶于水的碱，水溶液中电离程度很低，导电性很差，但熔融状态的氢氧化铁能导电，所以氢氧化铁是电解质。故B正确。12.B解析：原电池中，电子总是从负极流向正极。原电池中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。原电池工作时，盐桥中的阳离子流向正极，阴离子流向负极。燃电池是一种将化学能直接转化为电能的装置，其工作原理与原电池类似。故B正确。13.C解析：热化学方程式中，ΔH的值表示反应的热效应，ΔH的绝对值越大，表示该反应放出的热量越多或吸收的热量越多。热化学方程式中，ΔH的值通常以kJ·mol⁻¹为单位。中和热是指强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量。燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。故C正确。14.B解析：进行钠与水的反应实验时，应将钠块放在水面而不是水中，因为钠的密度小于水，会浮在水面上。进行氯气制备实验时，应将二氧化锰与浓盐酸混合加热，该反应为实验室制备氯气的方法。进行铁与硫酸铜溶液反应实验时，应将铁片放入硫酸铜溶液中，该反应会生成硫酸亚铁和铜。进行蒸馏实验时，应将温度计水银球插入到支管口处，即馏分蒸气通过的地方，而不是插入到馏分蒸气中。故B正确。15.A解析：乙醇含有羟基（-OH），乙酸含有羧基（-COOH），羟基和羧基都能与羧酸或醇发生酯化反应。乙烯含有碳碳双键（C=C），可以发生加成反应，也可以发生氧化反应。苯含有苯环，可以发生硝化反应和加成反应，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色。甲苯含有苯环和甲基，可以发生硝化反应和加成反应，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色。乙烷只含有碳碳单键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使高锰酸钾溶液褪色。苯不能使高锰酸钾溶液褪色。故A正确。16.A解析：同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。同位素之间的化学性质几乎完全相同，因为化学性质主要取决于原子核外电子排布。同位素之间的物理性质（如质量、密度、熔点、沸点等）可能存在差异。故A正确。17.B解析：牺牲阳极的阴极保护法中，被保护的金属作阴极，牺牲的金属作阳极。外加电流的阴极保护法中，被保护的金属作阴极，外加电源的正极连接到被保护的金属，负极连接到牺牲阳极。恒电位阴极保护法中，被保护的金属作阴极，通过外加电源控制电位，使被保护的金属保持在一个稳定的阴极电位。气体保护法中，利用惰性气体隔绝空气，防止金属发生电化学腐蚀，没有形成电化学回路。故B正确。18.D解析：碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，大多数碱性氧化物是金属氧化物，但也有一些非金属氧化物是碱性氧化物，例如氨气（NH₃）与某些酸反应生成盐和水。酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，大多数酸性氧化物是非金属氧化物，但也有一些金属氧化物是酸性氧化物，例如Mn₂O₇。F₂、Cl₂、Br₂、I₂是卤素单质，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则稳定性的强弱顺序：F₂>Cl₂>Br₂>I₂。原子半径越小，共价键键能越大，熔点越高。C、Si、Si、Ge位于同一主族，原子半径逐渐增大，共价键键能逐渐减小，熔点逐渐降低。故D正确。19.C解析：溶液的浓度是指溶质的质量与溶液的质量之比，称为质量分数。溶液的浓度是指溶质的质量与溶液的体积之比，称为密度。溶液的渗透压与溶质的物质的量浓度成正比，也与温度成正比。溶液的pH值越小，表示溶液中氢离子浓度越大，溶液的酸性越强。溶液的摩尔浓度是指1L溶液中所含溶质的摩尔数，也称为物质的量浓度。故C正确。20.A解析：根据化学方程式进行计算时，必须以物质的量为中心进行计算，将质量、体积、浓度等量转化为物质的量，再根据化学方程式进行计算。根据气体状态方程PV=nRT进行计算时，必须使用国际单位制，压强单位为帕斯卡（Pa），体积单位为立方米（m³），温度单位为开尔文（K），摩尔气体常数R=8.31J/(mol·K)。根据溶质质量分数进行计算时，必须使用溶质和溶液的质量。根据摩尔浓度进行计算时，必须使用溶液的体积。故A正确。二、双项选择题21.BC解析：Al是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。Al₂O₃是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。NaHCO₃是酸式盐，能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、水和氢气。Na₂CO₃是正盐，能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，但不能与氢氧化钠溶液反应。故选BC。22.AB解析：离子键是阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键。金属键是金属原子之间通过共用电子对（形成电子海）或