2026年高考化学全国卷冲刺模拟易错知识点卷含解析

2026年高考化学全国卷冲刺模拟易错知识点卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列属于纯净物的是（）A.漂白粉B.氢氧化铁胶体C.氮气D.碳酸钙溶液2.下列现象或操作正确的是（）A.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈中性B.用湿润的pH试纸检验浓盐酸的浓度C.将钠长期放置在空气中最终变为Na2OD.硫粉在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体3.下列关于SiO2的说法正确的是（）A.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B.SiO2是网络结构晶体，熔点高，硬度大C.SiO2不能溶于水，也不与水反应D.SiO2可用于制光导纤维，也可用于制玻璃4.下列元素中，电负性最大的是（）A.OB.FC.ClD.Br5.下列分子中，中心原子采用sp3杂化方式的是（）A.BF3B.CH4C.BeCl2D.NH36.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓C.氯化铁溶液与足量氨水反应：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+D.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑7.下列说法正确的是（）A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子B.1摩尔任何气体所占的体积约为22.4LC.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为6.02×1023D.气体分子数越多，气体压强越大8.下列关于原电池的叙述正确的是（）A.原电池中，电子从负极流向正极B.原电池的正极发生还原反应C.原电池的负极是金属，一定被腐蚀D.燃电池也是一种原电池9.下列关于化学平衡的叙述正确的是（）A.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等且不为0B.可逆反应达到平衡时，各物质的浓度保持不变C.升高温度，化学平衡一定向吸热方向移动D.加压，化学平衡一定向正反应方向移动10.下列关于电解质的叙述正确的是（）A.氯化钠是电解质，纯水也是电解质B.熔融状态的NaCl能导电，所以NaCl是电解质C.氢氧化铜是电解质，但难溶于水，所以不是强电解质D.电解质溶液导电时，必然发生氧化还原反应11.下列说法正确的是（）A.盐类的水解一定导致溶液呈酸性或碱性B.强酸强碱盐溶液一定呈中性C.弱酸酸式盐溶液一定呈碱性D.任何盐溶液都能发生水解12.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.SiO2C.Na2CO3D.NaHCO313.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.CH4和C2H6互为同系物B.C2H4和C3H6互为同分异构体C.乙醇和乙醛互为同分异构体D.聚乙烯和聚氯乙烯的分子式都是(C2H4)n14.下列实验操作正确的是（）A.用酒精灯加热试管时，应将试管口朝上倾斜B.溶解固体时，可在量筒中进行C.用移液管移取液体时，视线应与移液管刻度线和平面最低处保持水平D.蒸发结晶时，应不断搅拌，并使用玻璃棒不时刮擦容器内壁15.下列说法正确的是（）A.氧化还原反应中，得电子的物质作氧化剂B.氧化产物和还原产物的化合价一定不同C.某元素的最高价氧化物对应的水化物一定是其最高价含氧酸D.具有相同电子数的原子一定是同种元素二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有2-3个选项符合题意。若只选一个且正确的得1分，若选择两个且都正确的得2分，若选择三个且都正确的得3分。多选、错选、漏选均不得分。）16.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔点可能高于原子晶体的熔点B.金属晶体中，金属阳离子和自由电子之间通过化学键结合C.离子晶体的熔融状态或水溶液能导电D.共价晶体的化学键只存在于相邻原子之间17.下列关于阿伏加德罗常数的叙述正确的是（）A.标准状况下，22.4L氦气含有的分子数为NAB.1molH2O含有的氢原子数为2NAC.18gH2O含有的电子数为9NAD.1molCl-含有的质子数为17NA18.下列关于反应速率的叙述正确的是（）A.温度升高，反应速率一定增大B.增大反应物浓度，反应速率一定增大C.使用催化剂，反应速率一定增大D.反应物接触面积越大，反应速率一定增大19.