2026年化学冲刺模拟卷全国卷易错点含解析

2026年化学冲刺模拟卷全国卷易错点含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列属于纯净物的是（）A.氢氧化钠固体B.空气C.氧化铁粉末D.漂白粉2.下列元素中，非金属性最强的是（）A.OB.FC.ND.Cl3.下列物质中，属于原子晶体的有（）A.干冰B.硫磺C.晶体硅D.氯化钠4.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.碳酸钙溶于盐酸：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OD.铁粉与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu5.下列关于化学键的叙述正确的是（）A.分子中一定存在化学键B.化学键只存在于离子化合物中C.化学键是原子间强烈的相互作用D.共价键只存在于非金属原子之间6.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是（）A.CO₂B.H₂SC.NH₃D.SO₂7.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.聚乙烯高分子化合物B.乙醇和乙酸互为同分异构体C.油脂完全燃烧只生成CO₂和H₂OD.蛋白质属于高分子化合物8.下列实验操作正确的是（）A.用酒精灯给试管加热时，试管口应朝上B.称量固体NaOH时，应放在托盘天平的左盘C.分液时，分液漏斗下口应连接乳胶管和玻璃尖嘴D.用pH试纸测定未知溶液的pH时，应将pH试纸伸入待测液中9.下列说法正确的是（）A.任何化学反应都伴随着能量的变化B.放热反应在任何条件下都能自发进行C.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量D.化学反应的速率越快，其反应热就越大10.下列关于原电池的叙述正确的是（）A.原电池中，电子从负极流向正极B.盐桥中阳离子向负极移动，阴离子向正极移动C.负极发生还原反应，正极发生氧化反应D.铜锌原电池中，锌片是正极11.下列关于电解质的叙述正确的是（）A.能导电的物质一定是电解质B.熔融状态的NaCl能导电，所以NaCl是电解质C.电解质溶液能导电，所以电解质溶液中只含有自由移动的离子D.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强12.下列说法正确的是（）A.在恒容密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小B.在恒压密闭容器中，N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，达到平衡后，充入氮气，平衡正向移动C.2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，该反应的平衡常数K随温度升高而增大D.对于任何可逆反应，正反应的活化能总是大于逆反应的活化能13.下列说法正确的是（）A.pH=3和pH=5的稀盐酸中，氢离子浓度之比为1:10B.0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，碳酸根离子的浓度等于钠离子的浓度C.将pH=2的醋酸溶液稀释100倍，pH=4D.在0.1mol/L的盐酸中，加入少量NaF固体，溶液的pH会增大14.下列关于同分异构体的叙述正确的是（）A.C₅H₁₂有3种同分异构体B.乙醇和甲醚互为同分异构体C.丙烷的所有同分异构体都是平面结构D.CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH(CH₃)₂互为同分异构体15.下列说法正确的是（）A.分子中含有羟基的化合物一定是醇B.分子中含有羧基的化合物一定是酸C.有机反应中，取代反应是指原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应D.油脂在酸性条件下水解比在碱性条件下水解慢二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有2-3个选项符合题意。若只选1个且正确的得1分，若选2个且都正确的得2分，若选3个且都正确的得3分；若选项中有错误或不全的，该小题得0分。）16.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.Al₂O₃C.NH₄ClD.NaHCO₃17.下列说法正确的是（）A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子B.稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙、氡等气体的总称C.分子晶体的熔点越高，其分子间作用力就越强D.离子晶体的熔点可能比分子晶体的熔点高18.下列说法正确的是（）A.在加热条件下，碳酸氢钠能分解生成碳酸钠、水和二氧化碳B.实验室制备氨气可以用浓氨水与生石灰混合C.氢氧化铁胶体可以用来净水D.金属钠可以保存在煤油中19.下列说法正确的是（）A.电解饱和食盐水，阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑B.将pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性C.在密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动D.将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性20.下列说法正确的是（）A.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，这是发生了加成反应B.乙醇可以被氧化生成乙酸C.聚乙烯的结构简式为CH₂=CH₂D.油脂属于高分子化合物三、非选择题（本题包括5小题，共55分。）21.（10分）按要求回答下列问题：（1）用化学式填空：①氢氧化钾②氮气③碳酸钙④氯化铵（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：①氧化钙与水反应：类型：②碳酸钙高温分解：类型：③铁在氧气中燃烧：类型：（3）写出下列离子方程式：①钠与水反应：②氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：22.（10分）现有A、B、C、D四种气体，其中A、B为无色气体，C、D为有色气体。将A、B混合，常温下不反应；将C、D混合，常温下发生爆炸性反应。将A通过盛有黑色粉末的试管，黑色粉末变红，并将A转化为B。将C、D混合气体通过盛有碱石灰的干燥管，碱石灰增重，并将D转化为无色气体E。