2026年新课标II卷化学冲刺模拟卷高频考点（含解析）

2026年新课标II卷化学冲刺模拟卷高频考点（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65I-127一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列说法正确的是（）A.Na2O和Na2O2所含离子数均为4B.CO2和N2互为等电子体C.H2O和CH4都属于极性分子D.CCl4和SiCl4熔点较高，都属于分子晶体2.下列元素中，电负性按由小到大顺序排列正确的是（）A.C>N>OB.Li>Be>BC.Cl>Br>ID.K>Ca>Mg3.下列有关化学用语表示正确的是（）A.Na+离子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶B.用电子式表示氯化钠的形成过程：Na+Cl→Na⁺+Cl⁻C.氮气分子的路易斯结构式：N≡ND.乙烯分子的比例模型：CH₂=CH₂4.下列实验操作或装置正确的是（）A.用图1所示装置制备氢氧化铁胶体B.用图2所示装置进行铁与硫酸铜溶液的反应C.用图3所示装置除去CO₂中的少量COD.用图4所示装置电解饱和食盐水5.下列关于物质的性质或应用的描述正确的是（）A.Na₂CO₃溶液常用于去除油污，利用其水解显碱性B.氯气具有漂白性，可用于干燥潮湿的有色布料C.Al₂O₃熔点高，可用作耐火材料D.CuSO₄溶液能与NaOH溶液反应，可用于治疗缺铁性贫血6.下列关于反应热的说法正确的是（）A.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量B.中和热是指强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量C.燃烧热和中和热都是放热反应，ΔH均小于0D.测定中和热实验中，选用稀的浓硫酸和浓NaOH溶液可以增大实验误差7.下列说法正确的是（）A.1molP₄中含有1.5NA个P-P键B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了乙烯的氧化性C.乙醇和乙酸都能与Na反应生成氢气，体现了官能团的相似性D.苯分子中存在碳碳双键，因此苯能使溴的四氯化碳溶液褪色8.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.对于2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动B.对于N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，增大压强，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.对于CH₃COOH(g)⇌CH₃COO⁻(aq)+H⁺(aq)，加入少量NaOH固体，电离平衡常数Ka增大D.对于2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，升高温度，平衡常数K增大二、选择题（本题包括4小题，每小题7分，共28分。每小题有2个选项符合题意。若只选一个且正确的得3分，若选两个且都正确的得7分，若有一个错误或未选均不得分。）9.下列说法正确的是（）A.乙烯和环丙烷互为同分异构体B.CH₃CH₂CH₂OH和CH₃CH(CH₃)OH互为同系物C.CH₃COOH和HCOOH互为同分异构体D.正戊烷和异戊烷互为同分异构体10.下列关于原子结构的说法正确的是（）A.原子核外电子排布完全相同的粒子一定是同种元素B.最外层电子数为8的粒子一定属于稳定结构C.原子序数越大，原子半径一定越大D.同一周期中，从左到右，元素的第一电离能一定逐渐增大11.下列说法正确的是（）A.Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液中，碳酸根离子的水解程度：前者>后者B.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性C.在相同条件下，气体的密度与其摩尔质量成正比D.0.1mol/L的醋酸溶液中，由水电离出的c(H⁺)等于0.1mol/L的盐酸中由水电离出的c(H⁺)12.下列说法正确的是（）A.将pH=2的醋酸溶液稀释10倍，pH增大1B.在恒容密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，平衡混合气体的密度增大C.金属钠露置于空气中最终变为白色固体Na₂OD.CO₂与NaOH溶液反应，若n(CO₂)：n(NaOH)=1：1，只生成Na₂CO₃三、非选择题（本题包括4小题，共74分。）13.（15分）回答下列问题：(1)写出下列原子或离子的核外电子排布式或简明电子结构式：N原子________；S²⁻离子________；Fe³⁺离子________。