2026年新课标I卷高考化学练习卷含解析

2026年新课标I卷高考化学练习卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共44分）1.下列属于纯净物的是（）A.空气B.盐酸C.氢氧化钠溶液D.氦气2.下列粒子中，电子数和质子数相等的是（）A.H+B.O2-C.NaD.Ne3.下列元素中，属于金属元素的是（）A.OB.ClC.AlD.F4.下列物质中，属于单质的是（）A.CuSO4B.H2O2C.CH4D.Fe5.下列化学用语表示正确的是（）A.氧原子的结构示意图：[He]2s22p4B.氖原子的核外电子排布式：1s22s22p6C.氯离子的结构示意图：[Ne]3s23p6D.氢氧根离子的化学式：OH-6.下列关于化学键的说法正确的是（）A.化学键只存在于分子中B.离子键是化学键的一种C.共价键只存在于非金属元素之间D.金属原子之间一定存在化学键7.下列物质中，不属于化石燃料的是（）A.煤B.石油C.天然气D.氢气8.下列关于物质的量的说法正确的是（）A.1molH2的质量为2gB.1molO2含有2个氧原子C.1个碳原子的质量约为6.02×1023gD.1molCl-含有阿伏伽德罗常数个电子9.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.CO2B.SO2C.NOD.Na2O10.下列物质中，不能导电的是（）A.熔融的NaClB.硫酸溶液C.氯化钠晶体D.熔融的铝11.下列关于同位素的叙述正确的是（）A.同位素是质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子B.同位素互为同分异构体C.同位素的化学性质几乎完全相同D.同位素的质量数相同12.下列实验操作正确的是（）A.用pH试纸测定溶液的pH值时，将试纸伸入待测液中B.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3C.用移液管移取液体时，视线与移液管刻度线保持水平D.称量固体时，将药品直接放在托盘天平的托盘上13.下列关于元素周期律的说法正确的是（）A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小B.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强C.同周期主族元素从左到右，金属性逐渐增强D.同主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多14.下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CaCO3→CaO+CO2↑B.2H2O2→2H2O+O2↑C.NaCl+AgNO3→NaNO3+AgCl↓D.CH4+2O2→CO2+2H2O15.下列关于电解质的说法正确的是（）A.氧化物都是电解质B.非电解质在任何状态下都不能导电C.熔融的碱金属氧化物都能导电D.水溶液能导电的化合物都是电解质16.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：H++OH-=H2OC.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Na++Cl-=AgCl↓D.碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑17.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.CH4和C2H6都属于饱和烃B.C2H4和C3H6都属于烯烃C.CH3COOH和HCOOH都属于羧酸D.C6H12O6和C12H22O11都属于单糖18.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔点一定比离子晶体的熔点低B.金属晶体的导电性都是良好的C.原子晶体的熔点一定比分子晶体的熔点高D.离子晶体的熔融物一定能导电19.下列关于化学能与热能的说法正确的是（）A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量C.化学反应中的能量变化全部转化为热能D.吸热反应不能设计成原电池20.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.化学平衡是可逆反应停止发生的状态B.化学平衡状态时，正逆反应速率相等且不为零C.改变条件，化学平衡一定发生移动D.升高温度，化学平衡一定向吸热方向移动21.下列关于电解池的说法正确的是（）A.电解池中，阳极发生还原反应B.电解池中，阴极附近溶液的pH值一定升高C.电解饱和食盐水时，阳极生成氯气D.电解熔融氯化钠时，阴极生成钠单质22.下列说法正确的是（）A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子B.稀释浓硫酸时，应将水缓慢注入浓硫酸中C.氮气分子中存在极性键，因此氮气是极性分子D.氢氧根离子（OH-）中，氧原子和氢原子的核外电子数均为8二、多选题（每小题有两个或两个以上选项符合题意，每题3分，共33分）23.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.Al2O3C.NaHCO3D.