E和A在一定条件下可以转化为C和D。（1）写出A、B、C、D、E的化学式：A、B、C、D、E。（2）写出将A通过盛有黑色粉末的试管发生反应的化学方程式：（3）写出将C、D混合气体通过盛有碱石灰的干燥管发生反应的化学方程式：（4）写出E和A在一定条件下转化为C和D的化学方程式：23.（10分）某兴趣小组用图示装置（图中略去部分仪器，如铁架台、酒精灯等）进行以下实验：①在A中放入少量二氧化锰，加入稀盐酸，塞紧塞子，观察到有黄绿色气体产生。②将产生的黄绿色气体通过B装置，观察到B中溶液褪色。③将产生的黄绿色气体通过C装置，观察到C中溶液变红。（1）写出A中发生反应的化学方程式：（2）B中发生的反应是何种类型的反应？请简述理由：（3）C中发生的反应是何种类型的反应？请简述理由：（4）若要验证C中溶液变红的原因，需要补充什么实验？请简述操作和现象：24.（15分）已知X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X、Y同主族，Y、Z同周期，Z的原子序数比Y大1，W的原子序数比Z大9。X的单质是空气中含量最多的气体，Y的单质是空气中含量第二多的气体。请回答：（1）写出X、Y、Z、W的元素符号：X、Y、Z、W。（2）X与Y形成的化合物甲的电子式：（3）Z与W形成的化合物乙的化学式：（4）写出甲与乙发生反应生成盐和水的化学方程式：（5）比较Z的简单气态氢化物的稳定性和Y的简单气态氢化物的稳定性，并用化学方程式说明：25.（10分）按要求回答下列问题：（1）将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH将如何变化？请说明理由：（2）将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH将如何变化？请说明理由：（3）在相同条件下，等体积、等浓度的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应，哪个反应放出的氢气多？请说明理由：（4）将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH将如何变化？请说明理由：试卷答案一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.A2.B3.C4.A5.C6.C7.D8.C9.A10.B11.B12.D13.D14.D15.C二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有2-3个选项符合题意。若只选1个且正确的得1分，若选2个且都正确的得2分，若选3个且都正确的得3分；若选项中有错误或不全的，该小题得0分。）16.ABD17.ACD18.ABCD19.AD20.ABD三、非选择题（本题包括5小题，共55分。）21.（10分）（1）①KOH②N₂③CaCO₃④NH₄Cl（2）①CaO+H₂O=Ca(OH)₂置换反应②CaCO₃高温分解=CaO+CO₂↑热分解反应③3Fe+2O₂点燃=Fe₃O₄化合反应（3）①2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑②Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓解析思路：（1）根据化学式书写规则写出物质化学式。（2）根据反应物、生成物写出化学方程式，并根据反应特征判断反应类型（反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物为置换反应；分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质；化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质）。（3）根据反应实质，省略旁观离子，写出离子方程式（强酸、强碱、可溶性盐写离子形式，弱电解质、沉淀、气体、单质写化学式）。22.（10分）（1）A：O₂；B：O₃；C：Cl₂；D：H₂；E：HCl（2）2MnO₂+4HCl加热=2MnCl₂+2H₂O+O₂↑（3）Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O（4）3O₂放电=2O₃解析思路：（1）根据“X、Y同主族，Y、Z同周期，Z的原子序数比Y大1”及“X的单质是空气中含量最多的气体，Y的单质是空气中含量第二多的气体”推断，X为O，Y为O；Z为S；W的原子序数比Z大9，则W为Cl。A、B为无色气体，且常温下不反应，则A为O₂，B为O₃。C、D为有色气体，混合常温下爆炸，则C为Cl₂，D为H₂。碱石灰为CaO与NaOH的混合物，能吸收CO₂和H₂O，且与Cl₂反应生成CaCl₂、Ca(ClO)₂和H₂O，E为HCl。（2）A（O₂）通过加热的MnO₂发生反应生成B（O₃）和MnCl₂、H₂O。（3）C（Cl₂）与碱石灰（NaOH和CaO）反应生成NaCl、NaClO、CaCl₂和H₂O。（4）E（HCl）和A（O₂）在放电条件下反应生成C（Cl₂）和O₃。23.（10分）（1）MnO₂+4HCl加热=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（2）加成反应。理由：Br₂与乙烯发生加成反应，破坏了Br-Br键，生成了1,2-二溴乙烷，使溴的四氯化碳溶液褪色。（3）氧化反应。理由：高锰酸钾具有强氧化性，氧化了SO₂，自身被还原为Mn²⁺，使溶液颜色褪去。（4）补充实验：取C装置中褪色的溶液，加入少量稀盐酸酸化，再滴加几滴BaCl₂溶液。现象：产生白色沉淀。解析思路：（1）A装置中MnO₂与浓盐酸在加热条件下反应生成MnCl₂、Cl₂和H₂O。（2）B装置中Br₂与生成的Cl₂反应（或装置中本身存在Br₂），Br₂与乙烯发生加成反应使溶液褪色，属于加成反应。（3）C装置中KMnO₄溶液褪色，说明SO₂具有还原性，被高锰酸钾氧化。（4）为验证C装置褪色是SO₂被氧化，需排除高锰酸钾或其还原产物的干扰。加入稀盐酸酸化，使高锰酸钾完全反应，再加入BaCl₂溶液，若产生白色沉淀（BaSO₄），则证明原溶液中存在SO₄²⁻，即SO₂被氧化生成了硫酸根离子。24.（15分）（1）X：N；Y：O；Z：S；W：Cl（2）[::O:]=N[:O:]（或N≡O）（3）SCl₂（4）2NH₃+SO₂+Cl₂=2NH₄Cl+SO₃（5）H₂S>H₂O。理由：非金属性S<O，非金属性越强，其简单氢化物越稳定。H₂S+H₂O₂=S↓+2H₂O解析思路：（1）根据“X的单质是空气中含量最多的气体”推断X为N；根据“Y的单质是空气中含量第二多的气体”推断Y为O；根据“X、Y同主族，Y、Z同周期”推断Y为O，则X为N，Z为S；根据“W的原子序数比Z大9”推断W为Cl。（2）X（N）与Y（O）形成化合物为NO（或N₂O），NO的电子式为[::O:]=N[: