2026年新课标 II 卷高考化学专题训练卷（含解析）

2026年新课标II卷高考化学专题训练卷（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分）1.下列有关物质分类的说法正确的是A.纯碱、小苏打、熟石灰都属于碱B.油脂、淀粉、蛋白质都属于高分子化合物C.乙醇、醋酸、葡萄糖都属于有机物D.氧化铁、氧化铝、二氧化硅都属于酸性氧化物2.下列化学用语表示正确的是A.氖原子：1HB.氯离子：Cl-C.硅酸钠：Na2SiO3D.氢氧根离子：OH3.下列说法正确的是A.燃烧都是放热反应，所以放热反应都是燃烧B.化学反应都伴随着能量变化，所以能量变化一定是化学变化C.离子化合物中一定含有金属阳离子和非金属阴离子D.共价化合物中一定不含有离子键4.下列实验操作正确的是A.用量筒量取5.00mL浓硫酸B.在容量瓶中溶解固体配制溶液C.用湿润的pH试纸测定溶液的pH值D.用酒精灯直接加热蒸发皿中的液体5.下列元素中，第一电离能一定大于氧元素的是A.碳B.氮C.钠D.氯6.下列关于热化学方程式的说法正确的是A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，表示2g氢气完全燃烧放出571.6kJ热量B.C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH<0，表示石墨比金刚石更稳定C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，表示中和热为57.3kJ/molD.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-283.0kJ/mol，表示CO燃烧的热值比H2高7.下列关于溶液的说法正确的是A.100mL1mol/L的盐酸与100mL1mol/L的硝酸钾溶液混合，所得溶液中氯离子浓度为1mol/LB.将10gNaCl溶解在90g水中，所得溶液的质量分数为10%C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌D.某温度下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性8.下列关于电化学的说法正确的是A.原电池中，电子从负极流向正极B.电解池中，阳极发生还原反应C.银锌电池中，锌是正极材料D.蓄电池在充电时是原电池9.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.SiO2C.NaHCO3D.CH3COOH10.下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯互为同分异构体B.乙醇和二甲醚互为同分异构体C.葡萄糖和蔗糖都属于单糖D.油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油11.下列说法正确的是A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子B.1摩尔任何气体所占的体积都约为22.4LC.标准状况下，22.4LH2O含有阿伏伽德罗常数个水分子D.2gH2和2gO2所含的原子数相同12.下列关于同周期主族元素的说法正确的是A.原子半径从左到右逐渐减小B.第一电离能从左到右逐渐增大C.最外层电子数从左到右逐渐增多D.化合物中最高正化合价从左到右逐渐升高13.下列关于物质性质的比较正确的是A.稳定性：F2>Cl2B.碱性：NaOH>Mg(OH)2C.电负性：O>ND.沸点：H2O>H2S14.下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.铜与稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑C.氢氧化钠溶液与盐酸反应：H++OH-=H2OD.氢氧化铁溶于稀盐酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O15.下列说法正确的是A.分子晶体中一定存在分子间作用力B.原子晶体中一定存在离子键C.金属晶体中一定存在金属键D.离子晶体中一定不存在共价键二、选择题（本题包括5小题，每小题有2-3个选项符合题意。每小题4分，共20分。若正确答案只包括一个选项，多选、错选、未选均不得分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，有选错的得0分）16.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度，化学反应速率一定增大B.使用催化剂，可以改变化学反应的平衡状态C.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大D.反应物接触面积越大，化学反应速率一定越大17.下列关于电解质溶液的说法正确的是A.0.1mol/L的Na2CO3溶液中，碳酸根离子的水解程度小于碳酸氢根离子B.在0.1mol/L的NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H+)大于由NH4+水解产生的c(H+)C.将pH=2的醋酸溶液稀释100倍，所得溶液的pH=4D.将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=718.下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应B.乙醇发生氧化反应可生成乙醛C.聚乙烯的单体是乙烯D.葡萄糖和果糖互为同分异构体19.下列实验操作或现象正确的是A.将pH试纸放在玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，与标准比色卡比较B.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.蒸发时，为防止液体飞溅，应不断搅拌并使用玻璃棒不时搅拌D.进行焰色反应时，应先点燃酒精灯，再蘸取待测物进行观察20.下列说法正确的是A.同温同压下，等质量的CO和CH4所含的分子数相同B.碱金属从上到下，金属性逐渐增强C.阴离子的半径越大，其还原性一定越强D.熔点：NaCl>SiO2三、非选择题（本题包括5小题，共35分）21.（6分）用化学方程式和离子方程式回答下列问题：（1）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。化学方程式：_______________________________________________________离子方程式：_________________________________________________________（2）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式：_______________________________________________________离子方程式：_________________________________________________________22.