2026年新高考全国甲卷化学易错计算题专题卷（含解析）

2026年新高考全国甲卷化学易错计算题专题卷（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共36分）1.下列属于纯净物的是（）A.漂白粉B.氢氧化钠溶液C.乙醇D.石灰水2.下列元素中，第一电离能最大的是（）A.NB.OC.FD.Ne3.下列分子中，中心原子采用sp³杂化方式的是（）A.BeCl₂B.BF₃C.CH₄D.CO₂4.下列化合物中，既能发生加成反应又能发生氧化反应的是（）A.CH₃OHB.CH₂=CH₂C.CH₃CH₂ClD.C₆H₆5.下列关于化学平衡的叙述，正确的是（）A.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动B.使用催化剂，可以改变平衡常数，从而提高目标产物的产率C.对于气体参与的可逆反应，缩小容器体积，平衡一定向正向移动D.当v(正)=v(逆)时，该反应达到化学平衡状态6.下列关于原电池的叙述，正确的是（）A.负极发生还原反应，正极发生氧化反应B.电子从负极流出，经过外电路流向正极C.原电池工作时，盐桥中阳离子向负极移动D.锌铜原电池中，锌片是正极7.下列离子方程式书写正确的是（）A.铜片插入稀硫酸中：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑B.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓C.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O8.下列关于有机物的叙述，正确的是（）A.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.乙烯和乙烷都属于饱和烃D.苯和甲苯都能使溴的四氯化碳溶液褪色9.下列实验操作，正确的是（）A.用碱式滴定管量取浓盐酸B.在容量瓶中溶解固体配制溶液C.用过滤的方法分离碘和四氯化碳的混合物D.用酒精灯直接加热试管中的液体10.下列说法正确的是（）A.水的电离平衡常数Kw随温度升高而增大B.在pH=3的溶液中，水电离出的c(H⁺)=1×10⁻³mol/LC.强酸和强碱反应的中和热为-57.3kJ/molD.熔融状态下的NaCl能导电，所以NaCl是电解质11.下列说法错误的是（）A.分子晶体的熔沸点一般比离子晶体低B.金属晶体中，金属离子和自由电子之间通过化学键结合C.原子晶体的结构微粒是原子，微粒间通过共价键结合D.氢键属于化学键12.将0.1mol/L的Na₂CO₃溶液与0.2mol/L的盐酸混合，下列有关叙述正确的是（）A.混合后溶液中c(HCO₃⁻)>c(CO₃²⁻)>c(OH⁻)B.混合后溶液中c(Na⁺)>c(Cl⁻)>c(HCO₃⁻)C.混合后溶液中存在电荷守恒：c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(CO₃²⁻)+c(HCO₃⁻)+c(OH⁻)D.混合后溶液中c(Cl⁻)=0.1mol/L二、选择题（每小题有多个选项符合题意，每题4分，共24分。若正确选项超过一个，则选择全对得4分，选择不全或错选均不得分）13.下列说法正确的是（）A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子B.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为6.02×10²³C.2H和D₂互为同位素D.1molCH₄的质量与16gO₂的物质的量相等14.下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是（）A.AlB.SiC.CH₃COOHD.NaHCO₃15.下列说法正确的是（）A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.对于气体参与的可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，增大压强，平衡常数一定增大C.原电池中，电子流出的一极是负极D.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极16.下列实验操作或现象，能够说明该物质具有漂白性的是（）A.将某气体通入紫色的石蕊试液，试液褪色B.将某物质加入淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝C.将氯气通入紫色石蕊试液，试液先变红后褪色D.将二氧化硫气体通入品红溶液，品红溶液褪色17.下列说法正确的是（）A.同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱B.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小C.金属性越强的金属，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强D.非金属性越强的非金属，其气态氢化物的稳定性越强18.下列关于热化学方程式的叙述，正确的是（）A.