(2)比较下列各组中两种粒子的半径大小：r(Na⁺)与r(F⁻)________（填“>”、“<”或“=”）；r(Cl)与r(Cl⁻)________（填“>”、“<”或“=”）。(3)下列分子或离子中，属于极性分子的是________（填字母代号）。a.H₂Ob.CO₂c.BF₃d.NH₃e.CH₄f.NaF(4)用化学方程式表示：①氯气与水反应：________；②铝与氢氧化钠溶液反应：________；③碳酸钙与盐酸反应：________。14.（18分）某兴趣小组用图5所示装置（部分仪器已省略）进行钠与水的反应实验，并探究钠及其化合物的性质。请回答：(1)写出仪器a的名称：________。(2)进行钠与水反应实验时，应将钠块放在________（填仪器名称）上，反应现象是________。(3)反应生成的气体X是________（填化学式），检验气体X的实验方法是________。(4)若将生成的气体X通入紫色石蕊试液，试液颜色变为________，说明气体X溶于水后呈________性（填“酸”、“碱”或“中性”）。(5)实验结束后，将反应后的溶液小心蒸干，得到的固体是________（填化学式）。(6)向上述蒸干得到的固体中加入稀盐酸，观察到的现象是________，化学方程式为________。15.（20分）已知A、B、C、D是中学化学常见的短周期元素，其中A、B同主族，B、C同周期，C、D最外层电子数相同且C的原子序数比B大。常温下，A的单质是气体，B的单质是固体，D的单质是液体。请回答：(1)元素A、B、C、D分别是什么元素？请将它们的名称或符号填入下表：元素名称/符号A________B________C________D________(2)写出元素A、C形成的最简单氢化物的化学式：A________，C________。(3)比较元素B、C的最高正化合价：________（填“>”或“<”）。(4)写出元素B与元素D形成的化合物（常温下为气体）与水反应的化学方程式：________。(5)写出元素A与元素C形成的化合物（常温下为固体）与过量稀硫酸反应的化学方程式：________。16.（21分）化学平衡是化学反应的重要特征。请回答：(1)对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，下列措施中能使平衡混合气体的平均相对分子质量增大的是________（填字母代号）。a.升高温度b.增大压强c.使用催化剂d.通入Ar气(2)在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。达到平衡后，测得SO₃的物质的量为nmol。若以SO₂的转化率为α表示，则α=________。若升高温度，平衡常数K将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。(3)已知在25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液的pH为3。请回答：①醋酸是________（填“强”或“弱”）酸，原因是________。②计算该温度下醋酸的电离平衡常数Ka=________（结果保留两位有效数字）。(4)某溶液中存在电荷守恒关系：c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(CO₃²⁻)+c(OH⁻)+c(HCO₃⁻)。该溶液中可能大量共存的离子组是________（填字母代号）。a.K⁺、Ba²⁺、Cl⁻、NO₃⁻b.Na⁺、Ca²⁺、Cl⁻、HCO₃⁻c.H⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻、CH₃COO⁻d.K⁺、NH₄⁺、OH⁻、Cl⁻试卷答案一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.C2.D3.C4.D5.A6.C7.C8.A二、选择题（本题包括4小题，每小题7分，共28分。每小题有2个选项符合题意。若只选一个且正确的得3分，若选两个且都正确的得7分，若有一个错误或未选均不得分。）9.AD10.BD11.AC12.BD三、非选择题（本题包括4小题，共74分。）13.（15分）(1)1s²2s²2p³；[Ne]3s²3p⁶；[Ar]3d⁵(2)<；<(3)ad(4)①Cl₂+H₂O=HCl+HClO②2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑③CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑14.（18分）(1)铁架台(2)烧杯；浮在水面，慢慢熔化，发出嘶嘶声，熔成小球，四处游动，最终消失在水面(3)H₂；将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭(4)橙红色；碱(5)NaOH(6)有无色气泡产生；NaOH+HCl=NaCl+H₂O15.