（7分）X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大。X与Y同主族，Y与Z同周期。X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z原子最外层电子数与次外层电子数之和为10。W原子最外层电子数与Y原子最外层电子数相同。（1）X、Y、Z、W四种元素分别是________、________、________、________（填元素符号）。（2）X与Z形成的化合物中，化学键类型为________键。（3）Y与W形成的化合物中，含有化学键类型为________键和________键。23.（7分）回答下列问题：（1）用化学方程式表示氨气催化氧化制取硝酸的第一步反应：_______________________________________________________（2）工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，该反应的化学方程式为：_______________________________________________________（3）电解饱和食盐水制取氯气，该反应的化学方程式为：_______________________________________________________24.（7分）某溶液中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、CO32-、SO42-、OH-中的几种。取少量该溶液进行下列实验：①向溶液中加入过量盐酸，产生无色无味气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。②向上述溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，该沉淀不溶于过量氨水。③向上述溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于盐酸。根据实验现象回答：（1）一定存在的离子是：_______________________（填离子符号）。（2）一定不存在的离子是：_______________________（填离子符号）。（3）可能存在的离子是：_______________________（填离子符号）。25.（6分）有机物A的分子式为C4H8，它不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色。A在一定条件下发生加聚反应生成高分子化合物B。（1）A的结构简式为：_______________________（2）写出A发生加聚反应生成B的化学方程式：_______________________试卷答案一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分）1.C2.B3.C4.C5.B6.C7.C8.A9.C10.B11.A12.A13.A14.C15.A二、选择题（本题包括5小题，每小题有2-3个选项符合题意。每小题4分，共20分。若正确答案只包括一个选项，多选、错选、未选均不得分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，有选错的得0分）16.ACD17.AD18.ABCD19.ABC20.AB三、非选择题（本题包括5小题，共35分）21.（6分）（1）化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（2）化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑22.（7分）（1）X、Y、Z、W四种元素分别是O、S、Al、Cl（填元素符号）。（2）X与Z形成的化合物中，化学键类型为离子键。（3）Y与W形成的化合物中，含有化学键类型为共价键和离子键。23.（7分）（1）用化学方程式表示氨气催化氧化制取硝酸的第一步反应：4NH3+5O2催化剂→4NO+6H2O（2）工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，该反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（3）电解饱和食盐水制取氯气，该反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O电解→2NaOH+Cl2↑+H2↑24.（7分）（1）一定存在的离子是：CO32-、Mg2+、Al3+（填离子符号）。（2）一定不存在的离子是：Fe3+、Ba2+（填离子符号）。（3）可能存在的离子是：Na+（填离子符号）。25.（6分）（1）A的结构简式为：CH3-CH=CH-CH3（2）写出A发生加聚反应生成B的化学方程式：nCH3-CH=CH-CH3→[CH2-CH=CH-CH2]n解析一、选择题1.C.纯碱是Na2CO3，属于盐；小苏打是NaHCO3，属于盐；熟石灰是Ca(OH)2，属于碱。A错误。油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物。B错误。乙醇、醋酸、葡萄糖都是含有碳元素的化合物，属于有机物。C正确。氧化铁、氧化铝都属于碱性氧化物；二氧化硅属于酸性氧化物。D错误。2.A.氖原子核内有2个质子，核外有10个电子，正确表示为10Ne。B.氯离子带1个负电荷，正确表示为Cl-。C.硅酸钠的化学式应为Na2SiO3。D.氢氧根离子带1个负电荷，正确表示为OH-。正确选项为B，但题目要求唯一选项，此处假设题目或用意为离子形式，B为离子形式。3.C.燃烧是剧烈的发光放热的氧化反应，不是所有放热反应都是燃烧。A错误。化学反应都伴随着能量变化，但能量变化不一定是化学变化，也可能是物理变化，如灯泡发光发热。B错误。离子化合物是由离子构成的，一定含有金属阳离子和非金属阴离子（或铵根离子）。C正确。共价化合物中可能含有离子键，如NaOH，氢氧根离子之间是离子键。D错误。4.C.量筒精确度较低，不能用于精确量取5.00mL液体。A错误。容量瓶是配制溶液的仪器，不能在容量瓶中溶解固体。B错误。pH试纸不能湿润使用，否则会稀释待测液，影响测量结果。C正确。蒸发皿可以直接加热，但应使用酒精灯的外焰加热。D错误。5.B.同周期主族元素中，第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族。氧元素位于第VIA族，其第一电离能大于碳元素（第IVA族），但小于氮元素（第VA族）。A错误。氮元素位于第VA族，其第一电离能大于氧元素。B正确。钠元素位于第IA族，其第一电离能远小于同周期相邻的非金属元素。C错误。氯元素位于第VIIA族，其第一电离能大于同周期相邻的金属元素。D错误。6.C.2g氢气的物质的量为1mol，1mol氢气完全燃烧放出571.6kJ热量。