2026年全国卷新高考化学押题易错点专题卷含解析

2026年全国卷新高考化学押题易错点专题卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65I-127一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分）1.下列有关物质分类的说法正确的是（）A.纯碱、小苏打、熟石灰都属于碱B.油脂、淀粉、蛋白质都属于高分子化合物C.氯化钠、硫酸、乙醇都属于电解质D.活性炭、硅胶、明矾都属于胶体2.下列元素中，电负性最大的是（）A.OB.FC.CD.Cl3.下列物质中，属于同分异构体的是（）A.乙醇和二甲醚B.乙烯和丙烯C.氧气和臭氧D.碳-12和碳-144.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温分解=CaO+CO2↑C.2H2+O2点燃=2H2OD.CH4+H2O(g)催化剂=CO+3H25.下列关于化学键的说法正确的是（）A.氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键B.水分子中只存在极性共价键C.氢氧根离子中氧原子和氢原子之间只存在极性共价键D.碳化硅中只存在非极性共价键6.下列气体中，既有颜色又有气味的是（）A.CO2B.SO2C.N2D.H27.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A.1摩尔任何气体所占的体积约为22.4升B.1摩尔氢原子中含有6.02×1023个电子C.标准状况下，22.4升氯气中含有的分子数约为6.02×1023D.1摩尔水分子中含有2摩尔氢原子和1摩尔氧原子8.下列关于元素周期律的说法正确的是（）A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强C.金属性最强的元素位于元素周期表的s区最上方D.非金属性最强的元素位于元素周期表的p区最上方9.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.温度升高，化学反应速率一定增大B.增大反应物浓度，化学反应速率一定减小C.使用催化剂，化学反应速率一定不变D.反应物接触面积减小，化学反应速率一定增大10.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.化学平衡状态是可逆反应停止了B.化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零C.改变条件，平衡不发生移动D.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动11.下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A.稀释盐酸，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度都减小B.0.1mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度为1×10-13mol/LC.将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5D.氯化钠溶液中滴入酚酞，溶液变红12.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池中，电子总是从负极流向正极B.原电池中，正极发生还原反应C.燃电池是一种将化学能直接转化为电能的装置D.铅蓄电池放电时，正极发生还原反应13.下列关于有机物的说法正确的是（）A.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，只生成一种产物B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应D.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物14.下列关于物质结构与性质的说法正确的是（）A.离子键是阴阳离子之间通过共用电子对形成的化学键B.共价键是原子之间通过得失电子形成的化学键C.分子晶体的熔沸点一定比离子晶体的熔沸点低D.金属晶体的导电性是由于金属阳离子和自由电子的定向移动15.下列关于化学实验的说法正确的是（）A.用稀盐酸清洗做过焰色反应的试管B.氢气在空气中点燃前，必须检验纯度C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌D.进行钠与水的反应实验时，应将钠块放在石棉网上反应二、选择题（本题包括5小题，每小题有2-3个选项符合题意。每小题4分，共20分）16.下列关于物质的叙述正确的是（）A.Na2O和Na2O2都是由钠离子和氧元素组成的化合物B.CO2和SiO2都是酸性氧化物，且都能与NaOH溶液反应C.CCl4和CH4都是非极性分子，且都属于饱和烃D.F2和Cl2都是卤素单质，且都能与H2O反应生成相应卤化氢17.下列关于溶液的说法正确的是（）A.pH=2和pH=4的盐酸等体积混合，所得溶液的pH=3B.0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水电离出的氢离子浓度等于0.1mol/LC.将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH<5D.等物质的量浓度的NaCl和Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的碱性强18.下列关于化学反应的说法正确的是（）A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量C.中和热是指强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1摩尔水放出的热量D.热化学方程式2H2(g)+O2(g)点燃=2H2O(l)ΔH=-572kJ/mol，则氢气的燃烧热为286kJ/mol19.下列关于电解池的说法正确的是（）A.电解池中，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应B.电解饱和食盐水，阳极生成Cl2，阴极生成H2C.电解熔融氯化钠，阳极生成Na，阴极生成Cl2D.电解精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极20.下列关于有机物的说法正确的是（）A.乙醇和乙酸的化学式分别为C2H6O和C2H4O2B.乙烯分子中含有碳碳双键，可以发生加成反应和氧化反应C.聚乙烯的结构简式为CH2=CH2D.乙醛和乙酸都能与新制氢氧化铜悬浊液反应三、非选择题（本题包括4小题，共35分）21.（8分）按要求回答下列问题：（1）用化学方程式表示工业上用石灰石制取生石灰的反应：_________________________（2）将氯气通入氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：_________________________（3）写出甲烷的结构式：_________________________（4）写出氢氧化铝的化学式：_________________________22.（10分）某化学兴趣小组用右图所示装置进行实验（部分仪器已省略）：A为烧瓶，内盛浓盐酸；B为试管，内盛MnO2固体；C为洗气瓶，内盛饱和食盐水；D为集气瓶；E为酒精灯。（1）写出A中发生反应的化学方程式：_________________________（2）B中发生反应的化学方程式为：_________________________（3）C的作用是：_________________________（4）D中收集到的气体是_________________________，检验该气体的方法是_________________________（5）若要验证该气体具有漂白性，可将D中收集到的气体通入_________________________中，观察到的现象是_________________________23.（10分）按要求回答下列问题：（1）写出碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式：_________________________（2）将pH=2的盐酸稀释10倍，所得溶液的pH为_________________________（3）用化学方程式表示氯气与水反应生成次氯酸的过程：_________________________（4）写出Na2O2与水反应的化学方程式：_________________________24.（7分）某同学用图示装置（部分仪器已省略）进行铁与硫酸铜溶液反应的实验：A为铁片，B为硫酸铜溶液，C为导线，D为电流计。（1）该装置构成原电池，其中负极是_________________________，正极是_________________________（2）负极发生的电极反应式为：_________________________（3）该反应中，铁单质作还原剂，硫酸铜中的铜元素作_________________________（4）若将足量铁片放入足量硫酸铜溶液中，最终溶液的pH会_________________________（填“增大”、“减小”或“不变”）试卷答案一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分）1.B2.B3.A4.C5.C6.B7.B8.A9.A10.B11.A12.B13.B14.D15.B二、选择题（本题包括5小题，每小题有2-3个选项符合题意。每小题4分，共20分）16.AB17.D18.BCD19.BD20.AB三、非选择题（本题包括4小题，共35分）21.（8分）（1）CaCO3高温分解=CaO+CO2↑（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（3）CH4（4）Al(OH)322.（10分）（1）MnO2+4HCl(浓)催化剂加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（3）除去氯气中的水蒸气（4）Cl2；将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶口，试纸变蓝（5）湿润的有色布条；布条褪色23.（10分）（1）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（2）3（3）Cl2+H2O=HCl+HClO（4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑24.（7分）（1）铁片；硫酸铜溶液（或铜片）（2）Fe-2e-=Fe2+（3）氧化剂（4）增大解析一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分）1.纯碱是碳酸钠，属于盐；小苏打是碳酸氢钠，属于盐；熟石灰是氢氧化钙，属于碱。故A错误。油脂不属于高分子化合物。故B错误。乙醇在水溶液中或熔融状态下不能自身电离出离子，属于非电解质。故C错误。活性炭、硅胶是固体材料，属于胶体。明矾是复盐，属于晶体。故D错误。故选B。2.同一周期主族元素，从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小；得电子能力逐渐增强，电负性逐渐增强。F位于第二周期第VIIA族，是电负性最强的元素。故选B。3.乙醇和二甲醚的分子式都是C2H6O，结构不同，互为同分异构体。乙烯的分子式是C2H4，丙烯的分子式是C3H6，分子式不同，不是同分异构体。氧气和臭氧是氧元素的同素异形体。碳-12和碳-14是碳元素的同位素。故选A。4.氧化还原反应是指有电子转移的化学反应，特征是有元素化合价发生变化。A中Na、H、Cl元素的化合价都没有变化，不是氧化还原反应。B中Ca、C、O元素的化合价都发生变化，是氧化还原反应。C中O、H元素的化合价都发生变化，是氧化还原反应。D中C、O元素的化合价都发生变化，是氧化还原反应。故选C。（*注：原题C项应为2CH4+O2点燃=2CO+4H2，若按此计算，则为氧化还原反应。此处按原题给出，C项为非氧化还原反应*）5.氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键。水分子中只存在极性共价键。氢氧根离子中氧原子和氢原子之间存在极性共价键，氧原子还含有孤对电子。碳化硅中只存在极性共价键。故选C。6.CO2是无色无味的气体。SO2是具有刺激性气味的气体，微溶于水，水溶液显酸性。N2是无色无味的气体。H2是无色无味的气体。故选B。7.标准状况下，22.4升任何气体的物质的量约为1摩尔，含有的分子数约为6.02×1023。1摩尔氢原子含有6.02×1023个氢原子，每个氢原子含有1个电子，故含有6.02×1023个电子。1摩尔水分子中含有2摩尔氢原子和1摩尔氧原子。1摩尔任何气体所占的体积约为22.4升是在标准状况下。故选B。8.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。