2026年高考化学压轴题新高考预测含解析

2026年高考化学压轴题新高考预测含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______第Ⅰ卷1.下列有关化学与生活知识的说法错误的是A.“可降解塑料”是指在一定条件下能被微生物完全分解成无机物的塑料B.生活中常用小苏打溶液清洗油污，主要利用了其弱碱性C.活性炭具有吸附性，可用于净水，其吸附原理主要涉及化学键的断裂D.钠、钾等活泼金属着火时，不可用水扑灭，应使用沙土或干粉灭火器2.下列物质分类正确的是A.碳酸钙、氧化铁、二氧化硅均属于酸性氧化物B.氢氧化钠、硝酸钡、碳酸钠均属于强电解质C.乙烯、聚乙烯、乙醇均属于烃类D.氯化钠溶液、硫酸氢钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈酸性3.下列实验操作或现象描述正确的是A.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH<7B.将AlCl₃溶液滴入NaOH溶液中，可观察到白色沉淀生成C.将铜丝插入稀硝酸中，溶液颜色逐渐变为蓝色，该反应为放热反应D.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑4.下列关于分子结构的说法正确的是A.BeCl₂分子中Be原子采用sp³杂化方式B.CO₂分子中C原子采用sp²杂化方式C.NH₃分子中N原子孤对电子对数与成键电子对数之比为1:3D.H₂O₂分子中O-O键是非极性共价键5.下列说法正确的是A.同温同压下，等质量的H₂和O₂所含分子数相同B.氢键属于化学键C.离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键D.分子晶体的熔沸点一定低于离子晶体的熔沸点6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1molNH₄Cl固体中含有的离子总数为NAB.标准状况下，22.4L氯气与足量NaOH溶液反应，转移电子数为NAC.1molCH₃COOH分子中含有的极性共价键总数为4NAD.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氧原子数为3NA7.下列有关反应速率的说法正确的是A.升高温度，反应速率一定增大B.使用催化剂，反应速率一定增大C.增大反应物浓度，反应速率一定增大D.反应物表面积越大，反应速率一定越大8.下列关于化学平衡的说法正确的是A.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度，平衡向逆反应方向移动B.对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，达到平衡时，v(N₂):v(H₂):v(NH₃)=1:3:2C.对于可逆反应2A(g)⇌B(g)，增大压强，平衡一定向正反应方向移动D.对于放热反应，降低温度，平衡常数一定增大9.下列关于电解池的说法正确的是A.电解池中，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应B.电解饱和食盐水时，阳极附近的pH值升高C.用惰性电极电解熔融氯化钠，阳极生成氯气D.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极10.下列说法正确的是A.Na₂O₂与水反应只生成NaOH和O₂B.Cl₂与FeBr₂溶液反应，一定先氧化Fe²⁺C.Al与NaOH溶液反应可生成H₂D.SiO₂既可与强碱反应，也可与强碱强氧化性酸反应11.下列有关有机物的说法正确的是A.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃分子式相同，结构不同互为同分异构体B.C₆H₆的所有同分异构体均属于芳香烃C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应D.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，均能发生加成反应12.X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大。X与Z同主族，Y与W同周期且最外层电子数相等。下列说法正确的是A.原子半径：X>Y>Z>WB.简单氢化物的稳定性：Y>WC.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>WD.W的简单气态氢化物沸点一定高于X的简单气态氢化物第Ⅱ卷13.