（20分）(1)氢；H；碳；C；氯；Cl；氟；F(2)H₂；CH₄(3)<(4)2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑(5)2Na₂O₂+4H₂SO₄=4NaHSO₄+2H₂O+O₂↑16.（21分）(1)b(2)n/2；减小(3)①弱；醋酸在水中只部分电离②1.8x10⁻³(4)ad解析一、选择题1.A项，Na₂O为离子化合物，含2个Na⁺和1个O²⁻，共3个离子；Na₂O₂为离子化合物，含2个Na⁺和1个O₂²⁻（过氧根离子），共3个离子。B项，CO₂分子含22个电子，N₂分子含14个电子。C项，H₂O分子中正负电荷中心不重合，为极性分子；CH₄分子中正负电荷中心重合，为非极性分子。D项，CCl₄和SiCl₄都属于分子晶体，但SiCl₄分子相对分子质量大于CCl₄，分子间作用力更强，熔点更高。故选C。2.同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，电负性逐渐增大。故选D。3.A项，Na⁺核外有10个电子，排布式为1s²2s²2p⁶。B项，氯化钠为离子化合物，离子键的形成过程可用电子式表示，但书写时应在Na和Cl之间画箭头表示电子转移。D项，比例模型应体现原子的大小和空间连接关系。C项，氮气分子中含3对共用电子对，路易斯结构式为N≡N。故选C。4.A项，制备氢氧化铁胶体应在沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl₃溶液。B项，铁与硫酸铜溶液反应应在烧杯中进行，不能在量筒中进行。C项，CO₂与CO不反应，应用灼热的CuO除去CO。D项，电解饱和食盐水应在阳极产生Cl₂，阴极产生H₂，并生成NaOH，装置正确。故选D。5.A项，Na₂CO₃溶液中CO₃²⁻发生水解：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，溶液显碱性，可促进油污乳化和水解，故可用于去除油污。B项，氯气具有漂白性，但会破坏有色布料结构，不可用于干燥潮湿的有色布料。C项，Al₂O₃熔点高（约2072℃），硬度大，可用作耐火材料。D项，CuSO₄溶液与NaOH溶液反应生成Cu(OH)₂沉淀，Cu(OH)₂具有弱氧化性，可用于杀菌消毒，但不能直接用于治疗缺铁性贫血，应补充Fe²⁺或Fe³⁺。故选A。6.A项，燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，生成物应为CO₂和H₂O(l)。B项，中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量。C项，燃烧热和中和热均为放热反应，ΔH<0。D项，测定中和热实验中，浓硫酸稀释放出大量热量，会使得测得的温度变化值偏大，导致中和热数值偏大，应选用稀酸和稀碱。故选C。7.A项，P₄为正四面体结构，每个P₄分子中含有6条P-P键，1molP₄含有6NA个P-P键。B项，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是乙烯被高锰酸钾氧化，体现了乙烯的还原性。D项，苯分子中不存在碳碳双键，而是一个介于单键和双键之间的特殊化学键，因此苯不能像烯烃那样使溴的四氯化碳溶液褪色。C项，乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，均能与Na反应生成氢气，体现了官能团中含有的氢原子易失的特性。故选C。8.A项，升高温度，正逆反应速率均增大，平衡向吸热方向移动，该反应正反应为放热反应，则平衡向逆反应方向移动。B项，增大压强，正逆反应速率均增大，平衡向气体体积减小的方向移动，该反应正反应气体体积减小，则平衡向正反应方向移动。C项，电离平衡常数Ka只与温度有关，加入NaOH固体不改变温度，Ka不变。D项，升高温度，平衡常数K会减小。故选A。二、选择题9.A项，乙烯和环丙烷分子式均为C₃H₆，结构不同，互为同分异构体。B项，CH₃CH₂CH₂OH和CH₃CH(CH₃)OH分子式不同，结构也不同，不是同系物。C项，CH₃COOH和HCOOH分子式不同，结构也不同，不是同分异构体。D项，正戊烷和异戊烷分子式均为C₅H₁₂，结构不同，互为同分异构体。故选AD。10.A项，核外电子排布完全相同的粒子可能为分子或离子，如Ne和F⁻，不为同种元素。B项，最外层电子数为8的粒子可能为稀有气体原子或离子（如Na⁺、Mg²⁺、Cl⁻），不一定属于稳定结构（如Na⁺）。C项，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，但第IA族和第IIIA族原子半径大于同周期相邻后族的原子。D项，同一周期从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但第IA族、第IIIA族和第VA族、第VIA族元素的第一电离能大于其相邻元素的。