下列说法正确的是（）A.pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性B.在相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，放出的热量相等C.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强D.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量20.下列实验方案能达到相应实验目的的是（）A.为验证Fe2+和I-的还原性强弱，将FeCl2溶液和碘水混合B.为检验某气体是否为SO2，将气体通入品红溶液中C.为除去CO2中的少量CO，将混合气体通过灼热的CuOD.为分离乙醇和乙酸，将混合液蒸馏三、非选择题（本题包括4小题，共55分。）21.（10分）按要求回答下列问题：（1）写出下列物质化学式：氧化铝________；碳酸氢钠________；乙醇________。（2）用化学方程式表示：①氢氧化钠与硫酸反应：________②铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁：________③甲烷在氧气中完全燃烧：________（3）写出下列离子方程式：①氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：________②碳酸钙与盐酸反应：________22.（15分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X原子核外只有1个电子，Y原子最外层电子数是次外层的2倍，Z原子最外层电子数与次外层电子数相等，W与Y同主族。（1）写出元素X、Y、Z、W的名称：X________，Y________，Z________，W________。（2）Y与Z形成的化合物中，含有______键（填“离子”或“共价”），其化学式为________。（3）比较X与W第一电离能的大小：X________W（填“>”或“<”）。（4）写出Y2与Z2反应生成化合物YZ2的化学方程式：________。（5）X与Y可形成多种化合物，其中一种化合物是常见的溶剂，该化合物的电子式为________。23.（15分）在一定条件下，将2molX气体和4molY气体置于密闭容器中发生反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)，达到平衡时，生成3molZ，且Z的体积分数为60%。（1）该反应的平衡常数K=________。（2）若起始时只加入2molX和2molY，达到平衡时，X的转化率为________。（3）若起始时加入2molX、2molY和一定量的Z，达到平衡时与原平衡________（填“等效”或“不等效”），判断依据是________。（4）下列措施中，能增大Z产率的是______（填字母）。a.升高温度b.增大压强c.使用催化剂d.分离出部分Z24.（15分）电解饱和食盐水是氯碱工业的主要反应之一。请回答下列问题：（1）写出电解饱和食盐水时，阳极和阴极的电极反应式：阳极：________阴极：________（2）电解过程中，溶液的pH值将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式为________。（4）电解饱和食盐水除了制取氯气外，还得到氢气和氢氧化钠溶液。请设计一个实验方案，验证氢氧化钠溶液中是否存在碳酸钠。简述实验步骤、现象和结论。试卷答案一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.C2.D3.B4.B5.D6.C7.A8.B9.C10.B11.B12.A13.A14.D15.A二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有2-3个选项符合题意。若只选一个且正确的得1分，若选择两个且都正确的得2分，若选择三个且都正确的得3分。多选、错选、漏选均不得分。）16.AC17.ABD18.ACD19.D20.BD三、非选择题（本题包括4小题，共55分。）21.（10分）（1）Al2O3；NaHCO3；C2H5OH（2）①NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O②3Fe+2O2高温Fe3O4③CH4+2O2点燃CO2+2H2O（3）①Na++Cl-+Ag+=AgCl↓+Na+②CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑22.（15分）（1）氢；碳；铝；氧（2）共价；CO2（3）>（或Al>Cl）（4）C+O2点燃CO2（5）[H:H]⁺[:]⁻[H:H]⁻23.（15分）（1）1（2）75%（3）等效；两平衡起始量之比相同，且满足化学计量数关系（4）b（或增大压强）24.