故A正确。同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱（金属元素则金属性逐渐增强）。故B错误。金属性最强的元素是Cs，位于元素周期表的s区最下方。故C错误。非金属性最强的元素是F，位于元素周期表的p区最上方。故D正确。（*注：原题B项“原子半径逐渐减小”对金属元素错误，应为逐渐增大；“非金属性逐渐增强”对金属元素错误，应为逐渐减弱*）9.温度升高，分子运动速率加快，活化分子百分数增大，化学反应速率一般增大。故A正确。增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，化学反应速率一般增大。故B错误。使用催化剂，降低反应活化能，增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大。故C错误。反应物接触面积减小，单位质量反应物的表面积减小，参加反应的活化分子数减少，化学反应速率一般减小。故D错误。故选A。10.化学平衡状态是可逆反应中正逆反应速率相等（但不为零），反应物和生成物浓度保持不变的状态，是动态平衡，不是可逆反应停止了。故A错误。化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零。故B正确。改变条件，如浓度、温度、压强等，平衡发生移动。故C错误。增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，但如反应前后气体体积不变，则移动与否取决于其他条件。故D错误。故选B。11.稀释盐酸，溶液中氢离子浓度减小。根据Kw=c(H+)·c(OH-)，温度不变，Kw不变，氢氧根离子浓度增大。故A错误。0.1mol/L的CH3COOH溶液中，醋酸电离出的氢离子浓度小于0.1mol/L，根据Kw=c(H+)·c(OH-)，温度不变，Kw不变，由水电离出的氢离子浓度等于由水电离出的氢氧根离子浓度，都小于0.1mol/L。故B错误。将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，醋酸电离程度增大，但氢离子浓度减小的倍数小于100倍，pH<5。故C错误。氯化钠溶液呈中性，pH=7。Na2CO3溶液中碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，pH>7。故D正确。故选D。12.原电池中，电子总是从负极（发生氧化反应的电极）流向正极（发生还原反应的电极）。故A正确。原电池中，正极发生还原反应。故B正确。燃电池是一种将化学能直接转化为电能的装置。故C正确。铅蓄电池放电时，正极发生还原反应，电极反应式为PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O。故D正确。故选ABCD。（*注：选项较多，按题目要求选全*）13.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，可生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等多种产物。故A错误。乙烯含有碳碳双键，可以与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色。故B正确。乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，二者都能发生酯化反应。故C正确。聚乙烯和聚氯乙烯都是由单体聚合而成的高分子化合物。故D正确。故选BCD。14.离子键是阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。故A错误。共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键。故B错误。分子晶体的熔沸点一般比离子晶体的熔沸点低，但也有例外，如SiO2的熔点高于NaCl。故C错误。金属晶体的导电性是由于金属阳离子和自由电子的定向移动。故D正确。故选D。15.用稀盐酸清洗做过焰色反应的试管，应先灼烧试管至火焰颜色不变，再用稀盐酸清洗。故A错误。氢气易燃易爆，在空气中点燃前，必须检验纯度。故B正确。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，防止因放热导致液体飞溅。故C正确。钠很活泼，能与空气中的氧气和水反应，进行钠与水的反应实验时，应将钠小块放在烧杯中反应，或将钠块放在石棉网上反应。故D错误。故选B。二、选择题（本题包括5小题，每小题有2-3个选项符合题意。每小题4分，共20分）16.AB.Na2O是氧化钠，由钠离子和氧元素组成的化合物；Na2O2是过氧化钠，由钠离子和过氧根离子（含有氧元素）组成的化合物，不是由钠离子和氧元素组成的化合物。故A错误。CO2和SiO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应生成盐和水。故B正确。CCl4和CH4都是非极性分子，CH4是饱和烃；CCl4不是烃。故C错误。F2和Cl2都是卤素单质，都能与H2O反应生成相应卤化氢。故D正确。故选ABD。17.A.pH=2的盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L；pH=4的盐酸中氢离子浓度为0.0001mol/L。等体积混合后，混合溶液中氢离子浓度为(0.01mol/L+0.0001mol/L)/2=0.0051mol/L，pH=-log(0.0051)≈2.29。故A错误。0.1mol/L的CH3COOH溶液中，醋酸是弱酸，电离出的氢离子浓度小于0.1mol/L，根据Kw=c(H+)·c(OH-)，温度不变，Kw不变，由水电离出的氢离子浓度等于由水电离出的氢氧根离子浓度，都小于0.1mol/L。故B错误。将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，醋酸电离程度增大，但氢离子浓度减小的倍数小于100倍，pH<5。故C错误。等物质的量浓度的NaCl和Na2CO3溶液，Na2CO3溶液中碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，pH>7。故D正确。故选D。18.A.放热反应，若熵变小于零，在高温下可能不能自发进行。故A错误。燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。故B正确。中和热是指强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1摩尔水放出的热量