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，则燃烧1gH₂放出2.85kJ热量B.CH₄燃烧的热化学方程式为CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH=-890kJ/mol，则完全燃烧1molCH₄放热890kJC.中和热是指强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水放出的热量D.ΔH<0表示该反应为放热反应，ΔH的数值越大，放热越多三、非选择题（共40分）19.（10分）按要求回答下列问题：（1）用化学方程式表示工业上用石灰石制取生石灰的过程：_______。（2）用化学方程式表示氢氧化钠溶液与少量二氧化硫反应的过程：_______。（3）用离子方程式表示氯化铝溶液与过量氨水反应的过程：_______。（4）用化学方程式表示铁与稀硫酸反应的过程：_______。20.（10分）X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外只有一层电子层，Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z原子最外层电子数与次外层电子数相等，W原子核外电子数比Y原子少1个。（1）X、Y、Z、W四种元素中，非金属性最强的是_______（填元素符号），其电负性最大的化合物是_______（填化学式）。（2）Z与W形成的化合物中，化学键类型为_______键，该化合物溶于水后的水溶液呈_______性（填“酸”、“碱”或“中”）。（3）写出Y与Z形成的常见气态氢化物的化学式_______和_______。其中，稳定性较强的是_______（填化学式），请用化学方程式解释原因：_______。21.（10分）已知反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。（1）该反应中，_______（填“正反应”或“逆反应”）是放热反应。（2）为了提高SO₂的转化率，可以采取的措施是_______（写一条即可）。（3）在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂置于2L密闭容器中，发生上述反应，10分钟后达到平衡，测得SO₃的浓度为1.6mol/L。则10分钟内SO₂的平均反应速率为_______mol/(L·min)。该条件下，该反应的平衡常数K=_______。（4）已知该反应的平衡常数表达式为K=_______。若升高温度，K的值将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。22.（10分）甲烷是一种重要的化工原料。请回答下列问题：（1）甲烷分子的空间构型为_______形，其中C-H键的极性_______（填“强”或“弱”）。（2）甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成物中只含一个氯原子的有机物的化学名称为_______。该反应属于_______反应（填“加成”或“取代”）。（3）甲烷和乙烷在一定条件下都能发生氧化反应，它们燃烧的热化学方程式分别为：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH=-890kJ/molC₂H₆(g)+3.5O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l)ΔH=-1560kJ/mol相同条件下，完全燃烧1molCH₄与1molC₂H₆所放出的热量之差为_______kJ。（4）将甲烷完全燃烧产生的热量有60%用于将水从25℃加热到100℃，计算需要燃烧多少甲烷才能将1kg水加热到100℃？（水的比热容为4.18J/(g·℃)）_______mol。23.（10分）用惰性电极电解饱和食盐水，请回答下列问题：（1）电解时，阳极发生的电极反应式为_______，阴极发生的电极反应式为_______。（2）电解过程中，溶液的pH值将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）若电解过程中转移了0.2mol电子，则理论上阳极产生气体的体积为_______L（标准状况下）。（4）电解饱和食盐水在工业上有重要的应用，请列举其一种用途：_______。试卷答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共36分）1.C2.D3.C4.B5.A6.B7.D8.A9.D10.A11.D12.C二、选择题（每小题有多个选项符合题意，每题4分，共24分。若正确选项超过一个，则选择全对得4分，选择不全或错选均不得分）13.AD14.AD15.CD16.CD17.ABCD18.BCD三、非选择题（共40分）19.（10分）（1）CaCO₃(s)高温=CaO(s)+CO₂(g)（2）2OH⁻+SO₂=SO₃²⁻+H₂O（3）Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺（4）Fe(s)+H₂SO₄(aq)=FeSO₄(aq)+H₂(g)20.（10分）（1）FHF（2）离子碱（3）NH₃H₂OH₂ONH₃+H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻非金属性O>N，故H-O键比H-N键强，稳定性H₂O>NH₃21.（10分