故选BD。11.A项，Na₂CO₃溶液中CO₃²⁻水解程度大于NaHCO₃溶液中HCO₃⁻水解程度。B项，pH=3的盐酸中c(H⁺)=0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH⁻)=0.001mol/L，二者等体积混合后c(H⁺)=c(OH⁻)，溶液显中性。C项，根据ρ=m/V=m/nV，ρ=n/V·M，在相同条件下，气体的密度与其摩尔质量成正比。D项，0.1mol/L的醋酸溶液中，由水电离出的c(H⁺)=[H⁺]-[OH⁻]≈10⁻¹²mol/L；0.1mol/L的盐酸中，由水电离出的c(H⁺)=10⁻¹²mol/L。故选AC。12.A项，醋酸为弱酸，稀释时电离程度增大，但pH变化小于10倍。B项，恒容密闭容器中，升高温度，平衡向吸热方向移动（逆反应），混合气体总物质的量增大，但容器体积不变，密度始终不变。C项，金属钠露置于空气中，先与空气中的水蒸气反应生成NaOH，NaOH再与二氧化碳反应生成Na₂CO₃·xH₂O，最后在加热或风干条件下脱水生成Na₂CO₃，最终变为白色固体Na₂CO₃。D项，CO₂与NaOH溶液反应，若n(CO₂)：n(NaOH)=1：2，只生成Na₂CO₃；若n(CO₂)：n(NaOH)=1：1，生成Na₂CO₃和NaHCO₃。故选BD。三、非选择题13.(1)N原子核外电子排布为1s²2s²2p³；S²⁻离子核外获得2个电子，排布式为[Ne]3s²3p⁶；Fe³⁺离子核外失去3个电子，排布式为[Ar]3d⁵。(2)Na⁺和F⁻核外电子排布相同，均为1s²2s²2p⁶，但Na⁺核电荷数大于F⁻，核对外层电子吸引力更强，半径更小，所以r(Na⁺)<r(F⁻)。Cl和Cl⁻核外电子排布不同，Cl为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，Cl⁻为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，Cl⁻比Cl多一个电子层，半径更大，所以r(Cl)<r(Cl⁻)。(3)H₂O分子中正负电荷中心不重合，为极性分子；CO₂分子结构对称，正负电荷中心重合，为非极性分子；BF₃分子结构对称，正负电荷中心重合，为非极性分子；NH₃分子中正负电荷中心不重合，为极性分子；CH₄分子结构对称，正负电荷中心重合，为非极性分子；NaF为离子化合物。所以属于极性分子的是H₂O和NH₃。(4)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl₂+H₂O=HCl+HClO。铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑。碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。14.(1)图5中a为连接仪器和固体的铁架台（或带铁圈的铁架台）。(2)钠的密度小于水，熔点低，与水反应生成NaOH和H₂，H₂气体受热逸出，导致钠熔成小球并在水面四处游动，同时反应放热使钠熔化，反应过程中生成NaOH使溶液显碱性，可能看到少量白雾（氢氧化钠小颗粒）。(3)钠与水反应生成的气体X是氢气（H₂）。检验氢气的方法是将燃着的木条伸入集气瓶口，若木条熄灭，则证明是氢气。(4)氢气溶于水后形成稀硫酸（H₂SO₄），稀硫酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红。说明气体X溶于水后呈酸性。(5)钠与水反应生成氢氧化钠（NaOH），反应后的溶液小心蒸干，得到的固体是NaOH。(6)向蒸干得到的NaOH固体中加入盐酸，氢氧化钠与盐酸发生酸碱中和反应，生成氯化钠和水，观察到有无色气泡（水蒸气）产生。化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O。15.(1)根据题意，A为短周期元素，单质为气体，且与B同主族，则A为H或F。B为固体，与C同周期，则B为C或Si。C的原子序数比B大，且与D最外层电子数相同，则C为N或P，D为O或S。常温下，D的单质为液体，则D为O。若D为O，则C为N，B为C，A为H。若D为S，则C为P，B为N，A为F。结合常温下A的单质为气体，则A为H，B为C，C为N，D为O。(2)元素A（H）形成的最简单氢化物为H₂。元素C（N）形成的最简单氢化物为NH₃。(3)元素B（C）和元素C（N）最高正化合价分别为+4和+5，+5>+4，所以元素B、C的最高正化合价：C<N。(4)元素B（C）与元素D（O）形成的化合物为CO₂（常温下为气体）。CO₂与水反应生成碳酸：CO₂+H₂O=H₂CO₃。(5)元素A（H）与元素C（N）形成的化合物（常温下为固体）为N₂H₄（肼）。肼与过量稀硫酸反应生成硫酸铵和水：N₂H₄+H₂SO₄=(NH₄)₂SO₄+H₂O。16.