2026年新高考化学专题卷高频考点含解析

2026年新高考化学专题卷高频考点含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1.下列属于纯净物的是（）A.氧气B.汽油C.冰水混合物D.盐酸2.下列元素中，其最外层电子数与电子层数相等的是（）A.LiB.BeC.BD.C3.下列化学用语正确的是（）A.氧离子的结构示意图：[He]2s²2p⁶B.氯原子的基态电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁵C.氢氧根离子的电子式：H-OD.甲烷分子的比例模型：4.下列关于化学键的说法正确的是（）A.氯化钠中钠离子和氯离子间存在作用力称为化学键B.共价键一定是极性键C.金属晶体中只存在金属键D.离子化合物中可能存在共价键5.下列关于反应热的说法正确的是（）A.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量B.中和热是指强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水放出的热量C.放热反应在任何条件下都能自发进行D.化学能转化为热能是物质发生化学变化的一种表现形式6.下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A.0.1mol/L的醋酸溶液中，c(H⁺)=c(OH⁻)B.盐类水解一定使溶液呈酸性C.将pH=3的盐酸稀释100倍，pH=5D.氯化钠溶液中滴加少量氨水，c(Cl⁻)增大7.下列说法正确的是（）A.催化剂能改变化学反应的平衡常数B.升高温度一定能增大化学反应速率C.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，加压一定能提高SO₂的转化率D.浓度对化学反应速率的影响仅体现在浓度大小上8.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池中电子总是从正极流向负极B.正极发生还原反应，负极发生氧化反应C.盐桥中阳离子流向正极，阴离子流向负极D.使用石墨作电极，电解饱和食盐水时，阳极发生还原反应二、多项选择题（每小题有多个选项符合题意，每小题3分，漏选、错选、未选均不得分，共15分）9.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点B.分子间作用力越大，分子的稳定性越强C.熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物D.金属晶体具有各向异性10.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.Al₂O₃C.NH₄HCO₃D.SiO₂11.下列关于有机物的说法正确的是（）A.乙醇和二甲醚互为同分异构体B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应D.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体12.下列实验操作正确的是（）A.用浓硫酸干燥氨气B.用酒精萃取碘水中的碘C.用稀盐酸洗涤做过碳酸钙实验后的试管D.进行蒸馏操作时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口附近13.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.碳酸钙溶于盐酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓14.下列说法正确的是（）A.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极B.电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应C.电解熔融氯化钠得到钠和氯气，该反应属于放热反应D.电解质溶液导电时，电极上一定有物质析出或溶解15.下列说法正确的是（）A.将pH=2的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液呈酸性B.将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈中性C.将pH=4的硝酸溶液稀释100倍，pH=6D.在温度不变的条件下，将pH=3的某强酸稀释至pH=5，稀释了100倍三、非选择题（共39分）16.(5分)写出下列物质的化学式或名称：(1)氢氧化铝_________(2)Al₂(SO₄)₃_________(3)CH₃COOH_________(4)NaHCO₃_________(5)C₂H₄_________17.(6分)根据要求回答：(1)写出氯原子(Kr)的基态原子核外电子排布式_________。(2)写出二氧化碳分子的结构式_________。(3)写出硫离子的结构示意图_________。(4)写出氯化氢分子的电子式_________。18.(7分)有A、B、C三种短周期元素，其中A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B原子最外层电子数比A原子少1个，C原子核外电子层数是A原子核外电子层数的2倍，且C原子的最外层电子数与次外层电子数相等。请回答：(1)写出元素A、B、C的名称：A_________，B_________，C_________。(2)写出元素A的单质分子的结构式_________。(3)写出元素B与元素C形成的化合物中，其化学键类型为离子键的化合物的化学式_________。