（15分）（1）阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-）（2）增大（3）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（4）实验步骤：取少量氢氧化钠溶液于试管中，加入几滴氯化钙溶液（或硝酸钙溶液、氯化钡溶液等），振荡。现象：若产生白色沉淀，则说明存在碳酸钠；若无现象，则说明不存在碳酸钠。结论：根据是否产生白色沉淀判断氢氧化钠溶液中是否存在碳酸钠。解析一、选择题1.纯净物由一种物质组成。A、B、D均为混合物，故C正确。2.A中盐酸与氨水混合生成氯化铵，溶液呈酸性；B中pH试纸遇水会稀释，影响测量结果；C中钠先与空气中的氧气反应生成Na2O，再与水反应生成NaOH，最终可能主要生成NaOH或氢氧化钠与Na2O的混合物；D中硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，具有刺激性气味。故D正确。3.SiO2是酸性氧化物，能与强碱反应生成盐和水，故A正确；SiO2是原子晶体，熔点高，硬度大，故B正确；SiO2不溶于水，但能与水缓慢反应生成硅酸，故C错误；SiO2是制造光导纤维的主要材料，也是制造玻璃的主要成分之一，故D正确。注意C的表述“不与水反应”是错误的，应改为“不溶于水，但能与水反应”。4.电负性是原子在形成化学键时吸引电子的能力。同周期从左到右电负性增强，同主族从上到下电负性减弱。F位于周期表右上角，电负性最大。故B正确。5.BF3中心B原子价层电子对数=3+(3-3×1)/2=3，采用sp2杂化；CH4中心C原子价层电子对数=4+(4-4×1)/2=4，采用sp3杂化；BeCl2中心Be原子价层电子对数=2+(2-2×1)/2=2，采用sp杂化；NH3中心N原子价层电子对数=3+(5-3×1)/2=4，采用sp3杂化。故D正确。6.A正确表达了钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；B漏写了生成水的反应；C正确表达了Fe3+与氨水反应生成氢氧化铁沉淀和铵根离子；D中醋酸为弱酸，应写化学式。故C正确。7.A正确表述了阿伏加德罗定律；B只有在标准状况下才成立；C标准状况下水为液体；D气体压强还与温度有关。故A正确。8.A正确描述了原电池中电子的流向；B正确描述了正极发生的反应类型；C负极是电子流出的一极，若为活泼金属，则被腐蚀，若为石墨等惰性电极，则作阳极发生氧化反应。故B正确。9.A正确表述了化学平衡状态的特征；B平衡时各物质浓度不变，但不是保持初始浓度；C升高温度，平衡向吸热方向移动，正确；D减压，平衡向气体体积增大的方向移动，故D错误。故C正确。10.A中纯水是极弱的电解质；B熔融状态的NaCl能导电，是因为NaCl在熔融状态下电离出自由移动的离子；C离子化合物在水溶液中或熔融状态下均完全电离，属于强电解质；D电解质溶液导电时，若发生反应，一定存在元素的化合价变化，即发生氧化还原反应。故B正确。11.A盐类水解不一定发生，如NaCl不水解；B强酸强碱盐溶液呈中性，但弱酸弱碱盐溶液不一定呈中性；C弱酸酸式盐如NaHCO3溶液呈碱性；D强酸强碱盐不水解，弱酸弱碱盐发生水解。故B正确。12.A铝既能与酸反应生成盐和氢气，又能与强碱溶液反应生成盐和氢气；B二氧化硅能与氢氟酸反应，不与盐酸反应；C碳酸钠与盐酸反应，不与氢氧化钠反应；D碳酸氢钠能与酸反应生成盐、水和二氧化碳，能与碱反应生成盐、水和碳酸钠。故A正确。13.ACH4和C2H6结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团，互为同系物；BC2H4和C3H6分子式不同，不是同分异构体；C乙醇结构简式为CH3CH2OH，乙醛结构简式为CH3CHO，分子式不同，不是同分异构体；D聚乙烯和聚氯乙烯单体分别为CH2=CH2和CH2=CHCl，分子式不同。故A正确。14.A用酒精灯加热试管时，应将试管口朝下倾斜，防止冷凝水倒流；B溶解固体应在烧杯中进行；C用移液管移取液体时，视线应与移液管刻度线和平面最高处保持水平；D蒸发结晶时，应不断搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅，并使用玻璃棒不时刮擦容器内壁，使固体受热均匀。故D正确。15.A氧化还原反应中，得电子的物质作氧化剂，失电子的物质作还原剂；B氧化产物和还原产物的化合价可能相同，如氯气与氢气反应生成HCl，氧化产物和还原产物均为-1价；C某元素的最高价氧化物对应的水化物不一定是其最高价含氧酸，如Mn的最高价氧化物Mn2O7对应的水化物为HMnO4，但还有高锰酸，其锰为+7价；D具有相同电子数的原子不一定是同种元素，如Ne和Ar。故A正确。二、选择题16.A分子晶体的熔点可能高于原子晶体，如硫(S8)的熔点高于碳化硅(CSi)的熔点；B金属晶体中，金属阳离子和自由电子之间通过金属键结合；C离子晶体的熔融状态能导电，水溶液若能电离出自由移动的离子也能导电；D共价晶体的化学键遍布整个晶体，不只是相邻原子之间。