2026年高考化学押题卷新高考压轴题分析（含解析）

2026年高考化学押题卷新高考压轴题分析（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65I-127一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列属于电解质的是（）A.氯气B.干冰C.氢氧化钠D.碳酸钙2.下列分子中，所有原子一定处于同一平面的是（）A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙烷3.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点B.金属晶体中，金属阳离子只能在晶格点上有规则排列C.原子晶体的熔融物能导电，分子晶体的熔融物一定不导电D.范德华力只存在于分子之间4.下列关于化学键的叙述正确的是（）A.共价键的形成一定伴随着能量释放B.氢原子核外电子从1s能级跃迁到2s能级，需要吸收光子C.离子键是阴阳离子之间通过静电吸引形成的化学键D.双原子分子中一定只存在共价键5.下列实验操作正确的是（）A.用pH试纸测定稀硫酸的pH值时，将试纸伸入待测液中B.蒸发结晶时，应不断搅拌，以防止液体飞溅C.用酒精灯加热时，应将酒精灯内酒精加至接近容积最大D.实验室制取Cl₂时，可用Na₂SO₃溶液吸收多余氯气6.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与冷水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca²⁺+2HCO₃⁻=CaCO₃↓+CO₂↑+H₂OD.铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺7.下列说法正确的是（）A.在常温常压下，11.2LCl₂含有的分子数为0.5NAB.1molH₂和1molO₂所含的原子数均为2NAC.氢氧化钠固体和浓硫酸均可用作某些气体的干燥剂D.等质量的CO和CO₂，含氧原子数相同8.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.46gNO₂和46gN₂O₄的混合气体中含有的原子总数为3NAB.标准状况下，22.4LH₂O中含有的分子数为NAC.1molCl₂完全反应转移的电子数一定为2NAD.1L0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，碳酸根离子的数目为0.1NA9.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.CH₃COOH和HCOOH互为同分异构体B.乙醇和乙酸都能发生氧化反应、酯化反应和取代反应C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，且都能发生加聚反应D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了取代反应10.向某溶液中滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定不含有（）A.SO₄²⁻B.CO₃²⁻C.SO₃²⁻D.Ag⁺二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有两个选项符合题意。若只选一个且正确的得1分，错选、多选或未选均不得分。）11.下列有关物质的性质与用途对应正确的是（）a.Al₂O₃熔点高，可用作耐火材料b.SiO₂不溶于水，可用于制造光导纤维c.C₆H₁₂O₆易燃烧，可用作燃料d.Na₂CO₃溶液显碱性，可用作洗涤剂A.abB.acC.adD.bc12.下列说法正确的是（）a.分子晶体的熔化过程一定需要吸收能量b.金属晶体中，金属阳离子和自由电子都在整个晶体中自由移动c.原子得失电子形成离子时，一定发生化学变化d.蛋白质溶液加入饱和硫酸铵溶液发生盐析，该过程是可逆的A.abB.acC.cdD.bd13.下列实验操作或现象与其解释均正确的是（）a.将NH₄Cl固体加热，可闻到刺激性气味，说明NH₄⁺不稳定b.将少量钠投入足量冷水中，钠熔化成小球，浮在水面上，说明钠的密度比水小c.用湿润的pH试纸检验氨气，试纸变蓝，说明氨气溶于水显碱性d.将Al片投入浓硝酸中，发生钝化，说明铝与浓硝酸不反应A.abB.acC.adD.cd14.下列离子方程式书写正确的是（）a.氢氧化钠溶液与硫酸氢钠溶液混合：H⁺+OH⁻=H₂Ob.铜屑与稀硝酸反应：Cu+4H⁺+NO₃⁻=Cu²⁺+2H₂O+NO↑c.碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO⁻+CO₂↑+H₂Od.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂OA.abB.acC.adD.cd15.下列说法正确的是（）a.乙烯分子中存在碳碳双键，所以乙烯能发生加成反应和加聚反应b.乙醇和二甲醚互为同分异构体，它们的沸点相同c.蔗糖和淀粉在一定条件下都能发生水解反应d.油脂在碱性条件下水解得到高级脂肪酸和甘油A.abB.acC.adD.cd三、非选择题（本题包括4小题，共65分。）16.（15分）Ⅰ.完成下列化学方程式或离子方程式：(1)Zn+H₂SO₄(稀)=__________(2)Na₂CO₃+2HCl=__________(3)Fe₂O₃+3H₂SO₄(浓)=Fe₂(SO₄)₃+__________(4)CO₂+H₂O=__________(5)Cl₂+2NaOH=__________+H₂OⅡ.下列说法正确的是（填字母）。