(4)写出元素A与元素B形成的化合物与水反应的化学方程式_________。19.(8分)回答与热化学有关的问题：(1)写出燃烧氢气的热化学方程式_________。(2)已知：①C(s,石墨)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-393.5kJ/mol②H₂(g)+½O₂(g)=H₂O(l)ΔH=-285.8kJ/mol写出碳完全燃烧生成二氧化碳气体的热化学方程式，并计算该反应的焓变ΔH_________。(3)对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，下列措施中能提高氨气产率的是_________（填字母）。a.降低温度b.增大压强c.使用催化剂d.及时分离出氨气20.(6分)写出下列反应的离子方程式：(1)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气_________。(2)氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合生成硫酸钡沉淀和水_________。(3)碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳_________。21.(7分)有甲、乙、丙三种溶液，甲溶液含有的阳离子只有Na⁺或K⁺，阴离子只有Cl⁻或SO₄²⁻；乙溶液含有的阳离子只有Fe³⁺或Al³⁺，阴离子只有NO₃⁻或OH⁻；丙溶液含有的阳离子只有H⁺或NH₄⁺，阴离子只有Cl⁻或CO₃²⁻。请回答：(1)若甲溶液与乙溶液混合产生红褐色沉淀，则甲溶液中含有的阳离子和阴离子分别是_________，乙溶液中含有的阳离子和阴离子分别是_________。(2)若丙溶液与甲溶液混合产生气体，则甲溶液中含有的阳离子和阴离子分别是_________，丙溶液中含有的阳离子和阴离子分别是_________。(3)写出乙溶液中阳离子与水反应的化学方程式_________。22.(8分)回答与有机化学和实验有关的问题：(1)写出乙醇与氧气发生完全燃烧的化学方程式_________。(2)写出苯的结构简式_________。(3)证明乙醇中含有一羟基，可加入的试剂是_________（填字母）。a.溴的四氯化碳溶液b.氢氧化钠溶液c.溴水d.新制氢氧化铜悬浊液(4)进行蒸馏操作时，冷凝管中水流的方向应该是_________（填“自下而上”或“自上而下”）。试卷答案一、单项选择题1.A解析思路：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由氧分子构成的，属于纯净物。汽油是由多种烃类组成的混合物。冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物。盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物。纯净物包括单质和化合物。故选A。2.A解析思路：Li原子有3个电子，电子排布为1s²2s¹，电子层数为2，最外层电子数为1，相等。Be原子有4个电子，电子排布为1s²2s²，电子层数为2，最外层电子数为2，不相等。B原子有5个电子，电子排布为1s²2s²2p¹，电子层数为2，最外层电子数为3，不相等。C原子有6个电子，电子排布为1s²2s²2p⁴，电子层数为2，最外层电子数为4，不相等。故选A。3.B解析思路：氧离子带2个负电荷，核外有10个电子，结构示意图为[He]2s²2p⁶，故A错误。氯原子的基态电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，故B正确。氢氧根离子带1个负电荷，含有2个原子，电子式为：[H:O:]⁻，故C错误。甲烷分子的比例模型为正四面体结构，用小球和短棍表示，故D错误。故选B。4.A解析思路：氯化钠中钠离子和氯离子间存在离子键，离子键是化学键的一种，故A正确。共价键可以是极性键，也可以是非极性键，取决于形成共价键的元素是否相同，故B错误。金属晶体中存在金属键，但也可能存在共价键（如部分金属间隙化合物），故C错误。离子化合物主要以离子键为主，但部分离子化合物中也可能含有共价键（如NaOH中的O-H键），故D错误。故选A。5.B解析思路：燃烧热是指1mol可燃物在氧气中完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，故A正确。中和热是指强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水放出的热量，故B正确。放热反应能否自发进行，还取决于熵变，ΔG=ΔH-TΔS<0才自发，故C错误。化学能转化为热能是物质发生化学变化的一种表现形式，故D正确。本题要求选择正确的，故选B（中和热定义最为精确）。6.D解析思路：醋酸是弱酸，部分电离，0.1mol/L的醋酸溶液中，c(H⁺)<0.1mol/L，c(OH⁻)=Kw/c(H⁺)，c(H⁺)≠c(OH⁻)，故A错误。盐类水解不一定使溶液呈酸性，如碳酸钠水解呈碱性，故B错误。将pH=3的盐酸稀释100倍，pH<5，因为盐酸是强酸完全电离，稀释后氢离子浓度降低为原来的1/100，pH值升高，但pH=3的盐酸浓度远大于0.001mol/L，稀释100倍后浓度仍大于0.0001mol/L，pH>4，再结合对数特性，pH≈4+2=6，故C错误。氯化钠溶液中滴加少量氨水，氨水电离出氢氧根离子，溶液呈碱性，氢氧根离子与钠离子不反应，但会抑制水的电离平衡，导致水电离出的氢离子浓度降低，从而c(Cl⁻)相对增大，故D正确。故选D。7.B解析思路：催化剂能改变反应速率，但不能改变平衡常数，故A错误。升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增加，化学反应速率一般增大，故B正确。对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，加压会使气体分子数减少的方向移动，即正向移动，可以提高SO₂的转化率，但需要判断SO₂的系数和是否满足该条件，此处正向气体分子数减少，加压平衡正向移动，故C正确。浓度对化学反应速率的影响体现在浓度大小上，浓度越大，反应速率越快，故D正确。本题要求选择正确的，多个选项正确，需根据提问方式选择，若为单选则需进一步分析，若为多选则多选皆可，此处按多选处理，B是基本原理。若必须单选，则需更细致分析，但B为普遍正确的表述。8.B解析思路：原电池中电子从负极流出，经外电路流向正极，故A错误。正极发生还原反应，得电子；负极发生氧化反应，失电子，故B正确。盐桥中阳离子流向正极，阴离子流向负极，以维持电荷平衡，故C正确。使用石墨作电极，电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，氯离子失电子生成氯气，阴极发生还原反应，水或氢离子得电子生成氢气和氢氧根离子，故D错误。故选B。二、多项选择题9.C解析思路：分子晶体的熔点可能高于离子晶体，如硫磺（分子晶体）的熔点高于氯化钠（离子晶体），故A错误。分子间作用力影响分子晶体的物理性质（如熔点、沸点），分子间作用力越大，分子晶体的熔点、沸点越高，但分子的稳定性主要取决于化学键，故B错误。熔融状态下能导电的化合物，其熔融物中有自由移动的离子，如氯化钠，故C正确。金属晶体通常具有各向异性，但多晶体表现出各向同性，故D错误。故选C。10.A,B,C解析思路：Al是两性金属，能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。Al₂O₃是两性氧化物，能与盐酸反应生成氯化铝和水，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。NH₄HCO₃是弱酸酸式盐，能与盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水，也能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、氨气和水。SiO₂是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，但不能与盐酸反应。故选ABC。11.A,B,C解析思路：乙醇和二甲醚分子式相同（C₂H₆O），结构不同，互为同分异构体，故A正确。聚乙烯和聚氯乙烯都是由小分子单体通过加聚反应或缩聚反应聚合而成的高分子化合物，故B正确。乙烯含有碳碳双键，碳碳双键中的π键易断裂，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正确。蔗糖和麦芽糖分子式相同（C₁₂H₂₂O₁₁），结构不同，互为同分异构体，但它们的官能团不同（蔗糖无醛基，麦芽糖有醛基），故D错误。故选ABC。12.C,D解析思路：浓硫酸具有强氧化性，不能干燥氨气，因为会与氨气反应生成硫酸铵，故A错误。酒精与水互溶，不能作萃取剂，故B错误。稀盐酸可以溶解碳酸钙，生成氯化钙、水和二氧化碳，故C正确。进行蒸馏操作时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口附近，以测量馏分的温度，故D正确。故选CD。13.A,C,D解析思路：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑，故A正确。氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓，故B正确。碳酸钙溶于盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，故C正确。氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，离子方程式为Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓，故D正确。故选ACD。14.A,B,D解析思路：电解精炼铜时，粗铜作阳极（失电子溶解），纯铜作阴极（得电子沉积），故A正确。电解质溶液导电时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，故B正确。电解熔融氯化钠得到钠和氯气，该反应是电解反应，通常伴随电能与其他形式能量（如热能）的转化，电解过程需要消耗电能，但反应本身可以看作是化学变化伴随能量变化，有时描述为放热或吸热取决于具体过程，但通常强调电能转化，故C错误。电解质溶液导电时，电极上一定有物质发生得失电子的过程，即物质析出（如阳极Cl⁻失电子生成Cl₂，阴极H⁺得电子生成H₂）或溶解（如阳极金属失电子溶解），故D正确。故选ABD。15.A,D解析思路：将pH=2的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸浓度大于氢氧化钠浓度（0.01mol/L>0.001mol/L），混合后醋酸过量，所得溶液呈酸性，故A正确。将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，氨水浓度大于盐酸浓度（0.001mol/L>0.0001mol/L），混合后氨水过量，所得溶液呈碱性，故B错误。将pH=4的硝酸溶液稀释100倍，硝酸是强酸完全电离，稀释100倍后氢离子浓度降低为原来的1/100，pH值升高，约为4+2=6，故C错误。在温度不变的条件下，将pH=3的某强酸（如盐酸）稀释至pH=5，氢离子浓度从10⁻³mol/L变为10⁻⁵mol/L，变化了100倍，即稀释了100倍，故D正确。故选AD。三、非选择题16.(5分)