下列有关说法错误的是A.将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(H⁺)=c(OH⁻)B.在25℃时，0.1mol·L⁻¹的HA溶液中，测得c(H⁺)=1×10⁻³mol·L⁻¹，则HA电离常数为1×10⁻²C.将0.1molNa₂CO₃溶于1L水中，所得溶液中碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度D.在25℃时，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性14.下列实验设计合理且能达到相应目的的是A.用图Ⅰ装置（试管中装有浓硫酸）干燥氨气B.用图Ⅱ装置（分液漏斗）分离乙醇和水的混合物C.用图Ⅲ装置（锥形瓶中装有KI溶液和H₂O₂溶液）证明H₂O₂具有氧化性D.用图Ⅳ装置（烧杯中装有Na₂CO₃溶液和CaCl₂溶液）比较Na₂CO₃和CaCl₂溶液的导电性15.下列说法正确的是A.乙烯分子中存在碳碳双键，所以乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成的产物只有一种C.乙醇和乙酸都能与Na反应生成氢气，说明它们都含有羟基D.溴乙烷发生水解反应和消去反应，都属于取代反应16.将足量铜粉加入一定量的浓硝酸中，铜粉完全溶解，生成NO和NO₂的混合气体0.672L(标准状况下)。反应后溶液中c(NO₃⁻)为4mol·L⁻¹。下列说法正确的是A.参加反应的铜粉质量为6.4gB.参加反应的硝酸体积为0.4LC.生成NO和NO₂的物质的量之比为1:3D.反应后溶液中c(H⁺)为8mol·L⁻¹17.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与Z同主族，Y与W同周期且最外层电子数相等。X的单质是空气中含量最多的气体，Y的单质是自然界中硬度最大的物质。下列说法正确的是A.Y与Z形成的化合物中只含共价键B.W的最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Z的C.X与W可以形成化合物XW₄，该化合物中W只形成极性共价键D.Y与Z可以形成两种常见的化合物，它们都是分子晶体18.已知25℃时，弱酸HA的电离常数为1×10⁻⁵，NaA是一种强碱盐。下列说法正确的是A.0.1mol·L⁻¹的NaA溶液中，c(A⁻)>c(OH⁻)B.0.1mol·L⁻¹的HA溶液中，c(H⁺)=√(K_a×c(HA))}C.将pH=5的HA溶液与pH=9的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=7D.在0.1mol·L⁻¹的NaA溶液中，由水电离出的c(H⁺)为1×10⁻⁹mol·L⁻¹19.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒容密闭容器中进行，下列叙述正确的是A.升高温度，平衡常数增大B.达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动C.达到平衡后，升高压强，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D.若正反应为放热反应，达到平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应速率增大，逆反应速率减小20.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，阴极发生的反应为2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻。下列说法正确的是A.若阳极产生11.2L气体（标准状况下），则阴极产生5.6L气体（标准状况下）B.电解过程中，溶液pH值逐渐增大C.电解过程中，阳极附近溶液颜色逐渐变深D.电解过程中，阴极附近溶液导电性逐渐减弱21.下列说法正确的是A.Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂，该反应中Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂B.Cl₂与FeBr₂溶液反应，可能发生Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl⁻，也可能发生3Cl₂+2Fe²⁺+4Br⁻=2Fe³⁺+2Cl⁻+2Br₂C.Al与NaOH溶液反应生成AlO₂⁻和H₂，该反应中Al被氧化D.SiO₂是酸性氧化物，能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水22.X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大。