河北衡水中学2025-2026学年度高三年级下学期综合素质评价三化学学科试卷

学年度高三年级下学期综合素质评价三化学学科考试时间：分钟；试卷满分：分注意事项：答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息请将答案正确填写在答题卡上相对原子质量：一、单项选择题每题3分，共分；每小题有1个选项符合题意)1.河北省历史悠久，文化底蕴深厚。下列具有文化特色的物品中，主要成分属于无机非金属材料的是A．承德木雕B．蔚县剪纸C．定窑白釉陶瓷D．青铜编钟A.AB.BC.CD.D2.下列化学用语或图示表示正确的是A.基态硅原子的价层电子轨道表示式：第1页/共13页B.CaC2的电子式：C.葡萄糖的一种环状结构简式为：D.SiO2的空间填充模型为：3.下列关于实验的说法正确的是A.进行钠与加热实验时，先切取一块绿豆大小的钠投入坩埚中，再加热坩埚B.实验室保存液溴，用一定量水封于带橡胶塞的细口玻璃瓶C.钠与O2在加热条件下生成NaO，同理Li与O2在加热条件下生成LiO2D.浓硫酸保存于铁质容器中4.对于下列过程中发生的化学反应，相应方程式正确的是A.尿素与甲醛制备脲醛树脂：B.向苯酚钠溶液中通入少量CO：2+CO+HO2+C.向FeO4固体中加入足量氢碘酸溶液：D.硫化钠溶液在空气中氧化变质：5.配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物，如叙述正确的是A.中含有键的数目为21B.生成转移电子数为C.与足量在催化剂作用下合成氨，生成的分子数为0.2D.36g冰中所含的氢键的数目为2第2页/共13页6.一种可再生高分子的合成反应如下：下列说法正确的是A.1molX最多可以消耗2molNaHCO3B.1molX与饱和溴水反应，消耗1molC.化合物Y最多有6个原子共平面D.化合物Z有5种官能团7.化合物Q是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y位于同一主族，X、W位于同一周期，M原子的核外电子只有一种运动状态，Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A.简单离子半径：B.第一电离能：X小于其在元素周期表中相邻元素C.由X、Y、Z元素组成的盐只有两种D.M、Z均可与X形成两种化合物，且这四种化合物中的化学键种类相同8.下列装置及药品能达到相应实验目的的是B．证明浓分解产物中含有A．制备第3页/共13页D．探究反应物浓度对反应速率的C．制取网状酚醛树脂影响A.AB.BC.CD.D9.金属钼(Mo)形成的某种稳定硫化物可用作固态钠离子电池正极材料，其晶体结构如图1所示(A、B两层不断重复)，图2为单层俯视图的一部分。下列说法错误的是A.该晶体属于混合型晶体B.该化合物的化学式为C.若把S元素换成O元素则晶体的熔点降低D.该物质可用作润滑剂10.下列实验操作及现象能得出相应结论的是第4页/共13页选实验操作及现象结论项向盛有与的恒压密闭容器中通入一A化学平衡向减少的方向移动定体积的，最终气体颜色变浅以标准溶液滴定B溶液中的沉淀C取铝热反应(Al和FeO3反应)量稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液不变红该固体中不含FeO3向Na[Al(OH)]溶液中滴加NaHSO3[Al(OH)]-和电离出的H+反D色沉淀生成应形成Al(OH)3沉淀A.AB.BC.CD.D从微观视角探析物质结构和性质是学习化学的有效方法。下列解释与实例不相符的是选实例解释项接近水沸点的水蒸气的相对分子质量接近水沸点的水蒸气中存在相当量的水分子因氢键相互缔A测定值大于18合，形成缔合分子铁丝在酒精灯上灼烧，焰色无明显变B铁原子核外电子灼烧时没有发生跃迁化的价电子排布式为，易失去1个电子，变成较稳C易被氧化定的半充满结构18-冠-6的部分氢原子被氟原子取代氟原子为吸电子原子，使氧原子电子云密度减小，配位能D形成的超分子稳定性将减弱力降低第5页/共13页A.AB.BC.CD.D12.常温常压下利用铜基催化剂实现单个二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理和能量变化图如下(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)，下列说法不正确的是A.生成是化学反应的决速步骤B.总反应的约为C.的过程中有极性键的形成和有非极性键的断裂D.若用代替，最终产物中可能检测到和13.溶液滴入T微粒(、、、)的分布系数、溶液pH与加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示。已知：。