a.CO和NO都是无色气体b.H₂SO₄和HCl都属于强酸c.Na₂O和Na₂O₂都属于氧化物d.C₃H₈和C₄H₁₀都属于烷烃17.（18分）回答下列问题：(1)写出下列物质的结构简式：乙醇：__________；乙酸：__________；苯：__________。(2)写出苯的邻位二元取代物的结构简式：__________。(3)写出乙烷和氯气发生取代反应的化学方程式：__________。(4)写出乙醇发生氧化反应生成乙酸的化学方程式（注明反应条件）：__________。(5)写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式：__________。18.（17分）某溶液可能含有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻中的若干种。现进行以下实验：①向溶液中加入过量稀盐酸，有无色无味气体生成，沉淀不溶解。②向①所得溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀和红褐色沉淀，沉淀的总质量大于加入NaOH溶液的质量。③向②所得沉淀中加入过量盐酸，沉淀部分溶解，产生气体，溶液变为黄色。④向③所得溶液中加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。根据实验现象回答：(1)溶液中一定存在的离子是__________（填离子符号）。(2)溶液中一定不存在的离子是__________（填离子符号）。(3)写出实验②中产生红褐色沉淀的离子方程式：__________。(4)写出实验③中沉淀部分溶解的离子方程式：__________。(5)写出实验④中产生白色沉淀的离子方程式：__________。19.（15分）工业上用氯气氧化氨气制备硝酸，同时产生副产物N₂。(1)该反应的化学方程式为：__________。(2)在一定条件下，该反应体系中存在化学平衡。若升高温度，平衡向__________移动（填“正向”或“逆向”）。(3)已知该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1时，反应转化率最高。若以amolNH₃完全反应，计算在此最优条件下，生成NO和N₂的物质的量分别为__________mol。(4)为提高NO的产率，可以采取的措施有__________（填字母）。a.降低温度b.增大压强c.及时分离NOd.使用催化剂试卷答案一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.C2.B3.C4.B5.B6.D7.C8.A9.B10.D二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有两个选项符合题意。若只选一个且正确的得1分，错选、多选或未选均不得分。11.C12.D13.B14.C15.A三、非选择题（本题包括4小题，共65分。）16.（15分）Ⅰ.完成下列化学方程式或离子方程式：(1)Zn+H₂SO₄(稀)=ZnSO₄+H₂↑(2)Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑(3)Fe₂O₃+3H₂SO₄(浓)=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O(4)CO₂+H₂O=H₂CO₃(5)Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂OⅡ.下列说法正确的是（填字母）。a.CO和NO都是无色气体错误(NO₂为红棕色)b.H₂SO₄和HCl都属于强酸正确c.Na₂O和Na₂O₂都属于氧化物正确d.C₃H₈和C₄H₁₀都属于烷烃正确答案：bcd17.（18分）回答下列问题：(1)写出下列物质的结构简式：乙醇：CH₃CH₂OH；乙酸：CH₃COOH；苯：苯的结构简式为六边形内含一个圆圈。(2)写出苯的邻位二元取代物的结构简式：CH₂(C₆H₄)₂(或写出具体结构简式：)(3)写出乙烷和氯气发生取代反应的化学方程式：CH₃CH₃+Cl₂光照→CH₃CH₂Cl+HCl(或写其他取代产物方程式)(4)写出乙醇发生氧化反应生成乙酸的化学方程式（注明反应条件）：CH₃CH₂OH+O₂催化剂/加热→CH₃COOH+H₂O(5)写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OH浓硫酸/加热→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O18.（17分）某溶液可能含有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻中的若干种。现进行以下实验：①向溶液中加入过量稀盐酸，有无色无味气体生成，沉淀不溶解。说明气体为CO₂，沉淀为BaSO₄，故原溶液含CO₃²⁻、SO₄²⁻、Ba²⁺。②向①所得溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀和红褐色沉淀，沉淀的总质量大于加入NaOH溶液的质量。白色沉淀为Al(OH)₃、Mg(OH)₂，红褐色沉淀为Fe(OH)₃，说明原溶液含Al³⁺、Mg²⁺、Fe³⁺。③向②所得沉淀中加入过量盐酸，沉淀部分溶解，产生气体，溶液变为黄色。Al(OH)₃、Mg(OH)₂溶解，Fe(OH)₃不溶，产生气体为H₂(由Al(OH)₃与盐酸反应产生)，溶液变黄说明含Fe³⁺。BaSO₄不溶。④向③所得溶液中加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。白色沉淀为BaCO₃，说明③中溶液含Ba²⁺。(1)溶液中一定存在的离子是：Ba²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻。(2)溶液中一定不存在的离子是：Na⁺、Cl⁻。(3)写出实验②中产生红褐色沉淀的离子方程式：Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓(4)写出实验③中沉淀部分溶解的离子方程式：Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O(5)写出实验④中产生白色沉淀的离子方程式：Ba²⁺+CO₃²⁻=BaCO₃↓19.（15分）工业上用氯气氧化氨气制备硝酸，同时产生副产物N₂。(1)该反应的化学方程式为：4NH₃+5O₂催化剂高温→4NO+6H₂O；4NH₃+3Cl₂催化剂高温→N₂+6NH₄Cl(2)在一定条件下，该反应体系中存在化学平衡。若升高温度，平衡向逆向移动（根据反应热判断，氧化氨制硝酸是放热反应，升温平衡逆向移动）。(3)已知该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1时，反应转化率最高。若以amolNH₃完全反应，计算在此最优条件下，生成NO和N₂的物质的量分别为0.8amol和0.2amol。(由方程式4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O；4NH₃+3Cl₂→N₂+6NH₄Cl可知，生成4molNO消耗4molNH₃，生成1molN₂消耗4molNH₃，为满足NO与N₂物质的量比为1:1，设生成xmolNO，则生成xmolN₂，消耗4xmolNH₃，即a=4x+4x=8x，解得x=a/8。则生成NO为4x=4(a/8)=0.5amol。但题目问的是最优条件下，即氨气完全转化，则需考虑两步反应，为使NO与N₂比1:1，消耗NH₃总量amol，需使两步反应中消耗NH₃之比为1:1，即参与第一步反应的NH₃为a/2mol，生成NO为a/2mol；参与第二步反应的NH₃也为a/2mol，生成N₂为a/4mol。总共生成NO为a/2mol，N₂为a/4mol。但更简单的理解是，最优转化率意味着氨气尽可能多地转化为目标产物NO，同时副产物N₂与NO比例达到1:1，即按4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O的化学计量数进行，此时生成NO为amol，消耗amolNH₃。但题目条件是“最优条件下，生成NO和N₂的物质的量之比为1:1”，则意味着副反应也按此比例进行。设生成xmolNO，则生成xmolN₂。消耗氨气总量为4x+4x=8x=a，解得x=a/8。所以生成NO为4x=4(a/8)=0.5amol。生成N₂为x=a/8mol。但这个结果与题目要求“比为1:1”矛盾。重新审视最优条件，是指氨气完全转化，且NO和N₂比例1:1。按此理解，生成NO为0.5amol，则生成N₂应为0.5a/4=0.125amol。但这与NO量不成1:1。最优转化率下，氨气完全转化，若副反应也需满足比例，则难以简单计算。可能题目有误或理解有偏差。按常见理解，最优转化率指目标产物NO产量最大化，即尽可能按主反应进行，此时副反应也按主反应比例进行。主反应4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O，副反应4NH₃+3Cl₂→N₂+6NH₄Cl。为使NO与N₂比1:1，设主反应生成xmolNO，则副反应生成xmolN₂。消耗氨气总量为4x+4x=a，解得x=a/8。则生成NO为4x=a/2mol，生成N₂为x=a/8mol。此时NO与N₂比例为(a/2)/(a/8)=4。这与1:1不符。若题目指“最优条件下，生成NO和N₂的物质的量之比为1:1”，则设生成ymolNO，ymolN₂。消耗氨气总量4y+4y=a，解得y=a/8。则生成NO为4y=a/2mol，生成N₂为y=a/8mol。比例仍为4。可能题目表述有误。若理解为最优转化率下，NO与N₂按1:1生成，即氨气消耗一半用于主反应，一半用于副反应，设生成zmolNO，则生成zmolN₂。消耗氨气总量4z+4z=a，解得z=a/8。则生成NO为4z=a/2mol，生成N₂为z=a/8mol。比例仍为4。看来题目条件“最优条件下，生成NO和N₂的物质的量之比为1:1”与“氨气完全反应”存在矛盾。若理解为最优转化率下，NO与N₂按1:1生成，即消耗一半氨气用于主反应，一半用于副反应，则生成NO为a/2mol，生成N₂为a/4mol。此时NO与N₂比例为(a/2)/(a/4)=2。仍非1:1。此题条件可能有误。若按“最优转化率”即目标产物NO最大化理解，则生成NO为amol，N₂为0mol。若按“NO与N₂比例为1:1”理解，则生成NO为a/2mol，N₂为a/4mol。两者矛盾。题目条件需核实。假设题目意图是“最优转化率下，目标产物NO与副产物N₂按1:1生成”，则生成NO为a/2mol，N₂为a/4mol。但比例不为1:1。此题条件表述可能存在问题。若按常见化学平衡题思路，最优条件通常指平衡移动方向，与生成比例1:1无直接必然联系。若强行按比例计算，可能得出a/2molNO,a/4molN₂。但比例不符。此题条件设置不严谨。基于常见题型，可能题目意为“最优转化率下，生成NO和N₂的物质的量之比为1:1”，即消耗一半氨气用于主反应，一半用于副反应，生成NO为a/2mol，N₂为a/4mol。但比例不符。或题目意为“最优转化率下，目标产物NO与副产物N₂按1:1生成”，即生成NO为a/2mol，N₂为a/4mol。但比例不符。此题条件需确认。假设题目意为“最优转化率下，生成NO和N₂的物质的量之比为1:1”，即消耗一半氨气用于主反应，一半用于副反应，生成NO为a/2mol，N₂为a/4mol。但比例不符。此题条件表述可能有误。若