(NH4)2CO324.下列说法正确的是（）A.原子最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体原子B.离子化合物中可能含有共价键C.分子晶体的熔化过程一定需要吸收能量D.金属晶体的物理性质都表现为延展性25.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用右图所示装置检验二氧化碳气体（图中X为高锰酸钾溶液）B.用右图所示装置制备氢气C.用右图所示装置除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫D.用右图所示装置干燥氨气26.下列关于同分异构体的说法正确的是（）A.分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体B.同分异构体具有相同的物理性质C.同分异构体具有不同的化学性质D.同分异构体分子中原子连接的顺序不同27.下列说法正确的是（）A.放热反应的活化能一定小于吸热反应的活化能B.温度升高，化学反应速率一定加快C.增大反应物浓度，化学反应速率一定加快D.使用催化剂可以改变化学反应的平衡常数28.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中，电子从负极流向正极C.原电池中，负极发生氧化反应D.锌锰干电池中，负极材料是锌粉29.下列关于物质结构与性质的说法正确的是（）A.原子序数越大，原子半径越大B.元素的电负性越强，非金属性越强C.共价键的键长越短，共价键的键能越大D.离子键的强度与离子半径成反比，与离子所带电荷成正比30.下列关于有机物的说法正确的是（）A.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.葡萄糖和果糖互为同分异构体D.油脂在碱性条件下水解得到高级脂肪酸和甘油31.下列说法正确的是（）A.水是极性分子，因此水是良好的溶剂B.升高温度可以增加化学反应体系中活化分子的百分数C.氧化还原反应中，得电子的物质作氧化剂D.酸性条件下，氯离子具有还原性32.下列关于化学实验的说法正确的是（）A.进行钠与水反应实验时，应将钠块投入水中B.进行铁与氯气反应实验时，应在集气瓶底部放少量水C.进行乙酸乙酯制备实验时，应将乙醇、乙酸和浓硫酸混合后加热D.进行氨气还原氧化铜实验时，应将试管口向下倾斜33.下列说法正确的是（）A.1.204×1024个氧气分子含有的氧原子数目为2NAB.100g36.5%的盐酸溶液中，含有溶质氯化氢的物质的量为2molC.标准状况下，22.4L氮气和22.4L氩气的质量相等D.1molNa2O2与足量水反应，转移电子的数目为2NA试卷答案1.D2.C3.C4.D5.D6.B7.D8.A9.B10.C11.A12.B13.A14.B15.C16.ABD17.AC18.C19.B20.B21.C22.A23.ABCD24.BCD25.A26.ABD27.B28.ABCD29.BCD30.ABCD31.BCD32.BCD33.ABD解析1.纯净物由一种物质组成。空气是混合物，含有氮气、氧气等；盐酸是HCl的水溶液，是混合物；氢氧化钠溶液是NaOH的水溶液，是混合物；氦气由He分子构成，是纯净物。故选D。2.H+核外电子数为0，质子数为1；O2-核外电子数为10，质子数为8；Na核外电子数为11，质子数也为11；Ne核外电子数为10，质子数也为10。故选C。3.金属元素通常具有金属性，位于元素周期表左下方。O、Cl、F位于元素周期表右上角，为非金属元素；Al位于元素周期表左上方，为金属元素。故选C。4.单质由一种元素组成的纯净物。CuSO4由Cu、S、O三种元素组成，是化合物；H2O2由H、O两种元素组成，是化合物；CH4由C、H两种元素组成，是化合物；Fe由Fe元素组成，是单质。故选D。5.A.氧原子核外电子数为8，结构示意图为[He]2s22p4，错误；B.氖原子核外电子数为10，核外电子排布式为1s22s22p6，错误；C.氯离子核外电子数为17，结构示意图为[Ne]3s23p6，错误；D.氢氧根离子由一个氧原子和一个氢原子通过极性共价键结合而成，带一个负电荷，化学式为OH-，正确。故选D。6.A.化学键存在于离子化合物和共价化合物中，错误；B.离子键是阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键，是化学键的一种，正确；C.共价键可以存在于非金属元素之间，也可以存在于某些金属元素和非金属元素之间，如AlCl3，错误；D.金属原子之间通过金属键结合形成金属晶体，但金属原子独立存在时不存在化学键，错误。故选B。7.煤、石油、天然气是三大化石燃料，主要含有碳和氢元素，是不可再生能源。氢气可以通过多种方法制取，如电解水、天然气重整等，是重要的能源和化工原料，但通常不归为化石燃料。故选D。8.A.1molH2的相对分子质量为2，因此质量为1mol×2g/mol=2g，正确；B.1molO2含有2mol氧原子，约含有2×6.02×1023个氧原子，错误；C.1个碳原子的质量约为12amu，约等于12×10^-23g，错误；D.1molCl-含有1mol×（17-1）=18mol电子，约含有18×6.02×1023个电子，错误。故选A。