下列叙述错误的是A.a、c线分别代表、的分布系数变化情况B.时，C.时，D.由M至N的滴定过程中，不可用甲基橙作指示剂第6页/共13页二、非选择题：本题共4小题，共分。14.氨硼烷()者按以下步骤制得氨硼烷，部分操作及反应条件略。回答下列问题：I．制备氨源：溶于浓氨水中，充分溶解后再加入适量流反应2h。（1）仪器A中的试剂为_______。（2）下列说法正确的是_______(填序号)。A.冷凝水应该从X口进入，Y口流出B.中的的键角比中的的键角小C.减压过滤的优点为加快过滤速度，并使固体更干燥D.加入适量饱和溶液的目的是调节溶液pH，防止生成沉淀，同时也可以促进配合物的形成（3）设计实验证明中2个均不作配体：_______。II．纯化溶剂：四氢呋喃()干燥和收集的回流装置如图所示(夹持及加热装置略)呈蓝色。第7页/共13页（4）①用Na干燥四氢呋喃的原理是_______(用化学方程式表示)。②回流过程中，除水时打开的活塞是_______，体系变蓝后，改变开关状态收集四氢呋喃。III．制备氨硼烷()i．安装仪器，检验装置的气密性；ii．向仪器a中加入和200mL四氢呋喃，加热回流充分反应；iii．将仪器a中混合体系离心分离，取上清液，Ar保护下蒸发结晶，制得2.8g氨硼烷。过滤洗涤，回收Mg和。（5）装置B中石蜡油的作用是_______。（6）过滤需用到下列的仪器有_______(填序号)。（7）①制备氨硼烷反应的化学方程式为_______。②本实验中氨硼烷的产率为_______(保留三位有效数字)。第8页/共13页15.草酸镍是一种不溶于水的浅绿色粉末，常用于制镍催化剂和镍粉等。以铜镍合金废料(主要成分为镍和铜，含有一定量的铁和硅)为原料生产草酸镍的工艺流程如图：已知：①“浸出”液含有的离子主要有；②增大，被氧化的速率加快，同时生成的水解形成更多的胶体能吸附。③草酸的回答下列问题：（1）生产时为提高合金废料浸出率，常采取的措施有___________(填字母)。a．适当延长浸出时间b．高温浸出c．分批加入混酸浸取并搅拌（2“萃取”步骤中萃取除去的主要金属阳离子是___________。（3“氧化”过程中，控制、pH小于3的条件下进行。①的电子式为___________②“氧化”过程的离子方程式为___________。③为3～4时，镍的回收率降低的原因是___________。（4“过滤”后的滤液中加入溶液反应得到草酸镍，过滤得到的草酸镍需要用蒸馏水洗涤，检验晶体是否洗涤干净的方法是___________。已知常温下，当溶液时，沉淀完全[时认为完全沉淀]，则此时溶液中草酸的浓度___________。（5指的是在程序控制温度下测量待测样品的质量与温度变化关系，指通过单独的加热器补偿样品在加热过程中发生的热量变(峰向下)或放出(峰向上)时，反应的化学方程式为___________。二水合草酸镍分解的整个反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。第9页/共13页16.途径制备氢气。【乙醇制氢】乙醇在催化下，制取氢气有如下方法：部分催化重整已知：298K时，相关物质的相对能量如图1：（1）依据图中数据，计算该反应的___________。【甲烷制氢】反应Ⅰ：反应Ⅱ：第10页/共13页（2）工业生产中反应Ⅰ和反应Ⅱ要分两个温度段进行，第一阶段先采用___________(填“高温”或“低温”)，第二阶段再采用___________(填“高温”或“低温”)。（3）在一定条件下，向密闭容器中加入一定量的、和催化剂只发生反应Ⅱ，其中，，、分别为正、逆反应速率，、分别p为气体的分压。调整初始水碳投料比CO的平衡转化率如图2。①A、C两点温度比较：A___________C。()②在B点所示条件和投料比下，当CO的转化率达到40%时，___________。（4）工业上也可采用金属有机框架材料(MOFs)选择性吸附(如图3所示)，该材料能吸附而不能吸附CO可能的原因是___________。【一氧化碳制氢】（5）一氧化碳变换反应也可用于生产氢气，该反应在Pd膜反应器中进行的工作原理如图4Pd膜时，CO变换反应具有更高转化率的原因是___________。第11页/共13页（6）该反应也可采用电化学方法实现，反应装置如图5所示。①装置中的固体电解质应采用___________(填“氧离子导体”或“质子导体”)。yCO的转化率为___________(用a、b、y表示)。17.氯苯唑酸（I）是用于治疗转甲状腺素蛋白淀粉样多发性神经病的药物，一种合成路线如图所示。已知：；回答下列问题：（1）能完成A→B转化的反应试剂为________；B→C的化学方程式为________。第12页/共13页（2）C→D的反应类型为________；E的系统命名为________；F中含氧官能团的名称为_____