2026年全国甲卷化学冲刺压轴题型专项含解析

2026年全国甲卷化学冲刺压轴题型专项含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65I-127一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列有关化学与生活关系的叙述正确的是a.活性炭可用于吸附饮用水中的异味，利用了其还原性b.将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中制备漂白液，该反应属于置换反应c.生活中常用小苏打治疗胃酸过多，利用了其碱性d.金属钛性质稳定，耐腐蚀，可用于制造人造骨骼2.下列元素及其化合物的性质比较中，正确的是a.碱金属元素从上到下，其单质与水反应剧烈程度逐渐减弱b.卤族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强c.金属元素的最高正化合价与其族序数一定相等d.O、F、Na元素的第一电离能大小顺序为O>F>Na3.下列说法正确的是a.分子中所有原子都在同一平面上的有机物一定是平面型结构b.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应，体现了乙烯的氧化性c.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气，体现了两者的酸性d.淀粉和纤维素的分子式都可用(C6H10O5)n表示，二者互为同分异构体4.下列实验操作或现象的分析正确的是a.将湿润的pH试纸置于集气瓶口检验氧气是否收集满，试纸变蓝b.向盛有少量二氧化硫的溶液中滴加BaCl2溶液，无沉淀生成，说明溶液中无SO42-c.将铁粉加入FeCl3溶液中，溶液颜色变浅，发生了氧化还原反应d.用酒精灯加热试管内的液体时，为防止液体沸腾溅出，应将试管口略向下倾斜5.下列离子方程式书写正确的是a.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑b.碳酸钙溶于稀盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑c.氯化铁溶液与铜粉反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+d.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O6.下列关于物质结构与性质的说法正确的是a.原子最外层电子数为8个的粒子一定是稳定结构b.共价键键能越大，该化学键越稳定，分子能量越高c.通常情况下，分子晶体的熔点比原子晶体的熔点高d.金属晶体中，金属离子半径越小，电荷越多，金属键越强，金属越活泼7.下列说法正确的是a.在密闭容器中，2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，升高温度，平衡向逆反应方向移动，H增大b.在恒容密闭容器中，将一定量的SO3(g)加热分解，其压强随时间变化曲线表示该分解反应为吸热反应c.对于反应2P(s)+5O2(g)=2P2O5(s)，在其他条件不变的情况下，升高温度，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增大更多d.电解饱和食盐水，阳极发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑8.将一定量的钠投入足量的水中，下列有关说法正确的是a.反应过程中，溶液质量始终不变b.反应过程中，溶液温度升高，钠原子最外层电子数不变c.若钠的质量为mg，则反应生成氢气的质量为m/23gd.若钠的质量为mg，则反应生成氢氧化钠的质量为(23m/46)g二、选择题（本题包括4小题，每小题7分，共28分。每小题有两个选项符合题意。）9.下列说法正确的是a.X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X与W可形成化合物X2W，Y与Z可形成化合物YZ2，则X、Y、Z、W四种元素可能分别为H、O、Na、Clb.某化合物只含C、H元素，完全燃烧生成88gCO2和110gH2O，该化合物中C、H元素的质量比为12:1c.某有机物的结构简式为CH3CH(CH3)CH2CH3，该有机物的一氯代物共有4种d.将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，其pH>510.下列实验方案能达到相应实验目的的是a.用图1装置（气密性已检验）干燥并收集NO2气体b.用图2装置（已装好药品）制备氢氧化铁胶体c.用图3装置（部分省略）分离乙醇和乙酸的水溶液d.用图4装置（已装好药品）检验Cl2是否具有漂白性11.下列说法正确的是a.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性b.在相同条件下，相同物质的量浓度的Na2CO3溶液比NaCl溶液的沸点高c.将pH=3的醋酸溶液与pH=11的氨水溶液等体积混合，所得溶液中c(CH3COO-)>c(NH4+)d.对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，使用催化剂可以增大该反应的平衡常数12.下列说法正确的是a.常温下，pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(H+)=c(OH-)b.将pH=2的醋酸溶液稀释10倍，溶液中c(H+)和c(CH3COO-)都减小c.