9.A.CO2能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，正确；B.SO2能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，正确；C.NO不能与碱反应生成盐和水，不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，是中性氧化物，错误；D.Na2O能与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，错误。故选B。10.A.熔融的NaCl中，阴阳离子自由移动，能导电；B.硫酸溶液中，存在自由移动的氢离子和硫酸根离子，能导电；C.氯化钠晶体中，离子被束缚在晶格中，不能自由移动，不能导电；D.熔融的铝中，铝原子可以自由移动，能导电。故选C。11.A.同位素是质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子，定义正确；B.同分异构体是分子式相同结构不同的化合物，同位素是原子，不是化合物，错误；C.同位素具有相同的原子序数，核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同，物理性质可能存在差异，正确；D.同位素的质子数相同，中子数不同，因此质量数不同，错误。故选A。12.A.用pH试纸测定溶液的pH值时，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，不能将试纸伸入待测液中，以免污染待测液，错误；B.给试管中的液体加热时，为防止液体沸腾溅出，液体体积不超过试管容积的1/3，正确；C.用移液管移取液体时，视线应与移液管刻度线保持水平，以准确读数，正确；D.称量固体时，为防止腐蚀托盘，应在托盘天平的托盘上放置称量纸或称量皿，不能将药品直接放在托盘上，错误。故选B。13.A.同周期主族元素从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，正确；B.同主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，错误；C.同周期主族元素从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，金属性逐渐减弱，错误；D.同主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，错误。故选A。14.A.CaCO3→CaO+CO2↑，各元素化合价均未改变，不是氧化还原反应，错误；B.2H2O2→2H2O+O2↑，氧元素化合价由-1价变为0价和-2价，发生了化合价变化，是氧化还原反应，正确；C.NaCl+AgNO3→NaNO3+AgCl↓，各元素化合价均未改变，不是氧化还原反应，错误；D.CH4+2O2→CO2+2H2O，碳元素化合价由-4价变为+4价，氧元素化合价由0价变为-2价，发生了化合价变化，是氧化还原反应，正确。故选B。15.A.氧化物不一定是电解质，如CO2是非电解质；不一定是非电解质，如Na2O是电解质，错误；B.非电解质在任何状态下都不能导电，正确；C.熔融的碱金属氧化物（如Na2O）中，离子能够自由移动，能导电，错误；D.水溶液能导电的化合物可能是电解质，也可能是某些非电解质在特定条件下的溶液，如氨气的水溶液，错误。故选B。16.A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，正确；B.氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水：H++OH-=H2O，正确；C.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠：Na++Cl-+Ag+=AgCl↓，错误，应为：Ag++Cl-=AgCl↓；D.碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，正确。故选ABD。17.A.CH4和C2H6都只含碳氢两种元素，属于饱和烃（烷烃），正确；B.C2H4含碳碳双键，属于烯烃；C3H6可能含碳碳双键（丙烯）也可能为环状结构（环丙烷），都属于烯烃或环烷烃，正确；C.CH3COOH和HCOOH都含有羧基（-COOH），属于羧酸，正确；D.C6H12O6可能是葡萄糖或果糖（单糖）；C12H22O11可能是蔗糖或麦芽糖（二糖），错误。故选AC。18.A.分子晶体的熔点受分子间作用力影响，离子晶体的熔点受离子键强度影响，两者没有必然的规律，错误；B.大多数金属具有良好的导电性，但汞（Hg）是常温下液态金属，导电性较差，错误；C.原子晶体的熔点一般较高，分子晶体的熔点一般较低，正确；D.离子晶体的熔融物中，离子能够自由移动，能导电，正确。故选C。19.A.放热反应的活化能不一定小于吸热反应的活化能，反应热取决于反应物的总能量和生成物的总能量之差，与活化能大小没有必然联系，错误；B.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，定义正确；C.化学反应中的能量变化可以转化为热能、光能、电能等多种形式，错误；D.吸热反应也可以设计成原电池，如利用CO还原CuO，错误。故选B。20.A.化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的状态，不是停止发生，错误；B.