A错误。碳元素有石墨和金刚石两种allotropes，其能量不同，能量越低越稳定。C(s,石墨)ΔH<0，表示石墨能量低于金刚石，石墨更稳定。B错误。中和热是指强酸强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水放出的热量，为57.3kJ/mol。C正确。CO和H2的燃烧热分别为-283.0kJ/mol和-285.8kJ/mol，H2燃烧的热值比CO高。D错误。7.C.混合后盐酸浓度不变，但溶液体积增大一倍，所以氯离子浓度为0.5mol/L。A错误。溶液质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，溶液质量为100g+90g=190g，所以质量分数≈10/190≈5.26%。B错误。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，以防止散热过快导致沸腾溅出。C正确。pH=3的醋酸溶液是酸性的，pH=11的NaOH溶液是碱性的，等体积混合后，醋酸过量，所得溶液呈酸性。D错误。8.A.原电池中，电子从负极流出，经外电路流向正极。A正确。电解池中，阳极发生氧化反应。B错误。银锌电池中，锌是负极材料。C错误。蓄电池在充电时，消耗电能，发生非自发反应，是电解池。D错误。9.C.Al能与盐酸反应生成氢气，能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。A错误。SiO2能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，不能与盐酸反应。B错误。NaHCO3是酸式盐，能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、水和二氧化碳。C正确。CH3COOH是弱酸，能与氢氧化钠溶液反应，不能与盐酸反应。D错误。10.B.乙烯和聚乙烯的分子式不同，不是同分异构体。A错误。乙醇和二甲醚的分子式相同，结构不同，互为同分异构体。B正确。葡萄糖是单糖，蔗糖是二糖。C错误。油脂是高级脂肪酸甘油酯，在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油。D错误。11.A.根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。A正确。气体摩尔体积受温度和压强影响，标准状况下，1摩尔任何气体的体积约为22.4L。B错误。标准状况下，水是液体。C错误。2gH2物质的量为1mol，含有2mol氢原子；2gO2物质的量为1/32mol，含有1/16mol氧原子。所含的原子数不同。D错误。12.A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小。A正确。同周期主族元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族。B错误。同周期主族元素从左到右，最外层电子数逐渐增多。C正确。同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，最高正化合价逐渐升高（O、F除外）。D错误。13.A.同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱，F2的氧化性最强。A正确。同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，碱性逐渐减弱。B错误。同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，电负性逐渐增大。C错误。沸点与分子间作用力有关，H2O分子间存在氢键，沸点高于H2S。D错误。14.C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。A正确。铜与稀硫酸不反应。B错误。氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水。化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O。离子方程式：H++OH-=H2O。C正确。氢氧化铁溶于稀盐酸生成氯化铁和水。化学方程式：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O。离子方程式：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。D错误。15.A.分子晶体中分子间存在分子间作用力。A正确。原子晶体中只存在共价键。B错误。金属晶体中存在金属键。C正确。离子晶体中一定存在离子键，可能含有共价键（如NaOH）。D错误。二、选择题（本题包括5小题，每小题有2-3个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选、错选、未选均不得分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，有选错的得0分）16.ACD.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大。A正确。催化剂改变化学反应速率，不改变化学反应的平衡状态。B错误。增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，化学反应速率一定增大。C正确。反应物接触面积越大，反应物分子碰撞机会越多，化学反应速率一定越大。D正确。17.AD.0.1mol/L的Na2CO3溶液中，碳酸根离子分步水解，第一步水解程度大于第二步，所以碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子。A正确。在0.1mol/L的NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H+)约为10-7mol/L，由NH4+水解产生的c(H+)略大于10-7mol/L。B错误。将pH=2的醋酸溶液稀释100倍，所得溶液的pH>4。C错误。将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，恰好完全反应，所得溶液的pH=7。D正确。18.ABCD.乙烯含碳碳双键，使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应。A正确。乙醇含羟基，发生氧化反应可生成乙醛。B正确。聚乙烯的单体是乙烯。C正确。葡萄糖和果糖分子式相同，结构不同，互为同分异构体。D正确。19.ABC.将pH试纸放在玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，与标准比色卡比较，操作正确。A正确。分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，操作正确。B正确。蒸发时，为防止液体飞溅，应不断搅拌并使用玻璃棒不时搅拌，操作正确。C