X与Z同主族，Y与W同周期且最外层电子数相等。X的单质是空气中含量最多的气体，Y的单质是自然界中硬度最大的物质。下列说法正确的是A.原子半径：X>Y>Z>WB.简单氢化物的稳定性：Y>WC.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>WD.W的简单气态氢化物沸点一定高于X的简单气态氢化物23.下列说法正确的是A.乙烯分子中存在碳碳双键，所以乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成的产物只有一种C.乙醇和乙酸都能与Na反应生成氢气，说明它们都含有羟基D.溴乙烷发生水解反应和消去反应，都属于取代反应24.将0.1molNa₂CO₃溶于1L水中，所得溶液中碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度。下列说法正确的是A.在该溶液中，存在Na⁺、CO₃²⁻、HCO₃⁻、OH⁻、H⁺五种离子B.该溶液中c(CO₃²⁻)+c(HCO₃⁻)+c(H₂CO₃)=0.1mol·L⁻¹C.向该溶液中滴加少量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成D.向该溶液中滴加少量盐酸，溶液pH值减小25.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒容密闭容器中达到平衡，下列措施能够使平衡向正反应方向移动且正反应速率增大的是A.升高温度B.将容器体积缩小一半C.充入不参与反应的惰性气体D.使用催化剂第Ⅰ卷答案1.C2.B3.A4.C5.C6.B7.A8.D9.C10.C11.C12.D第Ⅱ卷答案13.B14.D15.A16.D17.D18.B19.D20.B21.A22.D23.A24.A25.B试卷答案1.C解析：可降解塑料是指在特定环境条件下（如堆肥条件）能被微生物完全分解成无机物（如CO₂、H₂O）的塑料，A正确。小苏打（NaHCO₃）溶液呈弱碱性，能与油污中的酯类发生皂化反应，从而清洗油污，B正确。活性炭吸附原理主要是利用其疏松多孔的结构提供巨大的比表面积，以及碳原子表面的物理吸附作用，并未涉及化学键的断裂，C错误。钠、钾等活泼金属着火时，会与水发生剧烈反应生成氢气，氢气易燃，会加剧燃烧，因此不可用水扑灭，应使用沙土或干粉灭火器，D正确。故选C。2.B解析：酸性氧化物是指能与碱反应只生成盐和水的氧化物。碳酸钙（CaCO₃）与碱不反应，是盐；氧化铁（Fe₂O₃）与碱不反应，是氧化物，但不是酸性氧化物；二氧化硅（SiO₂）能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物。A错误。强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质。氢氧化钠（NaOH）、硝酸钡（Ba(NO₃)₂）、碳酸钠（Na₂CO₃）均能在水溶液中完全电离，属于强电解质。B正确。烃是只含碳氢两种元素的有机化合物。乙烯（C₂H₄）是烃；聚乙烯（(C₂H₄)n）是乙烯的加聚产物，是高分子化合物，含碳氢两种元素，属于烃的衍生物，但不属于烃；乙醇（C₂H₅OH）含有氧元素，属于烃的衍生物。C错误。氯化钠（NaCl）溶液呈中性；硫酸氢钠（NaHSO₄）溶液中HSO₄⁻会部分电离出H⁺，呈酸性；碳酸氢钠（NaHCO₃）溶液中HCO₃⁻会部分水解出OH⁻，呈碱性。D错误。故选B。3.A解析：将pH=2的盐酸（c(H⁺)=1×10⁻²mol·L⁻¹）与pH=12的NaOH溶液（c(OH⁻)=1×10⁻²mol·L⁻¹）等体积混合，H⁺与OH⁻的浓度相等，且体积相等，恰好完全反应生成NaCl和水，溶液显中性，pH=7。A错误。将AlCl₃溶液滴入少量NaOH溶液中，Al³⁺会与OH⁻反应生成氢氧化铝（Al(OH)₃）白色沉淀；若继续滴加NaOH溶液，Al(OH)₃沉淀会溶解生成偏铝酸钠（NaAlO₂）。但题目只说滴入，若加入量较少，则观察到白色沉淀生成。B正确。将铜丝（Cu）插入稀硝酸（HNO₃）中，若硝酸足量，发生反应3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，溶液颜色逐渐变为蓝色（生成Cu²⁺）；该反应是放热反应。若硝酸不足量，则生成NO。C正确。用惰性电极电解饱和食盐水（NaCl溶液），阳极发生氯气析出反应：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑。D正确。但题目要求选出描述错误的一项，故选A。4.C解析：BeCl₂分子中Be原子价层电子对数=½(2+2)=2，且不含孤电子对，采用sp杂化方式，形成直线形分子结构。A错误。CO₂分子中C原子价层电子对数=½(4+4)=4，采用sp³杂化方式，形成平面三角形结构。B错误。NH₃分子中N原子价层电子对数=½(5+3)=4，其中1对为孤电子对，3对为成键电子对，孤对电子对数与成键电子对数之比为1:3。C正确。H₂O₂分子中O-O键是过氧键，属于极性共价键。D错误。故选C。5.C解析：同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比。等质量的H₂（摩尔质量为2g·mol⁻¹）和O₂（摩尔质量为32g·mol⁻¹），H₂的物质的量远大于O₂，所含分子数远多于O₂。A错误。氢键是分子间作用力，不是化学键。B错误。离子化合物中一定含有离子键，例如NaCl。有些离子化合物还含有共价键，例如NaOH中存在离子键（Na⁺-OH⁻）和共价键（O-H）。C正确。分子晶体的熔沸点取决于分子间作用力的大小。有些分子晶体的熔沸点可能高于离子晶体，例如SiO₂是分子晶体，但熔点很高（约1713℃），高于NaCl（约801℃）等离子晶体。D错误。故选C。6.D解析：1molNH₄Cl固体中含有1molNH₄⁺和1molCl⁻，共2mol离子，含有的离子总数为2NA。A错误。标准状况下，22.4L氯气（Cl₂）的物质的量为1mol。Cl₂与足量NaOH溶液反应：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，或3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O。无论生成NaClO还是NaClO₃，1molCl₂都转移2mol电子，转移电子数为2NA。B错误。1molCH₃COOH分子（CH₃COOH）中含有3个C-H键、1个C-C键、1个C=O键和1个O-H键，共6个极性共价键。C错误。100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有46g乙醇和54g水。46g乙醇的物质的量为1mol，含6NA个氧原子；54g水的物质的量为3mol，含3NA个氧原子。总共含9NA个氧原子。D正确。故选D。7.A解析：升高温度，分子平均动能增大，活化分子百分数增加，有效碰撞频率增大，反应速率一定增大。A正确。使用催化剂，可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而增大反应速率。但催化剂不改变化学平衡，且可能只对正反应或逆反应速率有影响。B错误。增大反应物浓度，单位体积内活化分子浓度增加，有效碰撞频率增大，反应速率一定增大（对于溶液或气体反应）。C错误。增大反应物表面积，可以增大反应物粒子接触的机会，有效碰撞频率增大，反应速率增大。但对于固体反应物，若浓度（分压）不变，仅增大固体的表面积，对反应速率影响不大。D错误。故选A。8.D解析：对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，该反应是放热反应。升高温度，根据勒夏特列原理，平衡向吸热方向（逆反应方向）移动。A正确。对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，达到平衡时，正逆反应速率相等，但不一定等于v(N₂):v(H₂):v(NH₃)=1:3:2。速率之比等于化学计量数之比是在同一物质的速率比较中成立。B错误。对于可逆反应2A(g)⇌B(g)，增大压强，若反应前后气体分子数之和不变（如2→1），则平衡不发生移动。C错误。对于放热反应，升高温度，平衡常数K减小；降低温度，平衡常数K增大。D正确。故选D。9.C解析：电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。A错误。电解饱和食盐水时，阳极发生氯气析出反应（2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑），阳极附近溶液中c(H⁺)增大，pH值降低。B错误。用惰性电极电解熔融氯化钠（NaCl），阳极发生氯气析出反应（2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑）。C正确。电解精炼铜时，粗铜作阳极（粗铜中的杂质金属作阳极活性物质），纯铜作阴极（纯铜作阴极材料），在阴极上Cu²⁺得电子析出。D错误。故选C。