在恒压密闭容器中，将一定量的N2(g)和H2(g)混合气体加热至一定温度，达到平衡后，混合气体的密度保持不变d.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+三、非选择题（本题包括5小题，共74分。）13.（14分）I.向盛有少量Na2O2固体的试管中加水，塞紧塞子，有气体产生，并观察到固体逐渐溶解。请回答：(1)写出Na2O2与水反应的化学方程式：_________。(2)反应中Na2O2作_________剂（填“氧化”或“还原”）。(3)塞紧塞子后，若试管内压强略小于外界大气压（未考虑温度变化），则反应后溶液中除Na+、OH-外，还存在的主要阴离子是_________。II.现有甲、乙、丙三种溶液，甲溶液含Na+、Al3+、Cl-、SO42-中的两种，乙溶液含Ca2+、Mg2+、Ba2+、OH-中的两种，丙溶液含K+、NO3-、CO32-、SO32-中的两种。将甲、乙、丙三种溶液两两混合，现象如下表所示（“↓”表示生成沉淀，“→”表示发生化学反应，“—”表示无明显现象）：甲+乙→↓乙+丙→↓甲+丙→→↓请回答：(4)根据上述现象，推断甲、乙、丙三种溶液中含有的离子分别是：甲：_________；乙：_________；丙：_________。(5)写出乙溶液与丙溶液混合时发生反应的化学方程式（只写一个）：_________。14.（14分）草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，其水溶液的pH约为1.2。回答下列问题：(1)写出草酸电离的第一步方程式：_________。(2)将0.1mol/L的草酸溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(H2C2O4)与c(C2O42-)的浓度之比约为_________（草酸根离子第一步水解忽略不计）。(3)草酸钙（CaC2O4）微溶于水，Ksp(CaC2O4)=2.3×10^-9。向饱和的CaC2O4溶液中滴加0.01mol/L的草酸溶液，是否可能出现沉淀？请通过计算说明（假设体积变化忽略不计）。(4)工业上可用电解法处理含草酸钙的废水，请写出阳极的电极反应式：_________。15.（14分）以二氧化锰为正极，石墨为负极，KOH溶液为电解质溶液构成原电池，该电池的总反应为2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH-。请回答：(1)该原电池的负极材料是_________。(2)通电时，负极发生的电极反应式为_________。(3)该电池工作时，电子从_________极流向_________极（填“正”或“负”）。(4)该电池可用于氢氧燃料电池，使用碱性电解质时，其正极反应式为_________。16.（16分）有机物A、B、C的结构简式如下：A：CH3CH2CH2CH3B：CH3COOHC：CH3CH2OH请回答：(1)A属于_________类化合物（填有机物类别）。(2)A与B发生化学反应生成D，写出反应的化学方程式（注明反应条件）：_________。(3)B与C发生化学反应生成E和H2O，写出反应的化学方程式：_________。(4)E分子中含有的官能团名称是_________。(5)B、C、E三种物质中，能发生银镜反应的是_________（填字母）。17.（16分）已知X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子最外层电子数与次外层电子数之和为8，Z是地壳中含量最多的非金属元素，W与Y可以形成化合物Wy2，Wy2是生活中常见的绿色食品添加剂。(1)W在元素周期表中的位置是_________。(2)X与Z可形成化合物X2Z，写出该化合物与水反应的化学方程式：_________。(3)Y与Z可形成化合物YZ2，该化合物中Y与Z的化学键类型是_________。(4)W与X可以形成多种化合物，其中一种化合物是生活中常见的食品添加剂，其分子空间构型是_________。(5)W与Y可以形成两种常见的化合物Wy2和Wy3，它们都能与NaOH溶液反应，写出Wy2与足量NaOH溶液反应的化学方程式：_________。试卷答案一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.c2.d3.a4.c5.b6.b7.b8.d二、选择题（本题包括4小题，每小题7分，共28分。每小题有两个选项符合题意。）9.b,d10.c11.b,c12.b,c三、非选择题（本题包括5小题，共74分。）13.（14分）I.(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(2)氧化(3)HCO3-II.(4)Cl-、SO42-；Mg2+、OH-；K+、CO32-(5)Mg2++2OH-+CO32-=MgCO3↓+H2O14.（14分）(1)H2C2O4⇌HC2O4-+H+(2)1:4(3)出现沉淀。c(Ca2+)×c(C2O42-)=0.05mol/L×(0.05mol/L/2)=1.25×10^-3>Ksp(CaC2O4)=2.3×10^-9，故会沉淀。(4)2MnO(OH)-2e-=Mn2++O2↑+H2O15.（14分）(1)石墨(2)2H2O-4e-=O2↑+4H+(3)负，正(4)O2+2H2O+4e-=4OH-16.（16分）(1)烷烃(2)CH3COOH+CH3CH2CH2CH3△\overset{{\text{浓硫酸}}}{\longrightarrow}CH3COOCH2CH2CH2CH3+H