化学平衡状态时，正逆反应速率相等且不为零，正确；C.改变条件，如果改变条件后正逆反应速率不再相等，则化学平衡发生移动；如果改变条件后正逆反应速率仍然相等，则化学平衡不发生移动，错误；D.升高温度，正逆反应速率都加快，平衡向吸热方向移动，如果正逆反应都是放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，错误。故选B。21.A.电解池中，阳极发生氧化反应，错误；B.电解池中，阴极发生还原反应，阴极附近溶液的pH值可能升高（如电解饱和食盐水时，阴极附近生成NaOH），也可能降低（如电解硫酸钠溶液时，阴极附近消耗H+），也可能不变，错误；C.电解饱和食盐水时，阳极发生氯离子放电生成氯气：2Cl--2e-=Cl2↑，正确；D.电解熔融氯化钠时，阳极发生氯离子放电生成氯气，阴极发生钠离子放电生成钠单质：Na++e-=Na，错误。故选C。22.A.同温同压下，根据阿伏伽德罗定律，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，正确；B.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，错误；C.氮气分子中，氮原子之间形成非极性共价键，氮气分子是极性分子，错误；D.氢氧根离子（OH-）中，氧原子核外电子数为8，氢原子核外电子数为1，错误。故选A。23.A.Al与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；Al与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；B.Al2O3与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；Al2O3与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4；C.NaHCO3与盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；NaHCO3与氢氧化钠溶液反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；D.(NH4)2CO3与盐酸反应：(NH4)2CO3+2HCl=2NH4Cl+H2O+CO2↑；(NH4)2CO3与氢氧化钠溶液反应：(NH4)2CO3+2NaOH=2NH3↑+Na2CO3+2H2O。故选ABCD。24.A.原子最外层电子数为8的粒子可能是稀有气体原子，也可能是阳离子或阴离子，如Na+、Mg2+、F-、O2-等，错误；B.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH中存在离子键和O-H共价键，错误；C.分子晶体的熔化过程需要克服分子间作用力，需要吸收能量，正确；D.金属原子之间通过金属键结合形成金属晶体，金属键具有方向性和饱和性，金属晶体具有延展性，正确。故选CD。25.A.二氧化碳与高锰酸钾溶液不反应，图中装置不能检验二氧化碳气体，错误；B.图中装置为实验室制备氢气的装置，锌与稀硫酸反应生成氢气，正确；C.二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应：SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2↑，图中装置可以除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫，正确；D.氨气是碱性气体，会与浓硫酸反应，图中装置不能干燥氨气，错误。故选BC。26.A.分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，定义正确；B.同分异构体具有相同的分子式，但结构不同，分子间作用力可能不同，因此物理性质可能不同，错误；C.同分异构体具有相同的分子式，分子中原子种类和数目相同，但结构不同，化学性质可能不同，错误；D.同分异构体分子式相同，原子种类和数目相同，原子连接的顺序不同，结构不同，正确。故选ABD。27.A.反应热=活化能-反应热，放热反应的反应热为负值，吸热反应的反应热为正值，放热反应的活化能不一定小于吸热反应的活化能，错误；B.温度升高，分子平均动能增加，活化分子百分数增加，化学反应速率一定加快，正确；C.增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增加，化学反应速率一定加快，正确；D.使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率，但不能改变化学反应的平衡常数，错误。故选B。28.A.原电池是将化学能转化为电能的装置，定义正确；B.原电池中，电子从负极流向正极，正确；C.原电池中，负极发生失电子的氧化反应，正确；D.锌锰干电池中，负极材料是锌筒（锌粉），正确。故选ABCD。29.A.同周期主族元素从左到右，原子核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，错误；B.元素的电负性越强，原子对核外电子的吸引力越强，非金属性越强，正确；C.共价键的键长越短，原子间距离越小，原子核