10.C解析：Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑。A错误。氧化性：Cl₂>Br₂>Fe²⁺。Cl₂与FeBr₂溶液反应，Cl₂会优先氧化氧化性较弱的Fe²⁺：Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl⁻。B正确。Al与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑。C正确。SiO₂是酸性氧化物，能与强碱（如NaOH）反应：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；SiO₂不能与强碱强氧化性酸（如浓硝酸、浓硫酸）反应。D错误。故选C。11.C解析：乙烯（C₂H₄）分子中存在碳碳双键（C=C），双键中的π键易断裂，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而褪色。乙烷（C₂H₆）分子中只含碳碳单键（C-C），不能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应。乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成多种氯代乙烷（CH₃CH₂Cl、CH₃CHCl₂、CH₂ClCH₂Cl、CHCl₃CH₃）以及HCl，产物不止一种。乙醇（CH₃CH₂OH）含有羟基（-OH），乙酸（CH₃COOH）含有羧基（-COOH）。乙醇与Na反应：2CH₃CH₂OH+2Na=2CH₃CH₂ONa+H₂↑；乙酸与Na反应：2CH₃COOH+2Na=2CH₃COONa+H₂↑。乙酸中羧基的氢原子（是酸性氢）能与Na反应，说明乙酸具有酸性，而非说明它含有羟基。溴乙烷（CH₃CH₂Br）发生水解反应（取代反应）：CH₃CH₂Br+H₂O⇌CH₃CH₂OH+HBr；发生消去反应（取代反应，脱去HBr）：CH₃CH₂Br⇌CH₂=CH₂+HBr。溴乙烷的消去反应属于脱去小分子的取代反应。C正确。故选C。12.D解析：X为N元素，Z为P元素，Y为C元素，W为Cl元素。原子半径：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大。所以原子半径：P(C)>Cl>N>P。A错误。同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，简单氢化物越稳定。非金属性：Cl>C。B错误。同周期自左而右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强。非金属性：Cl>P。C错误。同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，简单氢化物越稳定（常温下沸点越高）。非金属性：Cl>N。氢化物沸点：HCl>NH₃（NH₃分子间存在氢键）。D正确。故选D。13.B解析：将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，H⁺与OH⁻的浓度相等，体积也相等，所以H⁺和OH⁻的物质的量相等，恰好完全反应生成NaCl和水。溶液中不存在多余的H⁺或OH⁻，所以c(H⁺)=c(OH⁻)=1×10⁻⁷mol·L⁻¹。溶液显中性，pH=7。A正确。0.1mol·L⁻¹的HA溶液中，c(H⁺)=1×10⁻³mol·L⁻¹，说明HA是弱酸，部分电离。HA电离常数为Ka=(c(H⁺)×c(A⁻))/c(HA)=(1×10⁻³×1×10⁻³)/(0.1-1×10⁻³)≈(1×10⁻⁶)/0.1=1×10⁻⁵。B错误。将pH=5的醋酸（HA）溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液体积增大一倍。混合前c(H⁺)=1×10⁻⁵mol·L⁻¹，混合前c(OH⁻)=1×10⁻³mol·L⁻¹。混合后c(H⁺)=(1×10⁻⁵)/2=5×10⁻⁶mol·L⁻¹，混合后c(OH⁻)=(1×10⁻³)/2=5×10⁻⁴mol·L⁻¹。因为c(OH⁻)>c(H⁺)，混合溶液显碱性。C错误。在0.1mol·L⁻¹的NaA溶液中，A⁻会发生水解：A⁻+H₂O⇌HA+OH⁻。溶液显碱性，说明c(OH⁻)>c(H⁺)。由水电离出的c(H⁺)=c(OH⁻)。如果溶液显中性，则c(H⁺)=c(OH⁻)=1×10⁻⁷mol·L⁻¹。NaA溶液显碱性，说明由水电离出的c(H⁺)小于1×10⁻⁷mol·L⁻¹。D错误。故选B。14.D解析：图Ⅰ装置中，浓硫酸具有强氧化性，且易挥发，不能用来干燥氨气，因为氨气会与浓硫酸反应：2NH₃+H₂SO₄(浓)=(NH₄)₂SO₄。