故AC正确。17.A标准状况下，22.4L任何气体的物质的量均为1mol，含有的分子数为NA；B1molH2O含2mol氢原子，含有的氢原子数为2NA；C18gH2O的物质的量为1mol，1molH2O含10mol电子，含有的电子数为10NA；D1molCl-含17mol质子，含有的质子数为17NA。故ABD正确。18.A温度升高，分子运动速率加快，有效碰撞频率增加，反应速率增大；B增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞频率增加，反应速率增大；C使用催化剂，降低反应活化能，有效碰撞频率增加，反应速率增大；D反应物接触面积越大，单位体积内反应物颗粒数越多，有效碰撞频率增加，反应速率增大。故ACD正确。19.ApH=2的盐酸中c(H+)=0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，二者等体积混合后，酸碱恰好中和，所得溶液呈中性；B硫蒸气转化为硫固体是放热过程，等质量硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸气放出的热量更多；C强电解质溶液导电能力与离子浓度成正比，弱电解质部分电离，离子浓度较小，但若强电解质浓度很小，弱电解质浓度很大，则弱电解质溶液导电性强；D燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，水的稳定状态为液态。故D正确。20.AFe2+的还原性强于I-，FeCl2溶液与碘水混合，Fe2+会氧化I-；B品红溶液能被SO2漂白，可检验SO2；CCO在高温下与CuO反应生成CO2，CO2仍留在气体中，不能除去CO；D乙醇的沸点(78℃)低于乙酸(118℃)，可用蒸馏方法分离乙醇和乙酸。故BD正确。三、非选择题21.（10分）（1）Al2O3；NaHCO3；C2H5OH（2）①NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O②3Fe+2O2高温Fe3O4③CH4+2O2点燃CO2+2H2O（3）①Na++Cl-+Ag+=AgCl↓+Na+②CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑解析：第（1）题考查常见物质的化学式。氧化铝为Al2O3；碳酸氢钠为NaHCO3；乙醇为C2H5OH。第（2）题考查化学方程式的书写。①氢氧化钠与硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水；②铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应条件为高温；③甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应条件为点燃。第（3）题考查离子方程式的书写。①氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，离子方程式为Na++Cl-+Ag+=AgCl↓+Na+；②碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。22.（15分）（1）氢；碳；铝；氧（2）共价；CO2（3）>（或Al>Cl）（4）C+O2点燃CO2（5）[H:H]⁺[:]⁻[H:H]⁻解析：根据题目信息，X为H，Y为C，Z为Al，W为O。（1）元素名称分别为氢、碳、铝、氧。（2）Y(C)与Z(Al)形成的化合物为CO2，只含极性共价键。（3）同周期从左到右第一电离能逐渐增大，但第IIA族和第VA族反常，Al位于第IIIA族，Cl位于第VIIA族，Al的第一电离能小于Cl。（4）Y2(C2)与Z2(O2)反应生成化合物YZ2(CO2)，化学方程式为C+O2点燃CO2。（5）H与C可形成多种化合物，其中一种常见溶剂为乙醇，乙醇的电子式为[H:H]⁺[:]⁻[H:H]⁻。23.（15分）（1）1（2）75%（3）等效；两平衡起始量之比相同，且满足化学计量数关系（4）b（或增大压强）解析：反应为X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)。（1）平衡时生成3molZ，消耗1.5molX和3molY，剩余X为0.5mol，Y为1mol。参加反应的X为2mol-0.5mol=1.5mol。平衡常数K=(c(Z)^2)/(c(X)c(Y)^2)=(3/3)^2/(0.5/3*1/3)=1。（2）起始2molX、2molY，设转化xmolX，则转化2xmolY，生成2xmolZ。平衡时X为(2-x)mol，Y为(2-2x)mol，Z为2xmol。Z的体积分数为60%，即2x/[(2-x)+(2-2x)+2x]=0.6，解得x=1.5mol。X的转化率=(1.5mol/2mol)*