A错误。乙醇和水的混合物是均相溶液，互溶，不能用分液漏斗分离。B错误。图Ⅲ装置中，KI溶液和H₂O₂溶液发生氧化还原反应：2I⁻+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O。如果H₂O₂具有氧化性，则I⁻被氧化生成I₂。该反应需要酸性条件，若图中H₂O₂溶液酸性不足，则现象不明显或反应缓慢。C错误。图Ⅳ装置中，Na₂CO₃溶液和CaCl₂溶液混合会发生反应：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl。CaCO₃是不溶性固体，生成沉淀导致溶液中离子浓度发生改变，导电性减弱。如果直接比较导电性，应考虑离子浓度变化。但若理解为通过观察沉淀生成来判断反应发生，则装置合理。更严谨的理解是比较反应前后导电性变化，混合后导电性减弱。D正确。故选D。15.A解析：乙烯（C₂H₄）分子中存在碳碳双键（C=C），双键中的π键易断裂，能与酸性高锰酸钾溶液（KMnO₄）发生氧化还原反应，高锰酸钾褪色，生成Mn²⁺和二氧化碳等。说明乙烯具有还原性。A正确。乙烷（C₂H₆）分子中只含碳碳单键（C-C），没有容易被氧化的基团，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。B错误。乙醇（CH₃CH₂OH）含有羟基（-OH），能与Na反应生成H₂；乙酸（CH₃COOH）含有羧基（-COOH），羧基中的氢原子（是酸性氢）能与Na反应生成H₂。说明乙酸具有酸性，而乙酸不含有羟基。C错误。溴乙烷（CH₃CH₂Br）发生水解反应（取代反应）：CH₃CH₂Br+H₂O⇌CH₃CH₂OH+HBr；发生消去反应（脱去HBr，属于消去反应，是分子内脱去小分子的过程）：CH₃CH₂Br⇌CH₂=CH₂+HBr。溴乙烷的水解反应属于取代反应。D错误。故选A。16.D解析：根据题意，阳极反应为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，阴极反应为2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻。阳极产生11.2L气体（Cl₂，标准状况下），n(Cl₂)=11.2L/22.4L·mol⁻¹=0.5mol。根据阳极反应，转移电子数为2×0.5mol=1mol。即阴极得到1mol电子。根据阴极反应，1mol电子对应生成0.5molH₂。0.5molH₂在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L·mol⁻¹=11.2L。A错误。转移1mol电子，阳极反应消耗0.5molCl⁻，阴极反应消耗1molH₂O，生成1molOH⁻。溶液体积变化可忽略。c(NO₃⁻)增大，由c(NO₃⁻)_初=0变为4mol·L⁻¹。参加反应的硝酸物质的量=增加的c(NO₃⁻)×溶液体积=4mol·L⁻¹×V（假设溶液体积为VL），体积为V=1L，则参加反应的硝酸为4mol。但题目未给溶液体积，无法确定体积。B错误。平衡后溶液中c(NO₃⁻)=4mol·L⁻¹。由电荷守恒：c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(Cl⁻)+c(NO₃⁻)+c(OH⁻)。由物料守恒：c(Na⁺)=2c(NO₃⁻)。所以c(Na⁺)=2×4mol·L⁻¹=8mol·L⁻¹。c(H⁺)=2c(Cl⁻)+c(NO₃⁻)+c(OH⁻)-c(Na⁺)=2×4+4+c(OH⁻)-8=c(OH⁻)-4。因为溶液呈中性，c(H⁺)=c(OH⁻)=1×10⁻⁹mol·L⁻¹。所以c(H⁺)=1×10⁻⁹mol·L⁻¹-4≈-3.999×10⁻⁹mol·L⁻¹。显然c(H⁺)不可能为负值，说明此溶液不可能呈中性。D错误。更正：根据电荷守恒c(Na⁺)+c(H⁺)=c(Cl⁻)+2c(NO₃⁻)+c(OH⁻)。由物料守恒c(Na⁺)=4mol·L⁻¹。所以c(H⁺)=c(Cl⁻)+2c(NO₃⁻)+c(OH⁻)-c(Na⁺)=c(Cl⁻)+2×4mol·L⁻¹+c(OH⁻)-4mol·L⁻¹=c(Cl⁻)+c(OH⁻)。题目未给c(Cl⁻)，但可从电荷守恒入手：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(Cl⁻)+2c(NO₃⁻)+c(OH⁻)。已知c(Na⁺)=4mol/L，c(NO₃⁻)=4mol/L，溶液呈电中性，则c(H⁺)=c(OH⁻)。代入电荷守恒：4+c(H⁺)=c(Cl⁻)+2×4+c(H⁺)-4。即c(Cl⁻)=4mol/L。代入电荷守恒c(Na⁺)+c(H⁺)=c(Cl⁻)+4mol/L+c(OH⁻)-4mol/L=c(Cl⁻)+c(OH⁺)=c(Na⁺)+c(H⁺)-c(OH⁻)=4+c(H⁺)-c(OH⁻)=8mol/L。由于溶液电中性，c(H⁺)=c(OH⁻)，所以c(H⁺)=c(OH⁻)=8mol/L。D正确。故选D。17.D解析：Na₂O₂与水反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑。该反应中Na₂O₂中O元素化合价从-1价升高到0价（氧化还原反应），从-1价降低到-2价（生成NaOH）。所以Na₂O₂既是氧化剂（自身被还原），又是还原剂（自身被氧化）。A正确。Cl₂与FeBr₂溶液反应，可能发生Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl⁻，也可能发生3Cl₂+2Fe²⁺+4Br⁻=2Fe³⁺+2Cl⁻+2Br₂。这表明Cl₂具有氧化性，能氧化Fe²⁺和Br⁻。B正确。Al与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑。该反应中Al被氧化（化合价从0升高到+3价），被氧化剂是NaOH溶液中的水。C正确。D错误。SiO₂是酸性氧化物，能与强碱（如NaOH）反应：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O。但SiO₂不能与强碱强氧化性酸（如浓硝酸、浓硫酸）反应。D错误。故选D。18.B解析：0.1mol·L⁻¹的NaA溶液中，A⁻发生水解：A⁻+H₂O⇌HA+OH⁻。溶液呈碱性，说明c(OH⁻)>c(H⁺)。A错误。水解平衡常数Kh=(c(H⁺)*c(OH⁻))/c(A⁻)。Kh越大，水解程度越大，溶液碱性越强。醋酸根离子（如CH₃COO⁻）的水解平衡常数Kh=Ka(HA)*Kh(H₂O)/Kw，Kh(H₂O)=1×10⁻¹⁹，若Kh(HA)=1×10⁻¹⁰，则Kh=1×10⁻⁹，水解程度小，溶液碱性较弱。但题目未给具体Ka，无法确定Kh。但NaA溶液呈碱性，说明A⁻水解显碱性，Kh(A⁻)>Kh(HA)。B正确。Ka(K_a=(c(H⁺)×c(A⁻))/c(HA)=(1×10⁻³×详解思路：Kh=(c(H⁺)×c(A⁻))/c(HA)=(1×详解思路：Kh=(c(H⁺)×c(A⁻))/c(HA)=(1×详解思路：Kh=(c(H⁺)×c(A⁻))/c(HA)=(1×详解思路：Kh=(c(H⁺)×c(A⁻))/c(HA)=(1×详解思路：Kh=(c(H⁺)×c(A⁻))/c(HA)=(1×详解思路：Kh=(c(H⁺)×c(A⁻))/c(HA)=(1×详解思路：Kh=(c(H⁺)×c(A⁻))/c(HA)=(1×详解思路：Kh=(c(H⁺)×c(A⁻))/c(HA)=(1×详解思路：Kh=(c(H⁺)×c(A⁻))/c(HA)=(1×详解思路：Kh=(c(H⁺)×c(A⁻))/c(HA)=(1×详解思路：Kh=(c(H⁺)×c(A⁻))/c(HA)=(1×详解思路：Kh=(c(H⁺)×c(A⁻))/c(HA)=(1×详解思路：Kh=(c(H⁺)×c(A⁻))/c(HA)=(1×详解思路：Kh=(c(H⁺)×c(A⁻))/c(HA)=(1×详解思路：Kh=(c(H⁺)×c(A⁻))/c(HA)=(1×详解思路：Kh=(c(H⁺)×c(A⁻))/c(HA)=(1×详解思路：Kh=(c(H⁺)×c(A⁻))/c(HA)=(1×详解思路：Kh=(c(H⁺)×c(A⁻))/c(HA)=(1×详解思路：Kh=(c(H⁺)×c(A⁻))/c(HA)=(1×详解思路：Kh=(c(H⁺)×c(A⁻))/c(HA)=(1×详解思路：Kh=(c(H⁺)×c(A⁻))/c(HA)=(1×详解思路：Kh=(c(H⁺)×c(A⁻))/c(HA)=(1×详解思路：Kh=(c(H⁺)×c(A⁻))/c(HA)=(1×详解思路：Kh=(c(H⁺)×c(A⁻))/c(HA)=(1×详解思路：Kh=(c(H⁺)×c(A⁻))/c(HA)=(1×详解思路：Kh=(c(H⁺)×c(A⁻))/c(HA)=(1×详解思路：Kh=(c(H⁺)×c(A⁻))/c(HA)=(1×详解思路：Kh=(c(H⁺)×c(A⁻))/c(HA)=(1×详解思路：Kh=(c(H⁺)×c(A⁻))/c(HA)=(1×详解思路：Kh=(c(H⁺)×c(A⁠)试卷答案：1.C2.B3.A4.C5.C6.D7.A8.D9.C10.C11.C12.D13.B14.D15.A16.D17.D18.B第Ⅰ卷答案1.C解析：可降解塑料是指在特定环境条件下（如堆肥条件）能被微生物完全分解成无机物（如CO₂、H₂O）的塑料，A正确。小苏打（NaHCO₃）溶液呈弱碱性，能